化 学
全卷满分 100 分，考试时间 75 分钟
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名，准考证号填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答
题卡上的指定位置。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并收回。
4．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 K 39 Mn 55 Cu 64
一、选择题（本题共 14 小题，每小题 3 分，共计 42 分。在每小题列出的四个选项中，只有
一项是符合题目要求的）
1．化学与科学、技术、社会、环境等密切联系。下列说法错误的是
．利用臭氧的氧化性处理污水中的
A NO3
B．用铝粉与烧碱作固体疏通剂疏通堵塞的厨卫管道
C．纳米铁能快速除去水中溶解氧与其高效的吸附能力有关
D．用于制造喷气式飞机发动机叶片的铁钴合金具有耐高温、强度高等优点
．氮化铝（ ）是一种新型材料，能溶于强碱溶液发生反应：
2 AlN AlN NaOH 3H2O
Na[Al（OH）4]NH3。下列说法正确的是
A．NH3 空间填充模型：
B．Na 的结构示意图：
C．用电子式表示 H2O 的形成过程：
D．用 NaOH 溶液、MgCl2 溶液和 AlCl3 溶液可以验证 Mg、Al 金属性强弱
3．下列叙述正确的是
A．Li 在 O2 中燃烧得到 Li2O2
B．金属钠起火可用泡沫灭火器灭火
C．化工厂通过氨的催化氧化等过程制硝酸
D．高温下，铁与水蒸气反应生成 Fe（OH）3 和 H2
4．物质转化在工业生产中有重要作用。在指定条件下，下列工业生产中涉及的物质转化关
系正确的是
高温
．制粗硅：
A SiO2 C Si CO2
光照
B．制 CCl4：CH42Cl2 CCl42H2
．制甲醇： 催化 剂
C CO2 3H2 CH3OH H2O
点燃
．制 ： （过量）
D SO3 2S 3O2 2SO3
酒化酶
5．已知 C6H12O6（葡萄糖） 2C2H5OH2CO2。NA 为阿伏加德罗常数的值。下列
说法正确的是
A．该反应生成 22 g CO2，转移电子数目为 4NA
B．1 mol 葡萄糖分子中含有羟基的数目为 6NA
C．100 g 质量分数 46的乙醇溶液含有 OH 键数目为 7NA
D．标准状况下，22．4 L C2H5OH 共用电子对数目为 8NA
6．下列陈述与陈述均正确，且具有因果关系的是
7．下列离子方程式正确的是
2
A．用稀硝酸溶解 FeO：FeO2H Fe H2O
．向 溶液中滴加少量稀盐酸： 2
B Na2CO3 CO3 H HCO3
．向硅酸钠溶液中滴加盐酸制备硅酸胶体： 2
C SiO3 2H H2SiO3
D．氯气能用于自来水的杀菌消毒：Cl2H2O 2H Cl ClO
8．某学习小组为了进一步研究锌与稀硫酸的反应，设计了如图、图所示的两个实验。
已知：两个装置中锌片完全相同，稀硫酸的浓度和
体积相同，02 min 内图、图中锌片的质量变
化分别为 a g 和 b g（ab）。下列有关说法正确的
是
A．ba
B．消耗等质量的锌时，温度计读数：图图
C．2 min 时，图中溶液的 pH 大于图的 pH
D．若图中的锌换成粗锌，与图装置相比，反应速率不变
9．化合物（YX4）2W2Z8 能用作高分子聚合物的引发剂，其组成元素 X、Y、Z、W 为原子
序数依次增大的短周期主族元素，Y 元素最简单氢化物的水溶液显碱性，地壳中 Z 元素
的质量分数最高，W 的原子序数等于 X、Y、Z 的原子序数之和。下列叙述正确的是
A．原子半径：WZYX B．氧化物对应的水化物的酸性：WY
C．简单阴离子的还原性：ZW D．X、Y、W 三种元素能组成离子化合物
10．钛有“二十一世纪的金属”、“全能金属”、“现代金属”的美称。以钛铁矿（FeTiO3 中 Ti
为4 价）为原料，经高温“氯化”制取金属钛的流程如下。下列叙述错误的是
A．“氯化”时矿料（FeTiO3C）与 Cl2 逆向而行，有利于反应充分进行
B．“氯化”时理论上参加反应的 Cl2 与 CO 物质的量之比为 7 ：6
C．Mg 高温还原 TiCl4 反应，应在 N2 氛围中进行
D．流程中所需要的“Mg”，可通过电解熔融 MgCl2 制取
11．下列操作、现象和结论均正确的是
12．白色固体样品 X，可能含 Na2S2O3、K2S、Na2SO3、KOH、Na2CO3 和 CaCO3 之中一种、
两种或三种。某同学为探究样品 X 的组成，取适量样品进行如下实验。下列说法错误的
是
注：本题分析溶液中离子种类时，不考虑水解以及水的电离。
A．X 可能是 Na2S2O3
B．X 可能是 Na2SO3 和 Na2S2O3
C．溶液 2 中的阴离子不可能含有 S2 和 OH
D．向溶液 3 中加入 Ba（OH）2 溶液，可能会产生白色沉淀
．乙烯是一种重要的化工原料，实验室制取乙烯的反应原理为 浓硫酸
13 CH3CH2OH 170
C2H4H2O，在制备过程中会产生少量的 SO2、CO2。某兴趣小组在实验室模拟该反应
并用下列装置检验反应产物（H2O 除外）。关于各装置的作用，下列说法正确的是
A．甲和乙均可以用于 SO2 的检验 B．丙可以用于 SO2 和 CO2 的鉴别
C．连接装置时，乙一定与丁相邻 D．可以先检验 C2H4，再检验 CO2
14．实验室用足量 NaOH 溶液吸收 Cl2，当吸收温度不同时，生成的产物除了 H2O 可能是
NaClO、NaClO3、NaCl 中的两种或三种。下列“结论”与“假设”关联正确的是
二、非选择题（本题共 4 小题，共 58 分）
15．（ 14 分）人类的农业生产离不开氮肥，几乎所有的氮肥都以氨为原料。
某化学兴趣小组设计实验探究氨气的制备及性质。回答下列问题：
（1）实验室制备氨气的化学方程式为__________；干燥氨气常用的干
燥剂是__________（填名称）。
（2）实验室常用喷泉实验验证氨气的某些性质，若用如图 1 装置收集
氨气时，请你选择氨气的进气口__________（填“a”或“b”）， 理 由
是__________。
（3）某兴趣小组用如图 2 装置探究氨气的还原性并检验产物。
实验现象为：黑色 CuO 变为红色物质（经检验为 Cu）； 无 水 CuSO4 粉末变为蓝色；同
时生成一种无色气体，该气体无污染。写出氨气与 CuO 反应的化学方程式：__________；
若固体质量减少 4．8 g，则参加反应的氨气的体积为__________L（标准状况）。
该装置存在明显缺陷，改进措施为__________。
有同学认为：NH3 与 CuO 反应生成的红色物质中
可能含有 Cu2O。已知：在酸性溶液中 Cu2O2H
2
CuCu H2O，请你设计一个简单的实验检
验该红色物质中是否含有 Cu2O：__________。
16．（ 14 分）某学习小组模拟以下流程制取少量 KMnO4。
查阅资料：“冷却”阶段得到墨绿色的 K2MnO4；K2MnO4 在酸性条件下会发生歧化反应。
回答下列问题：
（1）“熔融”阶段所发生的反应__________（填“能”或“不能”）在耐高温石英坩埚中
进行，其原因是__________。
（2）小组甲同学认为进行“熔融”操作时：“先加热 MnO2 和 KClO3 混合物，一段时间
后再加入 KOH”，甲同学的观点__________（填“可行”或“不可行”），理由是__________。
（3）“水浸”操作时，需用玻璃棒搅拌，其目的是__________。
（4）写出 K2MnO4“歧化”时发生反应的离子方程式：__________。
（5）“系列操作”的具体内容为__________、__________、过滤、洗涤、干燥。
（6）用惰性电极电解 K2MnO4 溶液可得到 KMnO4 和 H2，若理论上生成 H2 的体积为 4．48
L（标准状况下），则生成 KMnO4 的质量为__________g。
17．（ 15 分）碳酸亚铁（FeCO3）可用作动物饲料铁添加剂、补血剂等，FeCO3 为白色固体，
不溶于水，干燥品在空气中稳定、湿品在空气中能被缓慢氧化。实验室制备 FeCO3 的装
置及药品如图所示（夹持仪器已省略）。
回答下列问题：
（1）仪器 B 的名称是__________。实验时，先关闭活塞 2，再打开活塞 1 和 3，加入适
量稀硫酸反应一段时间，待装置 B 中反应速率明显变慢时，接下来应进行的操作是
__________。
（2）装置 C 中反应需要控制温度在 35以下，其原因是__________；写出生成 FeCO3
的离子方程式：__________。
（3）装置 D 的作用是__________。
（4）反应结束后，将装置 C 中所得沉淀过滤、洗涤、干燥。
“过滤”时宜选用减压过滤，减压过滤的优点是__________。
“洗涤”时，证明沉淀已洗涤干净的实验操作是__________。
（5）将 FeCO3 样品溶于足量的酸中，然后用 KMnO4 标准液滴定，就可以测定样品中
Fe2 的百分含量。上述过程中所用的酸可以是__________（填字母）。
a．氢碘酸 b．稀硫酸 c．稀硝酸 d．浓盐酸
18．（ 15 分）FeSO47H2O 和 Na2S2O5 在医药、印染、食品等方面应用广泛。以黄铁矿为原
料生产 FeSO47H2O 和 Na2S2O5 的一种流程如图所示。
已知：烧渣的主要成分：铁、铝、硅的氧化物；
吸收液中的溶质只有 NaHSO3，吸收液是 NaHSO3 的过饱和溶液。
回答下列问题：
（1）煅烧前黄铁矿要粉碎，其目的是__________。
（2）滤渣的成分是__________（填化学式）。
（3）在“还原”步骤中，发生主要反应的离子方程式为__________。
（4）列举：Na2CO3 在工业上的用途：__________（填 2 种即可）。
（5）得到吸收液所发生的主要反应有 NaHCO3SO2 NaHSO3CO2、__________
（写化学方程式）。
（6）Na2S2O5 可用作食品的抗氧化剂。在测定葡萄酒中 Na2S2O5 的残留量时，取 80．00mL
葡萄酒样品，往葡萄酒样品中滴入 0．01000 molL 1 的碘标准液，反应完全后，共消
1
耗 12．00 mL 碘标准液。则该样品中 Na2S2O5 的残留量为__________molL （计算结
果用 n 形式表示，其中 ， 为正整数， 2 2
m 10 1 m 10 n SO25 2I2 3H2O 2SO4
4I 6H ）。有同学认为，该测定实验可以用酸性 KMnO4 标准液代替碘标准液进行实验，
该同学的观点__________（填“正确”或“错误”），其原因是__________。
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