2025届天津耀华中学高三10月第一次月考-化学试题+答案

天津市耀华中学2025届高三年级第一次月考化学试卷本试卷分为第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分，共100分，考试时间60分钟。第卷1至4页，第卷5至8页。答卷前，考生务必将姓名、班级、考号填在答题卡上。答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上的无效。考试结束后，将答题卡交回。祝各位考生考试顺利！第卷(共36分)注意事项：1.每题选出答案后，用铅笔将答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。2.本卷共12题，每题3分，共36分。在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。以下数据可供解题时参考：相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-231. 下列物质性质与用途具有对应关系的是A NH3具有还原性，可用作制冷剂B. FeCl3易水解生成胶体，可用于净水杀菌C. NaHCO3受热易分解，可用于制抗酸药物D. 超分子具有分子识别特征，可以用“杯酚”分离C60和C702. 下列各组中两物质反应时，反应条件(温度、反应物用量比)改变，不会引起产物的种类改变的是A. Na和O2B. AlCl3溶液与NaOH溶液C. Na2O2和CO2D. NaHCO3溶液和Ca(OH)2溶液3. 已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A. 0.1mol铁粉与0.1molCl2反应，转移的电子数为0.3NAB. 在25101kPa条件下，11.2LO2所含原子个数为小于NAC. NaCl和NH4Cl的混合物中含1molCl-，则混合物中质子数为28NAD. 7.8g Na2O2与足量CO2反应生成气体1.12L(标准状况下)4. 向H2O2溶液中加少量Fe2(SO4)3溶液，反应原理如图所示。下列说法错误的是A. Fe2+在整个过程中作催化剂B. H2O2生产过程要严格避免混入Fe3+C. 有1molO2生成时，转移2mol电子D. 该反应过程中，M是Fe2+，M是Fe3+5. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A. 饱和氯水：Na+、Fe2+、Br-、B. 能使甲基橙变红的溶液：Na+、K+、、C. 0.1mol/L的NaClO溶液：K+、F-、、Cl-D. 0.1mol/L的FeCl3溶液：H+、、I-、6. 下列说法正确的是A. 酸性：ClCH2COOH>Cl3CCOOHB. 稳定性：[Cu(NH3)4]2+>[Cu(H2O)4]2+C. 激发态H原子的轨道表示式：D. NaCl溶液中的水合离子：c7. 能正确表示下列反应的离子方程式是A. Cl2通入石灰乳中：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OB. FeBr2溶液中通足量Cl2：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++4Cl-+Br2C. 将Na2O2固体投入中：2+2Na2O2=4Na++218OH-+2OH-+O2D. 向酸性高锰酸钾溶液中滴加双氧水：2+H2O2+6H+=2Mn2++4H2O+3O28. 元素及其化合物的转化在工业生产中具有极其重要的用途。下列物质间转化能实现的是A. 工业制取漂白粉：饱和食盐水漂白粉B. 工业制取镁：溶液无水MgC. 工业制纯碱：D. 由重晶石制可溶性钡盐：重晶石9. 一种2-甲基色酮内酯(Y)可通过下列反应合成。下列说法正确的是A. 最多能与含的浓溴水发生反应B. X、Y分子中所有碳原子处于同一平面C. 一定条件下，可以发生加成、缩聚、消去、氧化反应D. 与完全加成后，每个产物分子中含有7个手性碳原子10. 下列实验操作正确且能达到实验目的的是A. 验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性B. 用装置比较、C元素的非金属性C. 用装置配制一定物质的量浓度的稀盐酸D. 制备氢氧化亚铁并能较长时间看见白色沉淀11. 以金属Fe为主要成分的Al、Fe、Cu废旧合金(还含少量、、)的回收模拟实验如图所示。下列说法错误的是A. 加入足量溶液发生反应：B. 滤渣A为Fe、Cu、、C. 操作在表面皿中进行D. 滤液B经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤可获得绿矾12. 下列实验中，均产生白色沉淀。下列分析不正确的是A. Na2CO3与NaHCO3溶液中所含微粒种类相同B. CaCl2能促进Na2CO3、NaHCO3水解C. Al2(SO4)3能促进Na2CO3、NaHCO3水解D. 4个实验中，溶液滴入后，试管中溶液pH均降低第卷(共64分)注意事项：1.用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上。2.本卷共4题，共64分。13. 铁(Fe)、钴(Co)、镍(Ni)是第四周期第族元素，在化学上称为铁系元素，其化合物在生产生活中应用广泛。（1）铁系元素能与CO形成Fe(CO)5、Ni(CO)4等金属羰基化合物。已知室温时Fe(CO)5为浅黄色液体，沸点103，Fe(CO)5是________晶体，Fe(CO)5中含有的化学键类型包括_______。A．极性共价键 B．离子键 C．配位键 D．金属键（2）酞菁和钴酞菁的分子结构如图所示。酞菁分子中所有原子共平面，其中p轨道能提供一对电子的N原子是_______(填图中酞菁中N原子的标号)，酞菁分子N原子的杂化类型为_______。钴酞菁分子中所含元素(H、C、N、Co)电负性由大到小的顺序为________，钴离子的化合价为_____，氮原子提供孤对电子与钴离子形成________键。（3）NiO晶体与NaCl晶体结构相似(如下图)。NiO的熔点远高于NaCl，结合下表说明理由_______：晶体离子间距/pm熔点/NaCl=276801NiO=2121960设阿伏加德罗常数的值为NA，距离最近的两个Ni2+间距为apm(1pm=10-10cm)，NiO的摩尔质量为Mg/mol，则晶体的密度为________g/cm3(列出计算式)。晶体普遍存在各种缺陷。某种NiO晶体中存在如下图所示的缺陷：当一个Ni2+空缺，会有两个Ni2+被两个Ni3+所取代，但晶体仍呈电中性。经测定某氧化镍样品中Ni3+与Ni2+的离子数之比为6：91。若该晶体的化学式为NixO，则x=________。14. 二氧化碳的转化与综合利用是实现“碳达峰”“碳中和”战略的重要途径。近期，我国学者以电催化反应为关键步骤，用CO2作原料，实现了重要医药中间体——阿托酸的合成，其合成路线如下：（1）阿托酸的官能团名称为_________。（2）AB的反应类型为_________。（3）A的含有苯环且能发生银镜反应的同分异构体数目为_________，其中在核磁共振氢谱中呈现四组峰的结构简式为_________。（4）写出BC反应方程式：___________。（5）CD反应所需试剂及条件为___________。（6）在DE反应中，用Mg作阳极、Pt作阴极进行电解，则CO2与D的反应在_________ (填“阳极”或“阴极”)上进行。（7）下列关于E的叙述错误的是___(填序号)。a．可发生聚合反应 b．分子内9个碳原子共平面c．分子内含有1个手性碳原子 d．可形成分子内氢键和分子间氢键（8）结合题干信息，完成以下合成路线：_________。15. 小苏打(NaHCO3)试样中含有碳酸钠晶体(Na2CO310H2O)，为测定试样中小苏打的质量分数w(NaHCO3)，实验小组同学设计了如下装置进行实验。实验过程：、按图组装仪器，检查装置的气密性；、将试样m1g放入硬质玻璃管中，装置B、C、D中药品如图，已知加药品后装置B的质量为m2g、装置C的质量为m3g；、关闭活塞a，点燃酒精灯加热试样，直到B装置中无气泡冒出后，打开活塞a向装置中通入N2，一段时间后，撤掉酒精灯，关闭活塞a；、称得装置B的质量为m4g、装置C的质量为m5g。请回答以下问题(装置中原有空气对实验的影响忽略不计)：（1）装置A中发生反应的化学方程式为__________，____________。（2）装置C的作用为___________。装置D的作用为___________。（3）实验过程中通入N2的目的为___________。（4）用下列各项所提供的数据能计算出w(NaHCO3)的是________(填选项字母)序号abcde数据m1、m2、m3m2、m3、m4、m5m1、m2、m4m1、m4、m5m1、m3、m5（5）实验结束后发现装置A中硬质玻璃管右端有水珠，你认为利用实验中所提供的数据还能否得到准确的w(NaHCO3)，若能，则w(NaHCO3)的计算式为：_______(若不能，此问不作答。)（6）若没有D装置，则测得的w(NaHCO3)_____(偏高、偏低、无影响)。16. 氮及其化合物的利用是科学家们一直在探究的问题，它们在工农业生产和生命活动中起着重要的作用。（1）已知： ；的燃烧热为；若某反应的平衡常数表达式为，请写出反应的热化学方程式：___________，下列措施既能够增大反应中的转化率又能加快反应速率的是___________。A．恒温恒容充入气 B．减小的浓度C．使用优质催化剂 D．增大的浓度（2）欲研究在某催化剂作用下反应的反应速率与温度的关系，在其他条件相同时，改变反应温度，测得经过相同时间该反应的正反应速率如图所示， A、B两点对应温度下正反应速率变化的原因可能是___________。（3）某温度下，在起始为的密闭容器中充入一定量，发生反应 ，下列对于该反应的说法正确的是___________(填标号)。A. 反应达到平衡状态后，若降低温度，则混合气体的颜色变浅B. 当的比值保持不变时，反应达到化学平衡状态C. 恒温恒容条件下反应达到化学平衡状态，此时再充入，反应再次达到平衡后，体积分数增大。D. 恒温恒压条件下反应达到平衡状态后，此时再充入，反应再次达到平衡后，混合气体的平均相对分子质量减小。（4）近年研究发现，电催化和含氮物质(等)在常温常压下合成尿素，有助于实现碳中和及解决含氮废水污染问题。向一定浓度溶液通入至饱和，在电极上反应生成，电解原理如图所示(阴、阳极区溶液均为溶液)。电解池中电极X应接直流电源的___________极。电解过程中生成尿素的电极反应式是___________。（5）工业上可以用氨水除去反应中产生的，得到溶液，反应的平衡常数___________。(已知常温下的电离平衡常数，的电离平衡常数)天津市耀华中学2025届高三年级第一次月考化学试卷本试卷分为第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分，共100分，考试时间60分钟。第卷1至4页，第卷5至8页。答卷前，考生务必将姓名、班级、考号填在答题卡上。答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上的无效。考试结束后，将答题卡交回。祝各位考生考试顺利！第卷(共36分)注意事项：1.每题选出答案后，用铅笔将答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。2.本卷共12题，每题3分，共36分。在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。以下数据可供解题时参考：相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23【1题答案】【答案】D【2题答案】【答案】C【3题答案】【答案】A【4题答案】【答案】A【5题答案】【答案】B【6题答案】【答案】B【7题答案】【答案】C【8题答案】【答案】D【9题答案】【答案】A【10题答案】【答案】D【11题答案】【答案】C【12题答案】【答案】B第卷(共64分)注意事项：1.用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上。2.本卷共4题，共64分。【13题答案】【答案】（1） . 分子 . AC （2） . . sp2杂化 . N>C>H>Co . +2 . 配位 （3） . NiO和NaCl晶体类型相同，Ni2+和O2-所带电荷数多于Na+和Cl-，Ni2+和O2-间距比Na+和Cl-间距更小，NiO晶体中离子键更强 . . 0.97【14题答案】【答案】（1）碳碳双键、羧基 （2）加成反应（或还原反应） （3） 4 . （4）+H2O （5）O2，/催化剂 （6）阴极 （7）b （8）)【15题答案】【答案】（1） . . （2） . 吸收反应生成的CO2 . 防止空气中CO2和水蒸气进入影响测定结果 （3）把装置中CO2和水蒸气排出，被装置B和装置C吸收 （4）bce （5） （6）偏大【16题答案】【答案】（1） . . D （2）温度过高，催化剂活性降低，正反应速率降低 （3）BD （4） . 负极 . （5）