高三化学
本试卷分为问卷和答卷。考试时量为 75 分钟，满分 100 分。请将答案写在答题卡上。
可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Na-23 P-31 Cl-35.5 Fe-56 Zn-65
第I 卷（选择题）
一、选择题：本题共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。在每小题给出的四个
选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．陶瓷、青铜器、书画作品等都是中华文化的瑰宝，其中蕴藏丰富的化学知识。下列
说法不正确的是（ ）
A．商代后期铸造出工艺精湛的青铜器司母戊鼎，其材质属于合金
B．“素纱单衣”所用的蚕丝的主要成分是纤维素，属于天然高分子化合物
C．宋，王希孟《千里江山图》卷中的绿色颜料铜绿的主要成分是碱式碳酸铜
D．王羲之的《兰亭集序》保存完好的原因是墨的主要成分是碳，在常温下化学性质稳定
2．下列化学用语或图示表达正确的是（ ）
A．氯离子的结构示意图： B．基态 O 的电子排布式为 1s22s12p5
C．CO2 的电子式： D．CH4 的空间充填(比例)模型：
3．茶叶中铁元素的检验可经过以下四步完成：灼烧灰化6molL-硝酸溶解过滤
检测滤液中的铁元素。下列说法正确的是（ ）
A．“灼烧灰化”选用的玻璃仪器有
B．用于配制 6molL-硝酸时需洗净并烘干
C．“过滤”时需沿向中转移液体并小心搅拌
D．检测铁元素时，悬垂于的上方滴加 KSCN 溶液
4．下列对分子的性质的解释中，正确的是（ ）
A . 碘易溶于四氯化碳， CCl4 难溶于水都可用“相似相溶”原理解释
B． CS2 在水中的溶解度很小，是由于 CS2 属于极性分子
C．乳酸()分子中含有一个手性碳原子，该碳原子是sp2 杂化
2023 年下学期期中考试试卷 高三化学 第 1 页 共 10 页
D．甲烷可以形成甲烷水合物，是因为甲烷分子与水分子之间形成了氢键
5．下列实验对应的反应方程式书写正确的是（ ）
2
A．泡沫灭火器原理：AlO 2 +HCO 3 +H2O=Al(OH)3+CO 3
+ 3+
B．用白醋除铁锈：Fe2O3xH2O+6H =(3+x)H2O+2Fe
C．吸有NO2 的注射器，堵住针头增大容积红棕色先变浅后变深：2NO2(g) N2O4(g)
3+ 2 2+ -
D．Fe2(SO4)3 溶液中加入足量Ba(OH)2 溶液：Fe +SO 4 +Ba +3OH =Fe(OH)3+BaSO4
6．中医药是中华民族的传统瑰宝，化合物 Z 是一种药物成分的中间体，可由有机物
X 和 Y 一定条件下合成，反应如下：
下列说法中正确的是（ ）
A．一定条件下 Z 能发生消去反应，生成的有机物存在顺反异构体
B．Y 分子中碳原子和氧原子的杂化方式相同，可以用高锰酸钾溶液鉴别 X 和 Y
C．Y 有多种同分异构体，其中属于酚类且能发生水解的结构有 18 种
D．1 mol Z 最多能与 4 mol NaOH 溶液反应
7．二氧化氯是国际上公认的最新一代广谱、高效、安全、环保的杀菌消毒剂。综合法
制备 ClO2 包括制备氯酸钠、盐酸合成和 ClO2 制取，其主要工艺流程如下图所示。
则下列分析错误的是（ ）
A．“电解”产物是氯酸钠和氢气
B．“发生器”中每生成 40.5gClO2 转移 0.5mol 电子
C．流程中可循环利用的物质是氯化钠、氯气和水
D．系统的副产品全都可循环使用，原料利用率高，成本低
8．某锂盐的结构如下图所示，其阴离子是由原子序数依次增大的短周期主族元素X、
Y、Z、W 形成，X、Y与Z 同一周期，Y与W 同族。下列说法正确的是（ ）
A．元素的电负性： W B．第一电离能： W 2023 年下学期期中考试试卷 高三化学 第 2 页 共 10 页 C．简单气态氢化物的热稳定性： W D．简单离子的半径： W 9．锌铁液流电池由于安全、稳定、电解液成本低等优点成为电化学储能热点技术之 一，如图为以 Zn OH 2- / 和 ( )3- / ( )4- 作为电极氧化还原电对的碱性锌铁液 4 Zn Fe CN 6 Fe CN 6 流电池放电时的工作原理示意图。已知：聚苯并咪唑(PBI)膜允许 OH-离子通过。下列 说法错误的是（ ） A．放电过程中，当有 2mol 电子转移时，负极区电解液增重 65g 3- B．1 mol Fe(CN) 6 含有键的数目为 12NA C．充电过程中，阴极区的溶液 pH 逐渐增大 ．充电过程中，总反应为 Zn OH 2- + ( ) 4- = ( ) 3- + + - D 4 2Fe CN 6 2Fe CN 6 Zn 4OH （第 9 题图） （第 10 题图） 10．用氢气制备双氧水的一种工艺简单、能耗低的方法，其反应原理如下图所示，已 知钯(Pd)常以正二价形式存在。下列有关说法正确的是（ ） A．H2O2 的电子式为 B．反应均为氧化还原反应 C．反应中有 1molO2 参与反应时转移电子的物质的量为 2mol 2 D．反应过程中[PbCl2O2] 、HCl 均为该反应的催化剂 11．以电石渣[主要成分为 Ca(OH)2 ，含少量SiO2 等杂质]为原料制备纳米碳酸钙的一 种工艺流程如下： 下列说法错误的是（ ） A．“浸渍”时，适当提高温度，有利于提高 Ca 2 浸取率 B．滤液 II 中主要成分是 NH4Cl，可以循环使用 2023 年下学期期中考试试卷 高三化学 第 3 页 共 10 页 C．“碳化”中反应的离子方程式为 2 Ca 2NH3 H2OCO2 CaCO3 2NH4 H2O 9 2 2 4 1 D．已知Ksp CaCO3 2.910 ，则滤液II中Ca 沉淀完全时，cCO3 小于2.910 molL 12．根据实验目的，设计相关实验，下列实验操作、现象解释及结论都正确的是 （ ） 序号 操作 现象 解释或结论 在含 0.1mol 的 AgNO 溶液中依 溶液中先有白色沉淀 K (AgCl) A 3 sp 次加入 NaCl 溶液和 KI 溶液 生成，后来又变成黄色 Ksp(AgI) B 向酸性 KMnO4 溶液中滴加乙醇 溶液紫色褪去 乙醇具有还原性 在 Ca(ClO) 溶液中通入 SO 气 酸性：H SO C 2 2 有沉淀生成 2 3 体 HClO D 向溴水中加入苯，充分振荡，静置 水层几乎无色 苯与溴发生了反应 A．AB．BC．CD．D 13．草酸(H2C2O4)为二元弱酸，其电离过程为： H2C2O4 H HC2O4 ， HC O H C O2 。常温下向 20mL0.1molL1H C O 溶液中逐滴加入 2 4 2 4 2 2 4 1 2 0.1molL NaOH 溶液，混合溶液中 H2C2O4、 HC2O4 和 C2O4 的物质的量分数()随 pH 变化关系如图所示，下列说法正确的是（ ） A．草酸的一级电离平衡常数的数量级为102 B．曲线 I 表示 HC2O4 的物质的量分数 C．当加入 NaOH 溶液的体积为 20 mL 时，溶液中存在如下关系： 2 cHC2O4 cOH cH2C2O4 cH cC2O4 D．曲线 II 和曲线 III 交点处对应的溶液中存在关系： cNa 3cHC2O4 （第 13 题图） （第 14 题图） 14．中国旅美教授 JingjieWu 及其学生利用石墨烯量子点为催化剂，将 CO2 转化为燃料 甲烷，空间站基于该反应将宇航员呼出的 CO2 转化为火箭燃料。将 5 mol CO2 和 20 mol H2 通入某恒压(压强为 P0)密闭容器中，发生如下反应： （ ） （ ） （ ） -1 ． CO2 g +4H2 g CH4 g +2H2O( g) H=-165 kJmol (主反应) （ ） （ ） -1 ． CO2 g +H2 g CO( g)+H2O( g) H=+41 kJmol (副反应) 平衡时容器中含碳元素物质的物质的量[n(X)]随温度(T)的变化如图甲、乙、丙曲线所示。 下列说法错误的是（ ） 2023 年下学期期中考试试卷 高三化学 第 4 页 共 10 页 A．空间站中使 CO2 转化为燃料 CH4 的反应不能采用高温 B．曲线甲、乙、丙分别表示 CO2、CO、CH4 C．1050K 时，曲线丙逐渐下降的原因是以反应为主 156.3 D．800K 时反应的压强平衡常数 Kp 2 p0 第II 卷（非选择题） 二、非选择题：本题共4 小题，除18 小题中（4）和（5）特殊说明外，其 他每空2 分，共58分。 15．（12 分）次磷酸钠(NaH2PO2)是一种白色粉末，微溶于无水乙醇，不溶于乙醚，具 有强还原性，酸性条件下易被氧化生成 H3PO4。实验室使用白磷、熟石灰和碳酸钠溶 液模拟工业制备两步法合成次磷酸钠晶体。 I．制备次磷酸钙Ca(H2PO2)2溶液： (1)实验前，经检验装置的气密性良好。其中仪器 a 的名称是 ； (2)将一定量的白磷和过量的熟石灰依次投入仪器 a 中，加水调成稀浆状，搅拌下加热 升温到 90，至无 PH3，气体放出时停止反应。则 a 中发生反应的化学方程式是 ； II．制备次磷酸钠(NaH2PO2)溶液： (3)过滤除去未反应的固体物质，然后通入二氧化碳，其目的是使溶解在滤液中的氢氧 化钙转化成碳酸钙沉淀而除去，再向次磷酸钙溶液中加入碳酸钠溶液，判断次磷酸钙 完全反应的方法是 ； III．制备次磷酸钠晶体： (4) 过滤除去碳酸钙后将滤液蒸发浓缩，该操作需在 条件下进行，再经过 冷却结晶，制得次磷酸钠晶体。 IV．测定次磷酸钠纯度： (5) 测量步骤：称取 8.8 g 样品溶于水配成 25 mL 溶液置于锥形瓶中，再加盐酸 25 2023 年下学期期中考试试卷 高三化学 第 5 页 共 10 页 -1 mL，准确加入 c1 molL 碘标准溶液 V1 mL，盖好瓶塞，放在暗处 30 min。打开瓶 -1 塞，用少量蒸馏水洗瓶颈及瓶塞后，以淀粉溶液作指示剂，用 c2 molL 硫代硫酸钠 标准溶液进行滴定，消耗硫代硫酸钠溶液的体积为 V2 mL(已知 I22Na2S2O3=Na2S4O6 2NaI)。 判断达到滴定终点的现象是 ； 晶体中 NaH2PO2 的质量分数是 (列出表达式)。 16．（16 分）优化的 NaFePO4 复合材料作钠离子电池的正极材料时表现出优异的循环 稳定性。以黄铁矿(主要成分是 FeS2，含少量 SiO2 等杂质)为原料制备 NaFePO4 的流程 如图所示。 已知：“滤渣2”中不含硫单质。涉及离子的氢氧化物常温下的溶度积常数如表。(当离 子的物质的量浓度10-5molL-1 时，认为沉淀完全。) 离子 Fe2+ Fe3+ -16 -38 Ksp 810 410 回答下列问题： (1)常温下，“酸浸”时，加入过量 50%的硫酸的目的为 (答一条即可)； (2)“浸渣 1”的主要成分是 (填化学式)； 3+ (3)“还原”中 FeS2 与 Fe 反应的离子方程式是 ；通入空气的条件下，“溶 液 1”可在“还原”步骤中循环利用，则通入空气的目的是 ； (4)“一系列操作”包括 、 、过滤、 洗涤和低温干燥； (5) 铁和氨气在 640 可发生置换反应，产物之一的晶胞结构如图所示。 该物质的化学式是 。若两个最近的 Fe 原子间的距离为 a nm，则该晶 3 体的密度是 g/cm (设阿伏加德罗常数的值为 NA)。 17．（14 分）我国力争于 2030 年前做到碳达峰，2060 年前实现碳中和。“碳中和”是 指二氧化碳的排放总量和减少总量相当，这对于改善环境，实现绿色发展至关重要。 回答下列问题： I．化学链燃烧(CLC)是利用载氧体将空气中的氧传输至燃料的新技术，与传统燃烧方 式相比，避免了空气和燃料的直接接触，有利于高效捕集 CO2.基于 CuO/Cu2O 载氧体 的甲烷化学链燃烧技术示意图如下。 2023 年下学期期中考试试卷 高三化学 第 6 页 共 10 页 空气反应器与燃料反应器中发生的反应分别为： 2Cu2O(s)+O2(g)=4CuO(s) H=-227 kJ/mol 8CuO(s)+CH4(g)=4Cu2O(s)+CO2(g)+2H2O(g) H=-348 kJ/mol (1)反应 CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) H= kJ/mol。 (2)氧的质量分数：载氧体 I (填“”“=”或“”)载氧体 II。 (3)往盛有 CuO/Cu2O 载氧体的刚性密闭容器中充入空气氧气的物质的量分数 x(O2) 为 21%]，发生反应。平衡时 x(O2)随反应温度 T 变化的曲线如图 1 所示。985时 O2 的平衡转化率 a(O2)= (保留 2 位有效数字)。 II．利用工厂废气中的硫化氢可将 CO 转化为化工原料羰基硫(COS)：CO(g)+H2S(g) COS(g)+H2(g) H，240时，其平衡常数 K=1。 n(CO) (4)在某密闭容器中，以不同投料比 ]进行上述反应，相同时间内 H2S 的转化 n(H2S) 率与温度(T)的关系如图 2 所示。则H (填“”或“”)0，转化率 先增大后减小的原因是 。 (5)分别在 300、320进行上述反应，反应中 H2S(g)和 COS(g)的体积分数()随 时间(t)的变化关系如图 3 所示。已知：起始时密闭容器中[H2S(g)]和[CO(g)]、 [COS(g)]和[H2(g)]分别相等。则 320时，表示[H2S(g)]的曲线是 (填 “甲”“乙”“丙”或“丁”)。 2023 年下学期期中考试试卷 高三化学 第 7 页 共 10 页 III．二氧化碳催化加氢合成乙烯也是综合利用 CO2 的热点研究领域。CO2 和 H2 在铁系 催化剂作用下发生化学反应：2CO2(g)+6H2(g) C2H4(g)+4H2O(g) CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) (6)在 1L 密闭容器中通入 1 mol CO2 和 3 mol H2，在铁系催化剂作用下进行反应， CO2 的平衡转化率随温度和压强的变化如图 4 所示，图 4 中点 M(350，70)，此时乙烯 4 的选择性为 (选择性：转化的 CO 中生成 C H 和 CO 的百分比)。则该温度时反应 7 2 2 4 的平衡常数 Kp= (分压=总压物质的量分数)。 18．（16 分）化合物M 是制备一种抗菌药的中间体，实验室以芳香化合物A 为原料制 备M 的一种合成路线如下： 2023 年下学期期中考试试卷 高三化学 第 8 页 共 10 页 R2CHO R3COOH,I2 已知： R1CH2Br 一定条件R1CH CHR 2 一定条件 回答下列问题： (1)E 中官能团的名称是 ； (2)由 C 生成 D 所需的条件是 ，FM 的反应类型是 ； (3)由 E 生成 F 的化学方程式是 ； (4)E 的同分异构体中，满足下列条件的有 种，写出其中核磁共振氢谱有 4 组 吸收峰的结构简式： ； 含苯环 1mol的该物质与足量的银氨溶液反应，可制得 4mol Ag (5)参照上述合成路线和信息，以乙烯和乙醛为原料(无机试剂任选)，设计制备聚 2-丁 烯的合成路线： 。 2023 年下学期期中考试试卷 高三化学 第 9 页 共 10 页 2023 年下学期期中考试试卷 高三化学 第 10 页 共 10 页