2024—2025学年度上学期 2022 级
10月月考化学试卷
命题人：张昊玥 审题人：王新姣
考试时间：2024 年 10 月 24 日
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cl 35.5 K 39 Mn 55 Zn 65
一、选择题（本题包括 15 个小题，每小 3 分，共 45 分，每小题只有 1 个选项符合题意）
1．“尚义四台遗址”是中国北方地区考古发现的最早定居村落，时间最久的距今已有 1000010400
年，入围“2023 年度全国十大考古新发现”终评项目名单。下列关于该发现的说法错误的是
A．可通过对动物骨骼中 14 C 的测定确定遗址时间
B．遗址中出土的陶器属于硅酸盐产品
C．遗址中出土的动物骨骼和贝类遗物能保存至今是因为浸泡过福尔马林
D．遗址中出土的打制石器、细石器、磨制石器等的制造过程属于物理变化
2．化学创造美好生活。下列生产活动没有运用相应化学原理的是
选项 生产活动 化学原理
A 办公场所喷洒“84”消毒液消毒 NaClO 有强氧化性，能使蛋白质变性
B 利用红薯制葡萄糖 淀粉在催化剂作用下发生水解反应
长途运输菠萝时，将其放置在盛装浸有酸
C 酸性高锰酸钾溶液吸收乙烯
性高锰酸钾溶液的硅藻土的容器中
D 用 Na2O2 作呼吸面具的氧气来源 Na2O2 能分解生成 O2
3．“嫦娥六号”的返回展现了我国强大的实力。下列说法正确的是
A．运载火箭采用液氧和煤油作为推进剂，液氧与臭氧互为同素异形体
B．氢氧燃料电池生成 H2O，H2O 的空间填充模型为
C．太阳能电池板使用的晶体硅为分子晶体
D．月壤样本中含有 3 He 的质子数为 3
4．酪氨酸在人体内的一种非正常代谢过程如图所示。下列说法不正确的是
A．尿黑酸能形成分子内氢键
B．1mol 尿黑酸最多可与含 3molBr2 的溴水反应
C．酪氨酸能发生加成、取代、消去和加聚反应
D．对羟基苯丙酮酸分子中所有碳原子可能在同一平面
5．下列方案设计、现象和结论均正确的是
选项 实验目的 方案设计 现象和结论
探究碳酸钠溶液 取2.0mL0.lmol/LNa2CO3溶液， 滴入酚酞溶液变红，再滴入
2-
A 碱性是 CO3 水解 滴入 3 滴酚酞，观察现象，再 BaCl2 后出现白色沉淀，溶液颜色
导致 滴入 3 滴 lmol/LBaCl2 溶液 变浅
将淀粉和稀硫酸混合加热一
产生红色沉淀，淀粉水解为葡萄
B 探究淀粉的水解 段时间后，再加入新制的
糖
Cu(OH)2 加热
探究电解质的强 用 pH 计测量醋酸溶液、盐酸 盐酸的 pH 小，CH COOH 是弱电
C 3
弱 的 pH， 解质
探究酸性氧化物 有白色沉淀生成，生成了 BaSO
D 将 SO 通入 BaCl 溶液 3
和盐的反应 2 2 沉淀
SiHCl
6．三氯甲硅烷( 3 )是制取高纯硅的重要原料，常温下为
无色液体，沸点为 31.8 ，熔点为-126.5，易水解。实
Si 3HCl SiHCl3 H2
验室根据反应 ，利用下图装置制备
SiHCl
3 粗品(加热及夹持装置略)。下列说法正确的是
SiHCl
A．制备 3 的第一步操作是通入 HCl 气体
B．将球形冷凝管改为直形冷凝管冷凝效果更佳
C．C 和 D 之间需要加一个干燥装置
SiHCl 3NaOH SiHCl 3NaCl SiO H O H
D．用 NaOH 溶液吸收 3 的化学方程式为 3 2 2 2
7．三甲基镓[(CH3)3Ga]是应用最广泛的一种金属有机化合物，可通过如下反应制备：
GaCl CH Al CH Ga AlCl
3 3 3 3 3 3 。下列说法错误的是
A． Al 原子的核外电子有 13 种空间运动状态
2
B．(CH3)3Ga 中 Ga 原子的杂化方式为 sp
C．AlCl3 常以二聚体(Al2Cl6)形式存在，二聚体中各原子均满足 8 电子结构
D． Al 的第一电离能比同周期相邻元素小
8．部分含 N 及 Cl 物质的分类与相应化合价关系如
图所示，下列推断不合理的是
A．对应含氧酸的酸性强弱为 e>e
B．工业上通过 abcde 来制备 HNO3
C．c能使有色鲜花褪色
D．利用 a 还原 c 或者 d 可消除氮氧化物的污染
9．含有某化合物(结构如图所示)的复方制剂具有清热解毒、消肿止
痛的功效。四种短周期元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增
大，并且它们的价电子数之和为 11，下列说法错误的是
A．Y 原子和 Z 原子的杂化方式不完全相同
B．电负性：Z>X>Y>W
C．与 Z 同周期的元素中，第一电离能比 Z 小的有 5 种
D．X、Y、W 可形成含离子键和配位键的化合物
10．不能正确表示下列反应的离子方程式的是
- - -
A．将 NO2 通入 NaOH 溶液中：2NO2+2OH =NO3 +NO2 +H2O
2- -
B．硫化钠溶液加入过量亚硫酸：2S +5H2SO3=3S+3H2O+4HSO3
+ -
C．将浓氨水滴入 AgCl 沉淀中：2NH3H2O+AgCl=[Ag(NH3)2] +2H2O+Cl
- -
D．NaOH 溶液溶解 Al2O3 ：Al2O3+2OH +2H2O=2[Al(OH)4]
11．含 NO 烟气需要处理后才能排放。现有两种方法处理 NO 烟气：
- 3+
方法．酸性条件下，用 NaClO2 作氧化剂将 NO 氧化为 NO3 。若加入 Fe ，则 NO 的氧化率
更高。
方法．在钒基催化剂作用下发生脱硝反应，机理如图所示：
下列说法错误的是
A．方法中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 4：3
B．方法中加入 Fe3 ，氧化率更高的原因可能是产生氧化性更强
的ClO2
催化剂
C．方法总反应的化学方程式为 4NH3 4NO O2 4N2 6H2O
D．反应过程中 V5 O 被还原
12．某兴趣小组在实验室模拟侯氏制碱法制备 NaHCO3,部分实验装置如图，下列说法正确的是
A．实验过程中向启普发生器中添加液体时，可以取下处胶塞加入
B．所用试剂有稀硫酸、浓硫酸、CaCO3、饱和食盐水、NH4Cl、Ca(OH)2、蒸馏水
C．开始实验时，应先打开活塞，再打开活塞
D．试剂 d 为冰水，以降低 NaHCO3 的溶解度，促进晶体的析出
13．某固体混合物可能含有 Al、(NH4)2SO4、MgCl2、AlCl3、FeCl2、NaCl 中的一种或几种，现对
该混合物做如图实验，所得现象和有关数据如图(气体体积均已换算成标准状况下的体积)。下
列说法错误的是
A．“步骤”中发生了反应 2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2
B．“步骤”和“步骤”中反应消耗的 H+的物质的量之比大于1:3
C．混合物中一定含有 Al、(NH4)2SO4、MgCl2、NaCl，不含 AlCl3
D．混合物中一定不含有 FeCl2，可能含有 NaCl 和 AlCl3
14．铋酸钠(NaBiO3)是一种强氧化剂，微溶于水。以泡铋矿[主要成分是(BiO)2CO3，含 SiO2 等杂质]
为原料制备铋酸钠的流程如图所示。下列叙述错误的是
A．将滤液 1 和滤液 2 合并后加入适量盐酸，可得到 NaCl 溶液
B．“酸浸”时发生反应(BiO)2CO3+6HCl=2BiCl3+CO2+3H2O
C．分离得到 NaBiO3 的操作是蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥
- + -
D．“氧化”时发生反应的离子方程式：Bi(OH)3+Cl2+3OH +Na =NaBiO3+2Cl +3H2O
15．硫酸亚铁铵晶体，又称摩尔盐，是分析化学中重要的基准物质，其化学式可表示为
(NH4)2Fe(SO4)2xH2O 。为测定其结晶水含量并进一步探究其在惰性气体氛围中的热分解反应
过程，现取一定质量的摩尔盐晶体做热重分析，绘制出如下的热重曲线。
剩余固体质量
已知： TG 100%
原样品质量
摩尔盐在 580下完全分解，得到红棕色固体
则下列说法正确的是
A．用 KSCN 溶液检验摩尔盐中的金属阳离子
B． x=6
C．用湿润的红色石蕊试纸检验 205~420间分解
产生的气体，试纸变蓝
D．0~580发生的化学方程式为：
580
4 NH Fe SO xH O O 8NH 2Fe O 8SO
4 2 4 2 2 2 3 2 3 3 + x+4H2O
二、非选择题（本题包括 4 个小题，共 55 分）
16（13 分）．以湿法炼锌厂所产的钴锰渣(主要成分为 Co2O3 、 CoO 、 NiO 、 MnO2 ，含少量 Fe2O3 、
ZnO 、 CuO 、 CaO 等)为原料回收制备 CoC2O4 的工艺如下：
K CuS =1.310-36 K Cu OH =2.210-20 K ZnS =1.310-24
已知：常温下， sp ， sp 2 ， sp 。
回答下列问题：
(1)“酸浸”时可能产生有毒气体 ，说出该气体的一种用途 。
2 Cu OH
(2)若 K2S 溶液的 pH=13，试分析 Cu 主要以 [填“ CuS ”或“ 2 ”]形式除去，通过计
算说明你的理由 。
MnO MnO
(3)“滤渣 3”中含有 S、 2 ，写出得到 2 的化学方程式 。
(4)P204、P507 对金属离子的萃取率与 pH 的关系如图所示。
直接用于分离钴镍的萃取剂是 。
“萃余液 2”中的主要成分为 (填化学式)，指出分离钴镍的合适 pH 范围为 (填标
号)。
A．34 B．45 C．56 D．67
17（14 分）．Veragranine A 是治疗骨关节疼痛的药物，一种合成路线如图(Ph 为苯基，略去部分试
剂和条件，忽略立体化学)。
回答下列问题：
(1)化合物 B 生成 C 的反应类型是 。
(2)合成路线中化合物 D 发生反应的官能团名称为 。可用于检验该官能团的试剂为
(填序号)。
银氨溶液 氯化铁溶液 新制氢氧化铜溶液
(3)化合物 G 和 H 的质谱图中分子离子峰的质荷比数值相同，它们互为 。
(4)化合物 I 是一种类似氯化铵的盐，分子式为 C16H36NF，核磁共振氢谱有四组峰，峰面积比
为 3:2:2:2，结构简式为 。
(5)Veragranine A 中手性碳原子的个数为 。
(6)结合上述合成路线和所学知识，设计以甲苯和 Ph3P CHPh 为原料合成 PhCH CHPh 的路
线 (无机试剂任选)。
18（14 分）．某实验小组探究 FeCO3 的制取、性质及其应用。按要求回答下列问题。
已知：FeCO3 是难溶于水的白色固体
4
Fe2 6SCN Fe SCN (无色)
6
【实验 i】探究 FeCO3 的制取(如下图所示装置，夹持装置略)
实验 i
向装置 C 的 Na2CO3 溶液( pH 11.9)中通入 CO2 一段时间，至 C 中溶液的 pH 为 7 时向其中滴
加一定量 FeSO4 溶液，产生白色沉淀，过滤、洗涤、干燥，得到 FeCO3 固体。
(1)试剂 a 是 。
(2)向 Na2CO3 溶液中通入 CO2 的目的可能是 。
(3)pH 为 7 时滴加一定量 FeSO4 溶液产生白色沉淀的离子方程式为 。
【实验 ii 和实验 iii】探究 FeCO3 的性质
(4)写出 H2O2 的电子式： 。
(5)结合实验 ii 现象，写出步骤反应的离子方程式： 。
(6)对比实验 ii 和实验 iii，得出实验结论： 。
【实验 iv】探究 FeCO3 的应用
(7)将 FeCO3 溶于乳酸 CH3CHOHCOOH 中制得可溶性的乳酸亚铁补血剂。同学乙用酸性
KMnO4 测定该补血剂中亚铁含量，再计算乳酸亚铁的质量分数。发现乳酸亚铁的质量分数总是大
于 100%(操作误差略)，其原因是 。
19（14 分）．我国科研团队将工业废气中的 CO2 在催化条件下还原，实
现了 CH3OH 的绿色合成。主要反应有：
.3H2 g CO2 g CH3OHg H2Og H1
1
. H2 g CO2 g COg H2Og H2 41.2kJ mol
1
. 2H2 g COg CH3OHg H3 90.1kJ mol
回答下列问题：
(1)对反应：
1
H1= kJ mol 。
已知： G=H-TS，图 1 中表示反应 I 的 G与
T 之间的关系正确的是 (填字母)。
相对能量及其部分反应历程关系如图 2(A1~A4，
B1~B4 表示过渡态)。反应更容易按路径 (填 A 或 B)
发生，该路径中形成过渡态 (填编号)的反应速率最
慢。
下列说法正确的是 。
A．平衡时， vCH3OH=vH2
B．催化剂降低了反应的活化能，可以增大平衡转化率
C．恒温密闭的刚性容器中， CO2 的分压不变时体系达到平衡状态
D．反应过程中催化剂可能会“中毒”，需对反应气进行净化处理
(2)在恒压密闭容器中，分别按投料比[n(H2):n(CO2)]为3:1和 4:1通入气体，若只发生反应和
，CO2 的平衡转化率 及 CH3OH 的选择性 S 随温度的变化
曲线如图所示。
n 转化的CO2
已知： CO2 = 100%
n 起始CO2
n 生成CH3OH所用CO2
SCH3OH= 100%
n 转化的CO2
投料比为 4:1时，CO2 的平衡转化率曲线为 (填
“e”或“f”)。
温度升高，CH3OH 选择性降低、CO2 的平衡转化率升高的原因是 。
投料比为 3:1、温度为 320时，反应的平衡常数 Kx= (写出计算式即可，用物质的
量分数代替平衡浓度)。
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C D A C A C A B C D
题号 11 12 13 14 15
答案 A D D C B
1．【详解】A．可通过对动物骨骼中 14 C 的测定确定遗址时间，A 正确；
B．遗址中出土的陶器属于硅酸盐产品，B 正确；
C．1000010400 年之前，没有福尔马林，C 错误；
D．遗址中出土的打制石器、细石器、磨制石器等的制造过程属于物理变化，D 正确；
故选 C。
2．【详解】A．NaClO 有强氧化性，能使蛋白质氧化变性从而杀灭病毒，故 A 正确；
B．红薯的主要成分是淀粉，淀粉在催化剂作用下发生水解反应生成葡萄糖，故 B 正确；
C．菠萝成熟时会释放催熟剂乙烯，用酸性高锰酸钾溶液吸收乙烯可以起到保鲜的作用，故 C
正确；
D． Na 2O2 可与 CO2 反应生成 Na 2CO3 和 O2，故用 Na 2O2 作呼吸面具的氧气来源，故 D 错误；
答案选 D。
3．【详解】A．液氧和 O3 都是由同种元素形成的不同单质，二者属于同素异形体，A 正确；
B．H2O 空间构型是 V 形 ，B 错误；
C．晶体硅属于共价晶体，C 错误；
D． 3 He 的质量数为 3，质子数为 2，D 错误；答案选 A。
4．【详解】A．尿黑酸分子中，有 1 个酚羟基与羧基位于苯环的邻位，二者间能形成分子内氢
键，A 正确；
B．尿黑酸分子中，苯环上存在 3 个邻位 H 原子，可被 Br2 取代，则 1mol 尿黑酸最多可与含
3molBr2 的溴水反应，B 正确；
C．酪氨酸分子中的苯基能发生加成反应和取代反应，但酪氨酸分子不能发生消去和加聚反应，
C 不正确；
D．对羟基苯丙酮酸分子中，所有碳原子连接的碳原子都不超过 2 个，则所有碳原子可能在同
一平面上，D 正确；故选 C。
2 2+ 2 2
5．【详解】A．CO 3 和 Ba 反应生成 BaCO3 沉淀，溶液中 CO 3 浓度减小，CO 3 水解平衡逆
- 2
向移动，溶液中 OH 度减小，碱性减弱，溶液颜色变浅，可验证碳酸钠溶液碱性是 CO 3 水解导致，
A 项正确；
B．应在碱性条件下加入新制的 Cu(OH)2，检验水解产物，淀粉和稀硫酸混合加热一段时间后，
溶液显酸性，加入新制的 Cu(OH)2 加热不会生成砖红色沉淀，B 项错误；
C．醋酸溶液、盐酸的浓度未知，不能通过测定 pH 比较电解质的强弱，C 项错误；
D．SO2 和 BaCl2 溶液不反应，D 项错误；答案选 A。
6．【详解】A．制备 SiHCl3 的第一步操作是检查装置的气密性，A 错误；
B．球形冷凝管冷凝回流比直形冷凝管效果好，B 错误；
C．SiHCl3 易水解，所以要在 C、D 之间加一个干燥装置，防止 D 中的水蒸气进入蒸馏烧瓶中，
使 SiHCl3 水解，C 正确；
D．用 NaOH 溶液吸收 SiHCl3 的化学方程式为
5NaOH SiHCl3 3NaCl Na 2SiO3 2H2O H2 ，D 错误；
故答案选 C。
7．【详解】A． Al 原子的核外电子有 13 个电子，占据 7 个轨道，有 7 种空间运动状态，A 错
2
误；B．(CH3)3Ga中 Ga 原子的价层电子对是 3，杂化方式为sp ，B 正确；
C． AlCl3 常以二聚体Al2Cl6 形式存在 ，二聚体中各原子均满足 8 电
子结构，C 正确；D． Al 的第一电离能比镁小，因为镁 3S 能级处于全满，比铝要大，所以 Al 的
第一电离能比同周期相邻元素小，D 正确； 故选 A。
8． 【详解】A．硝酸和高氯酸都是相应元素的最高价酸，最高价酸的酸性和非金属性相关，
非金属性越强，最高价酸的酸性越强，非金属性 ClN，所以酸性：HClO4HNO3，故 A 合理；
B．工业上制备硝酸，首先发生的是氨的催化氧化，即氨被氧气氧化为 NO，然后 NO 再被氧化为
NO2，最后 NO2 和水反应生成 HNO3 和 NO，NO 可以循环使用，即工业上是通过制备硝酸，不经
'
过氮气这一步，故 B 不合理；C． d 为 NO2，与水反应产生的硝酸具有强氧化性，能使有色鲜花褪
色，故 C 合理；D．NH3 中 N 为-3 价，NO 和 NO2 中 N 的化合价为正价，NH3 和 NO 或 NO2 反应
时，都可以发生归中反应生成氮气和水，可以用氨还原 NO 或 NO2 消除氮氧化物的污染，故 D 合
理；答案选 B。
9． 【详解】A．化合物中，B 原子形成 3 个或 4 个 键，杂化方式分别为 sp2、sp3，O 的杂
化方式为 sp3，A 正确；B．同周期，从左到右，电负性增大；同族，从上到下，主族电负性减小；
元素的电负性：OHBNa，B 正确；C．第三周期，第一电离能比 O 小的有 Li、Be、B、C，
4 种元素，C 错误；D．X、Y、W 可以形成 NaBH4，NaBH4 为离子化合物，含有离子键、极性共
价键和配位键，故 D 正确；答案选 C。
10．【详解】A．将 NO2 通入 NaOH 溶液中，生成可溶的亚硝酸钠和硝酸钠，选项所给离子方
程式正确，A 正确；B．硫化钠中的硫元素为-2 价，亚硫酸中的硫元素为+4 价，两者反应生成硫
单质，由于亚硫酸过量，生成亚硫酸氢根，选项所给离子方程式正确，B 正确；C．银离子和氨可
+
以形成[Ag(NH3)2] 离子，配合物离子较稳定，可以通过平衡移动将氯化银沉淀溶解，选项所给离
子方程式正确，C 正确；D．氧化铝是两性氧化物，可以溶于强碱，选项所给离子方程式配平不正
确，正确的离子方程式为 Al2O3+2OH +3H2O=2[Al(OH)4] ，D 错误；
本题选 D。
11．【详解】A．方法中， NaClO2 中 Cl 元素化合价由+3 降低至-1，作氧化剂，NO 中 N 元素
化合价由+2 升高至 NO3 中的+5 价，作还原剂，根据化合价升降守恒可知氧化剂与还原剂的物质的
3
量之比为 3：4，故 A 项错误；B．方法中加入 Fe ，可将 NaClO2 氧化为 ClO2 ，氯元素化合价更
高，氧化性更强，故 B 项正确；C．由图可知，方法中加入反应物为 NH3、O2、NO，产出的生