化学试题
注意事项：
1．本试卷共8 页，满分 100 分，考试时间 90 分钟。
2．试题卷上不要答题，请用0.5 毫米黑色签字笔直接把答案写在答题卡上对应的答题区域内。
答在试题卷上的答案无效。
可能用到的相对原子质量：H1、N14、O16、Na23、Mg24、Fe56、Cu64
第卷（共 48分）
一、选择题（每小题3 分，共 48 分。每小题只有一个选项符合题意。）
1. 第 31 届世界大学生运动会于 2023年7月 28 日至8月8 日在成都举办。“绿色”是本届世界大学生运动
会的组织理念。下列有关说法错误的是
A. 成都推广使用的 天然气与液化石油气的主要成分均为烃类
B. 建造大学生运动会场馆所用到的金属材料中可能含有非金属元素
C. “绿色化学”的核心是应用化学原理对环境污染进行治理
D. 建造大学生运动会场馆所用的水泥属于硅酸盐材料
2. 设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 2.3g Na 与 O2 完全反应生成 Na 2O 与 Na2O2 混合物，转移的电子数为 0.1 NA
B. 5.6g 铁与足量的 H2O （g）在高温下完全反应，转移的电子数为 0.3 NA
C. 5.6g Fe 与 0.1mol Cl2 充分反应，转移的电子数为 0.3 NA
D. 0.2mol SO2 与 0.1mol O2 充分反应后，生成的SO3 分子数为 0.2 NA
3. Cl2 是一种重要的工业原料，液氯储存在干燥的钢瓶内，万一泄漏时，可以用 NaOH、 NaHSO3 溶液吸
收。下列有关事实的离子方程式错误的是
电解
A. 电解饱和食盐水制 Cl ：
2 2Cl 2H2O 2OH H2 Cl2
氯气溶于水：
B. Cl2 H2O 2H Cl ClO
C. “84 消毒液”与洁厕灵混合制 Cl2 ： Cl ClO 2H Cl2 H2O
2
D. 用 NaHSO3 溶液处理泄漏的 Cl2 ： HSO3 Cl2 H2O SO4 3H 2Cl
4. 某混合物可能含有 Al、Fe、CuO、 Fe2O3 ，为探究该混合物成分，某兴趣小组设计如图分析方案。下列
分析错误的是
A. 已知 m n ，则混合物中一定含有 Al
B. 向溶液 N 中加入足量盐酸可得到无色溶液
C. 固体 P 一定是纯净物
D. 蓝绿色溶液中含有的阳离子为 Cu2 、 Fe2 、 Fe3 和 H
5. 配位化学创始人维尔纳发现，取 CoCl3 6NH3 （黄色）、 CoCl3 5NH3 （紫红色）、 CoCl3 4NH3 （绿
色）和 CoCl3 4NH3 （紫色）四种化合物各 1mol，分别溶于水，加入足量硝酸银溶液，立即产生氯化银，
沉淀的量分别为 3mol、2mol、1mol 和 1mol。下列说法错误的是
A. 基态 Co 原子的核外有 3 个单电子
B. 以上四种化合物中 Co3 的配位数均为 6
C. 1mol CoCl3 6NH3 （黄色）中含有 18mol 键
D. CoCl3 4NH3 （绿色）与 CoCl3 4NH3 （紫色）的配离子的结构不同
6. 有序思维是化学学习中非常重要的一种思维品质，依靠有序思维可以解决一些复杂的化学问题。下列有
关操作顺序正确的是
A. 实验室制取 Cl2 ，对 Cl2 进行净化时，应先通过浓硫酸，再通过饱和食盐水
2 2 2 2 2 2
B. 除去粗盐中的 Ca 、 Mg 、SO4 时，应先除去 Ca 与 Mg ，后除去SO4
C. 检验木炭与浓硫酸的反应产物时，应先检验 H2O ，再检验 CO2 ，最后检验SO2
2
D. 检验某溶液中是否含有SO4 时，应先加入过量的盐酸，再滴加 BaCl2 溶液
7. 铋（ 83 Bi ）常用于制造易熔合金， NaBiO3 为浅黄色或褐色沉淀。 NaBiO3 与硫酸酸化的 MnSO4 溶液
发生反应：10NaBiO 4MnSO 14H SO 4NaMnO 5Bi SO 3Na SO 14H O （实验室
3 4 2 4 4 2 4 3 2 4 2
常用该反应检验 Mn2 ）。下列推断错误的是
A. Bi 在元素周期表中位于第 6 周期第A 族
B. 上述反应不能用盐酸进行酸化
C. 由上述反应可知氧化性： NaBiO3 KMnO4
2 3
D. 上述反应的离子方程式为 5BiO3 2Mn 14H 2MnO4 5Bi 7H2O
8. 如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法错误的是
A. 简单离子半径：WZYX
B. 最简单的气态氢化物的稳定性：XW
C. 最高价氧化对应的水化合的酸性：RW
D. Y 和 Z 两者的最高价氧化物对应的水化物能相互反应
2 2 2 2
9. 已知：SO3 I2 H2O SO4 2I 2H 。某溶液中可能含有 Na 、 NH 4 、 Fe 、 K 、 I 、SO3 、
2
SO4 ，且所有离子物质的量浓度相等。向该无色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈无色。下列关于该溶液的
判断错误的是
2 2 2
A. 可能含有 I B. 可能含有SO4 C. 肯定含有SO3 D. 肯定不含 Fe
10. 一种用作锂电池电解液的锂盐结构如图所示。X、Y、Z、W 为原子序数依次增大的短周期元素，且 W
的原子序数为 Y 的 2 倍。下列叙述正确的是
A. 原子半径：WYX B. H2Y2 的电子式为
C. X 的氢化物溶于水呈弱酸性 D. Z 的氢化物可用于刻蚀玻璃
11. 利用如图所示装置进行下列实验，得出相应的实验结论错误的是
选项 实验结论 装置
A 稀硫酸 NaHSO3 Na 2S 溶液 SO2 有氧化性
B 浓盐酸 KMnO4 KI 淀粉混合溶液 氧化性： KMnO4 Cl2 I2
C 稀硫酸 NaHSO Ba NO 溶液 BaSO 难溶于水
3 3 2 3
D 稀硫酸 Na 2CO3 Na 2SiO3 溶液 非金属性：CSi
A. A B. B C. C D. D
12. 氮及其化合物的转化具有重要应用。下列说法不正确的是
Cu O2
A. 实验室探究稀硝酸与铜反应的气态产物： HNO3 稀 NO NO2
O2 H2O
B. 工业制硝酸过程中的物质转化： N2 放电或高温 NO HNO3
催化剂
C. 汽车尾气催化转化器中发生的主要反应： 2NO 2CO N2 2CO2
实验室制备少量 NH 的原理： 2NH Cl Ca OH CaCl 2NH 2H O
D. 3 4 2 2 3 2
13. 利用下列实验装置进行相应的实验，不能达到实验目的的是
甲 乙 丙 丁
A. 利用图甲装置，可快速制取 NH3
B. 利用图乙装置，可证明浓硫酸具有脱水性与强氧化性
C. 利用图丙装置，可完成喷泉实验
D. 利用图丁装置，可比较出 Na 2CO3 与 NaHCO3 固体的热稳定性
14. 锰酸钾( K2MnO4 )可用于油脂、纤维、皮革的工业漂白。利用软锰矿提取的粗 MnO2 为原料，制备锰
高温
酸钾的反应为： 3MnO2 6KOH KClO3 3K2MnO4 X 3H2O 。下列说法错误的是
A. X 的化学式是 KCl
B. KClO3 阴离子的VSEPR 模型为四面体形
C. MnO2 、 K2MnO4 均具有氧化性和还原性
D. 生成 1molX，转移 2mol 电子
15. 将一定质量的镁、铜合金加入过量稀硝酸中，充分反应，假设反应过程中还原产物全部是 NO，向所得
溶液中加入物质的量浓度为 3 mol L1 的 NaOH 溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加
5.1g，则下列有关叙述正确的是
A. 所得 NO 的体积为 2.24L B. 合金消耗硝酸的物质的量为 0.3mol
C. 合金中镁与铜的物质的量之和为 0.15mol D. 沉淀完全时消耗 NaOH 溶液的体积为 100mL
16. 多晶硅是单质硅的一种形态，是制造硅抛光片、太阳能电池及高纯硅芯片的主要原料。已知第三代工业
制取多晶硅流程如图所示：
下列说法正确的是
A. Y、Z 分别为 Cl2 、 H2
B. 制取粗硅的过程中焦炭被氧化为 CO2
C. Y 与SiHCl3 制备多晶硅的反应属于置换反应
D. 已知电负性 ClHSi，则SiHCl3 与水反应的产物只有 H2SiO3 、HCl
第卷（共 52 分）
二、非选择题（本题包括 4 小题，除标注外，每空 2 分，共 52 分）
17. 某小组实验探究不同条件下 KMnO4 溶液与 Na 2SO3 溶液的反应。
2 2 2
已知： MnO4 在一定条件下可被还原为： MnO4 （绿色）、 Mn （无色）、 MnO2 （棕黑色）； MnO4 在
性条件下很稳定，但在中性或酸性条件下不稳定，易分解为 MnO4 和 MnO2 。
实验 序号 物质 a 实验现象
1
4 滴物质 a，0.6mL 0.1 3 mol L 紫色溶液变浅
1
mol L Na 2SO3 溶液 至几乎无色
H2SO4 溶
液
紫色褪去，产
H2O
生棕黑色沉淀
2mL 0.01 mol L1 溶液变绿，一
6 mol L1 段时间后绿色
KMnO4 溶液
NaOH 溶液 消失，产生棕
黑色沉淀
（1）实验的操作过程中，加入 Na 2SO3 溶液和物质 a 时，应先加_____________。
（2）实验中， MnO4 的还原产物为_____________。
（3）实验中发生反应的 离子方程式为______________________________。
（4）解释实验中“一段时间后绿色消失，产生棕黑色沉淀”的原因为_______________________（用离
子方程式表示）。
18. 汽车尾气中 CO、 NOx 以及煤废气中的SO2 都是大气污染物，对它们的治理具有重要意义。
（1）氧化还原法消除 NOx 的转化如下所示：
反应 反应
NO NO2 N2
O3 CONH2 2
反应为 NO O3 NO2 O2 ，生成标准状况下 11.2L O2 时，转移电子的物质的量为___________mol。
反应中 CO NH （尿素）作 剂（填 氧化 或 还原 ）。
2 2 _____________ “ ” “ ”
（2）使用“催化转化器”可以减少尾气中的 CO 和 NOx ，转化过程中发生反应的化学方程式为
CO NOx N2 CO2 （未配平），若 x1.5，则化学方程式中氧化剂与还原剂的化学计量数之比为
_____________。
（3）吸收SO2 和 NO，获得 Na 2S2O4 和 NH4 NO3 产品的流程图如图所示。
4
装置中，酸性条件下 NO 被 Ce 氧化的产物主要是 NO3 和 NO2 ，请写出生成等物质的量的 NO3 和 NO2
时的离子方程式：_________________________________。
1 3
（4）已知进入装置的溶液中 NO2 的浓度为 a g L ，要使 1 m 该溶液中的 NO2 完全转化为
NH4 NO3 ，至少需向装置中通入标准状况下的 O2 _____________L（用含 a 的代数式表示，结果保留整
数）。
19. 二氧化氯（ ClO2 ）是国际上公认的安全、无毒的绿色消毒剂。常温下 ClO2 为黄绿色气体，其熔为
59.5，沸为 11.0，极易溶于水，不与水反应，其水溶液在温度超过 95时易发生爆炸。某研究性学习
小组拟用如图所示装置制取并收集 ClO2 （加热和夹持装置均省略）。
（1）已知： NaClO2 浓溶液经稀硫酸酸化生成 NaCl，并出 ClO2 。则装置 A 中发生反应的离子方程式为
_________________________________________________________。
（2）制取 ClO2 时要控制温度在 5680，原因是_________________________。
（3）B 装置的作用是_____________________________。
（4）D 装置的 NaOH 溶液吸收尾气中的 ClO2 ，生成物质的量之比为 11 的两种盐，一种为 NaClO2 ，
另一种为_____________（填化学式）。
（5）为测定某 ClO2 溶液中 ClO2 的含量，进行了下列实验：
步骤 1：量取 ClO2 溶液 10.00mL，稀释成 100mL 试样，取V1 mL 试样加入锥形瓶中；
步骤 2：调节试样的 pH2.0，加入足量的 KI 晶体，振荡后，静置片刻；
1
步骤 3：加入几滴淀粉溶液，用 c mol L Na 2S2O3 标准溶液滴定至终，消耗 Na 2S2O3 标准溶液V2 mL。
已知： 2ClO2 8H 10I 5I2 2Cl 4H2O ； 2Na 2S2O3 I2 Na 2S4O6 2NaI
1
由大苏打（ Na 2S2O3 5H2O ）晶体配制 250mL c mol L Na 2S2O3 标准溶液，在下列图示中一定不需
要的仪器为__________________________（写出名称）。
步骤 1 中量取 ClO2 溶液所用的仪器为_____________（填“酸式”或“碱式”）滴定管。
步骤中判断达到滴定终的方法是_______________________。
1
原 ClO2 溶液的物质的量浓度为_____________ mol L （用含字母的代数式表示）。
20. 碱式氧化镍（NiOOH）可用作镍氢电池的正极材料。以一种磁性材料的磨削废料（主要成分为 Fe、Ni，
还含有 CuO、CaO、MgO、SiO2 ）为原料生产 NiOOH 的一种工艺流程如下：回答下列问题：
（1）合金中的镍溶于稀硫酸速率太慢，“酸溶”时除了加入稀硫酸，还要缓慢加入稀硝酸，反应有 N2 生
成。写出金属镍溶于 HNO3 的化学方程式________________________________。
（2）若酸足量，“酸溶”后所得“滤渣”的成分为___________（填化学式）。
（3）“除铁”时为了证明添加的 H2O2 已足量，应选择的试剂是_________（填“铁氰化钾”或“硫氰化
钾”）溶液。黄铁具有沉淀颗粒大、沉淀速率快、容易过等特，若黄铁的化学式为
[ Na Fe SO OH ]，则 x : y : m : n 1:3: 2 : 。
x y 4 m n __________
（4）“除铜”时发生反应的离子方程式为______________________。
（5）萤石（ CaF2 ）是自然界中常见的含氟矿物，其晶胞结构如图所示，X 代表的离子是
_______________（填离子符号）；若该立方晶胞参数为 a pm，正负离子的核间距最小为
_____________pm。
（6）甲醛（HCHO）在 Ni 催化作用下加氢可得甲醇（ CH3OH ）。甲醛分子内的 OCH 键角______
（填“大于”“等于”或“小于”）甲醇分子内的OCH 键角。
（ ）配合物 Ni CO 的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为 ，则 。 与 N 结
7 n 18 n _______ CO 2
构相似，则 CO 分子内 键与 键个数之比为___________。
（8） Ni2 与丁二酮肟（ ）反应生成鲜红色沉淀（如下图），可以用来检验 Ni2 的
存在。则丁二酮肟中氮原子的杂化方式为_____________。
充电
（9）镍氢电池的工作原理如为 HM NiOOH M NiOH （式中 M 为储氢合金）。电池电过程正极
放电 2
的电极反应式为_____________________________。
濮阳市一高 2021 级高三上学期第三次质量检测
化学试题
注意事项：
1．本试卷共8 页，满分 100 分，考试时间 90 分钟。
2．试题卷上不要答题，请用0.5 毫米黑色签字笔直接把答案写在答题卡上对应的答题区域内。
答在试题卷上的答案无效。
可能用到的相对原子质量：H1、N14、O16、Na23、Mg24、Fe56、Cu64
第卷（共 48分）
一、选择题（每小题3 分，共 48 分。每小题只有一个选项符合题意。）
1. 第 31 届世界大学生运动会于 2023年7月 28 日至8月8 日在成都举办。“绿色”是本届世界大学生运动
会的组织理念。下列有关说法错误的是
A. 成都推广使用的天然气与液化石油气的主要成分均为烃类
B. 建造大学生运动会场馆所用到的金属材料中可能含有非金属元素
C. “绿色化学”的核心是应用化学原理对环境污染进行治理
D. 建造大学生运动会场馆所用的水泥属于硅酸盐材料
【答案】C
【解析】
【详解】A．天然气的主要成分为 CH4 ，液化石油气的主要成分为 C3H8 ，均为烃类，A 正确；
B．常用的金属材料为合金，合金中通常含有非金属，B 正确；
C．“绿色化学”的核心是从源头上减少或消除环境污染，C 错误；
D．水泥、玻璃、陶瓷为三大传统无机非金属材料，均为硅酸盐材料，D 正确；
故选 C。
2. 设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 2.3g Na 与 O2 完全反应生成 Na 2O 与 Na2O2 混合物，转移的电子数为 0.1 NA
B. 5.6g 铁与足量的 H2O （g）在高温下完全反应，转移的电子数为 0.3 NA
C. 5.6g Fe 与 0.1mol Cl2 充分反应，转移的电子数为 0.3 NA
D. 0.2mol SO2 与 0.1mol O2 充分反应后，生成的SO3 分子数为 0.2 NA
【答案】A