2024—2025高三省级联测考试化学试卷注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的学校、班级、姓名及考号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H：1 Li：7 C：12 N：14 O：16 S：32 Cl：35.5一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1. 文物见证历史，化学创造文明。河北博物院馆藏的下列文物据其主要成分不能与其他三项归为一类的是A．错金银虎噬鹿屏风座B．透雕龙凤纹铜铺首C．元青花釉里红瓷盖罐D．长信宫灯A. AB. BC. CD. D【答案】C【解析】【详解】A．金银虎噬鹿铜屏风座是合金，属于金属材料，A不符合题意；B．透雕龙凤纹铜铺首是合金，属于金属材料，B不符合题意；C．元青花釉里红瓷盖罐主要成分为硅酸盐，属于无机非金属材料，C符合题意；D．汉代青铜器—长信宫灯是合金，属于金属材料，D不符合题意；故答案选C。2. NCl3常用于漂白，也用于柠檬等水果的熏蒸处理，易水解，发生反应，下列说法正确的是A. HClO的电子式为B. NH3是极性分子C. H2O中含有s-p 键D. NCl3的VSEPR模型为【答案】B【解析】【详解】A．HClO为共价分子，电子式为，故A项错误；B．NH3中心原子N的价层电子对数为3+，采用sp3杂化，含有一对孤电子对，为极性分子，故B项正确；C．水分子结构式为H-O-H，氧原子的价层电子对数为2+，为sp3杂化，氢原子的s轨道和氧原子的sp3杂化轨道头碰头重叠，不存在s-p键，故C项错误；D．NCl3中心原子N的价层电子对数为，VSEPR模型为四面体形，故D项错误；故本题选B。3. 下列实验操作或处理方法正确的是A. 实验剩余的钠投入废液缸中B. 用浓氨水溶解试管中的银镜C. 用碱式滴定管盛装K2Cr2O7溶液D. 在通风橱中做H2S和Cl2反应的实验【答案】D【解析】【详解】A．钠很活泼，易与氧气和水发生反应，实验剩余的钠放入原瓶中，用煤油密封，A错误；B．银单质与氨水不反应，故不能用氨水洗涤，可用稀硝酸洗涤，B错误；C．K2Cr2O7溶液具有强氧化性，应用酸式滴定管盛装，C正确；D．H2S和Cl2均有毒，应在通风橱中进行实验，D正确；故答案为D。4. 氯及其化合物的转化关系如图所示，为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 标准状况下，11.2 L Cl2中含有的质子数为B. 200 mL 溶液中，含有的数为C. 反应中每消耗7.3 g HCl，生成的Cl2分子数为D. 反应中每有0.3 mol Cl2作氧化剂，转移电子数为【答案】A【解析】【分析】反应的化学方程式为：4HCl+Ca(ClO)2=2Cl2+ CaCl2+2H2O，反应的化学方程式为：3Cl2+6KOH(热)=+5KCl+3H2O，据此解答。【详解】A．标况下Cl2为气体，11.2L Cl2为0.5mol，含有的Cl原子数为NA，则质子数为17NA，A正确；B．ClO-为弱酸阴离子，在水溶液中会发生水解，因此，200mL 0.1mol L-1 Ca(ClO)2溶液中ClO-数目小于0.04NA，B错误；C．反应的化学方程式为：4HCl+Ca(ClO)2=2Cl2+ CaCl2+2H2O，反应中每生成2molCl2消耗4molHCl，则每消耗7.3g HCl，生成的Cl2分子数为0.1NA，C错误；D．反应的化学方程式为：3Cl2+6KOH(热)=+5KCl+3H2O，反应的还原产物为Cl-，因此，每有0.3molCl2作氧化剂，转移电子数为0.3NA21=0.6NA，D错误；故选A。5. 生活中蕴含着丰富的化学知识。下列相关解释错误的是A. 用过氧乙酸溶液对居住环境消毒：CH3COOOH具有较强氧化性B. 做豆腐时用石膏作凝固剂：硫酸盐结晶水合物C. 制作腌菜、酱菜时添加食盐：高浓度的NaCl溶液使微生物脱水失活D. 果汁中添加维生素C：维生素C作抗氧剂【答案】B【解析】【详解】A．CH3COOOH中含有O-O键，CH3COOOH具有较强氧化性，用过氧乙酸溶液对居住环境消毒，故A正确； B．做豆腐时用石膏作凝固剂：是因为电解质能使胶体聚沉，故B错误；C．高浓度的NaCl溶液使微生物脱水失活，制作腌菜、酱菜时添加食盐，故C正确；D．维生素C具有还原性，果汁中添加维生素C可作抗氧剂，故D正确；选B。6. 化合物甲可在一定条件下发生分子内反应生成乙，如图所示。下列说法正确的是A. 甲中碳原子均采取sp2、sp3杂化B. 乙分子含1种官能团，属于芳香族化合物C. 1 mol甲最多能与7 mol H2发生加成反应D. 能与反应生成【答案】C【解析】【详解】A．甲中含有甲基、碳碳双键、碳碳三键，碳原子采取sp、sp2、sp3杂化，A错误；B．乙分子含醚键和碳碳三键2种官能团，属于芳香族化合物，B错误；C．甲中含有2个碳碳三键、1个苯环、1个碳碳三键，1 mol甲最多能与7 mol H2发生加成反应，C正确；D．是共轭双烯体系，能够和发生狄尔斯-阿尔德反应生成或，D错误；故选C。7. 下列实验方法或试剂使用合理的是选项实验目的实验方法或试剂A检验1-溴丁烷中含有溴元素AgNO3溶液和稀硝酸B制备NO2常温下铝片和浓硝酸作用C分离乙酸乙酯和碳酸钠溶液蒸馏D测定新制氯水的pH使用pH计A. AB. BC. CD. D【答案】D【解析】【详解】A．检验1-溴丁烷中含有溴元素，应先加入碱，使其水解后加入稀硝酸中和碱，之后再加入硝酸银溶液去检验溴元素，故A错误；B．常温下，铝片遇浓硝酸会钝化，阻止反应发生，故B错误；C．乙酸乙酯和碳酸钠溶液互不相溶，用分液即可达到目的，故C错误；D．新制氯水具有漂白性，应当用pH计测pH值，故D正确；故选D。8. 某课题组发现-Ru1在催化酮的炔基化反应中表现出优异的催化活性和对映选择性。反应原理如图所示。下列说法错误的是A. X、Y都能与水分子形成氢键B. Y分子中含有2个手性碳原子C. Z能在碱性介质中发生水解反应D. 中最多有4个原子共直线【答案】B【解析】【详解】A．X、Y都含有氨基，且Y中含有羟基，都能与水分子形成氢键，故A正确；B．连接4个不同的原子或原子团的碳原子为手形碳原子，Y分子中只有与羟基相连的碳原子为手性碳原子，故B错误；C．Z中含有酯基和酰胺基，能在碱性介质中发生水解反应，故C正确；D．碳碳三键是直线形结构，与其相连的原子共线，如图：，故D正确；故选B。9. 某温度下，在刚性密闭容器中充入一定量的T(g)，发生反应： 。测得各气体浓度与反应时间的关系如图所示：下列说法正确的是A. 反应达到M点时，正反应速率大于逆反应速率B. 曲线代表P的浓度与时间的变化关系C. 反应加入催化剂不改变单位时间内T的转化率D. 0~6 min内P的平均化学反应速率【答案】A【解析】【分析】初始时，充入一定量的T(g)，随着反应进行，T逐渐减少，W增多，随后W又转化为P，则曲线代表P，曲线代表W，曲线代表T。【详解】A．反应达到M点时，W浓度减小，P浓度增加，则反应正向移动，正反应速率大于逆反应速率，故A正确；B．由分析可知，曲线代表W的浓度与时间的变化关系，故B错误；C．反应加入催化剂不改变T的平衡转化率，但是会加快反应速率，提高单位时间内T的转化率，故C错误；D．0~6 min内W的平均化学反应速率为：，v(P)v(W)=0.071molL-1min-1，故D错误；故选A。10. 前四周期元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大，基态X原子中最高能层s、p能级上电子数相等，Y的简单氢化物水溶液中，Z的氢化物和其最高价氧化物对应的水化物都是强电解质，透过钴玻璃观察W的火焰呈紫色。已知：基态R原子有4个未成对电子，。下列说法错误的是A. 利用上述反应可以鉴别RZ2和RZ3B. 单质的熔点：YYD. 晶体中含有配位键、金属键和键【答案】D【解析】【分析】前四周期元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大，基态X原子中最高能层s、p能级上电子数相等，X为碳元素；Y的简单氢化物水溶液中，Y为N元素；Z的氢化物和其最高价氧化物对应的水化物都是强电解质，Z为钠元素和氯元素；透过钴玻璃观察W的火焰呈紫色，W为钾元素；基态R原子有4个未成对电子，，R为铁元素，则Z为氯元素。【详解】A．据分析，上述反应是，利用该反应可以鉴别FeCl2和FeCl3，A正确；B．Y单质是氮气，W单质是钾，R单质是铁，铁原子的半径比钾小，铁的金属键比较强，铁的熔点比较高，故单质的熔点：N2NH3，C正确；D．即，晶体中含有中心Fe3+与CN-的配位键、CN-内部的键，内界与外界之间是离子键，没有金属键，D错误；故选D。11. 利用板状碳封装镍纳米晶体(Ni@C)电催化将5-羟甲基糠醛(HMF)转化为2，5-呋喃二甲酸(FDCA)，工作原理如图所示。双极膜由阴、阳离子交换膜组成，在电场作用下，双极膜中离子向两极迁移。下列说法正确的是A. Ni@C能提高还原反应的速率B. 该装置工作时，向b极移动C. a极的电极反应式为D. 制备0.1 mol FDCA时双极膜中质量减少5.4 g【答案】C【解析】【分析】由图可知，5-羟甲基糠醛(HMF)在板状碳封装镍纳米晶体(Ni@C)转化为2，5-呋喃二甲酸(FDCA)，羟基和醛基转化为羧基，该反应为氧化反应，则板状碳封装镍纳米晶体(Ni@C)为阳极，石墨烯为阴极，水在阴极得到电子生成气体X为H2。【详解】A．利用板状碳封装镍纳米晶体(Ni@C)电催化将5-羟甲基糠醛(HMF)转化为2，5-呋喃二甲酸(FDCA)，羟基和醛基转化为羧基，该反应为氧化反应，Ni@C能提高氧化反应的速率，A错误；B．由分析可知，Ni@C为阳极，石墨烯为阴极，该装置工作时，向阴极(a)极移动，B错误；C．由分析可知，石墨烯(a)为阴极，水在阴极得到电子生成气体X为H2，电极方程式为：，C正确；D．5-羟甲基糠醛(HMF)在板状碳封装镍纳米晶体(Ni@C)转化为2，5-呋喃二甲酸(FDCA)，羟基和醛基转化为羧基，电极方程式为：HMF+2H2O-6e-=FDCA+6H+，制备0.1 mol FDCA时双极膜中有0.2molOH-移向阳极，同时有0.2molH+移向阴极，双极膜中质量减少0.2mol(1+17)g/mol=3.6 g，D错误；故选C。，电极方程式为：HMF+2H2O-6e-=FDCA+6H+,制备0.1mol FDCA时双极膜有0.6 mol氢离子和0.6 mol氢氧根离子分别移向两极，双极膜中质量减少0.6 mol*18g/mol=10.8 g12. 铅糖(乙酸铅)有抑菌、止痒功效。以铅废料(主要含PbO、ZnO、MgO等)为原料制备铅糖的流程如下：[已知：易溶于氨水]下列说法错误的是A. 粉碎含铅废料能增大“酸浸”工序中的化学反应速率B. 向滤液1中滴加氨水至过量，先产生白色沉淀，然后沉淀全部溶解C. “转化”工序中主要反应的离子方程式为D. “酸浸溶铅”工序中发生反应的化学方程式为【答案】B【解析】【分析】以铅废料(含PbO、ZnO、MgO)等为原料，制备乙酸铅，含铅废料加入稀硫酸浸取反应过滤得到PbSO4沉淀，滤液1中主要为硫酸锌、硫酸镁；硫酸铅加入碳酸钠溶液后实现沉淀转化，得到碳酸铅沉淀和硫酸钠溶液(滤液2)，碳酸铅溶解在醋酸溶液中得到乙酸铅溶液溶液，冷却结晶、过滤得乙酸铅。【详解】A．粉碎含铅废料，可以增大反应物的接触面积，有利于加快反应速率，A正确；B．滤液1中主要为硫酸锌、硫酸镁，滴加氨水后生成氢氧化锌、氢氧化镁沉淀，继续滴加氢氧化锌溶解，但氢氧化镁不溶解，即沉淀不能完全溶解，B错误；C．“转化”工序中硫酸铅转化为碳酸铅，离子方程式为，C正确；D．醋酸的酸性强于碳酸，故醋酸可以和碳酸铅反应生成乙酸铅、水、CO2，化学方程式为2CH3COOH+PbCO3=(CH3COO)2Pb+CO2+H2O，D正确；故答案选B13. Li2S晶体掺杂Li3N转化成新型Li5NS晶体，该过程中晶胞的体积不变，转化过程如图所示。已知：晶胞1和晶胞2都是立方结构，晶胞边长均为a nm。晶体密度净增率。下列说法正确的是A. 第一电离能：O>N>SB. 晶胞1中正四面体填充率为100%C. 晶胞1中距离最近的核间距为D. 晶胞1变为晶胞2，晶体密度净增率为51.6%【答案】B【解析】【详解】A．由于N的价电子排布为半满结构，故第一电离能大于O，O与S同主族，O的第一电离能大于S，故第一电离能：N>O>S，故A错误；B．晶胞1中S形成的正四面体空隙有8个，8个Li+填在正四面体空隙钟，填充率为100%，故B正确；C．晶胞1中距离最近的核间距为面对角线的一半，即为，故C错误；D．因为晶胞1和晶胞2都是立方结构，晶胞边长均为a nm，晶体密度净增率等于晶胞质量的净增率，晶胞1含有4个Li2S，质量为，晶胞2含有4个Li5NS，质量为，净增率==76.1%，故D错误；答案选B。14. 常温下，向含NaAc(醋酸钠)、NaBrO3、Na2SO4的混合液中滴加AgNO3溶液，混合液中pAg[]与pX[、、]的关系如图所示。下列说法错误的是A. L2直线代表和的关系B. 常温下，AgBrO3饱和溶液中C. 向M点所示的混合溶液中加入AgNO3固体，增大D. 当同时生成AgAc和AgBrO3时，溶液中【答案】D【解析】【分析】Ksp(Ag2SO4)=c2(Ag+)c()，Ksp(AgBrO3)=c(Ag+)c()，即pAg=[p Ksp(Ag2SO4)-p()]，pAg= p Ksp(AgBrO3)-p()，可知L1对应AgBrO3，L2对应Ag2SO4。【详解】A．由分析可知，L2直线代表lgc(Ag+)和lgc()关系，A正确；B．AgBrO3饱和溶液中存在溶解平衡，AgBrO3(s) Ag+(aq)+ (aq)，c(Ag+)=c()，Ksp(AgBrO3)=c(Ag+)c()=10-4.28，则c(Ag+)=102.14molL1，B正确；C．M点为L1和L2的交点，此时c()和c()相等，向M点所示的混合溶液中加入AgNO3固体，c(Ag+)增大，所以 增大，C正确；D．当同时生成AgAc和AgBrO3时，溶液中，即c(Ac)<100c()，D错误；故答案为D。二、非选择题：本题共4小题，共58分。15. 氨基磺酸(H2NSO3H)是一种无味、无毒的固体强酸，可用于制备金属清洗剂等，微溶于乙醇，260时分解，溶于水时存在反应：。实验室用羟胺(NH2OH)和SO2反应制备氨基磺酸。已知：NH2OH性质不稳定，室温下同时吸收水蒸气和CO2时迅速分解，加热时爆炸。实验室常用亚硫酸钠粉末与75%硫酸制备SO2，根据下列装置回答相关问题：（1）仪器X名称为___________。（2）气流从左至右，导管接口连接顺序为a___________(装置可以重复使用)。（3）实验过程中，先旋开___________(填“A”或“C”)装置的分液漏斗活塞，后旋开另一个活塞，其目的是___________。（4）D装置可以用下列装置替代的是___________(填标号)。a．盛装饱和食盐水的洗气瓶 b．盛装品红溶液的洗气瓶c．盛装碱石灰的U形管 d．盛装五氧化二磷的U形管（5）下列说法正确的是___________(填标号)。a．C装置应采用热水浴控制温度b．本实验应在通风橱中进行c．实验完毕后，采用分液操作分离C装置中的混合物d．A装置中用饱和亚硫酸钠溶液替代亚硫酸钠粉末可以加快化学反应速率（6）产品纯度测定。取w g氨基磺酸溶于蒸馏水配制成100 mL溶液，准确量取25.00 mL配制溶液于锥形瓶中，滴加几滴甲基橙溶液，用标准NaOH溶液滴定至终点，消耗NaOH溶液的体积为V mL。产品纯度为___________(用含w、c、V的代数式表示)。若选用酚酞溶液作指示剂；测得结果___________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。【答案】（1）三颈烧瓶 （2）f gdefgb （3） . A . 将装置中的空气排尽 （4）d （5）b （6） . . 偏高【解析】【分析】该实验用羟胺(NH2OH)和SO2反应制备氨基磺酸，用亚硫酸钠粉末与75%硫酸制备SO2，得到的气体需通入浓硫酸进行干燥，而后通入到装置C中进行反应，反应后需要对SO2进行尾气吸收。【小问1详解】根据仪器构造，可知仪器X的名称是三颈烧瓶；【小问2详解】依题意，必须先制备干燥的二氧化硫，否则产品会混有杂质硫酸氢铵。用氢氧化钠溶液吸收尾气，要防止氢氧化钠溶液中的水蒸气入装置C，故装置排序为af gdefgb；【小问3详解】装置C中反应之前要排尽装置内CO2、水蒸气，即先旋开装置A中分液漏斗活塞，利用SO2将装置中空气排尽；【小问4详解】装置D中浓硫酸用于干燥SO2，吸收水，可选择装有五氧化二磷的U型管来替代装置D，a、b不能吸收水，c与SO2反应；故选d；【小问5详解】a．依题意，羟胺加热时会发生爆炸，a项错误；b．本实验有SO2产生，应在通风橱中进行，b项正确；c．氨基磺酸微溶于乙醇，采用过滤操作分离，c项错误；d．若用饱和亚硫酸钠溶液替代亚硫酸钠粉末，则相当于把浓硫酸稀释，不能加快反应速率，d项错误；故选b；【小问6详解】氨基磺酸(H2NSO3H)是一元强酸，与NaOH反应化学方程式为H2NSO3H+NaOH= H2NSO3Na+H2O，根据比例关系，产品纯度为=；若用酚酞作指示剂，消耗氢氧化钠溶液增多，测得结果偏高。16. 钴酸锂(LiCoO2)是锂离子电池的电极材料。以水钴矿(主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、MgO、CaO、SiO2等杂质)为原料制备LiCoO2的工艺流程如图所示。已知：在水中不稳定，易溶于有机溶剂；常温下，，。回答下列问题：（1）钴位于元素周期表___________区；Li2CO3中阴离子的空间结构为___________。（2）滤渣的主要成分是___________(填化学式)；“酸浸”工序中不能用盐酸替代硫酸，可能的原因是___________。（3）“除钙、镁”工序得到的滤液中___________。（4）在水中的稳定性：___________(填“>”“=”或“<”)。“有机相”可循环用于___________(填“酸浸”“除钙、镁”或“萃取”)工序。（5）“煅烧”工序发生主要反应的化学方程式为___________。（6）神舟十八号载人飞船首次采用“锂离子电池”作电源，某种锂离子电池放电时工作原理如图所示。充电时a极的电极反应式为___________。【答案】（1） . d . 平面三角形 （2） . SiO2 . Co2O3有强氧化性，易氧化HCl生成Cl2 （3）100 （4） .< . 萃取 （5）4CoCO3+2Li2CO3+O24LiCoO2+6CO2 （6）LiCoO2-xe-=Li1-xCoO2+xLi+【解析】【分析】水钴矿主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、MgO、CaO、SiO2等杂质，加入稀硫酸和双氧水进行“酸浸”，滤渣中有少量硫酸钙、二氧化硅，滤液中含有Co2+、Fe3+、Mg2+、Ca2+，而后加入氟化铵生成MgF2、CaF2，加入KSCN与Co2+反应生成[Co(SCN)4]2进入有机相，三价铁离子生成[FeF6]3进入水相，而后加入稀硫酸进行反萃取，得到Co2+，加入碳酸钠后得到碳酸钴，再加入碳酸锂和通入空气后得到钴酸锂。【小问1详解】钴是第27号元素，价层电子排布式为：3d74s2，位于元素周期表d区；Li2CO3中阴离子为，中心原子C的价层电子对数为：3+=3+0=3，无孤电子对，因此空间结构为平面三角形；【小问2详解】根据分析可知，滤渣的主要成分为SiO2；原料中含+3价钴，碳酸钴中为+2价钴，“酸浸”中加入双氧水，还原钴，说明Co2O3有强氧化性，易氧化HCl生成Cl2；【小问3详解】根据题干信息可知Ksp(MgF2)4.01011，Ksp(CaF2)4.0109，两种沉淀同时生成时，溶液中存在沉淀溶解平衡，；【小问4详解】加入KSCN，[FeF6]3不会转化成Fe(SCN)3，说明在水中稳定性：[FeF6]3>Fe(SCN)3；有机相主要成分是萃取剂，可循环用于“萃取”工序；【小问5详解】钴的化合价升高，在煅烧中，空气中O2参与反应，并放出CO2，反应为：4CoCO3+2Li2CO3+O24LiCoO2+6CO2；【小问6详解】充电时a极LiCoO2转化为Li1-xCoO2，化合价升高，失电子，为阳极，电极反应式为：LiCoO2-xe-=Li1-xCoO2+xLi+。17. 丙烷是一种重要的化工原料，工业上常用丙烷制备丙烯。方法(一)热裂解法。化学反应为 在25、101 kPa条件下，几种物质的燃烧热如表所示：物质C3H8(g)C3H6(g)H2(g)燃烧热/()-2219.9-2049-286（1）___________。（2）该反应正向自发进行的条件为___________(填“高温”“低温”或“任何温度”)。（3）某温度下，在某刚性密闭容器中充入一定量的C3H8(g)，发生上述反应。平衡时容器中总压为a kPa，丙烷的转化率为x，则该反应的平衡常数为___________(要求带单位；用分压计算的平衡常数为，分压=总压物质的量分数)。达到化学平衡状态后，欲同时增大化学反应速率和丙烷的平衡转化率，可采取的措施为___________(填标号)。a．增大丙烷的浓度 b．加入高效催化剂c．升高温度 d．及时分离出丙烯方法(二)氧化裂解法。在固体催化剂作用下氧化丙烷生成丙烯，化学反应为 反应产物中除C3H6外，还有CH4、CO和C等，产生的固体会附着在催化剂表面，降低催化剂活性。图1为温度对丙烷氧化裂解反应性能的影响，图2为投料比[]对丙烷氧化裂解反应性能的影响。已知：C3H6的选择性；C3H6产率=C3H8转化率C3H6选择性。（4）图1中C3H8的转化率随着温度升高而增大的原因为___________。（5）的值较低时，C3H6的选择性较低的原因可能是___________。（6）研究发现，在丙烷氧化裂解反应体系中充入一定量CO2，能更好地提高丙烷的转化率和丙烯的产率，请结合化学方程式说明原因：___________。【答案】（1） （2）高温 （3） . . c （4）温度升高，反应速率加快，转化率升高 （5）氧气过量，丙烷发生深度氧化生产其它副产物 （6）CO2发生反应，消耗了氢气，促进反应正向移动【解析】【小问1详解】由表中燃烧热数值可得燃烧的热化学方程式为：a．b．c．由盖斯定律可知，a-b-c可得，则。【小问2详解】根据反应自发进行的判据，该反应是熵增的吸热反应，因此反应正向自发进行的条件为高温。【小问3详解】设起始时充入C3H8(g)的物质的量为n，列出三段式：平衡时气体总物质的量为：n-nx+nx+nx=n+nx，平衡时各组分的分压为：，，，则平衡常数；达到化学平衡状态后，增大丙烷的浓度，增大化学反应速率，但丙烷的平衡转化率降低，a不符合题意；加入高效催化剂，增大化学反应速率，但丙烷的平衡转化率不变，b不符合题意；升高温度，增大化学反应速率，反应吸热，平衡正移，丙烷的平衡转化率增大，c符合题意；及时分离出丙烯，产物浓度减小，平衡正移，丙烷的平衡转化率增大，但是化学反应速率不变，d不符合题意；因此欲同时增大化学反应速率和丙烷的平衡转化率，可采取的措施为c。【小问4详解】随着温度升高，丙烷的转化率升高，考虑影响化学反应速率的因素，温度升高，反应速率加快，转化率升高。【小问5详解】丙烷氧化裂解产物中除C3H6外，还有CH4、CO和C等，的值较低时，C3H6的选择性较低的原因可能是：氧气过量，丙烷发生深度氧化而导致C3H6的选择性降低。【小问6详解】研究发现，在丙烷的氧化裂解反应体系中充入一定量CO2，能更好地提高丙烷的转化率和丙烯的产率，原因可能为：CO2发生反应，消耗了氢气，促进反应正向移动。18. 化合物Q是合成一种解热、镇咳药物的中间体。一种合成Q的路线如下：回答下列问题：（1）A的名称为___________。Q中含氧官能团的名称为___________。（2）下列说法错误的是___________(填标号)。a．设计AB步骤的目的是保护酚羟基 b．BC中，AlCl3作催化剂c．E和H遇FeCl3溶液都能发生显色反应 d．1 mol Q最多能与6 mol H2反应（3）D的结构简式为___________。G易溶于水，从物质结构角度分析其原因为___________。（4）反应的化学方程式为___________。（5）E的芳香族同分异构体中，同时满足下列条件的结构简式为___________(不考虑立体异构)。核磁共振氢谱有5组峰；1 mol有机物最多能与2 mol NaHCO3反应。【答案】（1） . 间苯二酚 . 酯基、醚键 （2）cd （3） . . 丙酮和水均为极性分子，相似相溶，且丙酮分子与水分子间可以形成氢键 （4）++H2O （5）【解析】【分析】由有机物转化关系可知，与SO2(OCH3)2发生取代反应生成，在氯化铝作用下与ClHC=CHCN发生取代反应生成，与碘化氢发生取代反应生成，酸性条件下发生水解反应生成，催化剂作用下发生分子内酯化反应生成；一定条件下丙酮与乙炔发生加成反应生成，一定条件下与反应生成。【小问1详解】由结构简式可知，的名称为间苯二酚，分子中含氧官能团为酯基、醚键，故答案为：间苯二酚；酯基、醚键；【小问2详解】a．AB为取代反应，酚羟基变为甲氧基，生成的甲氧基在后续步骤中又生成酚羟基，故设计AB步骤的目的是保护酚羟基，a正确；b．BC中在氯化铝作用下与ClHC=CHCN发生取代反应生成，AlCl3作催化剂，b正确；c．E中存在酚羟基，H中为醇羟基，故E遇FeCl3溶液能发生显色反应，H不可以，c错误；d．Q结构简式为，能够和H2反应的有苯环和碳碳双键，故1 mol Q最多能与5 mol H2反应，d错误；故答案为cd；【小问3详解】D的结构简式为；根据G的分子式和H的结构简式可知G为丙酮，从物质结构角度分析丙酮易溶于水原因为：丙酮和水均为极性分子，相似相溶，且丙酮分子与水分子间可以形成氢键；【小问4详解】H+FQ反应的化学方程式为++H2O；【小问5详解】E的芳香族同分异构体中，同时满足下列条件核磁共振氢谱有5组峰；1 mol有机物最多能与2 mol NaHCO3反应的结构简式为。