高三化学
2024.1
本试卷共8 页，20 题，全卷满分 100 分，考试用时 75 分钟．
注意事项：
1．答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的学校、班级、姓名、试室、座位号和
准考证号填写在答题卡上．将条形码横贴在答题卡右上角“条形码粘贴处”．
2．作答选择题时，选出每小题答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂
黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上．
3．非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位
置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液．不按以
上要求作答的答案无效．
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Cu 64 I 127
一、选择题：本题包括 16 小题，共 44 分．第 1~10 小题，每小题2 分；第 11~16 小题，每小
题4 分．在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求．
1．骑楼极具岭南特色，其建筑材料主要成分为硅酸盐的是（ ）
A．金漆 B．木雕 C．陶塑 D．蚝壳窗
2．杭州亚运会展示了我国科技力量．下列说法错误的是（ ）
A．会场使用的 5G 通信光纤的主要材料是Si
B．场馆能源来自风能和太阳能，二者都属于可再生能源
C．竞赛自行车车架采用碳纤维材料，它是一种无机非金属材料
D．体育场馆形状类似“莲花碗”，采用的异形钢材料韧性比生铁强
3．化学使环境更美好．下列说法错误的是（ ）
A．推广使用电动车，可减少光化学烟雾B．燃煤时加生石灰，可减少温室气体产生
C．将 CO2 合成甲醇，有助于实现碳中和D．使用可降解塑料，有利于减少白色污染
4．“劳动最光荣，勤奋出智慧”．下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是（ ）
选项 劳动项目 化学知识
A 试剂运输：常用铁罐车运输浓硫酸 常温下，铁遇浓硫酸钝化
B 医学手术：医生用聚乳酸作手术缝合线 聚乳酸在人体内可水解、吸收
C 泳池消毒：用漂粉精作游泳池的消毒剂 漂粉精有漂白性
D 消防宣传：消防员使用泡沫灭火器灭火 碳酸氢钠与硫酸铝发生双水解
5．利用如下装置验证 Na 2O2 可做供氧剂，下列说法错误的是（ ）
A．装置乙中的试剂是饱和碳酸氢钠溶液B．装置丙中固体由淡黄色变为白色
18 18
C．装置丁的作用是吸收未反应的 CO2 D．若用 CaC O3 进行实验，可收集到 O2
6．咖啡酸有较广泛的抑菌和抗病毒活性，其酸酐分子结构如图．下列说法错误的是（ ）
A．属于芳香族化合物B．1 mol 酸酐最多能与 10 mol H2 加成
C．分子内所有C 原子的杂化方式相同D．咖啡酸酐水解能产生咖啡酸
7．部分含 Fe 或含 Cu 物质的分类与相应化合价关系如图所示．下列推断不合理的是（ ）
A．c 为黑色固体B．a与 Cl2 反应只生成d
C．g与h 均含有键D．可存在acdh 的转化
8．氯碱工业涉及 Cl2 、 H2 、NaOH、NaClO 等物质．设 NA 为阿伏加德罗常数的值．下列说法错误的是
（ ）
A．1 mol NaOH 固体中的离子数目为 2NA
1
B．1 L 1molL 的 NaClO 溶液中， ClO 的数目小于 NA
C．标况下，22.4 L的 H2 和 Cl2 混合气体，共价键数目为 NA
D．1 mol Cl2 与足量 NaOH 溶液反应生成 NaClO 转移电子数为 2NA
9．氨氧化法是工业制硝酸的重要途径，其中氨氧化过程如图所示．下列说法错误的是（ ）
A． Pt / CaTiO3 能降低 NH3 氧化的活化能
．该过程的总反应式为：
B 4NH3 5O2 4NO 6H2O
C．第一电离能：O>N>H
D．可用氨还原法处理硝酸工业的尾气
10． XYME4 是一种新型电极材料，所含元素位于前四周期，仅X、E 同周期，E 是地壳中含量最多的元
素，X 可与水反应生成 H2 ，Y 的合金用量最大，用途最广，M 的基态原子的p 轨道上填充的电子数目满足
npn ．下列说法错误的是（ ）
A．单质的熔点：X
3
C． ME4 的构型为正四面体形D．X和E 能形成离子化合物
11．按如图装置进行探究实验，关闭K 后，反应开始．下列说法错误的是（ ）
A．石墨电极A 为正极
B．U 型管中M 代表阳离子交换膜
C．a 中产生白色沉淀，溶液中 cNa cCl 减小
D．b 中溶液变为橙黄色，说明非金属性：Cl>Br
12．如图装置可合成重要的化工中间体乙醛酸，双极膜中的 H2O 能解离为 H 和 OH ，下列说法正确的是
（ ）
A．石墨也可以用 Pb 代替
B．双极膜解离出来的 H 向石墨电极移动
． 在 电极表面发生反应：
C H2C2O4 Pb HOOC COOH 2e 2H HOOC CHO H2O
D．当石墨电极析出 1 mol O2 ，Pb 电极附近一定生成 2 mol 乙醛酸
13．一种制备 Fe OH 的改进装置如图所示，下列说法错误的是（ ）
2
A．配制 FeSO4 溶液时需加入硫酸
B．实验时先注入稀硫酸，再注入 NaOH 溶液和 FeSO4 溶液
C．装置N 的作用是液封，并判断装置M 中的空气是否排尽
D．用铁粉代替 Na 2CO3 粉末，也能排尽空气
14．密闭容器中，发生 Ag Bg 2Cg H1 和 Ag Bg Dg H2 两个竞争反应，反
应历程如图所示．下列说法正确的是（ ）
A．增大压强，物质C 的浓度不变B．升高温度，平衡时体系内D 的浓度增大
C．反应 2Cg Dg H H1 H2 D．加入催化剂更有利于D 的生成
15．下列有关S 的化合物之间转化反应的离子方程式书写错误的是（ ）
．硫化氢转化为单质： 2
A S Cl2 S 2Cl
2 2
．单质转化为两种盐：
B 3S 6OH SO3 2S 3H2O
．氧化物转化为酸： 2
C SO3 H2O 2H SO4
2
D．盐转化为氧化物： 2H SO SO H O
3 2 2
．已知室温时： 9 ．化合物 与 2 形成配合物
16 L H2O HL OH K 110 L Fe
2
c0 Fe
（ Fe2 aL FeL2 ）， FeL2 的浓度随 FeSO 的投料百分比的变化如图所示（ ，
a a 4 2
c0 Fe c0 L
c0 表示初始浓度）．
下列说法错误的是（ ）
A． a 3
B．25时， 0.1molL1 的L 溶液 pH9
2
C．降低 pH 有利于 FeLa 的生成
． 的溶液中， 2 2
D 0.25 cL cHL acFeLa 3cFe
二、非选择题：本题包括4 小题，共 56分．
17．（14 分）碘是生物必需的一种微量元素，海带、海藻等食物含碘量最为丰富．某小组通过实验提取并测
定干海带中碘的含量．回答下列问题：
从海带中提取碘．该小组同学按如图实验流程进行实验：
（1）步骤i 中需要用到含硅酸盐材质的仪器有______（填仪器名称）．
（2）步骤 iii 中双氧水的作用是______（用离子方程式表示）．
滴定法测海带中碘的含量．
用 滴定 的水溶液，淀粉溶液作指示剂．原理为： ，
Na 2S2O3 I2 2Na 2S2O3 I2 2NaI Na 2S4O6
（3）用酸式滴定管量取 I2 的水溶液时常需要排出气泡，操作是____________．
（4）小组同学进行了实验测定，在滴定终点附近，反复变回蓝色，一直测不到终点．
提出猜想
猜想1：碘离子被______氧化；
猜想2：碘离子被步骤 iii 中过量的 H2O2 氧化；
验证猜想
序号 实验操作 实验现象 结论
取少量原海带浸出液，加入硫酸酸化，再滴加几滴淀粉
1 待测液始终保持无色 猜想1 不成立
溶液，鼓入空气
将 2 mL 0.1molL1 KI 溶液、2滴 0.1molL1
1
2 H2SO4 溶液、2 滴淀粉溶液和1滴 0.2molL H2O2 ____________ 猜想2 不成立
溶液混合配制待测液，用 Na 2S2O3 溶液滴定
查阅资料 小组同学认为可能是反应速率不同造成的， H2O2 氧化 I 的速率______（填“快于”或“慢
于”）Na 2S2O3 还原 I2 的速率，导致待测液反复变为蓝色．
优化设计 鉴于反应终点无法到达的问题，请提出合理的修正方案____________．
1
完成实验 小组同学修正方案后，取 5.000 g 干海带进行测定，消耗 15.75 mL 0.1000molL Na 2S2O3
溶液，则干海带中碘的含量为______mg/g（保留2 位有效数字）．
18．（14 分）稀土（RE）包括镧（La）、铈（Ce）等元素，是重要的战略资源，从离子型稀土矿（含 Fe、Al
等元素）中提取稀土元素并获得高附加值产品的一种工艺流程如图所示：
已知：该工艺下，除铈（Ce）外，稀土离子保持3 价不变；金属离子形成氢氧化物沉淀的相关 pH 见下
表．
离子 Fe3 Al3 RE3
开始沉淀时的 pH 1.5 4.3 5.6（ La3 为 6.2）
沉淀完全时的 pH 3.2 5.5 /（ La3 为 9.0）
回答下列问题：
（1）“预中和”工序中：
该工序适宜的 pH 范围是______．
胶状 Fe OH 的X 射线衍射图谱中，______（选填“能”或“不能”）观察到明锐的衍射峰．
3
（2）“调 pH”工序中，Al3 发生的离子反应方程式为________________________．
（3）滤液3 可返回__________________工序循环使用．
（4）“沉淀”工序产物为______（选填“ La CO ”或“ La OH ”），理由是______[K La CO ：
2 3 3 3 sp 2 3 3
1.01028 ]．（当反应的 K 105 时可认为反应完全）
（5）含氟稀土抛光粉的主要成分为 CeLa 2O4F2 ，焙烧时发生的化学反应方程式为______．
（6）利用离子交换法浸出稀土的过程如图所示．已知离子半径越小、电荷数越大，离子交换能力越强．下列
离子对 RE3 交换能力最强的是______．
2
A． Na B． NH4 C． Mg D． Cl
（7）银铈合金是优良的导电材料，一种银铈晶体结构单元如图（a）所示：
图（a） 图（b）
将该结构单元示意图（b）补充完全．
该晶体的化学式为____________．
19．（14 分）以 CO2 为原料在特定条件下可生产醇类、烷烃、碳酸酯等，实现二氧化碳资源化．科学家通过
如下反应合成甲醇： ．
CO2 g 3H2 g CH3OHg H2Og
1
已知： H g O g H Og H 245kJ mol1
2 2 2 2 1
3
CH OHg O g CO g 2H Og H 681kJ mol1
3 2 2 2 2 2
回答下列问题：
（1）计算上述合成甲醇反应的焓变 H ______ kJ mol1 ．
（2）科学研究中常用产物的时空收率（单位物质的量催化剂表面产物分子的平均生成速率）来衡量催化效
果．在 3 MPa， nCO2 : nH2 1: 2 时，不同 Ni、Ga 配比的 Ni-Ga/SiO2 催化剂下，测定甲醇时空收率随
温度的变化曲线如图所示．甲醇时空收率随温度变化先增大后减小的原因是______．催化剂的最佳配比和反
应温度是______．
（3）将等量 CO2 和 H2 充入恒温恒容密闭容器中反应合成甲醇，已知该温度下反应的化学平衡常数
K 0.01，下列事实说明该反应已达平衡的是______．
A．气体密度保持不变
B． H2Og 与 CO2 g 的生成速率相等
1 1 1
C．某时刻容器中 cCO2 0.8molL ， cH2 0.5molL ， cCH3OH cH2O 0.1molL
D．混合气体的平均相对分子质量不变
（4） 合成 存在以下副反应： ．
CO2 CH3OH CO2 g H2 g COg H2Og
5 MPa，200时在 1 L 容器中投入 1 mol CO2 和 3 mol H2 ，达成平衡时，二氧化碳转化率为 0.5，甲醇选
转化为甲醇的二氧化碳的量
择率为 0.8（甲醇选择率= ）．
参与反应的二氧化碳的量
计算合成甲醇反应的化学平衡常数K（写出过程，结果列出计算表达式）．
已知 200时有 60%以上的原料未转化，为了提高转化率，设计如图流程分离甲醇和水，循环利用原料
气．已知甲醇的沸点是 64.7，根据信息判断反应室的温度______闪蒸室的温度（选填“<”、“=”或
“>”）．在原料气中通入CO 的目的是________________________．
20．（14 分）Tapentadol 是一种新型止痛药物，合成其中间体 viii 的路线如下：
回答下列问题：
（1）化合物i 的分子式为______，含有的官能团名称为______．
（2）根据化合物 iii 的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表．
序号 反应试剂、条件 反应形成的新物质 反应类型
新制 Cu OH 悬浊液、加热
a 2 ____________ ____________
b ________________________ ____________
（3）反应的方程式可表示为：iiiviviiy，化合物y 的化学式为______．
（4）关于反应的说法中，正确的有______．
A．反应过程中，有 键发生断裂B．化合物 vii的 sp3 杂化的原子只有C
C．化合物 vii 所有碳原子一定处于同一平面上D．化合物 viii 只有1 个手性碳原子
（5）化合物x是 ii 的同分异构体，满足下列条件的同分异构体有______种．
a．含有苯环，且苯环上有两个侧链
b．与 FeCl3 溶液反应显紫色
c．1 mol x 与足量Na 反应，生成 1 mol H2
（6）以 和 NaCN 为含碳原料，合成化合物 ．
基于你设计的合成路线，回答下列问题：
相关步骤涉及到卤代烃制醇反应，其化学方程式为____________．
最后一步反应中，能与 NaHCO3 反应产生 CO2 的有机反应物为______（写结构简式）．