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参考答案、提示及评分细则
【答案】
． C
【解析】碳纤维不是有机高分子材料 错误 钟乳石形成的主要反应 元
,A ; :CaCO CO HO Ca(HCO),
素化合价在反应前后无变化 不是氧化还原反应 错误 乙醇消毒不是利用强氧化性 消毒液消毒是利用其
, ,B ; ,“”
强氧化性 错误
,D .
【答案】
． B
【解析】 分子结构类似于甲烷分子 且 原子的原子半径应该比 原子的原子半径大 则其空间填充模型为
CCl , Cl C ,
错误 由 和 形成 的过程 错误 次氯酸的结构式是
,A ; H Cl HCl :H ．Cl HCl,C ; HOCl,D
错误
.
【答案】
． A
【解析】量筒只能精确到 错误 可用瓷坩埚进行钠在空气中的燃烧实验 不能用表面皿 错误 固体的
．mL,B ; , ,C ;
灼烧坩埚应该放在泥三角上 而不是石棉网上 错误
, ,D .
【答案】
． D
【解析】 与碱反应时 元素化合价发生了升降变化 与酸性氧化物的概念不符 错误 最高价含氧酸酸性强
NO , , ,A ;
弱 才能够推知元素非金属性强弱 错误 如果是浓度因素引起的正向移动 反应物的平衡转化率可能会下降
, ,B ; , ,
错误 直径在 之间的纳米级碳粒是纯净物 胶体是混合物 正确
C ; ~nm , ,D .
【答案】
． B
【解析】乙是一种 绿色氧化剂 即乙为 催化分解产物有 为 乙和丁组成的元素相同 则丁为
“ ”, HO, O,M O. ,
化合物 为 丙为 为 为 为 原子序数之和是 原子序数之和的 倍 推
HO, N SO, HS.X H,Y O,W S,Y、W X、Z ,
出 为 由于 为离子晶体 且常温下为固体 沸点高于 错误 与 元素可以形成 类
Z Na. NaH , , HO,A ;Na S NaS(
比 甚至可以与 元素形成多硫化物 x 正确 简单离子半径大小为 错误
NaO,Na S NaS ),B ; S O Na ,C ;
分子的空间结构为 形 错误
HS V ,D .
【答案】
． A
【解析】 选项 由于生成的 溶解度小于 且反应消耗了水 会析出 正确 选项 氨
A , NaHCO NaCO, ,NaHCO ,A ;B ,
水不能溶解氢氧化铝沉淀 应为 错误 选项 过量的 溶
, Al NHHO Al(OH)NH ,B ;C , NaClO
液呈碱性 无大量 不能用 配平 错误 选项 加入到 溶液中 先与水接触反应 不会将
, H , H ,C ;D ,Na CuSO , , Cu
置换出来 错误
,D .
【答案】
． B
【解析】实验室可以用浓氨水和生石灰 碱石灰 氢氧化钠固体制备 故 正确 会与无水氯化钙发生反
/ / NH, A ;NH
应 故 错误 浓硫酸的作用是除 和水蒸气 体现酸性和吸水性 故 正确 遇水发生剧烈反应 生成
, B ; NH , , C ;MgN ,
一种有刺激性气味的气体 判断产生了 反应为 故 正确
, NH, MgNHO Mg(OH)NH, D .
高三化学试题参考答案 第 页 共 页
【 ( )】
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【答案】
． C
【解析】 晶体中含有的 键数目为 N 错误 标准状况下 单质溴不是气体 错误 过氧化钠与
molNHF A ,A ; , ,B ;
水反应时 氧气来源于过氧化钠 生成 氧气转移的电子数为 N 正确 水电离出的 数目等于
, , ．mol ． A ,C ; OH
水电离出的 数目 应为 N 错误
H , A ,D .
【答案】
． B
【解析】粒子 与 不能大量共存是因为相互发生反应 生成 沉淀和 因此错
[Al(OH)] HCO , Al(OH) CO ,
误 因为发生反应生成 蓝色沉淀而不能大量共存 选项 可以氧化草酸分子 不能大量
; KFe[Fe(CN)] ;C ,MnO ,
共存 可以催化 分解 因此不能大量共存
;Fe HO , .
【答案】
． D
【解析】明矾净水的原理是 水解生成 胶体 吸附水中悬浮物 使水变得澄清 的强氧化
Al Al(OH) , , .NaFeO
性能杀菌 原理是过程中产生的 水解生成 胶体再吸附水中悬浮物 使水变得澄清 因此原理不
, Fe Fe(OH) , .
一样 制备过 程 发 生 反 应 的 离 子 方 程 式 依 据 方 程 式
; ClO OH Fe FeO Cl HO, ,
n 氧化产物 n 还原产物 溶液在酸性条件下会分解 根据氧化还原反应的规律 只有氧元
( ) ( );NaFeO , ,
素的化合价可以升高 因此产生的气体应为 甲苯被氧化成苯甲酸根 失去 电子 正好需要
, O;mol , mol , mol
故 正确
NaFeO, D .
【答案】
． C
【解析】 氛围 是 为 了 防 止 氧 气 参 与 反 应 但 是 和 石 墨 还 是 要 发 生 氧 化 还 原 反 应 生 成 单 质 和
N , LiCoO Co
错误 选项 根据信息 升高温度 的溶解度下降 不利于它溶解而分离 错误 过滤 后
LiCO,A ;B , , LiCO , ,B ;“ ”
的滤渣中含有少量 最后都需要转化为 因此加入 可以将 还原成 故 正
CoO, Co(), HO Co() Co(), C
确 溶液中剩余的 可能使 转化为 从而不利于 沉淀产生 故 错误
; HSO CO HCO, CoCO , D .
【答案】
． B
【解析】 据图示可知 电极上 转化为 而 转化为 为氧化反应 所以 电极
A． ,b HCHO HCOO , HCHO HCOO , b
为阳极 电极为阴极 电极反应为 所以有 产生 根据反应机理可知 电
、a .a HOe HOH , H , b
极也有 产生 阴极反应 电解过程中阴极生成 负电荷增多 阳极负
H .B． HOe HOH , OH , ,
电荷减少 要使电解质溶液呈电中性 通过阴离子交换膜向阳极移动 即向 极方向移动 由于相同时间内
, ,OH , b ;
通过阴离子交换膜的 与阴极生成的 数目相同 故阴极区n 无明显变化 阳极反应涉及到
OH OH , (OH ) .C． :
由 得阳极反
HCHOOH e HCOOH H,HCOOHOH HCOO HO, ()
应为 由以上分析可知 当电路中通过 电子时
:HCHOe OH HCOO HOH.D． , mol ,
阴 阳两极各生成 共 故 理论产量为 标准状况下
、 molH, molH, H ．L( ).
【答案】
． C
【解析】 反应 前后的气体分子数目在减小 所以该反应 S
A． HCl(g) O(g)Cl (g)HO(g) , .B．
该反应为放热反应 由于在流速较低时的转化率视为平衡转化率 所以在流速低的时候 温度越高 的转化
, , , ,HCl
率越小 故 T 代表的温度为 T 为 点 点对应的温度均为 点流速大 即浓度大
, , .C．P 、M ,P , ,
反应速率快 单位时间内转化的 的量多 故 错误 点未达到平衡状态 使用高效催化剂 可以增加该
, HCl , C .D．P , ,
温度下的反应速率 使单位时间内 的转化率增加
, HCl .
高三化学试题参考答案 第 页 共 页
【 ( )】
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【答案】
． D
【解析】 无色溶液中先加入少量氯水 再加入 振荡 下层溶液为紫红色 说明氯水置换出了 原溶液一
A． , CCl, , , I,
定存在 在氨水溶液中存在平衡
I ;B．AgX AgX(s)NH HO(aq)[Ag(NH)] (aq)X (aq)
c c
K (X ) ([Ag(NH )] ) K K 稳 将等物质的量 分别投入到等体积饱
HO(l), c sp(AgX) , AgCl、AgI
(NHHO)
和氨水中 能溶 而 不 溶 说 明
,AgCl AgI , AgCl(s)NH HO(aq)[Ag(NH)] (aq)Cl (aq)
的 K 值较大 而 的 K 值很
HO(l) , AgI(s)NH HO(aq)[Ag(NH)] (aq)I (aq)HO(l)
小 故 K K 与 混合后的溶液中 存在
, sp(AgI) sp(AgCl).C．mL．mol/LFeCl mL．mol/LKSCN ,
平衡 加入少量 固体后 溶液红色明显变浅 说明 浓度变小 平衡逆
Fe SCN Fe(SCN) , KCl , , Fe(SCN) ,
向移动 与 结合成 等配离子 从而导致平衡逆移 虽然 能被磁铁吸引 但在空气中
.[Cl Fe (FeCl) , ].D． Fe ,
或 不可能被还原为 单质 实际上是有 生成而导致红褐色固体变暗
Fe() Fe() Fe , FeO .
分 【答案】
．( )
分
()BC( )
水浴加热 控温电热套加热 分
() ( )( )
加热浓缩 缓慢冷却结晶 蒸发浓缩到溶液有晶膜出现 缓慢冷却结晶 分 如果写 加热浓缩 冷却结晶
() , ( , )( , “ , ”
记 分
)
或 任写一个记 分
()I Fe IFe I FeY H IFe HY( )
记 分 共 分
I IO H IHO( , )
蓝色变无色 分
() ( )
cV
分
()m ( )
【解析】 恒压滴液漏斗使用时不需要打开上口活塞 溶液能顺利流下 萃取 分液操作应该选用梨形分液漏
() , ; 、
斗 恒压滴液漏斗不能用于此操作
, .
控制 一般采取水浴加热 如果有控温的电热套也可以实现控制 加热
()“ ” , .
要求不仅要得到 晶体 还需要提升它的纯度 因此结晶方式应为加热浓缩 缓慢冷却结晶
() NaFeYHO , , , .
因为缓慢冷却结晶可以生成更大的晶体颗粒 减少包裹杂质 提升纯度 同时也可以防止 分解
, , , NaFeYHO
失去部分结晶水而产生杂质
.
溶于硫酸后会有部分配合物会转化为 因此 可能与 直接反应 也可能与 反应 对
()NaFeY Fe , I Fe , FeY ,
应的离子方程式为 和 还会与 发
I Fe IFe I FeY H IFe HY,I IO
生归中反应 离子方程式为
, I IO H IHO.
因为用淀粉做指示剂 有 存在的情况下 溶液为蓝色 当用 滴定到终点时 转化为 溶液由蓝
() , I , . SO ,I I ,
色变为无色
.
c 标 准 溶 液 消 耗 了V 根 据 由 样 品 产 生 的n c V
() molL NaSO mL, I ~SO , (I) mol/L
mL cV 由 和 与 反应而来 已知样品中n n
L mol,I KIO NaFeY I , (KIO) (NaFeY)
mL
设n 为x 则n 为 x 根据方程式 该 反 应 得 到 的
, (NaFeY) , (KIO) , I IO H I HO,
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【 ( )】
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n x 根据 该反应得到的n x 因此有 x x cV 解得
(I) , I Fe IFe , (I) ,
cV cV cV
x 因此铁元素质量分数为 m
mol, m .
分 除特殊标注外每空 分
．( , )
【答案】
()．
或
()CHCHCH H CHCHCH H ( CHCHCH CHCHCH H )
n
分 在相同温度下 水烃比 (HO)增大 等效于减小压强 平衡正向移动 的平衡转化
()M( ) , n , , ,CH(g)
(CH)
n
率增大 故此条件下水烃比 (HO) 时平衡转化率最大 对应的曲线为 M
. n ,
(CH)
过多地占据催化剂表面活性位点 导致催化剂对丙烷的吸附率降低
．HO ,
少答且答对给 分 答全给 分
()ACD( , )
【解析】 副反应 的 H 生成物的标准摩尔生成焓 反应物的标准摩尔生
() :CH(g)CH(g)CH(g)
成焓
．kJmol (．kJmol )(．kJmol )．kJmol .
从能线图可知路径 中 生成 的活化能最高 为速控步骤 故反应式为
() c d , , CHCHCH H CHCH
或 在前两步脱氢反应中 路径 的活化能均较低 为优
CH H ( CHCHCH CHCHCH H ); , ,
势路径
.
n
在相同温度下 水烃比 (HO)增大 等效于减小压强 平衡正向移动 的平衡转化率增大 故此
() , n , , ,CH(g) .
(CH)
n
条件下水烃比 (HO) 时平衡转化率最大 对应的曲线为 M
n , ;
(CH)
点 的平衡转化率为 根据已知条件列出 三段式
W CH , “ ”
CH(g) CH(g) H(g)
起始
转化 x x x
平衡 x x x
CH(g) CH(g) CH(g)
起始 x
转化 y y y
平衡 x y y y
x y x n
则 的选择性为 则 故 x y 点 (HO) 则
,CH , x y．. ．, ．.W n ,
(CH)
．
( ．kPa)
的物质的量为 则主反应的分压平衡常数 K ．
HO(g) mol, p ．kPa.
．
．kPa
．
相同温度下 水烃比远大于 时 说明水蒸气多 的浓度过低 反应速率减慢 另一方面是 过
, , ,CH , , HO
多地占据催化剂表面活性位点 导致催化剂对丙烷的吸附率降低 也导致 的反应速率明显下降
, , CH .
高三化学试题参考答案 第 页 共 页
【 ( )】
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