6. 下列实验目的、方案设计和现象、结论都正确的是
选项 实验目的 方案设计和现象 结论
化学试题
将 固体溶于水，进行导电性实验， 中含
可能用到的相对原子质量： AlCl3 AlCl3 AlCl3
C-12 O-16 Mn-55 A 判断 AlCl3 的化学键类型
溶液可导电 有离子键
一、选择题：本题共 15 小题，每小题 3 分，共 45 分。在每小题给出的 4 个选项中，只有一项符合题目
要求。
验证某固体是 还是 该固体是
化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是 Na2CO3 室温下取少量固体于试管中，插入温度计，加几
1. B
滴水，温度降低 NaHCO
NaHCO3 3
A. 可施加适量石膏 CaSO4 2H2O 降低盐碱地(含较多 NaCl、 Na2CO3 )土壤的碱性
二氧化氯 、臭氧可以用于自来水消毒 将饱和食盐水滴入电石中，产生的气体通入溴的 乙炔具有
B. ClO2 C 探究乙炔的化学性质
四氯化碳溶液中，溶液褪色 还原性
C. “雷蟠电掣云滔滔，夜半载雨输亭皋”，雷雨天可实现氮的固定
用洁净干燥的玻璃棒分别蘸取 MgSO4 溶液和
D. 市售食用油中加入微量叔丁基对苯二酚作氧化剂，以确保食品安全 CuSO4 溶
比较 MgSO4 溶液和
溶液，滴在 试纸上，与标准比色卡
下列化学用语表达正确的是 D CuSO4 pH 液的酸性
2. CuSO 溶液的酸碱性
4 更强
比较，测得 CuSO4 溶液对应的 pH 更小
A. 氧的基态原子的轨道表示式：
一种用作锂离子电池电解液的锂盐结构如图所示， 、 、 、 为原子序数依次增大的短周期主族
B. 甲烷分子和四氯化碳分子的空间填充模型均为： 7. X Y Z W
元素，基态 W 原子的 s 和 p 能级电子数之比为 23。下列说法错误的是
C. CH CHCH CH COOH 的名称：2-甲基丁酸
3 3 2 A. 电负性：Y>X B. 第一电离能：Z>W
分子中，碳原子与氧原子之间的共价键： 3 键
D. CH3OH sp p C. 简单离子半径：Y>Z D. 该锂盐的熔点高于 LiCl
3. 下列离子方程式书写正确的是( ) 8. 1-溴丁烷是密度比水大、难溶于水的无色液体，常用作有机合成的烷基化试剂。将浓硫酸、NaBr 固
- - -
A．工业上生产漂白粉的原理：Cl2+2OH =Cl +ClO +H2O 体、1-丁醇混合加热回流后，再经洗涤干燥蒸馏获得纯品。实验中涉及如下装置(部分夹持和加热装
- 2+ -
B．氢氧化钠溶液与过量的碳酸氢钙溶液反应：OH +Ca +HCO3 =CaCO3+H2O 置省略）：
+ -
C．用氨水吸收烟气中少量的 SO2： NH3H2O + SO2 = NH4 + HSO3 下列说法错误的是
D．已知次磷酸钠(NaH2PO2)属于正盐，向次磷酸( H3PO2 为弱酸)溶液中加入足量 NaOH 溶液： A.图中所示两处冷凝管中冷凝水方向均为从 a 口进 b 口出
- -
H3PO2 +3OH =PO2 +3H2O B.气体吸收装置的作用是吸收 HBr 等有毒气体
为阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是
4. NA C.浓硫酸的作用是作反应物、吸水剂等
A. 1mol 金刚石中 C-C 键的数目为 4NA
D.洗涤时，经“水洗碱洗（ Na 2CO3 溶液）水洗”可除去大部分杂质
1molNa O 与足量水反应，转移电子数为
B. 2 2 NA 9. 高分子的循环利用过程如下图所示。下列说法错误的是(不考虑立体异构)
-9
C. 常温下，1L pH=9 的 CH3COONa 溶液中，发生电离的水分子数为 110NA
D. 含 0.1molH3PO4 的溶液中含有的氧原子数为 0.4NA
5. 某有机物 M 的结构如图所示。下列有关 M 的说法错误的是
A. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B. 1molM 能与 5molH2 发生加成反应 A．a 的分子式 C16H16O8 B．a 生成 b 的反应属于加聚反应
所有原子不可能在同一平面 与金属钠、 溶液均能反应
C. D. NaOH C．a 分子中氢元素的质量分数与 b 相同 D．a 与 Br2 发生加成反应最多可生成 3 种二溴代物
第 1页/共 4页
{#{QQABaQ6AggCgAIAAAAgCUwXqCgGQkBCACYgGRBAIsAAAyQFABCA=}#}
10. 下列装置能达到实验目的的是 14.过渡金属钌（Ru）广泛应用于电子、航空航天、化工等领域，某科研小组设计了一种从含金属钌单
质的废料中分离提纯金属钌的工艺，其流程图如下。
已知：“碱浸氧化”工序中 Ru 单质生成了 Na2RuO4 。下列说法错误的是
A. 实验室可利用装置甲制备 SO2 B. 利用装置乙分离铁粉和 I2 A.“沉钌”工序后需进行的操作是过滤
C. 利用装置丙合成氨并检验氨的存在 D. 实验室利用装置丁分离乙醇和水(部分装置已省略) B.“碱浸氧化”工序中钉单质反应的离子方程式：
由 、 、 、 四种原子序数依次增大的短周期元素形成的某化合物的结构如图，已知除 外，其
11. X Y Z W X C.“沉钌”工序中草酸发生还原反应
他所有原子均达到最外层 8 电子稳定结构。下列说法正确的是
D.利用 H2 、CO 等试剂可将 RuO2 还原为 Ru
A.X 与 Y、X 与 Z 都能形成 18 的化合物
e
15. AgCN 与 CH3CH2Br 可发生取代反应，反应过程中 CN 的 C 原子和 N 原子均可进攻 CH3CH2Br ，分
B.第一电离能：Z 别生成腈 CH3CH2CN 和异腈 CH3CH2NC 两种产物。通过量子化学计算得到的反应历程及能量变化如 C.简单氢化物的还原性：Z>W 图(TS 为过渡态，、为后续物)。 D.最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>W 12. 各相关物质的燃烧热数据如下表。下列热化学方程式正确的是 物质 C2H6 g C2H4 g H2 g 1 H / kJ mol 1559.8 1411 285.8 1 A． C2H4 (g) 3O2 (g) 2CO2 (g) 2H2O(g) H 1411kJ mol 1 B． C2H6 (g) C2H4 (g) H2 (g) H 137kJ mol C． H 285.8kJ mol1 由图示信息，下列说法错误的是 A．从 CH3CH2Br 生成 CH3CH2CN 和CH3CH2NC 的反应都是放热反应 7 1 D． C2H6 (g) O2 (g) 2CO2 (g) 3H2O(l) H 1559.8kJ mol 2 B．过渡态 TS1 是由 CN 的 C 原子进攻 CH3CH2Br 的 C 而形成的 13. 硒化锌是一种重要的半导体材料，图甲为其晶胞结构，图乙为晶胞的俯视图。已知 a 点的坐标 0,0,0 ， C．中“ N--Ag ”之间的作用力比中“ C--Ag ”之间的作用力弱 ．生成 放热更多，低温时 是主要产物 b 点的坐标 1,1,1 。下列说法正确的是 D CH3CH2CN CH3CH2CN 2 二、非选择题：本题共 小题，共 分。 A. Se 的配位数为 12 4 55 16. （14 分）氯化亚铜(CuCl)广泛应用于冶金工业，用作催化剂和杀菌剂。以工业废铜渣(主要含 CuO， 1 3 3 B. c 点离子的坐标为 , , 4 4 4 还有 CuS、 Al2O3 、CaO、SiO2 、 CuFeS2 和 FeO 等)为原料制备 CuCl，工业流程如下，（已知：CuCl 难 2 4 C. 基态 Se 的电子排布式为Ar4s 4p 溶于醇和冷水，在热水中能被氧化，在碱性溶液中易转化为 CuOH，CuCl 易溶于浓度较大的 Cl 体系中： D. 若 Se2 换为S2 ，则晶胞棱长保持不变 (无色)） 第 2页/共 4页 {#{QQABaQ6AggCgAIAAAAgCUwXqCgGQkBCACYgGRBAIsAAAyQFABCA=}#} 17. (13 分)某工业矿渣废料的主要成分为SiO2 、 MnO2 和 Fe2O3 ，还含有少量 CaO 和 MgO 。利用该矿渣 废料制备高纯 MnCO3 和回收含铁化合物的工业流程如图： 回答下列问题： 已知：i.当微粒浓度低于105 molL1 时，认为溶液中不存在该微粒； (1)滤渣 1 含有淡黄色固体，此外还含______________________________。 ii.常温下；部分难溶物的溶度积常数如表： (2)除杂后对滤液进行加热的目的是______________________________________________________。 难溶物 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Mn(OH)2 Mg(OH)2 (3)关于该工艺流程，下列说法正确的是___________(填字母)。 38 16 13 12 Ksp 110 110 210 510 A．把 CuO 改为 ZnO 也能达到除杂的目的 回答下列问题： B．本流程还可以得到一种常用作化肥的副产物 (1)“滤渣”的主要成分为 (填化学式)。 ．为了加快浸取速率，可以采取的措施：粉碎废渣、搅拌，高温等 C (2)“还原”过程中发生的主要氧化还原反应的离子方程式为___________________________________、 D．“系列操作”可能是抽滤、依次用温度较低的SO2 水溶液与无水乙醇洗涤沉淀、真空干燥 __________________________________________________。 (4) CuSO4 参与反应的离子方程式为 ___________ __________ 。 (3)“氧化”时需要少量、多次加入 H2O2 ，其目的是___________________________________。 + + 调 pH 时可选择的试剂为 填字母 。 (5)流程中 Cu 的沉淀率与加入的 NH4Cl 的量关系如图所示，随着加入的 NH4Cl 的增多，Cu 的沉淀率降 (4)“ ” _______( ) ． ． ． ． 低的原因是______________________________________________________。 A MnO2 B CuO C NH3 H2O D FeO (5)常温下，若“调 pH ”后所得溶液中 cMn 2+ =0.2mol L 1 、cMg2+ 0.05mol L 1 ，则所调 pH 的范围为 _____________________。 (6)“沉锰”时发生反应的离子方程式为 _____________________ 。 (7) 若使用 100 kg 含 87% MnO2 的矿渣废料，最终获得 101.2 kg MnCO3，则 MnCO3 产率为 。 18. (14 分)三氯化铬( CrCl3 )为紫色单斜晶体，熔点为 83，易潮解，易升华，溶于水但不易水解，高 (6)如下图所示，Cu(II)配合物 A 和 B 可发生配位构型的转变，该转变可带来颜色的变化，因此可用作热 温下能被氧气氧化，工业上主要用作媒染剂和催化剂。 致变色材料，在温度传感器、变色涂料等领域应用广泛。 （1）某化学小组用 Cr2O3 和 CCl4 在高温下制备无水三氯化铬，部分实验装置如图所示，其中三颈烧瓶 内装有 CCl4 ，其沸点为 76.8。 A 中氢原子与其它原子之间存在的作用力类型有 已知：当 Cu(II)配合物 A 和 B 配位构型由八面体转变为四方平面时，配合物颜色会发生变化，现要实 Cr 原子的价电子排布式为_____________。 现这一变化，需要进行的简单操作为 。 第 3页/共 4页 {#{QQABaQ6AggCgAIAAAAgCUwXqCgGQkBCACYgGRBAIsAAAyQFABCA=}#} 19. (14 分)化合物 F 是合成盐酸多巴酚丁胺的中间体，其合成路线如下： 实验前先往装置 A 中通入 N2 ，其目的是排尽装置中的空气，在实验过程中还需要持续通入 N2 ，其 作用是_____________________。 装置 C 的水槽中应盛有_______(填“冰水”或“沸水”)。 装置 B 中还会生成光气( COCl2 )，B 中反应的化学方程式为___________________________________。 （2） CrCl3 的工业制法：先用 40%的 NaOH 将红矾钠( Na2Cr2O7 )转化为铬酸钠( Na2CrO4 )，加入过 量 CH3OH ，再加入 10%HCl 溶液，可以看到有气泡产生。写出用 CH3OH 将铬酸钠( Na2CrO4 )还原 为 CrCl3 的离子方程式_____________________________________________________________。 （3）为进一步探究 CrCl3 的性质，某同学取试管若干支，分别加入 10 滴 0.1mol / LCrCl3 溶液，并用 4 滴 2mol / LH2SO4 酸化，再分别加入不同滴数的 0.1mol/L KMnO4 溶液，并在不同的温度下进行实验， 反应现象记录于表中。 已知： 在不同温度下的反应现象 KMnO4 的用量(滴 数) 25 90-100 ( R1 、 R2 、 R3 、 R 4 均为烃基) 1 紫红色 蓝绿色溶液 回答下列问题： 2~9 紫红色 黄绿色溶液，且随 KMnO4 滴数增加，黄色成分增多 （1）A 中 C 原子的杂化方式为___________。 （2）D 中的官能团名称为___________，BC 的反应类型为___________。 10 紫红色 澄清的橙黄色溶液 （3）B 的结构简式为___________。 （ ） 的化学方程式为 。 11~23 紫红色 橙黄色溶液，有棕褐色沉淀，且随 KMnO4 滴数增加，沉淀增多 4 C+DE ________________________________ （5）同时符合下列条件的 D 的同分异构体有___________种(不包括立体异构体)，其中核磁共振氢谱的 24~25 紫红色 紫红色溶液，有较多的棕褐色沉淀 峰面积之比为 9：2：2：2 的结构简式为___________(任写一种)。 温度对反应的影响。 可以与氯化铁溶液发生显色反应； 不含氮氧键； 只有 4 种不同化学环境的氢原子。 CrCl 与 KMnO 在常温下反应，观察不到 Cr O2 离子的橙色，甲同学认为其中一个原因是 Cr O2 离 3 4 2 7 2 7 （6）参照上述流程，设计以 CH3CH2Br 为原料合成 CH3CHCHCHO的流程图：______(无机试剂、 子的橙色被 - 离子的紫红色掩盖，另一种可能的原因是 ，所以必须 MnO4 ___________________________ 有机溶剂任选)。 将反应液加热至沸腾 4~5min 后，才能观察到反应液由紫红色逐渐变为橙黄色的实验现象。 CrCl3 与 KMnO4 的用量对反应的影响。 对表中数据进行分析，在上述反应条件下，欲将 3 氧化为 2- ， 与 最佳用量比为 Cr Cr2O7 CrCl3 KMnO4 3+ - 2- 2+ + _______________。这与由反应10Cr +6MnO 4+11H 2O Cr2O 7 +6Mn +22H 所推断得到的用量比不符， 你推测的原因是______________________________。 第 4页/共 4页 {#{QQABaQ6AggCgAIAAAAgCUwXqCgGQkBCACYgGRBAIsAAAyQFABCA=}#} 一、选择题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 D A D B B B D A D A 11 12 13 14 15 A D B C D 二、非选择题 16. (14 分)【答案】(1)SiO2、CaSO4(2 分，每个 1 分) (2)加热使滤液中过量的 H2O2 分解除去，防止氧化亚硫酸铵(2 分) (3)BD(2 分，每个 1 分，多选错选不得分) 2- — 2+ 2 + 2- (4)SO 3 +6Cl +2Cu +H2O=2[CuCl3] +2H +SO 4 (2 分) 2 (5)过多的 Cl 的会与 CuCl 形成可溶的[CuCl3] (2 分) (6)极性键、氢键 (2 分，每个 1 分，多答错答不得分) 降低温度(2 分) 17. (13 分)【答案】(1)Fe(OH)3(1 分) 2+ 2+ 2 + 2+ 2 (2)2Fe +SO2+2H2O=2Fe +SO 4 +4H (2 分)，MnO2+SO2=Mn + SO 4 (2 分) 3+ (3)减缓 H2O2 在 Fe 作用下的催化分解(2 分) (4)C(1 分) (5)3pH<8(2 分) 2+ (6)Mn +2HCO 3 =MnCO3+CO2+H2O(2 分) (7)88%(1 分) 18. (14 分)【答案】（1）. 3d54s1(2 分) . 将四氯化碳吹入管式炉中和 Cr2O3 反应生成三氯化铬；(2 分) . 冰水 (1 分) . 高温 Cr2O3 +3CCl4 3COCl2 +2CrCl3 (2 分) （ ） 2- + 3+ 分 2 CH3OH+2CrO 4 +10H =2Cr +7H 2O+CO 2 (2 ) （3）. 反应的活化能较高需要较高温度反应才能进行 (2 分) . 1:1 (1 分) . 高锰酸根离子和溶液 中氯离子发生了氧化还原反应，导致高锰酸钾溶液用量增加(2 分)。 第 1页/共 11页 19. (14 分)【答案】（1） sp3 、 sp2 (2 分，每个 1 分) （2） . 醚键、氨基 (2 分，每个 1 分) . 加成反应或还原反应 (1 分) （3） (2 分) （ 4 ） 一定条件 + +H2O (1 分) （5） . 4 (2 分) . 或 (1 分) 稀碱 CH CH Br NaOH,H2OCH CH OH Cu,O2 CH CHO CH CH CH CHO （6） 3 2 3 2 3 3 (3 分，每步 1 分) 1【答案】D【详解】A．石膏 CaSO4 2H2O 与碳酸钠反应生成难溶性的碳酸钙和强酸强碱盐，使其溶液 呈中性，故可施加适量石膏 CaSO4 2H2O 降低盐碱地(含较多 NaCl、 Na2CO3 )土壤的碱性， B．二氧化氯 ClO2 、臭氧都具有强氧化性，可以用于自来水消毒，B 正确； 雷电 C．雷雨天可实现氮的固定：N2+O2 2NO，C 正确； D．叔丁基对苯二酚作还原剂，D 错误； 故选 D。 2. 【答案】A【详解】A．氧的基态原子电子排布式为 1s22s22p4，轨道表示式： ， B．甲烷分子和四氯化碳分子都是正四面体形，但原子半径：Cl>C>H，该模型不能表示四氯化碳分子的空 间填充模型，故 B 错误； C． CH3CHCH3 CH2COOH 中甲基在 3 号碳原子上，命名为：3-甲基丁酸，故 C 错误； 3 3 D． CH3OH 分子中 C 原子杂化方式为 sp 杂化，O 原子杂化方式也是 sp 杂化，碳原子与氧原子之间的共 第 2页/共 11页 价键： sp3 sp3 键，故 D 错误； 3. 【答案】D【详解】A．结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔沸点越高，CF4 和 CCl4 是结构相似的分子晶体，则 CF4 的熔沸点小于 CCl4 ，而 HF 分子间存在氢键，使熔沸点升高，HF 的熔沸点大于 HCl，故 A 错误； B．羟基是亲水基，烃基是憎水基，烃基中碳原子数越多，憎水性越强，亲水性越弱，在水中溶解度越小， 所以 1-戊醇在水中的溶解度小于 CH3CH2OH 在水中的溶解度，故 B 错误； C．氮气分子中的 NN 键能大，破坏化学键需要消耗很大的能量，结构稳定，而 CC 键中 键易断裂，结 构不稳定，故 C 错误； D．与苯环直接相连的碳原子上若连接氢原子，这样的苯的同系物或芳香烃都能被酸性 KMnO4 溶液氧化， 所以甲苯可被酸性 KMnO4 溶液氧化成苯甲酸，可以类推乙苯也可被酸性 KMnO4 溶液氧化成苯甲酸，故 D 正确； 4. 【答案】B【详解】A．金刚石是空间网状正四面体结构，一个碳与周围四个碳原子连接，则1mol 金刚 石中 C C 键的数目为 2NA ，故 A 错误； ． ， 过氧化钠转移 电子，生成 氧气，则 与 B 2Na2O2 +2H2O=4NaOH+O2 2mol 2mol 1mol 1molNa2O2 足量水反应，转移电子数为 NA ，故 B 正确； 9 1 C．常温下，1LpH 9 的 CH3COONa 溶液中 c(H )110 molL ，醋酸根水解显碱性，因此溶液中的氢 氧根才是水电离出的， 5 1，则 溶液中发生电离的水分子数为 5 ， c(OH ) 110 molL 1L 110 NA D．由于溶液中水含有氧原子，因此含 0.1molH3PO4 的溶液中含有的氧原子数大于 0.4NA ，故 D 错误。 5. 【答案】B【详解】A．该有机物结构中含有碳碳双键和羟基，都可以被酸性高锰酸钾氧化，其褪色， B．该有机物中酯基中的碳碳双键不能和氢气加成，故 1molM 能与 4molH2 发生加成反应，B 错误； C．该有机物中含有饱和碳原子，故所有原子不可能在同一平面，C 正确； D．该有机物中含有羟基，可以和那反应，该有机物中含有酯基，在氢氧化钠溶液中可以水解，D 正确； 6.【答案】B【详解】A． AlCl3 为强电解质，其水溶液可以导电，但 AlCl3 属于共价化合物，不含离子键， 故 A 错误； B．碳酸钠溶于水放热，碳酸氢钠溶于水吸热，温度降低证明该固体为 NaHCO3 ，故 B 正确； 第 3页/共 11页 C．电石与饱和食盐水反应时产生的乙炔中含有 H2S 等杂质， H2S 具有还原性，能使溴的四氯化碳溶液褪 色，乙炔与溴的四氯化碳溶液发生加成反应，溴的四氯化碳溶液褪色，不能证明乙炔具有还原性，C 错误； D． CuSO4 溶液本身呈蓝色，同时没有说明浓度相同会干扰 pH 试纸的颜色，故 D 错误； 7. 【答案】D【分析】X、Y、Z、W 为原子序数依次增大的短周期主族元素，X 形成 4 个共价键，X 为碳； Y 形成 2 个共价键，且原子序数大于碳，为氧；Z 形成 1 个共价键，为氟；基态 W 原子的 s 和 p 能级电子 数之比为 23，且原子序数最大，则电子排布为 1s22s22p63s23p3，为磷； 【详解】A．同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，元素的电负性变强；电负性：Y>X，A 正确； B．同一主族随原子序数变大，原子半径变大，第一电离能变小；同一周期随着原子序数变大，第一电离能 变大，第一电离能：Z>W，B 正确； C．电子层数越多半径越大，电子层数同时，核电荷数越大，半径越小；简单离子半径：Y>Z，C 正确； D．离子半径越小，所带电荷越多，形成的离子晶体的晶格能越大，熔点越高，该锂盐中阴离子半径大于氯 离子，故其的熔点低于 LiCl，D 错误； 8.答案：A 解析：冷凝水流向应能使水充满冷凝管，故回流装置中冷凝水方向为 a 口进 b 口出，而蒸馏装置中冷凝水 方向应为 b 口进 a 口出，A 错误；反应过程中有 HBr 生成，HBr 有毒，需要进行尾气处理，由于 HBr 极易 溶于水，所以用较大容积的干燥管防倒吸，B 正确；该反应原理为先用浓硫酸与 NaBr 反应生成 HBr， ，浓硫酸吸水，使反应正向进行， HBr,HBr CH3CH2CH2CH2OH CH3CH2CH2CH2Br H2O 提高 1-溴丁烷的产率，故浓硫酸的作用是作反应物、吸水剂，C 正确；获得的粗产品中含有 1-溴丁烷、1- 丁醇、HBr、硫酸、钠盐等，故先用水洗分液除去 HBr 和大部分硫酸、钠盐等，再用饱和 Na2CO3 溶液洗 涤除去剩余的酸，最后用水洗分液除去过量的 Na2CO3 等残留物，D 正确。 9. 【答案】D【详解】A ．根据 a 的结构简式，可得 a 的分子式 C16H16O8 ，A 正确； B．a 中碳碳双键断裂，发生加聚反应生成 b，B 正确； C．加聚物 b 是由单体 a 聚合而成，其链节与单体分子式相同，则 a 和 b 的氢元素的质量分数相同，C 正确； D．a 与 Br2 发生加成反应可形成以下二溴代物： 、 、 、 ，最多可生成 4 种二溴代物，D 错误； 第 4页/共 11页 故选：D。 10. 答案】A【详解】A．实验室中常用 70%的浓硫酸和 Na2SO3 固体制备 SO2，发生的反应为 浓 ，故 符合题意； H2SO4 ( )+Na2SO3 =SO2 +Na2SO4 +H2O A B．加热时铁粉和 I2 会发生反应生成 FeI2 ，不能利用装置乙分离铁粉和 I2 ，故 B 不符合题意； C．检验氨气选湿润的红色石蕊试纸，干燥的 pH 试纸不能检验氨气，故 C 不符合题意； D．蒸馏时温度计应测蒸气的温度，温度计水银球应与蒸馏烧瓶的支管口处水平，故 D 不符合题意； 11.答案：A 解析：H 与 C 可形成18e 的 C2H6 ，H 与 O 可形成18e 的 H2O2 ，A 项正确；同主族元素，从上到下第一 点燃 电离能逐渐减小，第一电离能：O>S，B 项错误； 2H2S O2 2S 2H2O ， H2S （还原剂）的还原 性强于 H2O （还原产物）的，C 项错误；最高价氧化物对应水化物的酸性：H2CO3 H2SO4 ，D 项错误。 【答案】 【详解】 ．由题干可知，反应为 ， - ， 12. D A CH3 3 CBr H2O CH3 3 COH HBr HBr=H +Br 酸性增强导致反应 逆向进行，使得 CH3 3 CBr H2O CH3 3 COH HBr 转化率降低， 错误； CH3 3 CBr CH3 3 COH A B．反应物能量大于生成物能量，为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，导致原料平衡转化率下降，B 错 误； C．过渡态物质的总能量与反应物总能量的差值为活化能，即图中峰值越大则活化能越大，峰值越小则活化 能越小，活化能越小反应越快，活化能越大反应越慢；由图可知，分子中碳溴键断裂所需活化能更大，故 分子中碳溴键断裂的速率比 与 结合速率慢， 错误； CH3 3 C H2O C ．碘原子半径大于溴原子大于氯原子，则 键能更小，利于 断裂发生反应，故推测 水 D C-I C-I CH3 3 C X 解生成 的速率： ， 正确； CH3 3 COH CH3 3 C I CH3 3 C Br CH3 3 C Cl D 13. 【答案】B【详解】A．该晶胞中 Zn 原子的配位数是 4，则 ZnSe 晶胞中 Se 原子的配位数也是 4，误； B．a 的坐标为(0，0，0)，b 的坐标 1,1,1 ，则 a 原子位于坐标原点，b 原子在体对角线的顶点，可知 c 原 1 3 3 1 3 3 子到 x 轴、y 轴、z 轴的距离分别是 ， ， ，即 c 的坐标为 , , ，B 正确； 4 4 4 4 4 4 C．Se 的简化电子排布式：[Ar]3d104s24p4，C 错误； 第 5页/共 11页 D．Se2 和 S2 半径不同，则晶胞棱长将改变，D 错误； 14. 答案：C 解析：由流程图可知，“沉钌”工序后进行固液分离，需进行的操作是过滤，A 项正确；“碱浸氧化”工序时 ClO 被还原为 ， 被氧化为 2 ， 项正确； 沉钉 工序中 2 发生还原反应， Cl Ru RuO4 B “ ” RuO4 2e RuO2 故 H2C2O4 作还原剂，发生氧化反应，C 项错误；钌是过渡元素，其氧化物可被 H2 、CO 等还原为钌单质， D 项正确。 15. 【答案】D【分析】由表中数据可知，T2>T1 容器 II 中反应速率快，10s 两容器中氮气的物质的量相同， 说明 II 中氮气的量已经保持不变，容器 II 中反应达到平衡状态，则容器 I 中的反应没有达到平衡状态。 【详解】A．根据分析，10 s 时，容器中的反应还未达到平衡状态，故 A 错误； 0.05mol B．10s 时，容器中的化学反应速率 vCO 2vN 2 =0.01molL 1 s 1 ，故 B 错误； 2 2 1L10s C．升高温度，平衡逆向移动，平衡常数 K 减小，所以化学平衡常数：K 2NO(g)+2CO(g) N 2(g )+2CO2 (g) 起始(mol/L) 0.2 0.2 0 0 D． 容器达到平衡状态，可列出三段式 ，则 转化(mol/L) 0.1 0.1 0.05 0.1 平衡(mol/L) 0.1 0.1 0.05 0.1 （c N ）c2 (CO ) 0.12 0.05 K 2 2 5 ，若起始时，向容器中充入 0.08molNO、0.1molCO、0.04mol N c（2 NO）c2 (CO) 0.12 0.12 2 （c N ）c2 (CO ) 0.12 0.04 和 0.1mol CO ， Q 2 2 6.255，则反应将向逆反应方向进行，故 D 2 c（2 NO）c2 (CO) 0.12 0.082 16. 【答案】(1)SiO2、CaSO4 (2)加热使滤液中过量的 H2O2 分解除去，防止氧化亚硫酸铵 (3)BD 2- — 2+ 2 + 2- (4)SO 3 +6Cl +2Cu +H2O=2[CuCl3] +2H +SO 4 2 (5)过多的 Cl 的会与 CuCl 形成可溶的[CuCl3] (6) 极性键、氢键 降低温度 【分析】由题给流程可知，向工业废铜渣中加入稀硫酸和过氧化氢混合溶液浸取，金属硫化物转化为硫酸 盐和硫，金属氧化物转化为硫酸盐，二氧化硅与稀硫酸不反应，过滤得到含有硫、硫酸钙、二氧化硅的滤 渣和滤液；向滤液中加入氧化铜调节溶液 pH，使溶液中的铁离子、铝离子转化为氢氧化铁、氢氧化铝沉淀， 第 6页/共 11页