化学试题
说明：
1．全卷满分 100 分，考试时间 90 分钟；
2．请将答案写在答题卷的相应位置上；
3．可能用到的相对原子质量：H-1；C-12；N-14；O-16。
一、选择题（本大题共 16 小题，每小题 3 分，共 48 分。每小题列出的四个备选项中只有一个
是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
1．许多化学物质可以作食品添加剂。下列可作食品添加剂且属于有机物的是
A．乙醇 B．小苏打 C．甲醛 D．硫酸亚铁
2．下列化学用语表示正确的是
A． 的系统名称是二甲基丁烷 B．1s-3p 形成的 键的电子云形状：
2
C．SO3 的 VSEPR 模型是三角锥形 D．MgO 的电子式是
3．硫酸钡是一种重要的盐，下列说法不正确的是
A．溶于水后部分电离 B．是生产其他钡盐的原料
C．不溶于稀硝酸 D．在医疗上俗称“钡餐”
4．下列关于物质的结构或性质与用途的说法正确的是
A． H2 有强还原性，可还原 Na 2O 制 Na B．碳纳米管比表面积大，可作耐高温材料
C．银氨溶液有弱氧化性，可用于制银镜 D．硫化橡胶呈网状结构，可作热塑性材料
5．利用下列装置和试剂，能达到实验目的的是
A．量取 8.00mL 饱和食 B．证明浓硫酸的脱水性 C．比较碘单质在水与酒
D．实验室制取氯气
盐水 与强氧化性 精中的溶解度大小
6．银饰品用久了会变黑，原因是 4Ag 2H2S O2 2Ag2S 2H2O 。将发黑的银饰品放入装有 NaCl 溶液
的铝锅，可无损复原。下列说法正确的是
A．氧化剂与还原剂的物质的量之比为 16 B．1mol H2S 发生反应，转移 4mol 电子
C． Ag2S 既是氧化产物又是还原产物 D．复原时 Ag2S 参与正极反应
7．下列说法不正确的是
A．乙炔可用于焊接金属
B．油脂可用于制取肥皂
C．可用碳酸钠溶液鉴别苯、乙酸与溴苯三种无色液体
D．邻二氯苯只有一种结构，证明苯分子中不存在单、双键
8． NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．2mol Na 与足量 O2 反应，生成物中阴离子数大于 NA
B．常温常压下，22.4L H2O 中含分子数小于 NA
C．常温下，28g 由 CO 与 N2 组成的混合气含原子数小于 2 NA
1
D．1L 1 molL Na 2CO3 溶液中阴离子数大于 NA
9．下列反应的离子方程式正确的是
2
A．向 NaHSO3 溶液中加入少量溴水： 4HSO3 Br2 SO4 3SO2 2Br 2H2O
B．向 AlCl 溶液中加入过量浓氨水： Al3 4NH H O Al OH 4NH
3 3 2 4 4
2
C．将铁粉投入过量氯水中： 2Fe 2H Cl2 2Fe H2 2Cl
2
D．向 CaCl2 溶液中加入过量 NaHCO3 溶液： Ca HCO3 CaCO3 H
10．吗替麦考酚酯（结构如图）有抑制淋巴细胞增殖的作用，下列说法正确的是
A．与 HCl、NaOH 均能反应，且均有盐生成 B．与 H2 加成时所有 键均转化为 键
C．使溴水酸性 KMnO4 溶液褪色的原理相同 D．不存在对映异构体和顺反异构体
11．X、Y、Z、M、Q 为原子序数依次增大的短周期主族元素，X 的一种核素不含中子，Y、Z、Q 的最高价
氧化物对应的水化物均能相互反应，M 是同周期中未成对电子数最多的元素。下列说法正确的是
A．基态 X 原子的电子只排布在 1s 能级，不能产生原子光谱
B．Q 的某种氧化物可用于杀菌消毒
C．Z 的最高价氧化物的晶体属于混合型晶体
D．Y、M 的简单离子的离子半径：YM
12．实验室通过以下步骤模拟从海水中提取氯化镁：
注：SOCl2 H2O SO2 2HCl 。
下列说法正确的是
A．试剂为海边收集的贝壳（主要成分为 CaCO3 ） B．“沉镁”所得固体可用 MgCl2 溶液洗涤净化
C．“蒸发结晶”时须将溶液蒸干并灼烧固体 D．“晶体脱水”产生的气体可直接用作“试剂”
13．科学家通过自由基电解法合成羧酸，如 先在涂有活性银纳米颗粒和特殊配体的阴极断裂成
自由基 和 ，再与 CO2 反应转化为相应的羧酸，装置如图所示。下列说法不正确的是
A．电压不变，用 0.15 molL1 NaOH 溶液替换阳极室的稀硫酸，生产效率不变
B．活性银纳米颗粒和特殊配体阻止了 H 得电子生成 H2
C．阴极电极反应有
D．同温同压下，阴、阳两极涉及的气体的体积之比为 41
14．气凝胶是内部充满空气的纳米级多孔材料。某研究团队在 SiO2 气凝胶骨架上嫁接磺酸基（ SO3H ），
实现对空气中低浓度 NH3 （体积分数为 0.03%）的选择性吸收（如下左图所示）。磺酸基质量分数对 NH3 吸
收量的影响如下右图所示。（已知 25，磺酸基的 Ka 0.2 ）下列说法正确的是
A．气凝胶SiO2 与晶态SiO2 的物理、化学性质相同
B．磺酸基质量分数过大会形成磺酸铵固体层，阻碍 NH3 吸收
C．混合气体中 CO2 浓度过高，会降低 NH3 的吸收量
1
D．吸氨后的气凝胶用 0.1 molL 盐酸浸泡即可再生（ SO3 转化为 SO3H ）
．向 饱和溶液（有足量 固体）中滴加氨水，发生反应 和
15 AgCl AgCl Ag NH3 A AgNH3
Ag NH NH A Ag NH ， lg c M 与 lg c NH 的关系如图所示{其中 M 代表 Ag 、
3 3 3 2 3
Cl 、 Ag NH 或 Ag NH }。
3 3 2
下列说法不正确的是
．曲线对应的 为
A M AgNH3
B． AgCl 2NH A Ag NH Cl 的平衡常数约为102.7
3 3 2
C．当 lg c NH 0 时， c Cl c Ag NH
3 3 2
cCl
． 转变成 的过程中， 逐渐减小
D AgCl AgNH3
cNH3
16．卤素单质及其化合物是中学化学重要研究对象。下列方案设计、现象和结论都正确的是
序号 方案设计 实验现象 结论
比较氧化性：向 、 混合溶液中加入少量氯
KBr KI 溶液分层，下层呈
A 氧化性： Cl2 Br2 I2
水和 CCl4 ，振荡，静置 紫红色
检验淀粉是否水解完全：将淀粉与稀硫酸混合液
B 溶液未变蓝色 说明淀粉已完全水解
煮沸，用 NaOH 中和至碱性，加 2 滴饱和碘水
F 元素的电负性大于 Cl
1
C 比较电负性：室温下，用 pH 计测定 0.1 molL CF3COOH 溶液的
元素
pH 较小
的 CF3COOH 、 CCl3COOH 两种溶液的 pH
探究氯水颜色成因：取少量黄绿色的新制氯水，
产生白色沉淀，溶
D 氯水的黄绿色与 Cl 有关
滴加 AgNO3 溶液至过量 液变无色
二、非选择题（本大题共 5 小题，共 52 分）
17．（10 分）
由钛（Ti）、锗（Ge）、碳（C）组成的晶体 X 是一种潜在的新型防紫外线涂层材料。请回答：
（1）基态 Ge 原子的电子排布式为[Ar] 。
（2）下列说法正确的是 。
A．碳原子的第一电离能低于其相邻的同周期元素 B．当碳原子电子排布为1s2 2s1 2p3 时，能量最低
2
C．共价键的极性： TiCl4 CCl4 D．二氯化锗中锗原子为 sp 杂化
（3）某链状不饱和烃 CnHm 分子， 键数目比 键数目多 个（用含 n、m 的式子表示）。
（4）C、O 两个原子间的共价键键长： Ti CO CO（选填“”、“”或“”）。
4
（5）以晶胞参数为单位长度建立坐标系，可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子坐标。在 X 晶胞坐标系
1
中，顶角的钛原子坐标为 0,0,0 ，棱心的钛原子坐标为 0,0, ，部分原子的位置坐标如图所示。
2
与 Ge 最近且等距离的 Ti 有 个。
X 晶体中粒子个数比 N Ti : N Ge : N C 。
18．（10 分）
工业上用以下转化过程生产硝酸及其相关产品。请回答：
（1）写出步骤的化学方程式： 。
（2）下列说法正确的是 。
A．步骤 O2 过量有利于提高硝酸浓度 B．步骤中硫酸所起的作用完全相同
C．硝化纤维洗净后隔绝空气大火烘干 D．通过制得的硝酸的质量分数不超过 78%
（3）室温下， NH3 极易溶于水，原因是 。
请设计实验证明 NH3 极易溶于水： 。
（4）步骤同时释放出转化流程中的一种气体，写出步骤的化学方程式：
。
19．（10 分）
钨丝灯泡中的 W 在使用过程中会缓慢升华，使灯丝变细而断裂，加入 I2 可延长灯泡的使用寿命，反应原理
为 W s I2 g A WI2 g H 0 。请回答：
（1）有利于提高 WI2 平衡产率的条件是_。
A．高温 B．低温 C．高压 D．低压
（2）恒温恒压容器中加入 0.01mol I2 （g）与 0.01mol W（s），平衡时放出热量 a kJ。如果加入 0.01mol
WI2 （g），平衡时吸收热量 b kJ，则 W s I2 g A WI2 g 的H （用含 a、b 的式子表
示）。
（3）已知钨丝灯泡中灯丝温度约为 933K，灯泡壁温度约为 623K。
加碘能延长钨丝使用寿命的原因是 。
nWI
请画出 933K 时碘钨灯灯泡内 lg 2 随时间的变化示意图。
nWI2 n(W
（4）933K 时，向容积为 50mL 的模拟灯泡中放入 0.1mol I2 （g）与 0.1mol W（s）进行反应，有关数据如
下表：
1 1
时间段/min WI2 （g）的平均生成速率/（ molL min ）
02 0.40
04 0.30
06 0.20
下列说法不正确的是 。
1
A．1min 时， WI2 的浓度大于 0.40 molL
B．2min 时，再加入 0.01mol WI2 （g），则 v正 WI2 v逆 WI2
C．混合气体中 WI2 的体积分数，4min 时小于 6min 时
D．5min 时，W（s）的物质的量为 0.040mol
nI
其他条件相同，模拟灯泡内 WI 平衡浓度[ cWI ]随碘钨比：x[ x 2 ]、温度（T）的变化如图所
2 2 nW
示，则下列说法正确的是 。
A． x1 x2 B．平衡常数： Ka Kb Kc
C．反应速率： va vb vc D．活化分子百分数：abc
20．（10 分）
生物柴油重要组分脂肪酸甲酯（沸点约为 211.5）的制备方法如下：
酯化：装置中加入脂肪酸（沸点为 340）和过量甲醇（有毒，沸点为 65）、少量浓硫酸，加热反应。
脱醇：将装置中的产品混合物转至装置，蒸馏出甲醇与水的共沸物。
中和：将装置中混合物倒入烧杯，加 NaHCO3 溶液，静置后分液得脂肪酸甲酯粗品。
装置 装置
请回答：
（1）仪器 A 的名称是 。
（2）装置、中冷凝管样式不同，原因是 。
（3）下列关于制备过程的描述，正确的是 。
A．牛角管中不再有液滴滴下，说明“脱醇”可结束
B．装置中温度计插入混合液（如图），会导致共沸物中混入高沸点杂质
C．“中和”时，缓慢加 NaHCO3 溶液至不再产生气泡
D．“脱醇”得到的甲醇与水的共沸物中加入生石灰，过滤回收甲醇
（4）测定脂肪酸甲酯粗品中甲醇含量，过程如下（注：实验过程中酯不参与反应）：取 m g 粗产品，加过量
纯乙酸酐V mL 与甲醇完全反应[ CH CO O CH OH CH COOCH CH COOH ]；加水使剩余
1 3 2 3 3 3 3
乙酸酐完全水解[ CH CO O H O 2CH COOH ]；用 c molL1 NaOH 标准溶液滴定，消耗标准液
3 2 2 3
V2 mL。另取V1 mL 纯乙酸酐，加水完全水解，用 NaOH 标准溶液滴定，消耗标准液V3 mL。
滴定时，指示剂应选择 。
A．甲基橙 B．石蕊 C．酚酞
对于上述实验操作的说法正确的是 。
A．配制 NaOH 标准液，对容量瓶检漏时，倒置一次即可
B．碱式滴定管需经水洗、润洗后才能装 NaOH 标准溶液
C．滴定时，眼睛应注视碱式滴定管中标准液体积的变化
D．滴定时，应控制 NaOH 标准液滴落速度，先快后慢
脂肪酸甲酯粗产品中甲醇的质量分数为 （用相应字母表示）。
21．（12 分）
化合物 J 是合成香松烷的重要中间体，用如下路线进行合成：
已知：
（1） （ R1 、 R 2 表示烃基或氢
原子）。
（2） R1CH2COOH 。
请回答：
（1）化合物 C 中含氧官能团的名称为 。
（2）下列说法不正确的是 。
A．化合物 A 能与 HCN 发生加成反应
B．BC 属于消去反应
C．DE 可活化相应 C—H 键，使其易与有机物 C 发生取代
D．化合物 H 能与 FeCl3 溶液发生显色反应
（3）化合物 D 的结构简式是 。
（4）IJ 的化学方程式是 。
（ 5）写出同时符合下列条件的化合物 E 的 4 种同分异构体的结构简式：
（不考虑立体异构）。
含酯基，两个苯环通过 O 原子相连： ；
核磁共振氢谱显示分子中只有 3 种氢原子。
（6）以苯甲酮（ ）、HCHO 与 CH NH 为有机原料，设计合成 的路线（用流程图表
3 2
示，无机试剂与有机溶剂任
选）： 。
浙江强基联盟 2023 学年第一学期高三 12 月联考
化学试题参考答案
1．A
【解析】可作食品添加剂且属于有机物的是乙醇，A 项正确。
2．B
【解析】1s—3p 形成的 键的电子云形状为 ，B 项正确。
3．A
【解析】硫酸钡属于强电解质，溶于水后完全电离，A 项符合题意。
4．C
【解析】 H2 不能还原出 Na，A 项错误。高温下碳会燃烧，碳纳米管不可作耐高温材料，B 项错误。硫化橡
胶是热固型材料，D 项错误。
5．B
【解析】量筒只能精确到 0.1mL，A 项错误。浓硫酸使蔗糖脱水，生成的炭与浓硫酸反应生成SO2 ，使酸性
KMnO4 溶液褪色，实验装置可证明浓硫酸具有脱水性与强氧化性，B 项正确。酒精与水互溶，不能萃取出
碘水中的碘，C 项错误。 MnO2 与浓盐酸反应需加热，D 项错误。
6．D
【解析】由化合价变化可知，Ag 是还原剂， O2 是氧化剂，故氧化剂与还原剂的物质的量之比为 14，A 项
错误。1mol H2S 发生反应，转移 2mol 电子，B 项错误。 Ag2S 只是氧化产物，C 项错误。由题意可知，
Ag2S 可转化为 Ag，由化合价可知，发生了还原反应，故 Ag2S 参与正极反应，D 项正确。
7．D
【解析】邻二氯苯只有一种结构，只能说明苯环中不存在单、双键交替结构。但是苯分子中存在 C—H 单键，
故 D 项符合题意。
8．D
【解析】Na 与 O2 反应生成 Na 2O 或 Na 2O2 ，阴离子数一定是 NA ，A 项错误。常温常压下， H2O 是液体，
22.4L H2O 所含分子数大于 NA ，B 项错误。常温下，28g 由 CO 与 N2 组成的混合气含有的原子数一定是 2
NA ，C 项错误。 Na 2CO3 会水解，生成 HCO3 和 OH ，所以阴离子数大于 NA ，D 项正确。
9．A