陕西省西安中学高2025届高三第一次质量检测考试-化学试题

陕西省西安中学高2025届高三第一次质量检测考试化学试题（时间：75分钟 满分：100分 命题人：马文哲） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Mn-55 Zn-65一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题目要求。）1. 化学在生活、生产、科研等方面发挥着重要作用。下列说法错误的是（ ）A．水质检验员在自来水出厂前会对水中的SO42-、Cl-、微生物等进行检测和分析B．胶态磁流体治癌术是将磁性物质制成胶体粒子，这种粒子的直径范围是1~100nmC．丹霞地貌的岩层因含FeO而呈现红色D．用于制造“何尊”的青铜和举世轰动的“超级钢”均属于合金2．下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是（ ）A．银氨溶液：Na+、K+、NO3-、HCO3-B．C(Fe2+)=1mol/L的溶液中：K+、NH4+、MnO4-、SO42-C．水电离的C(H+)=110-13molL-1的溶液中：K+、Na+、Cl-、I-D．高锰酸钾溶液：Na+、H+、SO42-、葡萄糖分子NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是（ ）A．在标准状况下，2.24L CH3Cl中含有0.1NA个分子B．100mL 18.4mol/L 浓硫酸与足量锌反应时，生成的SO2分子数目为0.92 NAC．丙烯和环丙烷组成的42g混合气体中所含氢原子数为6NAD．0.1mol 肼（N2H4）含有的孤电子对数为0.2NA下列离子方程式书写正确的是（ ）A．向NaClO溶液中通入过量CO2：ClO-CO2H2O=HClOHCO3-B．向NH4HCO3溶液中滴加足量NaOH溶液：HCO3-OH-=CO32-H2OC．Cl2通入水中：Cl2H2O=2H+Cl-ClO-D．铅酸蓄电池放电时的负极反应：PbO2+2e-+4H++SO42-=PbSO4+2H2O根据实验目的设计方案并进行实验，观察到相关现象，其中方案设计或结论不正确的是（ ）实验目的方案设计现象结论A验证NaCl、Na2SO4混合溶液中的取少量混合溶液于试管中，加入过量Ba(NO3)2溶液，静置，向上层清液中滴加AgNO3溶液若上层清液变浑浊则混合溶液中含有Cl-B探究H2S的性质将盛有H2S水溶液的烧杯久置于通风橱内烧杯中出现浑浊H2S不稳定，易分解C检验某溶液中是否含有K+取待测液进行焰色试验，透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色火焰呈紫色溶液中含有K+D探究铝在浓硝酸中是否会形成致密氧化膜将去除氧化膜的铝片放入浓硝酸中，片刻后取出用水立即洗净，并快速放入CuSO4溶液铝片表面未见到紫红色固体铝片表面已形成致密的氧化膜类推是化学学习和研究中常用的思维方法。下列类推合理的是（ ）A．NH3能与HCl反应生成NH4Cl，则PH3也可以与HCl反应生成PH4ClB．Zn能与稀硫酸反应制备H2，则Zn与稀硝酸也可制备H2C．常温下CaCO3的溶解度小于Ca(HCO3)2，则Na2CO3的溶解度小于NaHCO3D．Fe和S反应生成FeS，则Cu和S反应生成CuS7. 利用下列装置(夹持装置略)进行实验，下列说法正确的是（ ）A．能利用甲制备氢氧化亚铁沉淀B．能利用乙得出如下结论，氧化性：KMnO4>Cl2>SC．能利用丙制备无水MgCl2D．能利用丁制备并收集氨气8.下列实验方案，不能达到实验目的是（ ）选项实验目的实验方案A证明氯气的氧化性将湿润的淀粉KI试纸放于充满Cl2的集气瓶口，试纸变蓝B配制480mL 2mol/L NaOH溶液准确称量NaOH固体4.0g溶于水，配制成500mL溶液C用如图所示装置验证浓硫酸具有脱水性、强氧化性，SO2具有漂白性、还原性D证明氧化性：H2O2>Fe3+用硫酸酸化的H2O2滴入Fe(NO3)2溶液中，溶液变黄色A B. B C. C D. D双碱法脱硫过程如图所示。下列说法不正确的是（ ）A．过程I中，SO2表现出酸性氧化物的性质B．过程II中，1molO2可氧化1mol Na2SO3C．总反应2Ca(OH)2+2SO2+O2=2CaSO4+2H2OD．双碱法脱硫过程中，NaOH可以循环利用10．硫及其化合物的“价—类二维图”体现了化学变化之美。下列有关说法错误的是()A．硫在过量的氧气中燃烧只能生成X，不可能生成YB．X通入BaCl2溶液中，不会有白色沉淀生成C． H2S与X反应的还原产物和氧化产物的物质的量之比为1:2D．Z与铁反应时，Z的浓度越大，反应速率越快 11. 一种海水提溴的部分工艺流程如图所示。下列说法错误的是（ ）“氧化”和“转化”工序中Cl2的主要作用相同B．“水相”中的溶质为HClC．“吸附”工序利用了溴易溶于有机溶剂的性质D．“洗脱”工序可完成R3NCl的再生12. 硼酸(H3BO3)是重要的化工原料，一种以硼镁矿(含2MgOB2O3H2O，SiO2及少量Fe2O3、Al2O3)为原料生产硼酸的工艺流程如图所示，下列说法错误的是（ ）[已知：硼酸和硼砂(Na2B4O710H2O)均易溶于热水，在冷水中溶解度小]A．将硼镁矿研磨成粉末可以加快浸取速率B．NaBO2溶液中的杂质主要是NaOH和NaAlO2C．一系列操作主要包括冷却结晶、过滤、洗涤、干燥D．硼砂溶液与硫酸反应的离子方程式为B4O72-+5H2O+2H+=4H3BO313．碳酸钠晶体（Na2CO310H2O）失水可得到Na2CO3H2O(s)或Na2CO3(s)，两个化学反应的能量变化示意图如图，下列说法错误的是 （ ）A．H1>0B．向Na2CO3(s)中滴加几滴水，温度升高C．Na2CO3H2O(s)失水生成Na2CO3(s)：H=H1-H2D．碳酸钠晶体（Na2CO310H2O）失水是化学变化14. 丁烯是一种重要的化工原料，可由丁烷催化脱氢制备，反应如下：反应I 反应 反应 下列说法正确的是（ ）H3=-123KJmol-1B．使用催化剂可降低反应的H3C．H2的标准燃烧热为242KJmol-1D．如图所示，当反应温度高于590时丁烯的产率降低，则可能的原因是丁烷高温裂解生成短链烃类15. 我国科学家在可充放电式锌-空气电池研究方面取得重大进展。电池原理如图所示，该电池的核心组分是驱动氧化还原反应(ORR)和析氧反应(OER)的双功能催化剂，KOH溶液为电解质溶液，放电的总反应式为2Zn+O2+4OH-+2H2O=2[Zn(OH)4]2-。下列有关说法不正确的是（ ）A．放电时电解质溶液中K+向正极移动B．放电时锌电池负极反应为Zn-2e-+4OH-=[Zn(OH)4]2-C．充电时催化剂降低析氧反应(OER)的活化能D．充电时阴极生成6.5gZn的同时阳极产生2.24LO2(标准状况)16. 一种可植入体内的微型电池工作原理如图所示，通过CuO催化消耗血糖发电，从而控制血糖浓度。当传感器检测到血糖浓度高于标准，电池启动。血糖浓度下降至标准，电池停止工作。(血糖浓度以葡萄糖浓度计)电池工作时，下列叙述错误的是( )A．电池总反应为B．b电极上CuO通过Cu()和Cu()相互转变起催化作用C．消耗18mg葡萄糖，理论上a电极有0.4mmol电子流入D．两电极间血液中的Na+在电场驱动下的迁移方向为ba二、非选择题（共52分）17.（12分）亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：已知：NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出产品NaClO23H2O 纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下。（1）发生器中鼓入空气的作用可能是_______。a. 将SO2氧化成SO3，增强酸性 b. 将NaClO3还原为ClO2c. 稀释ClO2以防止爆炸（2）吸收塔内发生反应的化学方程式为 。（3）吸收塔中为防止NaClO2被还原成NaCl，所用还原剂的还原性应适中。除H2O2外，还可以选择的还原剂是_______(填序号)。 a. Na2O2 b.Na2S c.FeCl2（4）从滤液中得到NaClO23H2O粗晶体的实验操作依次是 （填序号）。a.蒸馏 b. 蒸发 c.灼烧 d.过滤 e.冷却结晶（5）某学习小组用碘量法测定粗产品中亚氯酸钠的含量，实验如下：a. 准确称取所得亚氯酸钠样品m g于小烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应，将所得混合液配成250mL待测溶液。（已知：ClO2-+4I-+4H+=2H2O+2I2+Cl-）b.移取25.00 ml待测溶液于锥形瓶中，加几滴淀粉溶液，用c mol/L Na2S2O3标准液滴定至终点，重复2次，测得平均值为V mL。(已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)达到滴定终点时的现象为 。该样品中NaClO2的质量分数为___（用含m、c、V的代数式表示，结果化成最简）18.（14分）HNO3及AgNO3是中学化学常用试剂，某兴趣小组设计如下实验探究试剂性质。. HNO3的强氧化性采用下列装置，对浓硝酸与木炭的反应进行探究。请回答下列问题：（1）检查装置气密性后，将燃烧匙中的木炭在酒精灯上加热至红热状态，立即伸入三颈烧瓶中，并塞紧瓶塞，滴加浓硝酸，三颈烧瓶中反应的化学方程式是 。（2）从实现的功能上来说，装置B的名称是 。（3）装置C中盛有足量Ba(OH)2溶液，C中可能观察到的现象是 ，Ba(OH)2溶液 （填“能”或“不能”）用Ca(OH)2溶液代替。（4）装置D中收集到无色气体，部分同学认为是NO，还有部分同学认为是O2。假设装置内空气已排净，D瓶中收集的气体仅为产物。下列对该气体的检验方法合适的是 （填字母）。A.将试剂瓶取出，放在通风条件良好的桌上敞口观察试剂瓶内气体的颜色是否变红B.将润湿的蓝色石蕊试纸伸入试剂瓶内，观察试纸是否变红C.将带火星的木条伸入试剂瓶中，观察木条是否复燃.AgNO3的热稳定性受热易分解，用如图装置加热固体，试管内有红棕色气体生成，一段时间后，在末端导管口可收集到无色气体a。（5）若B中只生成一种盐，则AgNO3受热分解的化学方程式为 。（6）上述实验装置存在的安全隐患为 。19.（14分）我国明确提出2060年实现“碳中和”。因此将CO2 转化为高附加值化学品成为重要研究课题。请根据所学知识，回答下列问题。（1）已知相关化学键的键能数据如下表：化学键E/436414464326803则CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) H= KJmol-1。（2）利用污泥燃烧产生的还原性气体(NH3、CO等)可还原烟气中的NOx。CO还原NO的反应历程中相对能量变化如图1所示：图1该历程中最大能垒(活化能) KJmol-1，该步骤的化学方程式是 。（3）多晶Cu可高效催化CO2甲烷化，电解CO2制备CH4的原理示意图如图2所示。电解过程中温度控制在10左右，持续通入CO2。阴、阳极室的KHCO3溶液的浓度基本保持不变。多晶Cu作 (填“阴”或“阳”)极，阳极上发生的电极反应式是 。阴离子交换膜中传导的离子是 ，移动方向是 (填“从左向右”或“从右向左”)。 图2 20．（12分）化合物J是一种抗骨质疏松药，俗称依普黄酮，以化合物A为原料合成该化合物的路线如下：已知：回答下列问题：（1）A中最多有____________个原子共平面。（2）化合物E的名称是____________。（3）反应反应类型为____________。 （4）H为催化剂，F和G反应生成I和另一种有机物X，该反应的化学方程式为____________。（5）F的同系物K，相对分子质量比F大28，满足下列条件的K的同分异构体有____________种。写出上述同分异构体的水解产物核磁共振峰面积比为6:2:1:1的结构简式____________(写出一种即可)。能发生水解反应，水解后只生成两种产物；水解产物均只有4种不同化学环境的等效氢原子，且都能与FeCl3溶液发生显紫色反应。