化 学 试 题
注 意 事 项
考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求
1. 本试卷共 6 页，包含选择题(第 1 题~第 13 题，共 13 题) 、非选择题(第 14 题~第 17
题，共 4 题)共两部分。本卷满分 100 分，考试时间为 75 分钟。考试结束后，请将答题
卡交回。
2. 答题前，请务必将自己的姓名、考试证号用书写黑色字迹的 0.5 毫米签字笔填写在答
题卡。
3. 作答选择题，必须用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑涂满； 如需改动，
请用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。答非选择题必须用书写黑色字迹的 0.5 毫米签字
笔写在答题卡上的指定位置，在其它位置作答一律无效。
4. 如有作图需要，可用 2B 铅笔作答，并请加黑加粗，描写清楚。
可能用到的相对原子质量：H1 Li7C12 N14 O16 Na 23S32 Mn 55
一、单项选择题：共 13 题，每题 3 分，共 39 分。每题只有一个选项最符合题意。
1. 古代壁画中常用的蓝色颜料是石青 , 黑色颜料是铁黑 (FeO)
。下列元素位于元素周期表中 ds 区的是
2 ,
A. Cu B. C C. Fe D. O
2. 过氧化钠用于呼吸面罩的供氧剂，其反应原理为 。
下列说法正确的是
2 + 2 = 2 +
A. NaO中含极性共价键 B. CO的电子式为 ::C::
C. CO 的空间构型为正四面体形 D. O 原子结构示意图为 +828
3. 实验室进行粗盐提纯并制备 NaHCO和 Cl。下列相关原理、装置及操作正确的是
A. 装置甲除粗盐水中的泥沙 B. 装置乙蒸发 NaCl 溶液
C. 装置丙制备 NaHCO D. 装置丁制备 Cl
4. 尿素[CO(NH)]和草木灰(主要成分 KCO) 均可用作肥料。下列说法正确的是
A. 原子半径: r(O) >r (C) B. 电负性:(H) >(K)
C. 电离能: D. 沸点:
0 >>
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阅读下列材料，完成 5~7 题：
有机金属化合物是一类含有金属—碳键的化合物。蔡斯盐 由乙
烯和 K[PtCl]溶液在催化剂作用下制得； 二茂铁 Fe(C H )常被用作燃料的催化
[
剂和抗爆剂，熔点为 172； 三甲基铝(CH)Al 可用作许多反应的催化剂；
可催化( 与 CO 反应生成乙酸; Ni 能与 CO 在 50~60条件下反应生成
Ni(CO),其在 220~250下迅速分解生成金属 Ni，可用于 Ni、Co 分离。
5. 对于反应 下列说法正确的是
A. 该反应的H<0
B. CO 在反应过程中共价键未断裂
能提高该反应的活化能
D. 及时分离 CHCOOH 能加快化学反应速率
.
6. 下列化学反应表示正确的是
A. 溴乙烷制备乙烯的反应：CHCHBr — 浓硫酸 CHCH+HBr
B. 过量铁与氯气反应： 点燃
C. 合成蔡斯盐的反应：
+ 2 2
D. 生成 Ni(CO)的反应:
24 + 2 4 + 2 3 24 2 +
7. 下列说法正确的是
+ 4220 250 4
A. (CH)Al 中 Al 原子轨道的杂化类型为 sp
B. K[PtCl(CH)]中 Pt 的化合价为+3
C. Fe(C H )属于离子化合物
D. 1m ol Ni(CO)中 键数目为 8 mol
8. 利用电解法可使 Fe(SO)转化成 FeSO, 加入甲醇能提高 FeSO产率, 装置如
题 8 图所示。下列有关说法不正确的是
A. 电解时 Fe 在阴极放电
B. 可用 KMnO溶液检验有 Fe 生成
C. 反应中每生成 1m ol HCHO, 转移电子数约为 1.20410
D. 生成的 HCHO 具有还原性, 能防止 Fe 被氧化
9. 化合物 Z 是一种药物的重要中间体，部分合成路线如下：
下列说法正确的是
A. X 分子中所有碳原子一定共平面
B. 1m ol Y 与足量溴水反应消耗 3m ol Br
C. Z 可以与银氨溶液反应
D. X、Y、Z 均能与 NaCO溶液反应生成 CO
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10. 在给定条件下，下列物质间的转化均能一步实现的是
石灰乳 点烧
. 2 2
光照
11. 室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是
. 2 2 3
选项 实验过程及现象 实验结论
测定等物质的量浓度的 NaCO和 NaSO溶液的 p
A 非金属性: S>C
H, 前者的 pH 大
向 Fe(NO)和 KSCN 的混合溶液中滴入酸化的 AgNO
B 氧化性：Ag >Fe
溶液， 溶液出现血红色
用 pH 计分别测定(0.1molL NaClO 溶液和 0.1 mo 结合 H 能力：
C
lL CHCOONa 溶液 pH,NaClO 溶液 pH 大 ClO >CHCOO
向 BaSO固体中加入饱和 NaCO溶液，充分搅拌溶度积常数: Ksp(BaSO)>
D
后， 取沉淀洗净， 加入盐酸有气泡产生 Ksp(BaCO)
12. 工业上用 HS、NaS 等处理废水中 Cu 、Hg 等重金属离子。已知: 25
时, 饱和 HS 溶液浓度为 0.1n
6。下列说法正确的是
; = 9.1 10, = 1.1
溶液中：
0; = 1.3 10
溶液中： + 2
. 0.1 = + +
溶 液 中 ： c (
. 0.1 >
)
. 0.1 ) + >2 + 2 + 2 +
D. 向 溶液中通入 HS 气体至饱和，所得溶液中：
(
0.1 >
13. 氢能是未来的理想能源，一种水煤气制 H的方法涉及反应如下：
反应 I：
反应：
+ = + >0
反应:(
+ = +< 0
一定压强下，体系达平衡后，图示温度范围内 C(s)已完
+ =
全反应, CaCO(s)在 T时完全分解。气相中 CO、(
和 H物质的量分数随温度的变化关系如题 13 图所
示，下列说法不正确的是
B. 图中 a 线对应物质为 H
. + 2 + = + 2 = + +
C. 反应平衡常数.
D. T时，保持体积不变，向平衡体系中通入少量( 重新达平衡后，CO 物质
>
的量分数增大
,
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二、非选择题：共 4 题，共 61 分
14. (15 分)利用锰银矿(主要成分为 MnO、Ag 和少量 SiO等杂质) 制备硫酸锰和银。
(1) 用蔗糖(CHO) 、水和浓硫酸浸取锰银矿，过滤得硫酸锰溶液和含银滤
渣。
提高锰元素浸出率的措施 (任写—条) 。
蔗糖还原 MnO生成硫酸锰和 CO的化学方程式为 。
其它条件相同，酸矿比 0.331，糖矿比 0.041 时，酸浸过程中随着水矿比的
增大，锰的浸出率如题 14 图-1 所示：
水矿比大于 21 时，锰的浸出率逐渐减小的原因为 。
(2) 在空气中用 NaCN 溶液浸取含银滤渣，得到含[[ Ag(CN)] 的浸出液, 再用锌粉
置换得银。
浸出反应的离子方程式： 。
如题 14 图-2 所示，pH 小于 10.5 时，随 pH 的减小，银的浸出率降低的原因： 。
金属材料铜银合金的晶胞如题 14 图-3 所示，该铜银合金的化学式是 。
(3) “酸浸”所得溶液经一系列操作后得 MnSOHO, 煅烧 MnSOHO 生产锰氧体材
料，剩余固体质量随温度变化曲线如题 14 图-4 所示。该曲线中 B 段所示物质的化学式为
(写出计算过程) 。
15. (15 分) G 是合成盐酸伊伐布雷定的中间体，其合成路线如下：
(1) B 分子中的含氧官能团名称为 。
(2) X 的分子式为 C H NOCl, 其结构简式为 。
(3) DE 的反应类型为 。
(4) EF 中加入 KCO是为了除去反应中产生的 。
(5) 写出同时满足下列条件的 A 的一种芳香族同分异构体的结构简式： 。碱性条件下
水解后酸化，生成 M 和 N 两种有机产物。M 分子中含有一个手性碳原子；N 分子只有 2 种
不同化学环境的氢原子，且能与 FeCl溶液发生显色反应。
(6) 写出以 和 为原料制备 的合成路线流程图
(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线示例见本题题干) 。
16. (16 分) 钴的化合物种类较多，用途广泛。
I. [ Co(NH) ]Cl微溶于冷水, 易溶于热水, 难溶于乙醇。 以 HO、NHCl、浓氨
水、 和活性炭为原料制备[ Co(NH) ]Cl,装置如题 16 图所示。
已知: Co 不6易被氧化, Co 具有强氧化性;
具有较强的还原性， 性质稳定。
实验过程:在三颈烧瓶中将 CoCl6HO、NH Cl、活 性炭、蒸馏水混合并加热至 60,依
次打开分液漏斗，反应一段时间后，得[ Co(NH) ]Cl溶液。再加入浓盐酸，
冷却析出晶体，过滤、洗涤、干燥得到产品。
(1) 制备[ Co(NH) ]Cl的化学方程式为 。
(2) 分液漏斗中液体加入三颈烧瓶中的顺序为 。
(3) 活性炭是该反应的催化剂，实验室有粒状和粉末状两种形态的活性炭，从比表面积和吸附
性的角度分析，本实验选择粉末状活性炭的优缺点是 。
(4)洗涤时使用的试剂有冰水、乙醇、冷的盐酸，最后洗涤使用的洗涤剂为 。
(5) 测定产品纯度。取一定量产品溶于水，以 KCrO溶液作指示剂，用 AgNO标准溶液进行
滴定，测量溶液中 Cl 含量。为使滴定终点时 Cl 沉淀完全(浓度小于
加入指示剂后溶液中 CrO 浓度不应超过 (忽略滴加过程的体积增加) 。[已
1.8 10
知：
),
= 1.8 10, = 2.0 10]
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. 实验室还可以用废旧锂电池正极材料 (含 LiCoO，以及少量 Fe)为原料制备 。
已知：酸性条件下的氧化性强弱顺序为 LiOH 可溶于水； 下表 是部分
金属离子生成氢氧化物沉淀的 pH。
>>;
金属离子 Co Fe Fe
开始沉淀的 pH 7.6 7.6 2.7
沉淀完全的 pH 9.2 9.6 3.7
(6) 请补充完整实验方案：取一定量废旧锂电池正极材料，粉碎后与足量 溶液配成
悬浊液， ，过滤、洗涤、真空烘干得到( 。 (实验中必须使用的试
剂： 溶液、 5molL NaOH 溶液、 溶液)
17 (15 分) 用烟气中 SO 制 S 是一种重要的脱硫技术。
1 30
(1) 用电解法将 SO转化为 S 的原理如题 17 图-1 所示。
电极 a 表面的电极反应式为 。随稀硫酸的浓度增大， 转化率先增大后减小
的可能原因为 。
(2) 利用乙烯与 SO反应制 S 的机理如题 17 图-2 所示 Cu
的基态核外电子排布式 ，此过程总反应的化
学方程式为 。
(3) HS 与 SO在盐溶液中反应制备 S，该过程生成含 S
悬浮颗粒的悬浊液，含 S 悬浮颗粒带负电。
+
SO转化率受温度影响如题 17 图-3 所示。温度高于 60时，S
2 = 3 + 2< 0,
O转化率逐渐减小的可能原因为 。
其它条件相同，NaSO溶液浓度对含 S 悬浮颗粒的过滤速率影响如下表所示。
NaSO溶液浓度 (gL ) 过滤速率 (mL min-1)
8 20
10 50
20 330
溶液浓度增大，过滤速率加快的可能原因为 。
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