高三化学试题
本试卷共 8 页,20 题。全卷满分100 分。考试用时 90 分钟。
注意事项:
1.答题前,先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上,并将准考证号条形码粘贴在答题卡
上的指定位置。
2.选择题的作答:每小题选出答案后,用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在
试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3.非选择题的作答:用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和
答题卡上的非答题区域均无效。
4.考试结束后,请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量:H 1 C 12
一、选择题:本题共 10 小题,每小题 2 分,共 20 分。在每小题给出的四个选项中,只有一
项是符合题目要求的。
1.北宋画家王希孟绘制的《千里江山图》被誉为中国古代青绿山水画的巅峰之作,绘制中使用了一种主要
成分为 Cu OH CO 的颜料。下列有关 Cu OH CO 的说法正确的是( )
3 2 3 2 3 2 3 2
A.受热分解可得到 CuO B.可溶于水
C.是混合物 D.不能与酸反应
2.在 2024 年的国庆节期间,万架无人机点亮深圳的夜空,上演了一场科技与艺术交织的表演。在无人机的
制备过程中要用到多种材料,下列说法错误的是( )
A.机身通常使用碳纤维、玻璃纤维,它们属于无机非金属材料
B.一般选用锂聚合物电池提供电能,该电池的能量密度很高
C.通信系统需要使用光纤,光纤的主要成分是硅
D.用于制作螺旋桨的塑料应具有强度高、寿命长等特点
3.下列物质溶于水中形成的溶液能导电,但本身是非电解质的是( )
A. Cl2 B. HNO3 C.葡萄糖 D.SO2
4.类比推理是研究、学习的一种重要的思维方法。下列由实际事实推断出的类推结果正确的是( )
选项 实际事实 类推结果
A Cl2 、 Br2 能与 Fe 化合生成 FeCl3 、 FeBr3 I2 也能和 Fe 化合生成 FeI3
B 氢氧化钠能将 NaHCO3 转化为 Na 2CO3 氢氧化钠能将 NaHSO3 转化为 Na 2SO3
SO 通入 BaCl 溶液无明显现象 SO 通入 Ba NO 溶液也无明显现象
C 2 2 2 3 2
NaOH 与盐酸中和反应的反应热 H NaOH 与醋酸中和反应的反应热 H
D
57.3 kJ mol1 57.3 kJ mol1
5.利用下列实验装置能达到相应实验目的的是( )
实验装置
A.定量测定化学反 D.制 备 FeOH
实验目的 B.转移溶液 C.稀释浓硫酸 3
应速率
胶体
6.高铜酸钠 NaCuO2 是一种黑色难溶于水的固体,酸性或高温条件下不稳定。下列关于该化合物推测不合
理的是( )
A.有较强的氧化性 B.属于钠盐
C.可与酸反应 D.隔绝空气加强热,可能只生成 CuO 、 Na 2O
7.下列实验操作能达到相应实验目的的是( )
实验目的 实验操作
A 除去铁粉中的单质碘 将混合物置于合适的装置中,加热使 I2 升华
B 检验苏打中是否含 NaOH 取适量样品溶于水后,向溶液中加入几滴酚酞试液
C 判断漂白粉是否失效 取适量样品放入试管中,再向试管中滴加适量品红试液
D 检验 CO 、 CO2 混合气体 将气体依次通过灼热的 CuO 、澄清石灰水
3
8.已知: CH g O g ====COg 2H Ol H 607.3 kJ mol1 , CO 的燃烧热为
4 2 2 2
283 kJ mol1 。下列说法正确的是( )
3
A. CH g O g ====COg 2H Og H 607.3 kJ mol1
4 2 2 2
1
B. CO 燃烧的热化学方程式为 2COg O2 g ==== 2CO2 g H 283 kJ mol
C.表示 CH4 g 燃烧热的热化学方程式为 CH4 g 2O2 g ====CO2 g 2H2Ol
H 890.3 kJ mol1
D. CH4 燃烧生成 CO 的反应中反应物的总键能高于生成物的总键能
9.下列事实无法利用勒夏特列原理解释的是( )
A.SO2 、 O2 合成SO3 时,采用常压而非高压
B.向 Fe SCN 溶液中加入 KSCN 固体,溶液颜色加深
3
C. CO2 难溶于饱和 NaHCO3 溶液
D.夏季闷热的天气中,池塘中的鱼儿常会浮出水面
10.设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A. 0.2 mol CaO2 晶体中所含离子的数目为 0.6NA
1
B.1 L 0.2 molL HNO3 溶液中含有氧原子的数目为 0.6NA
C.标准状况下,4.48LHF 中含有质子的数目为 2NA
D. 7.8 g 苯与苯乙烯 C8H8 的混合物中含有氢原子的数目为 0.6NA
二、选择题:本题共 5 小题,每小题 4 分,共 20 分。在每小题给出的四个选项中,有一个
或两个选项符合题目要求。全部选对的得 4 分,选对但不全的得 2 分,有错选的得 0 分。
11.科学工作者根据光合作用的原理,设计了如图所示的装置用以制备 H2O2 。下列说法正确的是( )
A.电极电势: a b
B.电解质可能是碱
C. b 电极的电极反应式为 O2 2e 2H ====H2O2
D.该装置工作时存在光能 电能 化学能的转化
12.实验小组研究金属电化学腐蚀,设计的实验及数据如表所示:
序号 实验 5 min 25 min
铁钉表面及周边未见明显 铁钉周边零星、随机出现极少量红色
实验
变化 和蓝色区域,有少量红棕色铁锈生成
铁钉周边出现红色区域,
铁钉周边红色加深,区域变大,未见
实验 未见蓝色出现,锌片周边
蓝色出现,锌片周边未见明显变化
未见明显变化
下列说法错误的是( )
A.实验、说明形成原电池后可加快化学反应速率
3
B.蓝色区域的形成与 Fe2 K Fe CN ====KFe Fe CN 有关
6 6
C.实验中正极的电极反应式: O2 2H2O 4e ==== 4OH
D.当实验中有 0.1 mol 蓝色物质生成时,理论上该实验共转移 0.3 mol 电子
13.下列离子在指定环境中一定可以大量共存的是( )
2 2
A.遇酚酞试液变红色的溶液中: K 、 Mg 、 Cl 、SO3
B.加入锌粉有红色金属单质析出的溶液中: K 、 Na 、 NO3 、 OH
3 2
C.含有 Fe 的溶液中: K 、 NH4 、SO4 、 NO3
2
D. pH 2 的溶液: NH4 、 Fe 、 NO3 、 Cl
14.向100 mL 浓度均为 2molL1AgNO 和 Cu NO 的混合溶液中加入某种常见金属 (在化合物中
3 3 2 R
化合价为 a ),充分反应后过滤,得到溶液 M 与滤渣 W ,向 W 中加入稀硫酸可得到无色气体。下列说
法正确的是( )
A.溶液 M 可能显蓝色 B. W 中含有三种金属
3
溶液中 a 无色气体可与 、 反应
C. M nR mol D. MgO Al2O3
5a
15.一定温度下探究铜与稀硝酸的反应,反应过程如图所示。下列说法错误的是( )
A.反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为8:3
B.整个过程最终消耗氧气和铜的物质的量之比为1: 2
C.该实验符合绿色化学要求
实验结束时,溶液中 减小
D. nNO3
二、非选择题:本题包括 5 小题,共 60 分。
16.(9 分)
硫元素能形成众多价态不同的化合物。
回答下列问题:
(1)将过硫酸钠 Na 2 S2O8 溶液与 NaClO2 溶液混合后可制备 ClO2 气体。 Na 2 S2O8 中含有一个过氧
键,则硫元素的化合价为__________,该反应的离子方程式为__________。
(2)某化工厂设计了一种新的治理煤燃烧生成的SO2 污染的方案,其治理原理如图所示:
该方案中 Fe SO 溶液与SO 反应的离子方程式为__________。
2 4 3 2
(3)接触法制备硫酸的过程中,SO2 在催化剂的存在下转化为SO3 的变化涉及两步反应:
;
i.SO2 g V2O5 s SO3 g V2O4 s H1
1 。
ii. 2V2O4 s O2 g 2V2O5 s H2 222 kJ mol
若SO2 与 O2 反应生成1 mol SO3 g 时可释放出 99 kJ 的热量,则 H1 __________,基于以上事实,
SO2 催化氧化为SO3 过程中的能量变化图可能为__________(填选项字母)。
17.(14 分)
草酸是一种用途广泛的有机弱酸,可溶于水。某同学通过查阅资料设计了如图所示的装置(夹持仪器省
略),用其制备一定量的草酸晶体 H2C2O4 2H2O ,并验证该晶体具有的某些性质。
回答下列问题:
(1)仪器 a 的名称为__________,装置 A 中主要发生反应 CaC H O Ca OH C H ,用饱和
2 2 2 2 2
食盐水代替自来水的目的为__________。
(2)装置 B 的作用是除去 H2S 、 PH3 ,其中硫酸铜与 PH3 发生反应生成 H3PO4 、 H2SO4 和 Cu ,写出
该反应的化学方程式:__________。
(3)草酸在装置 C 中生成,相应的化学方程式为__________,使草酸从装置 C 中分离出来的操作是
__________、过滤、洗涤、干燥。
(4)草酸溶液的配制与部分性质的验证。
草酸溶液的配制:配制 250 mL 0.1000 molL1 草酸溶液的部分操作示意图如下,其中正确的是(填选
项字母)。
1
草酸还原性的验证:取1 mL 0.1 molL 的酸性 KMnO4 溶液放入试管中,向试管中滴加草酸溶液至足
量,观察到的现象是。
验证草酸是二元酸:用 0.2000 molL1 的标准 NaOH 溶液滴定 20.00 mL 0.1000 molL1 的所配草酸
溶液,滴定终点时理论上消耗了__________ mL NaOH 溶液。
18.(12 分)
锰是生产各种合金的重要元素,也是制备隐形涂料 铁为 价 的重要原料,工业上以
Mn x Zn1xFe2O4 ( 3 )
菱锰矿(主要成分为 MnCO3 ,还含有铁、钴、铜等的碳酸盐杂质)为原料生产金属锰的工艺流程如图所
示:
已知: 25时,部分金属离子开始沉淀与完全沉淀的 pH 如表所示:
金属离子 Fe2 Fe3 Cu2 Mn2 Co2
开始沉淀的 pH 7.4 2.2 4.8 8.1 8.2
完全沉淀的 pH 9.2 3.2 6.4 9.8 9.6
10 21 36
25时, Ksp MnS 2.510 、 Ksp CoS 4.010 、 Ksp CuS 6.310 ;
“除铜”时,溶液中 cCo2 0.1 molL1 。
回答下列问题:
(1)菱锰矿经过富集、粉碎再进行酸浸,粉碎的目的是“氧化”步骤发生反应的离子方程式为
__________。
(2)滤渣 1 的成分是 4 除铜”时,当 cCu2 1105 molL1 时,认为 Cu2 已完全沉淀,此时溶液中
Co2 __________(填“是”或“否”)开始沉淀。
(3)试剂 X 是下列试剂中的一种,其中最合适的是__________(填选项字母)。
A. NH S B. Na S C. K S
4 2 2 2
(4)“电解”时阴极上的电极反应式为__________,电解废液中有某种成分可循环应用,该成分是
__________(填化学式)。
19.(12 分)
电化学原理在降低碳排放、实现碳中和目标中有广泛应用。
回答下列问题:
(1)我国科技工作者设计了工作原理如图 1 所示的可充电 Mg CO 电池,以 Mg TFSI 为电解质,电
2 2
解液中加入 1,3-丙二胺(PDA)以捕获 CO2 ,放电时 CO2 还原为 MgC2O4 。
充电时 Mg 电极应接电源的极(填“正”或“负”),当电路中有 2 mol 电子通过时,通过阳离子交换膜
离子的情况(包含物质的量、种类、移动方向)为__________。
放电时多孔碳纳米管电极上的电极反应式为__________。
(2)在稀硫酸中利用电催化可将 CO2 转化为多种有机物,其原理如图 2 所示:
a 极是电源的__________极(填“正”或“负”),交换膜 X 最好是__________(填“阳”或“阴”)离子
交换膜;若将 Pt 电极换为 Cu 电极,其后果是__________。
写出充电时生成 CH3CHO 的电极反应式:__________;电解时电解质溶液中 H 的数量__________(填
“基本不变”、“明显变大”或“明显变小”)。
20.(13 分)
研究氮氧化物的反应机理,对于消除环境污染有重要意义。
回答下列问题:
( )研究发现 的速率随温度的升高而减小,该反应由如下两个基元反应
1 2NOg O2 g 2NO2 g
构成( k 为相应的正、逆反应速率常数,只与温度有关):
i: (快), 2 、 ;
2NOg N2O2 g v1正 k1正c NO v1逆 k1逆cN2O2 H1 0
2
ii:________(慢), v2正 k2正cN2O2 cO2 、 v2逆 k2逆c NO2 H2 0 。
回答下列问题:
写出基元反应 ii 的方程式:两个基元反应的活化能相对大小关系为 E(i) __________ E(ii) (填“ ”、“
”或“ ”)。
基元反应 i 的平衡常数 K1 __________(用含速率常数的代数式表示)。
( )工业上利用反应 1 可将氮的氧化
2 2NOg 2COg N2 g 2CO2 g H 747 kJ mol
物转化为无害气体,向某密闭容器中通入 6 mol CO 、 6 mol NO ,测得在其他条件相同时,平衡体系中
N2 的物质的量分数 xN2 与压强 ( p) 、温度T 之间的关系如图所示:
图中曲线表示__________过程(填“等温”或“等压”),判断的依据是__________。
若 a 点对应的压强恒为 20 MPa ,反应开始到达到平衡所用时间为10 min ,则此时间段内 vCO
1
__________ MPa min ,平衡常数 KP __________。
菏泽市 2024-2025 学年度第一学期期中考试
高三化学参考答案及解析
一、选择题
1.A【解析】 Cu OH CO 可看作是 2CuCO Cu OH ,因此可判断它可受热分解得到 CuO ,A
3 2 3 2 3 2
项正确; Cu OH CO 不溶于水、是纯净物、能与酸反应,B、C、D 项错误。
3 2 3 2
2.C【解析】碳纤维、玻璃纤维的主要成分分别为碳单质、玻璃,A 项正确;锂聚合物电池的能量密度很
高,B 项正确;光纤的主要成分是SiO2 ,C 项错误;用于制作螺旋桨的塑料应具有强度高、寿命长等特
点,D 项正确。
3.D【解析】非电解质是不能发生电离的化合物,A 项不符合题意; HNO3 是电解质,B 项不符合题意;
葡萄糖的水溶液不能导电,C 项不符合题意;SO2 是非电解质,但其溶于水后与水反应形成的 H2SO3 溶
液能导电,D 项符合题意。
4.B【解析】 I2 不能与 Fe 化合生成 FeI3 ,A 项错误; NaOH 是强碱,能将酸式盐转化为正盐,B 项正
2
确;SO2 可被 NO3 氧化为SO4 ,有白色沉淀和气泡生成,C 项错误;弱酸电离需要消耗热量,其中和反
应的反应热 H 57.3 kJ mol1 ,D 项错误。
5.B【解析】生成的气体会从长颈漏斗中逸出,A 项不符合题意;转移溶液时要用玻璃棒引流,玻璃棒要伸
到容量瓶的刻度线以下,B 项符合题意;物质的溶解或稀释不能在量筒中进行,C 项不符合题意;制备
Fe OH 胶体时应使用蒸馏水,D 项不符合题意。
3
6.D【解析】 NaCuO2 中铜为 3 价,而铜的稳定价态是 2 价,故它有较强的氧化性,A 项不符合题意;
高铜酸钠属于钠盐,B 项不符合题意; NaCuO2 是弱酸盐,可与酸发生反应,C 项不符合题意;若能只生
成 CuO 、 Na 2O ,元素质量不守恒,D 项符合题意。
7.C【解析】加热时 Fe 能与 I2 反应,A 项不符合题意;苏打溶液本身也显碱性,B 项不符合题意;若漂白
粉失效,则样品中不含 ClO ,加入品红试液后品红试液不褪色,C 项符合题意;将气体依次通过灼热的
CuO 、澄清石灰水, CO 会被氧化生成二氧化碳,不能检验原混合气体中是否存在二氧化碳,D 项不符合
题意。
3
8.C【解析】 H Ol ====H Og H 0 ,故 CH g O g ====COg 2H Og
2 2 4 2 2 2
1
H 607.3 kJ mol ,A 项错误; CO 燃烧的热化学方程式为 2COg O2 g ==== 2CO2 g
1
H 566 kJ mol ,B 项错误;根据盖斯定律可得: CH4 g 2O2 g ====CO2 g 2H2Ol
1
H 890.3 kJ mol ,C 项正确; CH4 燃烧生成 CO 的反应中反应物的总键能小于生成物的总键能,
D 项错误。
【解析】由 可知,高压有利于正反应的进行, 项符合题意;
9.A 2SO2 g O2 g 2SO3 g A
Fe SCN 溶液中存在平衡: Fe3 3SCN Fe SCN ,加入 KSCN 固体后,溶液中 c SCN 增
3 3
大,平衡向正反应方向移动,溶液颜色加深,B 项不符合题意; CO2 溶于水后与水反应生成 H2CO3 ,
, ,而饱和 溶液中存在大
CO2 g CO2 aq CO2 aq H2O H2CO3 H HCO3 NaHCO3
量的 HCO3 ,从而抑制了 H2CO3 的电离,进一步降低了 CO2 的溶解, C 项不符合题意;夏季闷热的天气
中,水中温度较高,导致水中溶解的 O2 有一部分从水中逸出,水中 cO2 减小,不能满足鱼儿呼吸的需
求,D 项不符合题意。
2 2
10.D【解析】 CaO2 是过氧化物,由 Ca 、 O2 构成, 0.2 mol CaO2 晶体中所含离子的数目为 0.4NA ,
A 项错误;溶液中还含有水,水中也含有氧原子,B 项错误;标准状态下是, HF 是液体,C 项错误,苯
1 1 1
与苯乙烯中氢元素的质量分数均为 ,故混合物中氢元素的质量分数也是 , mH 7.8 g
13 13 13
0.6 g , nH 0.6 mol ,D 项正确。
二、选择题
11.CD【解析】由图可知, O2 在 b 电极上转化为 H2O2 ,氧元素化合价降低,发生得电子的还原反应,故
b 是正极, a 是负极,负极的电极电势低于正极,A 项错误;由电解质溶液存在大量 H 可知,电解质不
可能是碱,B 项错误;由图可知, b 电极上 O2 与 H 结合为 H2O2 ,C 项正确;由图可知该装置工作时存
在光能 电能 化学能的转化,D 项正确。
12.D【解析】由实验、中 5 min 时铁钉周围变化可知,实验的反应速率较快,而实验中铁、锌及
电解质溶液可形成原电池,A 项正确;实验中铁本身也能形成微小原电池,腐蚀中有 Fe2 生成, Fe2
与 K Fe CN 作用生成相应的沉淀,B 项正确;实验中铁发生吸氧腐蚀,C 项正确;由于在生成蓝
3 6