2025届河北省衡水市桃城区高三10月三调-化学试题+答案

学校 班 姓名 考 号 2024—2025 学年高三年级学科素养检测(三调) 化 学本试卷满分100分，考试用时75分钟。注意事项1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂 黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在 答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。弥 封 不 要 答 题4. 可能用到的相对原子质量：H1016 F19 Na23 Mg 24 A127 S32 Cl 35.5 K39 Fe 56 Cu 64一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。1.化学无处不在，下列与化学有关的说法错误的是A.施用化肥和农药可能破坏生态环境，须注意施用方法、用量和时机 B.液晶既有液体的流动性、形变性和黏度，又有类似晶体的各向异性 C.液态氯乙烷汽化时大量吸热，具有冷冻麻醉作用，可用于快速镇痛召D.PM.5是指大气中粒子直径小于或等于2.5 nm的颗粒物，这些颗粒物分散在空气中都会 形成胶体2.优秀的传统文化是一个国家和民族文化与精神层面的集中表达。坚定的文化自信，可真正激 发优秀传统文化的生机与活力，对延续和发展中华文明、促进人类文明进步发挥重要的作用。 下列说法错误的是A.四千余年前用谷物酿造出酒和醋，酿造过程中只发生水解反应级B.“以汞和金涂银器上，成白色，入火则汞去而金存，数次即黄”,该过程为汽化C.《梦溪笔谈》中记载“石穴中水，所滴皆为钟乳”,“钟乳”的形成不涉及氧化还原反应D.曹植的“煮豆燃豆其，豆在釜中泣”中涉及的能量变化主要是化学能转化为热能 3.下列分散系不能产生丁达尔效应的是A. 有色玻璃 B.硫酸铜溶液C.氢氧化铁胶体 D.蛋白质溶液4.幸福不会从天而降，美好生活靠劳动创造。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是选项劳动项目化学知识A医院消毒：喷洒次氯酸钠溶液次氯酸钠溶液显碱性B生产活动：海水晒盐蒸发原理C家务劳动：用食醋洗水壶醋酸可与水垢中的Mg(OH) 、CaCO反应D工业生产：技术人员开发高端耐腐蚀镀铝钢板铝能形成致密氧化膜5.下列说法错误的是A.1s2s2p表示的是激发态原子的电子排布【高三化学第1页(共6页)】B.冰中包含的作用力有范德华力、氢键和共价键C.空间结构为平面三角形的分子，中心原子均为sp 杂化D.缺角的NaCl 晶体在饱和NaCl 溶液中会慢慢变为完美的立方体块 6.下列变化不遵循“量变引起质变”哲学思想的是A.葡萄糖能发生银镜反应，但是淀粉不能发生银镜反应B. 向CuSO 溶液中滴加浓氨水，先产生蓝色沉淀，后沉淀溶解，溶液变成深蓝色C.亚硝酸钠能抑制微生物生长且具有抗氧化性质，可用作食品添加剂，但摄入过量会造成 中毒D.适当的碳含量可增强钢铁的硬度及耐磨性，过量的碳会导致钢铁腐蚀加剧 7.实验安全至关重要，下列实验操作以及事故处理方法，错误的是A.金属钠燃烧起火，立即用干燥的沙土覆盖B.处理含重金属(如铅、汞或镉等)离子的废液，可利用沉淀法C.如果不慎将酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后用5%的NaCO 溶液冲洗D.对于有回收利用价值的有机废液，可用萃取或蒸馏的方法收集 8.NA 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.标准状况下，2.24 L HF中含有的原子数目为0.2NAB.100 mL 0.1 mol L-的 NaOH 水溶液中含有的氧原子数为0.01NA C. 常温下，2.7 g 铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3NAD.5.6g 铁粉与0.1L1 molL-的 HCl 溶液充分反应，产生的气体分子数目为0.05NA 9.用下列实验装置进行有关实验能达到实验目的的是 KI溶液Br,的CCl4溶液浓硫酸20NH-植物油 水NaCO 溶液废铁屑A. 除去CCl 中的BrB.配制稀HSOC.测定NH 的体积D.除去废铁屑表面的油污10.已知X 转化为R 和W 的反应分步进行：X(g)—Y(g)+2W(g),Y(g)—R(g) 十W(g)。反应过程中的能量变化如图所示。下列说法错误的是A.1 mol Y(g)的能量低于1 mol R(g)和1 mol W(g)的能量之和B. 反应生成1 mol Y(g)时吸收(Ea-E)kJ 能量C.X 转化为R 的总反应生成1 mol W(g)时吸收(Ea1-Ea2+Ea3-Ea4)kJ 能量D. 断裂1 mol X(g)中化学键吸收的能量大于形成1 mol W(g)中化学键所放出的能量 【高三化学第2页(共6页)】11. 现有一包固体粉末，可能由、、、、中的一种或几种组成。为确定其成分，进行下列实验。已知：加入的试剂均过量。以下说法正确的是A．白色沉淀A的成分是和B．无色溶液B中的溶质一定有、和NaClC．该固体粉末中一定有、、和D．该固体粉末中一定有、和，可能有和NaClD.该固体粉末中一定有NaSO、Ba(NO) 和 NaCO, 可能有CaCO 和NaCl12.水系双离子电池相比于锂电池有安全和成本优势，在储能领域有较好应用。我国最新水系 (碱性)双离子电池的工作原理如图所示，下列有关叙述错误的是A.放电时，电解质溶液中的Na+ 由 b 极区向a 极区转移B.充电时，电极b 作阴极，发生还原反应C.放电时，若a 极得到3.2 g Cu和2.88 g CuO,则电路中转移的电子的物质的量为 0.14 molD.第1次放电时，a极的电极反应式为2Cu (PO)+6e-+60H-===3CuO+4PO-+ 3HO阅读下列材料，完成1314题：“84”消毒液、ClO、NaClO等含氯物质常用作杀菌消毒剂。ClO 是一种黄绿色气体，易 溶于水且不与水反应，温度稍高或浓度稍大时易分解爆炸，常制备成NaClO 以便于储存和运 输。某实验小组设计如图装置制备NaClO。足量NaOH溶液硫酸00—aA B足量 NaOH溶液DN—KClO NaSONaOH和HO 混合溶液C已知：“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义为每克含氯消毒剂的氧化能力 相当于多少克Cl 的氧化能力。13.氯元素可形成多种含氧酸，下列含氧酸或含氧酸根离子中，键角最大的是A.HClO B.ClO C.ClO D.ClO4【高三化学第3页(共6页)】14.下列说法错误的是A.反应过程中不断缓慢通入N的主要目的是防止因ClO 的浓度过高而发生爆炸 B.已知75%浓硫酸的密度是1.67 g cm-,其物质的量浓度约为12.8 mol L- C.装置C发生的反应中ClO 与 HO 的物质的量之比是2:1D.含氯消毒剂的还原产物均为Cl-, 这三种含氯消毒剂的有效氯含量由大到小的顺序为 NaClO>NaClO>ClO二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.(15分)金属及其化合物在生产生活中占有极其重要的地位，请结合金属及其化合物的相关 知识回答下列问题：(1)某溶液中有Mg+、Fe+、Al+、Cu+,向其中加入足量的NaO 后，过滤，将滤渣投入足 量的盐酸中，所得溶液与原溶液相比，溶液中大量减少的离子是 (2)NaCl熔点为800.8,工业上采用电解熔融NaCl的方法制备金属Na,电解反应方程式为电解过程中加入CaCl,的目的是 。 (3)“神舟号”载人航天器的返回舱内，为防止CO 浓度过大导致航天员困乏，会用过氧化钠 降低CO 的浓度，该过程发生反应的化学方程式为 (4)Cu不活泼，通常情况下不与稀硫酸反应，但向 Cu 和稀硫酸的混合物中通入O 后，溶液很快变蓝色，试写出该反应的离子方程式： 0(5)新配制的FeCl溶液中应加入 以防止FeCl转化为FeCl,要除去FeCl溶液 中的少量FeCl杂质，可向其中通入适量的 0(6)某同学为检验某未知溶液中是否含有Fe+,设计如下实验方案加以验证：取少许未知溶 液于试管中-通Clz滴KSCN浴溶液呈红色(证明含有Fe+)。你认为此方案 (填“合理”或“不合理”),若不合理，如何改进： (若前一空选填“合理”,此空无须 作答)。16. (15分)四氧化三铁(FeO) 磁性纳米颗粒稳定，容易生产且用途广泛，是临床诊断、生物技 术和环境化学领域多种潜在应用的有力工具。(1)FeO4能和稀硫酸反应，生成的两种盐是 (填化学式)。常用K[Fe(CN)] 检 验溶液中是否含有Fe+, 写出该过程可观察到的现象： ,产生该现象的离子方程式为 0(2)高温时铁与水蒸气反应的氧化产物只有FeO; 某同学利用如图装置(夹持装置已略去)进行铁与水蒸气反应的实验，并检验产物。仪器D 的名称是 0装置B 中的石棉绒的作用是 ,B中反应的化学方程式为 o 【高三化学第4页(共6页)】(3)FeO 晶体的晶胞如图所示(阳离子略去),0-围成正四面体空隙(1、3、6、7号O-围 成)和正八面体空隙(3、6、7、8、9、12号O-围成),FeO 中有一半的Fe+填充在正四面 体空隙中，Fe+和另一半Fe+填充在正八面体空隙中。O-的排列方式O-周围紧邻的O-数目为 _o已知晶胞边长为a pm,阿伏加德罗常数的值为NA,则晶体密度为 (用含a 和NA的代数式表示)gcm-。17.(13分)硫代硫酸钠(NaSO) 俗称大苏打，是化学常用试剂。实验室可用SO、NaS和 NaCO制备NaSO5HO, 实验装置如图。请回答下列问题：SONaS、NaCO混合溶液 NaOH 溶液A B已知：NaSO 在酸性溶液中反应有S 和SO 产生。(1)实验室用70%硫酸和亚硫酸钠固体制取SO, 而不是用98.3%的浓硫酸的原因是 (2)写出A 中反应的化学方程式： ;反应中若通入了过量的SO,NaSO 的产率 会下降，结合离子方程式说明其原因： (3)已知制得的粗产品中可能会含有少量NaSO和NaSO, 检验粗产品中含有NaSO 的方法是取少量固体溶解，先加足量的 (填试剂名称，下同),静置、过滤，再加 入 ,有白色沉淀生成。(4)某实验需要使用250 mL 0.1 molL-NaSO溶液，用NaSO5HO 配制该 溶液。配制过程中，下列仪器不需要选用的是 A B C D若其他操作均正确，定容时俯视刻度线，配制的溶液浓度 (填“偏小”“偏大”或“无影响”,下同);容量瓶没有干燥，配制的溶液浓度(5)在定量实验中，常用NaSO 溶液测定溶液中I 的含量，发生反应的化学方程式为I+ 2NaSO—2NaI+NaSO 。 若某次实验中恰好消耗200 mL0.5 mol L-NaSO 溶液，理论上转移电子的数目约为 。【高三化学第5页(共6页)】18. (15分)工业尾气脱硝是减少空气污染的重要举措。(1)已知： 一定温度下，由元素的最稳定单质生成1 mol 纯物质的热效应称为该物质的摩尔 生成焓。气态物质CHCOONHONO摩尔生成焓/(kJ mol-)—74.6—393.500—241.891.3则脱硝反应CH (g)+2NO(g)+O (g)—CO (g)+2HO(g)+N (g)的H=kJmol- 转化率(或去除率)/%100-80-60-40-(2)模拟工业尾气脱硝： 一 定条件下，将 p(CH):p(NO):p(O)=1:1:50 的 气 体 与Ar 混合，匀弥 封 线 内 不 要 答 题CH转化率NO去除率速通过催化脱硝反应器，测得NO 去 除 率 和 CH 转化率随反应温度的变化如图。当温度低于780 K 时 ，NO 的去除率随温度升高而升高，可能原因20-0-T/K600650700750800850900是 ;高于780 K 时 ，NO 的去除率随温度 升高而降低，可能原因是 (3)在催化剂催化作用下，NH 可 脱 除 烟 气 中 的NO, 发 生 的 反 应 为 4NH (g)+6NO(g)一定温度下，向2 NO发生反应。反应经3 min molL- min- 。L 恒容密闭容器(含催化剂)中投 达到平衡状态，此时NO 的转化率—5N(g)+6HO(g)H<0。 入2 mol NH和3 mol 为 6 0 % 。03 min内 ，v(NH)=该温度下，该反应的平衡常数为 (将具体数值代入表达式即可)molL-1。去除率/%NO.去除率/%电解海水溶液的初始pH(4)在船舶废气的脱硝工艺中，常采用无隔膜电解法对 海水进行电解(产生次氯酸盐),再用循环喷淋模式 对船舶废气进行脱硝。电解海水溶液的pH 对 氮 氧 化物的去除率会产生一定影响，如图。电解海水溶 液 pH 从5 . 5下降至4 . 5过程中，NO 和 NO 的 去 除率快速上升的原因是 。综合考虑脱硝效率 、 后 期 处 理 、 设 备 使 用 等 因 素 ， 选 择 电 解 海 水 溶 液 的 最 佳pH 为 (5)二氧化铈(CeO) 作为一种脱硝催化剂，能在Ce+ 和 Ce+ 之间改变氧化状态，能将NO氧 化 为NO, 并引起氧空位的形成，得到新的铈氧化物[Ce()Ce(IV),O]。 铈 氧 化物发生的可能变化如图所示。当1 mol CeO 氧化标准状况下5.6 L NO后，生成新的铈氧化物中x、y、z的最简整数比为【高三化学 第6页(共6页)】2024—2025学年高三年级学科素养检测(三调) 化学参考答案1.D 2.A 3.B 4.A 5.C 6.A 7.C 8.D 9.D 10.C 11.B 12.C 13.D 14.D15.(1)Fe+ 、Al+(2 分)(2)作助熔剂，降低NaCl的熔点，减少能耗(2分)(3)2NaO+2CO——2NaCO+O(2 分)(4)2Cu+O+4H+ 2Cu++2HO(2 分)(5)铁粉(2分);Cl(2 分)(6)不合理(1分);取少量未知溶液，先加KSCN溶液，溶液不变红色，再加入氯水，溶液变成 红色，则证明原溶液中有Fe+(2 分)16.(1)FeSO 、Fe(SO)(2 分);有蓝色沉淀生成(2分);[Fe(CN)]-+K++Fe+— KFe[Fe(CN)](2 分)(2)球形干燥管(1分)增大铁粉与水蒸气的接触面积，加快反应速率(2分) ( 2 分 )(3)12(2分)17. (1)98.3%浓硫酸中H+的浓度过低，生成 SO 的速度慢(2分)(2)2NaS+4SO+NaCO—3Na SO+CO(2 分);若SO 过量，溶液显酸性，产物会 发生反应SO3-+2H+==S+SO +HO, 导致产率下降(2分)(3)稀盐酸(1分);氯化钡溶液(或其他合理答案，1分)(4)D(1 分 )偏大(1分);无影响(1分)(5)6.021022(或0.1NA,2 分) 18. (1)—985.1(2分)(2)反应未达到平衡，升高温度，反应速率加快(或反应正向进行的程度增大),NO 的去除率 升高(2分);升高温度，催化剂活性降低，部分NO 被氧化为NO,NO 的去除率随温度升高 而降低(2分)(3)0.2(2分)(4)酸性增强时，有效氯 ClO- 转化为HClO 和Cl, 它们的氧化性强于ClO- ( 或Cl 与NO 的反应是气相反应，接触更充分，2分);7(答7~7.5之间均可，1分)(5)2:2:7(2分)【高三化学 参考答案第1页(共1页)】