2024/2025学年度第一学期
联盟校第一次学情调研检测高一年级化学试题
（总分100 分 考试时间 75 分钟）
注意事项：
1.本试卷中所有试题必须作答在答题纸上规定的位置，否则不给分。
2.答题前，务必将自己的姓名、准考证号用 0．5 毫米黑色墨水签字笔填写在试卷及
答题纸上。
3.作答非选择题时必须用黑色字迹 0.5 毫米签字笔书写在答题纸的指定位置上，作
答选择题必须用 2B 铅笔在答题纸上将对应题目的选项涂黑。如需改动，请用橡皮擦干净
后，再选涂其它答案，请保持答题纸清洁，不折叠、不破损。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Zn-65 Fe-56
第卷 (选择题 共 39 分)
一、单项选择题：共 13 题，每题 3 分，共 39 分。每题只有一个选项最符合题意。
1. 杭州亚运会秉持绿色办赛理念，下列做法不符合．．．该理念的是（ ）
A. 加大燃油汽车使用 B. 设计自然通风系统
C. 采用光伏发电系统 D. 竹子用作代塑材料
2. Cu 与 KCN 溶液反应的化学方程式为： 2Cu++ 8KCN 2H 2 O 2K= 3[Cu(CN)4]
++2KOH H 2。下列说法正确的是（ ）
35
A. 中子数为 35 的铜原子： 29 Cu
B. K的结构示意图：
C. CN的电子式为：: C N :
D. K Cu CN 中存在极性键和非极性键
3 ( )4
3. 实验室采用下列装置制取氨气，正确的是（ ）
A．装置甲生成 NH3 B．装置乙干燥 NH3
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C．装置丙收集 NH3 并验满 D．装置丁吸收多余 NH3
4. 工业上电解熔融 Al23 O 和冰晶石( Na36 AlF )的混合物可制得铝。下列说法正确的是
（ ）
A. 半径大小： rr(A l F3+) ( ) B. 电负性大小： (FO) ( )
C. 电离能大小： II11(FO) ( ) D. 金属性强弱： N a A l
161718
周期表中A 中的 O、S、Se 及其化合物应用广泛。 888O O、 O 、 是氧元素的 3 种核素，
18
其中 8 O 常用作示踪原子；实验证明在室温和常压下 O2 中含有 O4 分子， 在放电的条
2
件下得到 O ,13 m ol O(g) 得到电子生成1 m ol O (g) ，吸收 752kJ 的热量；钾的含氧化合
物有 KOKOKO2222、 、 等， KO22和 KO2 常用于潜水时的供氧剂。常温下，S 在潮湿
的空气中可以被缓慢氧化成 H SO24，S 可以用于制黑火药：
2KNOS3CK3222++=+ SN3CO + 。S Cl22可以用于橡胶工业的硫化。 单质
具有半导体的特性，可以用于制作半导体材料。回答下列问题。
5. 下列有关说法正确的是（ ）
A. OOO234、 、 互称为同分异构体
B. K222 OK、 O 中阴阳离子的个数比不同
3
C. H222 OH、 O 分子中氧原子轨道杂化类型均为sp
D. 的结构如图所示，属于非极性分子
6. 下列化学反应表示正确的是（ ）
22
A. O(g) 得到电子生成 O( g) : O( g) += 2e O( g) H= 752kJ mol1
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+
B. KO2 与水的反应： KO2+ H 2 O = K + OH + O 2
C. S 在潮湿的空气中氧化成 H SO24的反应： 2S3O2HO2HSO++= 2224
18
D. 酸性 K M n O4 溶液与 HO2 2 反应：
1818
2KMnOHO3H4222424422++=++ SOK + SO2MnSO3O4H O
7. 下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是（ ）
A. S 具有还原性，可用于制造黑火药
B. N2 分子中存在 NN 键， 的沸点比 O2 低
C. Se 是非金属元素，可以用于制作半导体材料
+
D. HO2 分子中 O 上有孤对电子对，可与 H 形成配位键
8. 重铬酸钾(K2Cr2O7)是常用的工业氧化剂。利用铬铁矿(黑色，主要成分为 FeOCr2O3，
含有少量的 SiO2)制备重铬酸钾的方法如下。以下判断不正确的是（ ）
A. 可用 K2Cr2O7 代替 NaClO 用于生活用具的消毒
B. 上述流程中，CO2 和 KHCO3 均可以循环利用
C. 焙烧时，1mol FeOCr2O3 完全氧化消耗 1.75molO2
D. 上述流程表明降低 pH 可以将 K2CrO4 转变为 K2Cr2O7
9. 部分含氮物质的分类与相应化合价如图所示。下列推断不合理的是（ ）。
A．液态 a 可用作制冷剂，g 是农业上常用的化肥
B．ba、bc 的转化都属于氮的固定
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C．工业上由 b 出发制备 e 的路线：
D．足量 e 的稀溶液与 6.4g 铜粉反应时，可以生成 4.48L 气体 d
10. 苯并唑酮类化合物 X 常用于植物保护剂，结构如图。关于 X 的说法错误．．的是
（ ）
A. 分子中所有原子不可能全部共面
B. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但不能使溴水褪色
C. X 与足量 H2 加成后所得产物分子中手性碳原子数目为 4 个
D. 1mol X 与足量 NaOH 溶液充分反应，最多可消耗 4molNaOH
11. 下列实验操作及现象不能得到相应结论的是（ ）
选
实验操作及现象 结论
项
将乙醇与浓硫酸的混合物加热至 170，并将产生的气体
乙醇发生了消
A 干燥后通入少量溴的四氯化碳溶液中，溴的四氯化碳溶
去反应
液褪色
向淀粉溶液中先加入稀硫酸并加热，再加入碘水，溶液 淀粉未发生水
B
变蓝 解或部分水解
铜与稀 HNO3
向稀 HNO3 溶液中加入铜片并加热，试管口观察到红棕色
C 溶液反应生成
气体
NO2
-1
向浓度均为 0.1 molL 的 NaCl、NaI 混合溶液中滴加 1~2 Ksp(AgCl)
D
-1
滴 0.01 molL 的 AgNO3 溶液，产生黄色沉淀 Ksp(AgI)
A．A B．B C．C D．D
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12. 下列对有关事实的解释中正确的是（ ）
A．常温下，浓硝酸、浓硫酸均可用铝槽贮存，说明铝既不与浓硝酸反应也不与浓硫酸反
应
B．SiO2 可与 NaOH 溶液反应，也可与氢氟酸反应，说明 SiO2 为两性氧化物
C．浓硝酸在光照条件下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定且见光容易分解
D．Fe 与稀 HNO3 、稀 H SO24反应均有气泡产生，说明 Fe 与两种酸均发生了置换反应
13.NaOH 活化过的 Pt / TiO 2 催化剂对甲醛氧化为 CO2 具有较好的催化效果，有学者提出
该催化反应的机理如下。下列说法不正确的是（ ）
A. 步骤中存在非极性键的断裂
B. 步骤可理解为 HCHO 中带部分负电荷的 O 与催化剂表面的-OH 发生作用
催化剂
C. 步骤中发生的反应可表示为 HCOOHCOH O + 2
D. 该催化剂对苯的催化氧化效果优于对 HCHO 的催化氧化效果
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第卷 (选择题 共 61 分)
二、非选择题：共 4 题，61 分。
14. （12 分）铁黄 (FeOOH) 可用作颜料。一种由钛铁矿浸出后的废液[主要含
FeSOFeSO、 和 TiO SO ]制取铁黄的过程如下：
424 ( )3 ( 4 )2
2+ 3+
已知：实验中 Fe 开始生成 F e(O H)2 沉淀时 pH 6.= 5 ,F e 开始生成 F e O O H 时
pH1.5= ，完全沉淀时 pH2.8= 。
（1） Fe3+ 核外电子排布式为___________。
（2）“氧化”时的离子方程式为___________。
（3）测定样品中铁黄的质量分数。
称取铁黄样品 6.000g 置于 250m L 锥形瓶中，加入适量稀盐酸、加热，滴加稍过量的
SnCl 溶液(将 还原为 )充分反应，再除去过量的 2+ 。移取 25.00mL 溶液于
2 的 Sn
1
锥形瓶中，用 0.05molLKCr 227 O 标准溶液滴定至终点
++++ 233
( Cr22 OHFeCrFeH++++ O 未配平)，消耗 KCrO227 溶液 22.00mL 。计
算该样品中铁黄的质量分数___________(写出计算过程)。
（4）铁和氨在 640时可发生置换反应，一种产物的晶胞结构如图所示。
该产物的化学式为___________。
该晶胞中与铁原子最近且距离相等的铁原子个数为___________个。
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15. （21 分）SO2 具有氧化性、还原性和漂白性，某同学在实验室利用 做相关验证和
探究实验。回答下列问题：
(1)用如图 1 装置(夹持仪器已省略)验证 具有氧化性。
仪器 X 的名称为 。
装置甲试管中反应的离子方程式为 。
说明 具有氧化性的现象为 。
(2)该同学设计如图 2 所示装置(夹持仪器已省略)制备 CuCl (难溶解于水中)。
仪器 a 的作用是 。
三颈烧瓶中反应的化学方程式为 。
该实验体现了 的性质是 。
Ba NO BaSO
(3)实验表明，将纯净的 缓缓地通入到 ( 3 )2 溶液中，得到 4 沉淀。为了探
究该反应中的氧化剂，该同学提出以下假设：
假设 I：溶液中的 NO3 ；
假设 II：溶解在水中的氧气。
验证假设 I(配制溶液前已将蒸馏水煮沸并密封冷却)。
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实验步 实验现
实验操作 结论
骤 象
实验 向 B a Cl2 溶液中缓慢通入纯净的SO2 气体
假设 I 成
向 B a N( O ) 溶液的烧杯中缓慢通入纯净的 立
实验 3 2
气体
实验现象为 ，实验的现象为 。
验证假设 II．请完成下列表格：
实验步骤 实验现象 实验目的
实验 同实验步骤 同实验的相关现象 作对照实验
实验 产生白色沉淀
实验 iv 的步骤为 ，实验目的是 。
16. （14 分）二氧化氯( Cl O2 )、亚氯酸钠( N a Cl O2 )是两种新型水处理剂。已知纯
易分解爆炸，高于60 C 时 易分解。一种制备亚氯酸钠晶体的工艺流程如下：
(1) 发生器中发生反应的化学方程式为 ，混合气中空气的作用
是 。
(2)关于二氧化氯( )、亚氯酸钠( )，下列说法正确的是 。
A．用于工业和饮用水处理过程中，宜用廉价的Cl2 代替
B．工业上将 转化为 ，更便于储存与运输
C．饮用水中残留的少量 ，可加入适量 FeSO4 溶液去除
(3)吸收塔中发生反应的离子方程式为 ，氧化产物为 。
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(4)吸收塔中要严格控制温度低于 20 C ，目的是 。
(5)每生成1 m ol Na Cl O2 ，理论上需消耗标准状态下SO2 的体积为 L。
17. （14 分）工厂烟气(主要污染物 SO2、NO)直接排放会造成空气污染，需处理后才能排
放。
（1）O3 氧化。O3 氧化过程中部分反应的能量变化如图所示。
1.
已知 2SO2(g)+O2(g) =2SO3(g) H =-198 kJmol 则反应 2O3(g)=3O2(g)的
H= kJmol1。
其他条件不变时，增加 n(O3)，O3 氧化 SO2 的反应几乎不受影响，其可能原因
是 。
-
（2）“纳米零价铁—H2O2”体系可将烟气中难溶的 NO 氧化为可溶的 NO3 。
在一定温度下，将 H2O2 溶液和 HCl 溶液雾化后与烟气按一定比例混合，以一定流速通
过装有纳米零价铁的反应装置，可将烟气中的 NO 氧化。
2+ —
Fe 催化 H2O2 分解产生 HO，HO将 NO 氧化为 NO3 的机理如图 1 所示，Y 的化学式
为 。
NO 与 H2O2 反应生成 HNO3 的化学方程式为 。
纳米零价铁的作用是 。
NO 脱除率随温度的变化如图 2 所示。温度高于 120时，NO 脱除率随温度升高呈现
下降趋势的主要原因 。
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2024/2025学年度第一学期
联盟校第一次学情调研检测高一年级化学试题答案
1.A 2.C 3.D 4.A 5.C 6.C 7.D 8.A 9.D 10.B 11.C 12.C 13.D
14. （除标记外，其余每空 2 分，共计 12 分）
（1）[Ar]3d5
2
（2）4Fe O26H2O=4FeOOH8H
（3）97.9% （分步给分，共 4 分）
（4）. Fe4N . 12
15．（除标记外，其余每空 2 分，共计 21 分）
++2
(1)长颈漏斗； FeS2HFeHS+=+ 2 ；乙装置中有淡黄色的固体生成
(2)防止倒吸； 2CuCl4NaOHSO2CuClNa22242++= +++ SO2NaCl2H O ；还原性
(3)实验：无明显现象；实验：产生白色沉淀；向盛有未经脱 O2 处理的
BaCl2 溶液的烧杯中缓慢通入纯净的SO2 气体(向盛有 溶液的烧杯中缓慢通
入 与 的混合气体或向实验的混合体系中充入氧气等)；（3 分）证明
2
可将 或 H SO23氧化为硫酸或SO4
16．（每空 2 分，共计 14 分）
(1) 2NaClOSO2ClONa32224+=+ SO ；稀释 Cl O2 ，防止爆炸
(2) BC （选对一个的 1 分）
(3) 2ClOH222222++=+ O2OH2ClOO2H + O ；
(4)防止 HO22分解
(5)11.2
17. （除标记外，其余每空 2 分，共计 14 分）
（1）-285.2；SO2 与 O3 反应的活化能比 NO 与 O3 反应的活化能大得多，其他条
件不变时 SO2 与 O3 的反应速率慢（3 分）
3+ 2+
（2）Fe 或 FeCl3；2NO+3H2O2=2HNO3+2H2O；与 HCl 溶液反应产生 Fe ；H2O2 的分
解速率随温度升高而加快，H2O2 浓度减小，NO 脱除率降低（3 分）
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