机密 启用前
化学
本试卷共6页。全卷满分100分，考试时间75分钟。
注意事项：
1．答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试卷和答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑，如有改动，
用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无
效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量： H1C12 N14 O16 P31Cl35． 5 Co59
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一个选
项符合题目要求。
1．枞菌是松枞树下长出的菌子，是湘西特产之一，具有丰富的抗瘟、抗辐射、抗衰老的药物功效。枞菌除富
含蛋白质、糖类、脂肪外，还含有铁、磷、钙、钾等多种矿物质元素。下列说法正确的是（ ）
A．枞菌中的蛋白质与鸡肉中的蛋白质水解的最终产物相同
B．糖类中纤维素与淀粉水解的最终产物相同
． 和 常用于磁性材料
C Fe23 O Fe34 O
． 和 常用于食品干燥剂
D CaO PO25
2．近日，大连化物所江凌研究员团队采用自主研制的基于大连相干光源的气溶胶质谱实验方法，研究了
蒎烯与 和 的光氧化反应过程，揭示了二次有机气溶胶 的形成机制。下列叙述错误的是
NOx NH3 (SOA)
（ ）
A．生活中常见的烟和雾均属于气溶胶
B．羟基自由基()OH 中的氧元素显 -1价
． 和 （氮的氧化物）在一定条件下很难反应
C NH3 NOx
．汽车和工厂排放的 、 、 均为人为污染物
D SO22 CO NO
3．下列化学用语表述正确的是（ ）
A．异丁烷的键线式：
B． HClO 的空间填充模型：
． 还原 反应中电子的转移：
C H2 CuO
．用电子式表示 的形成过程：
D H2S
． 可直接还原 制备具有荧光效应的纳米 ，反应为
4 NH24 HAuCl4 Au N24 H+ HAuCl4 ++ Au N2 HCl
（未配平）。设 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
NA
． 37 中含中子数目为
A 5.6LH Cl 5NA
． 1 溶液中氮原子数目为
B 1mol L N24 H 2NA
．该反应生成 ，转移电子数目为
C 4molHCl 3NA
． 中含有共用电子对的数目为
D 32gN24 H 6NA
5．下列有关离子方程式或电极反应式书写正确的是（ ）
． 溶于稀硝酸： +
A Fe(OH)2 H+= OH H2 O
． 粉投入 溶液： 23++
B Fe CuSO4 2Fe++ 3Cu= 3Cu 2Fe
．减性锌锰干电池的负极反应式：
C Zn+ 2OH = 2e Zn(OH)2
．向漂白粉溶液通入过量 2+
D CO2 : Ca+ 2ClO + CO22 + H O = CaCO 3 + 2HClO
6．下列实验操作能达到相应实验目的的是（ ）
A．钠的燃烧 B．验证氯气是否具有漂白性
．分离 胶体和 溶液 ．比较 、 金属性的强弱
C Fe(OH)3 NaCl D Mg Al
A．A B．B C．C D．D
7．下列物质混合后，因发生氧化还原反应使溶液 pH 减小的是（ ）
A．向浓盐酸中滴加少量的“84”消毒液
．向 溶液中滴加少量的 溶液
B NaHS CuSO4
．向 溶液中通入 ，溶液棕黄色变浅
C FeCl3 SO2
．向 溶液中滴加等体积等浓度的 溶液
D NaHSO4 NaHSO3
8．短周期主族元素 XYZW、 、 、 的原子序数依次增大，Y与 WX、 与Z的价电子数分别相等，X与Z两种
元素能组成离子化合物 MYZW、 、 、 三种元素能组成化合物 N,N 的结构如图所示。下列叙述正确是
（ ）
2
YY
|| ||
ZYWYYWY++ Z
|| ||
YY
A．离子半径： ZW>B．M能与水反应生成气体
C．最简单氢化物的沸点： WY>D．W的氧化物的水化物一定是强电解质
．某课外活动小组设计出如下图所示的简易燃料电池，实验时首先闭合 ，一段时间后，断开 、闭合
9 K2 K2
。下列叙述正确的是（ ）
K1
．闭合 时，外接电池 端是正极
A K2 a
电解
．闭合 时，装置总反应为 +
B K2 4H+ 4OH = 2H22 + O + 2H 2 O
．闭合 时，氧气参与电极的反应式为 +
C K1 O22+ 4H += 4e 2H O
．闭合 时，电能转化为化学能
D K1
．微生物在电子供体的作用下可将 （存在形式为 ）还原为更易被去除的 （最终转化
10 Sb(+ 5) SbO3 Sb(+ 3)
为 去除），根据电子供体的不同可分为自养还原和异养还原。为去除水中锑 酸盐，某课题组建立
Sb23 S (+ 5)
升流式硫自养固定床生物反应器，其反应机理如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．该反应器可以实现S的循环利用
．当生成 2 副产物时，理论上需要 参与歧化反应
B 1molSO4 3molS
．生成 沉淀的离子方程式为 3++
C Sb23 S 3H2 S+ 2Sb Sb23 S + 6H
D．Sb(+ 5) 的去除过程每一步都发生了氧化还原反应
．已知 。常温下， 、 。常温下，下列叙述
11 pKna= lgK pKa (HCOOH)= 3.75 pKn3( CH COOH) = 4.75
正确的是（ ）
． 1 溶液中，水电离出的 + 为 13 1
A 0.1mol L CH3 COOH cH( ) 1.0 10 mol L
．适当稀释 1 溶液，溶液中所有离子浓度均减小
B 0.1mol L CH3 COOH
．反应 的平衡常数
C HCOOH++ CH33 COO HCOO CH COOH pK= 1
． 1 的 溶液和 1 溶液相比
D 0.1mol L CH3 COONa 0.1mol L HCOOK
+ +
c( Na) c( CH3c COO) >( K) c( HCOO )
．近日，青岛科技大学某科研团队设计并制备了一种新型复合材料，将 量子点嵌入 颗粒
12 CsPbBr3 LiFePO4
中，形成了具备光电转换且具有电荷存储功能的 复合材料，其中 的晶胞如图所示。
LFP / CPBQDs CsPbBr3
下列说法错误的是（ ）
A．金属锂灼烧产生的特殊焰色是一种发射光谱
B．基态 Fe2+ 的价层电子排布图为
． 3 的 模型与空间结构一致
C PO4 VSEPR
D．晶胞中每个 Cs+ 周围与它最近且等距离的 Br 有8个
．工业上生产 的流程之一如下：
13 NaNO2
一定浓度的
溶液 溶液
HNO3 Na2 CO3
V(NO)与 V( NO )等体积
分解塔 2 冷却 吸收塔 结晶
SO22 NaNO
20~30 C
尾气
已知：只有 与 等体积进入 吸收塔 才能获得高纯度的产品 与 溶液不
V(NO) V( NO2 ) “ ” NaNO2 ; NO Na23 CO
反应。下列说法正确的是（ ）
．生成 与 等体积的反应中，氧化剂与还原剂之比为
A V(NO) V( NO2 ) 3:2
B．“分解塔”中温度高低对产品的纯度没有影响
．若用浓 代替一定浓度的硝酸，产品中 杂质含量升高
C HNO3 NaNO3
．尾气中含有大量的 ，直接排放对环境的主要影响是酸雨
D CO2
．在空气中加热 草酸钴 ，其热重曲线如图所示，另外实验测得 点
14 36.6 (CoC24 O= 2H 2 O,Mr 183) bc、
对应固体物质中仅含有两种元素且组成元素相同。下列叙述正确的是（ ）
A．加热温度低于 275 C ，草酸钴分解时发生氧化还原反应
B．b点对应的固体含有碳元素
C．高温条件下，b点对应的物质比c点对应的物质更稳定
D．当残留固体质量为15.8g 时，则混合物中所含两种物质等物质的量
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．（15分）硫化氢是一种剧毒化合物，又是一种重要的资源，通常伴生或副产于天然气开采、炼油行业和
煤化工过程。对 进行合理处理，可使其资源化，变害为宝。请回答下列问题：
HS2
（1）富玛克斯法治理硫化氢的工艺流程如图所示，反应I只生成两种酸式盐，反应生成 RNHOH ，反应
生成 RNO （R表示芳香烃基）。
2% ~ 3%Na23 CO RNO(液 ) 空气
反应 酸式盐 反应 混合液 反应 混合液
HS2 I II 1 III 2
硫
反应I的离子方程式为_______；
该工艺流程中能用于循环的物质是_______。
（ ）向某密闭容器中通入一定量的 ，发生反应： ，平衡时相关物质的物
2 HS2 2H2 S(g) S 22 (g)+ 2H (g)
质的量随温度的变化关系如图所示。
代表 的曲线为 （填 甲 乙 或 丙 ）；
S2 (g) _______ “ ”“ ” “ ”
的分解速率： （填 或 ）；
HS2 a_______b “>”“<” “=”
x = _______。
（ ）近日，大连化物所催化基础国家重点实验室，开发出 脱除光电催化工艺，如下图所示：
3 HS2
X电极连接光伏电池的_______（填“正”或“负”）极作_______（填“阳”或“阴”）极；
写出A容器中生成S的离子方程式：_______；
光电催化工艺与富玛克斯法工艺相比，其显著的优点是_______。
．（ 分）高纯三氯氧磷 是集成电路、太阳能电池生产的掺杂剂。工业上可以直接氧化 制备
16 14 (POCl3 ) PCl3
，反应原理为： 、 。
POCl3 P4+ 6Cl 2 = 4PCl 3 2PCl 32 += O 2POCl 3
已知： 、 的部分性质如下：
PCl33 POCl
熔点 /C 沸点 /C 相对分子质量 其它
112 75.5 137.5 遇水生成 和
PCl3 H33 PO HCl
2 105.3 153.5 遇水生成 和
POCl3 H33 PO HCl
某化学兴趣小组模拟该工艺设计实验装置如图（某些夹持装置和加热装置已略去）：
实验步骤如下：
．连接仪器，检查装置气密性。关闭 、 ，打开 、 ，点燃酒精灯制备 。
i KK12 KK34 Cl2
．缓慢向 中通入适量 至 中白磷消失，熄灭酒精灯。
B Cl2 B
．关闭 、 ，打开 、 ，通入 。
iii KK34 KK12 O2
． 装置控制反应在 ，最终制得 产品。请回答下列问题：
iV B 60 C ~ 65 C POCl3
（ ）白磷 分子中磷原子的杂化类型为 ，键角为 。
1 (P4 ) _______ _______
（2）仪器a的名称为_______；仪器b中碱石灰的作用是_______。
（ ） 装置制取 的离子方程式为 。
3 D Cl2 _______
（4）实验室可通过以下实验步骤测定三氯氧磷产品中氯元素含量，可进一步计算三氯氧磷的质量分数[假设
产品中的杂质只有 。已知： 10、 12 呈黄色，难
PCl3 Ksp (AgCl)= 3.2= 10 Ksp (AgSCN) 2.0 10 ;Ag3 PO 4
溶于水，溶于酸和氨水]。
步骤：取 ag 产品置于盛有50.00mLNaOH 溶液（足量）的水解瓶中，摇动至完全水解，将水解液“预处理”
并配成100.00mL 溶液。
步骤 ：取 溶液于锥形瓶中，向其中加入 1 的 标准溶液 ，使 完全沉淀，
ii 10.00mL c1 mol L AgNO3 V1 mL Cl
再加入 硝基苯，振荡，使沉淀表面被有机物覆盖；然后加入几滴 溶液作指示剂，用
20mL Fe( NO3 )3
1 标准溶液滴定过量 + 至终点，记下所用体积为 。
c24 mol L NH SCN Ag V2 mL
步骤中的“预处理”指的是_______；
滴定终点的现象是_______；
产品中三氯氧磷的百分含量为 （填表达式）；步骤 中若忘记加入硝基苯，则所测 的含量
_______% POCl3
将_______（填“偏高”、“偏低”或“不变”）。
．（ 分）以钼精可矿（主要成分 、 等）为原料提取钼和铼的流程如下：
17 14 MoS22 ReS
已知：料粉为钼精矿粉和生石灰粉按一定比例均匀混合而成； 焙烧 时 、 分别转化为
“ ” MoS22 ReS
、 。
CaMoO Ca( ReO4 )2
（1）“焙烧”时常采用逆流操作，即空气从焙烧炉下部通入，料粉从上部加入，这样操作的目的是_______。
（ ） 焙烧 过程中 与生石灰、足量空气反应的化学方程式为 。
2 “ ” ReS2 _______
（ ） 萃取 机理为 + ，有机萃取剂 应具有的两条物理性质是
3 “ ” RN3++ H ReO4 RNHReO34 RN3
_______。“反萃取”过程中加入的试剂X最好为_______（填标号）。
．氨水 ．氯化铵溶液 ．氨水与 混合溶液
a b c NH4 Cl
（4）实验室完成类似“热解”操作，所需装置如图所示，则仪器 ab、 分别为_______、_______（填名称）。
热解 时， 发生反应生成 的化学方程式为 。
“ ” NH44 ReO Re27 O ______________
（5）“酸化沉钼”过程中溶液的 pH 和反应时间对钼酸的析出有很大影响，根据图中数据判断最佳的“酸化沉
钼”条件；反应时间为_______ min;pH 为_______。
母液含钼量 (g/L)
（实线、虚线分别表示其他条件相同时反应时间、 pH 对实验结果的影响）
18．（15分）聚丙烯酸羟乙酯一种水性涂料，以重油为原料合成聚丙烯酸羟乙酯的路线如图所示：
请回答下列问题：
（1）A的化学名称为_______。
（2）B中官能团名称为_______。
（3）写出反应类型：反应：_______；反应：_______。
（4）反应的化学方程式：______________。
（5）C的同分异构体中符合下列全部结构特点的有_______种（不考虑立体异构）。
．无环状 ．含有碳酸酯结构（ ， 、 为烃基）。
i RR12
有机物 也是C的同分异构体，写出 与足量 NaOH 溶液反应的化学方程式：
______________。
（ ）依据以上流程信息，结合所学知识，设计以 （乙二醇）为原料合成 （环乙二酸乙
6 CH22 CH
| |
OOHH
二酯）的路线（其他无机试剂任选）：_______。