高三化学试卷
（卷面总分 100 分 答题时间 90 分钟）
命题人：杨彩玲
可能用到的相对原子质量： H 1 Na 23 O 16 Fe 56 K 39 C 12
一、选择题（每题3 分，共 54分）
1．北宋沈括《梦溪笔谈》中记载：“信州铅山有苦泉，流以为涧。挹其水熬之则成胆矾，烹胆矾则成铜。熬胆
矾铁釜，久之亦化为铜”。下列有关叙述错误的是（ ）。
A．胆矾的化学式为 CuSO4
B．胆矾可作为湿法冶铜的原料
C．“熬之则成胆矾”是浓缩结晶过程
D．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”是发生了置换反应
2．东莞制造走向世界。下列产品的主要材料属于新型无机非金属材料的是（ ）。
D．松山湖清芯半导
A．Laeeb 毛绒玩具 B．冰墩墩外壳 C．FIFA 官方纪念品
体SiC 器件
3．下列试剂保存方法错误的是（ ）。
A．少量 Na 保存在煤油中 B．碳酸钠溶液保存在橡胶塞的细口瓶中
C．液溴以少量水液封后用橡胶塞塞紧 D．硝酸银固体保存在棕色广口瓶中
4．下列装置正确，且能达到实验目的的是（ ）。
A．甲装置：用 FeCl3 6H2O 制取无水 FeCl3
B．乙装置：鉴别纯碱与小苏打
C．丙装置：铁制品表面镀铜
D．丁装置：验证某补铁口服液中存在 Fe2
5．根据下列实验操作和现象得到的实验结论正确的是（ ）。
实验操作和现象 实验结论
压缩盛有 NO2 气体的注射器至原来体积 平 衡 向 生 成 NO2 的 方
A
的一半，气体颜色加深 向移动
将盐酸与 CaCO3 混合产生的气体直接通
B 酸性： H2CO3 苯酚
入苯酚钠溶液，溶液变浑浊
取两份等量的新制氯水，分别滴加 AgNO3
证明氯气与水的反应是
C
溶液和淀粉KI 溶液，若前者有白色沉淀， 可逆反应
后者溶液变蓝
向 2mL 10 NaOH 溶液中滴加数滴2
D CuSO4 溶液，振荡，再加入 2mL 葡萄糖 葡萄糖中有醛基
溶液，加热出现砖红色沉淀
6．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）。
2
． 13 1 的溶液中： 、 、 2 、
A cOH 110 molL Mg K SO4 NO3
2
B．使甲基橙呈红色的溶液： Na 、 Ca 、 HCO3 、 NO3
2
C． pH 13 的溶液： Na 、 K 、SO4 、 HCO3
2 2
D．无色透明的溶液中： NH4 、 Cu 、 Cl 、SO4
7．下列劳动项目的原理解释正确的是（ ）。
选项 劳动项目 原理解释
A 用石膏改良盐碱土壤 硫酸钙显酸性
B 用糯米酿制米酒 酵母菌可以使淀粉直接水解为酒精
C 用熟香蕉催熟猕猴桃生果 香蕉释放的酯可加速生果成熟
用“爆炸盐”（含
D 过碳酸钠水溶液显碱性、有强氧化性
2Na 2CO 3 3H2O2 ）洗涤衣物
8．用 NA 表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）。
A．含有 NA 个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L
5
B．25、1.0110 Pa 状态下，1mol SO2 中含有的原子总数为 3NA
C．常温常压下，11.2L Cl2 含有的分子数为 0.5NA
1
D．1L 1.0molL 盐酸中含有 NA 个 HCl 分子
9．部分含氮物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列说法正确的是（ ）。
A．a 的氧化或还原均可实现氮的固定 B．b 是红棕色气体，b 常温下可转化为c
C．常温下d 的稀溶液可保存在铝制容器中 D．e 的溶液一定呈中性
10．朱自清在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，
落下参差的斑驳的黑影……”月光穿过薄雾形成的种种美景本质原因是（ ）。
A．空气中的小水滴颗粒直径大小约为1 100nm
B．空气中的小水滴颗粒的布朗运动
C．发生丁达尔现象
D．雾是一种胶体
11．科学家发现肺氨酸可以催化羟醛缩合反应，其机理如图所示。下列说法错误的是（ ）。
A．增加 H 浓度，可提高单位时间内的转化率
B．整个过程反应物的原子利用率为 100
C．反应中涉及极性键和非极性键的断裂与生成
D．有机物有6 种不同化学环境的氢原子
12．把一块镁铝合金投入到 20mL 1mol L 的盐酸中，待合金完全溶解后，往溶液里加入1mol L 的 NaOH
溶液，生成沉淀的物质的量随加入 NaOH 溶液体积（mL）变化的关系如图所示。下列说法不正确的是
（ ）。
A．ab 段可以计算出合金中 Mg 的含量 B．镁、铝形成合金后硬度增强，熔点降低
C．c 值越大，合金中 Al 的含量越高 D．加入 NaOH 溶液后，只发生了4 个离子反应
13．短周期元素X、Y、Q、R、W 的原子序数依次增大，X与Q、Y与W 分别同主族，X、Y、Q 原子的电
子层数之和为6 且最外层电子数之和为8，Q 的焰色试验呈黄色。下列说法正确的是（ ）。
A．简单离子的半径：QWY
B．R 的最高价氧化物对应的水化物不可能为两性氢氧化物
C．简单气态氢化物稳定性：WY
D．Y 均能分别和X、Q、W 组成两种或两种以上的化合物
14． Na 2FeO4 是一种高效多功能水处理剂，应用前景十分看好。一种制备 Na 2FeO4 的方法可用化学方程式
表示如下： 2FeSO4 6Na 2O2 2Na 2FeO4 2Na 2O 2Na 2SO4 O2 ，对此反应下列说法中正确的是
（ ）。
A． Na 2O2 只作氧化剂
B． 2mol FeSO4 发生反应时，反应中共有8mol 电子转移
C．每生成 22.4L 氧气就有 2mol Fe2 被氧化
D． Na FeO 既是还原产物又是氧化产物
2 4
15．下列指定反应的离子方程式书写正确的是（ ）。
2
A．用澄清石灰水检验 CO2 气体： Ca 2OH CO2 CaCO3 H2O
B．铜与硝酸银溶液反应： Cu Ag Ag Cu2
C．氢氧化镁与稀硫酸反应： H OH H2O
3
D．Fe 与稀 H2SO4 反应制 H2 ： 2Fe 6H 2Fe 3H2
16．下列有关有机物A 描述中正确的是（ ）。
A． 0.1mol 有机物A 能与足量的金属钠反应放出 0.1mol 氢气
B．A 分子核磁共振氢谱有6 种峰
C．A 分子中含有2 个手性碳原子
D．A 能发生的反应类型有：加成、取代、氧化、酯化、消去
17．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ）。
CO2 HCl
A． NaOH （溶液） Na 2CO3 CO2
B． Fe O2 Fe O H2OFe OH
点燃 2 3 3
O2 NaOH
C．S 点燃SO3 Na 2SO4
稀H2SO4 Fe
D． Cu CuSO4 Cu
18．将足量 CO 通入 KOH 和 Ca OH 的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量（n）和通入 CO 体积（V）
2 2 2
的关系正确的是（ ）。
A．B．C．D．
二、填空题（共 46分）
19．（9 分）硫酸铝铵晶体 NH Al SO 12H O 俗称铵明矾，是一种絮凝剂，也可作为食品添加剂用于焙
4 4 2 2
烤食品。
（1）采用交叉分类法从不同角度进行分类，硫酸铝铵既属于硫酸盐，又属于__________（填一种）。通过下列
实验探究铵明矾 NH AlSO 12H O 的化学性质。
4 4 2 2
装置 实验 试剂a 现象
紫色石蕊溶液 溶液变红色
BaCl2 溶液 产生白色沉淀
氨水 产生白色沉淀
浓 NaOH 溶液 有刺激性气味的气体产生
（2）写出 NH Al SO 在水溶液中的电离方程式：__________。
4 4 2
（3）由实验可知，铵明矾溶液呈__________性（填“酸”“碱”或“中”）。
（4）实验中产生白色沉淀的离子方程式为__________。
（5）实验产生白色沉淀的离子方程式为__________。
（6）实验中有刺激性气味的气体可能为__________（填化学式）。
20．（11 分）X、Y、Z、W、R 是短周期元素，原子序数依次增大。X 原子核外各层电子数之比为1: 2 ，Y原
子和Z 原子的核外电子数之和为 20，W和R 是同周期相邻元素，Y 的氧化物和R 的氧化物均能形成酸雨。请
回答下列问题：
（1）元素X的最高价氧化物的电子式为________________；元素Z的离子结构示意图为____________________。
（2）单质铜和元素Y 的最高价氧化物对应水化物的稀溶液发生反应的化学方程式为_____________________。
（3）元素W 位于周期表的第________族，其非金属性比R 弱，用原子结构的知识解释原因：__________。
（4）R 的一种氧化物能使品红溶液褪色，工业上用Y 的气态氢化物的水溶液做该氧化物的吸收剂，写出吸收
剂与足量该氧化物反应的离子方程式：__________________________________________________________。
（5）Y和Z 组成的化合物ZY，被大量用于制造电子元件。工业上用Z 的氧化物、X 单质和Y 单质在高温下
制备ZY，其中Z 的氧化物和X 单质的物质的量之比为 1:3 ，则该反应的化学方程式为__________。
21．（12 分）化学工艺即化学生产技术，指的是将原料通过化学反应转化成产品且除去杂质的方法和过程，包
括实现这些转变的全部操作。绿矾 FeSO4 7H2O 具有补血消积、解毒敛疮、燥湿杀虫功效，工业上用赤铁
矿（含 Fe2O3 、 FeO ，也含有 Al2O3 、 MnO2 、 CuO 等杂质）制备绿矾的工艺流程如图所示。
（1）操作的名称是__________，需要用到的玻璃仪器主要包括烧杯、__________、__________。
（2） Al2O3 属于两性氧化物，可以与 NaOH 等强碱反应生成偏铝酸钠 NaAlO2 ，写出 Al2O3 与 NaOH 溶
液反应的离子方程式__________________________________。
（3）向滤渣中加入适量的试剂a 名称为__________。加入过量试剂b 后发生反应的离子方程式有
__________________________________、__________________________________。
（4）已知 FeSO4 的溶解度随温度的升高而增大，则操作包含蒸发浓缩、__________、过滤、洗涤、干燥。
操作需要隔绝空气的主要原因是__________________________________。
22．（14 分）维生素E 是一种人体必需的脂溶性维生素，现已广泛应用于医药、营养品、化妆品等。天然的维
生素E 由多种生育酚组成，其中 生育酚（化合物E）含量最高，生理活性也最高。下面是化合物E 的一种
合成路线，其中部分反应略去。
已知以下信息：
回答下列问题：
（1）A 的化学名称为__________。
（2）B 的结构简式为__________。
（3）反应物C 含有三个甲基，其结构简式为__________。
（4）反应的反应类型为__________。
（5）反应的化学方程式为_______________________________________________________。
（6）化合物C 的同分异构体中能同时满足以下三个条件的有______个（不考虑立体异构体，填标号）。
（）含有两个甲基；（）含有酮羰基（但不含CCO）；（）不含有环状结构。
a．4 b．6 c．8 d．10
其中，含有手性碳（注：连有四个不同的原子或基团的碳）的化合物的结构简式为___________。