考试时间：75 分钟 总分：100 分
命题人：阳恩富 审题人：周向飞
注意事项：
1．在答题卡上填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2．请将答案正确填写在答题卡上
3.可能用到的相对原子质量：Fe- 56 Cl-35.5
第 I 卷（选择题）
一、单选题{每小题只有一个选项符合题意，每题 3 分，共计 42 分}
1．中华文化源远流长，化学与文化传承密不可分。下列说法正确的是（ ）
A．清朱耷芦雁轴纸本的主要成分是淀粉，淀粉为高分子化合物
B．四千余年前用谷物酿造出酒和醋，酿造过程中只发生水解反应
C．《本草纲目》“烧酒”条目写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如水，味极
浓烈，盖酒露也。”叙述了“蒸馏”技术在古代酿酒工艺中的应用
D．广汉三星堆出土的青铜面具呈红棕色斑迹，是由于铜发生了吸氧腐蚀
2．下列化学用语表示正确的是（ ）
37
A．NH3 分子的 VSEPR 模型： B．中子数为 18 的氯原子： 17 Cl
C．HCl 的形成过程： D．碳的基态原子轨道表示式：
3．下列关于仪器使用的说法正确的是（ ）
A．a 和 f 可用于蒸发结晶 B．c 和 d 均有“0”刻度
C．b、e 和 g 常用于物质分离 D．d、f、g 使用前需检漏
4．化学与生活密切相关，下列说法正确的是（ ）
A．日常生活中所用的花生油、牛油、石蜡油分子中均含有酯基
B．用激光笔照射淀粉溶液、鸡蛋白溶液均能观察到丁达尔效应
C．泡沫灭火器中所用硫酸铝、碳酸氢钠溶于水后，溶液均显酸性
试卷第1 页，共9页
D．计算机芯片、硅太阳能电池、光导纤维的主要材料均为高纯硅
5．有机物 Q ( )是一种重要的药物合成中间体，下列有关有机物 Q 的说法错误的是（ ）
A．分子式为 C15H22O3 B．一定存在能使 FeCl3 显色的同分异构体
C．可发生加成反应、取代反应和还原反应 D．分子中所有的碳原子可能处于同一平面上
高温
6．设 NA 为阿伏伽德罗常数的值。已知 2FeTiO3 +6C+7Cl2 2TiCl4 +2FeCl3 +6CO 说法错误的是（ ）
A．0.1 mol TiCl4 中 1 含有的 键为 0.4 NA B．标准状况下 1.12 L CO 含有质子数为 0.7 NA
1
C．每生成 1 mol TiCl4 转移电子数为 6 NA D．1 L 0.1mol L 的 FeCl3 溶液中，阳离子数目大于 0.1 NA
7．下列离子方程式书写正确的是（ ）
2
A．向漂白粉溶液中通入过量SO2 的离子方程式为: Ca 3ClO SO2 H2O CaSO4 2HClO Cl
KAl SO 12H O
B．向明矾 4 2 2 溶液中滴加氢氧化钡溶液至沉淀物质的量最大时的离子方程式为：
3 2 2
2Al 3SO4 3Ba 6OH 2Al(OH)3 3BaSO4
C．向石灰乳中通入过量 CO2 的离子方程式为： OH CO2 HCO3
D．银和稀硝酸反应的离子方程式为： Ag 2H NO3 Ag NO2 H2O
8．部分含铁微粒所带的电荷数与其中铁元素化合价的关系如图
所示，由该图可预测含铁微粒间相互转化时所需试剂。下列推
断不合理的是（ ）
A．若 M 不溶于水，M 一定为 FeO
B．若 R 为单质，则常温下浓硫酸可使 R 钝化
．若 为金属阳离子，则可用 K Fe CN 溶液检验
C Q 3 6
3 2
D． Fe 与氧化剂在碱性条件下反应可生成 FeO4
9．铝土矿的主要成分为氧化铝、氧化铁和二氧化硅，工业上经过下列工艺可以冶炼金属铝：
提示： 发生的反应是： Na Al OH CO NaHCO Al OH 。下列说法中错误的是（ ）
4 2 3 3
A．中除加试剂外，还需要进行过滤操作 B．a、b 中铝元素的化合价相同
试卷第2 页，共9页
C．进行的操作是加热，而且 d 是氧化铝 D．可采用活泼金属置换的方法
10．探究钠及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是（ ）
实验方案 现象 结论
分别测定 NaHCO3 和 两者都大于 7，且
2
A CO3 的水解能力强于 HCO3
Na 2CO3 溶液的 pH Na 2CO3 溶液的 pH 大
B 对某未知溶液进行焰色试验 火焰呈黄色 该溶液中含有钠盐
用形状和质量相同的钠，分
钠与乙醇反应比与苯 乙醇中羟基的活性强于苯酚中羟基的活
C 别和等物质的量的苯酚和乙
酚反应剧烈 性
醇反应
NaHCO
向饱和 3 溶液中滴加 溶液变浑浊同时产生 发生的反应：
D
2
一定量的浓 BaCl2 溶液 气泡 Ba 2HCO3 BaCO3 CO2 H2O
11．化学是以实验为基础的学科，在科学实验中发现问题、分析问题、解决问题，体验实验的乐趣和科学
探究的精神是学习化学的关键，下列实验操作和实验现象以及实验目的或结论有错误的是（ ）
实验操作和实验现象 实验目的或结论
取少量待测液于试管中，先加入过量稀硝酸，无现象，再加入氯
2
A 该待测液中含有SO4 或 Ag
化钡溶液，有白色沉淀生成
向 MgSO 溶液中滴加 滴 溶液， 不能验证 K Zn OH 和
5mL 0.2mol/L 4 5 0.1mol/L NaOH sp 2
B
生成白色沉淀，再滴加 滴 ZnSO 溶液，观察实验现象 K Mg OH 的相对大小
5 0.1mol/L 4 sp 2
Cu NH SO
C 向 3 4 4 溶液中，加入过量锌粉，溶液由深蓝色变为无色 金属性：Zn>Cu
向试管中依次加入苯、液溴、稀 FeCl3 溶液，将生成的气体先通入
D 苯与液溴发生取代反应
CCl4 ，再通入硝酸银溶液，产生白色沉淀
试卷第3 页，共9页
12．向体积均为 10mL 且物质的量浓度相同的两份 NaOH 溶液中分别通入一定量的 CO2 得到溶液甲和乙。
-1
向甲、乙两溶液中分别滴加 0.1 molL 盐酸。此时反应生成 CO2 体积(标准状况)与所加盐酸体积间的关系
如图所示。则下列叙述中正确的是（ ）
A．乙溶液中含有的溶质是 Na2CO3、NaHCO3
- +
B．当 0 C．原 NaOH 溶液的物质的量浓度为 0.5molL-1 D．乙溶液中滴加盐酸后产生 CO2 体积的最大值为 112 mL(标准状况) 13．利用含锌废水制备 ZnCO32Zn(OH)2 的工艺流程如图，下列有关说法正确的是（ ） 已知： 物质 Fe(OH)2 Fe(OH)3 Al(OH)3 Zn(OH)2 1.2 x 10- 16.3 38.6 32.3 Ksp 110 110 110 17 2+ 2+ Zn 可以与氨水反应生成[ Zn(NH3)4 ] A．Na2S2O8 中硫元素的化合价为+7 价 B．氧化除锰步骤中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 2：1 ．沉锌时发生反应的离子方程式主要是 3Zn2+ +6HCO- =ZnCO 2Zn OH +5CO +H O C 3 3 2 2 2 D．调节 pH 值除铁时，应选用的试剂 X 为氨水，调节 pH 值应大于 9，以便将铁完全沉淀。 14．向稀硫酸和稀硝酸的混合溶液 200mL 中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量的变化如图所示(已 知硝酸只被还原为 NO 气体)。下列分析错误的是（ ） 3+ 2+ A．OA 段产生的是 NO，AB 段的反应为 Fe+2Fe =3Fe ，BC 段产生 H2 B．A 点溶液中的溶质为 Fe2(SO4)3 和 H2SO4 试卷第4 页，共9页 2 C．原混合酸中 NO 3 和 SO 4 物质的量之比为 2：1 -1 D．原混合酸中 H2SO4 的物质的量浓度为 2molL 第 II 卷（非选择题，共计 58 分） 二、填空题（每空 2 分） 15．（14 分）用废铁屑制取无水氯化铁并测其纯度。方案如下： ． FeCl3 6H2O 制备 将废铁屑加入 30%NaOH 溶液中，煮沸 30 分钟，过滤，洗涤 2~3 次。 将洗涤后废铁屑加入 20%盐酸，控制温度在 40~50之间，至反应完毕，过滤。 向滤液中逐滴加入 10%双氧水，同时加入 25%盐酸，充分搅拌至溶液呈棕黄色。 将溶液转移至蒸发皿中，加热浓缩，缓慢冷却至大量晶体析出，抽滤，洗涤。 回答下列问题： (1)用 NaOH 溶液洗涤废铁屑的目的是 _______________________________。 (2)滴加 10%双氧水时，滴加速率过快会产生气泡。该气体为 。 ．无水 FeCl3 制备 已知SOCl2 熔点156，沸点 77，易水解生成SO2 和 HCl。 (3)按图装置进行实验。锥形瓶中生成无水 FeCl3 的总化学方程式为 ______________ ____ ；仪器 A 的作用是________________________________________。 ．产品纯度测定 (4)称取 3.250g 产品试样，配制成 100.00mL 溶液，取 20.00mL 于锥形瓶中，加入足量 KI 溶液，经充分反 1 2 2 应后，滴入淀粉溶液 3~5 滴，然后用 0.2000molL Na 2S2O3 溶液滴定( I3 2S2O3 3I S4O6 )，经三次平 行 实验，平均消耗 Na 2S2O3 溶液 19.00ml。 所制产品的纯度为 (以无水 FeCl3 质量分数表示，保留三位有效数字)； 试卷第5 页，共9页 所制产品中可能含有 FeCl2 杂质，检验 FeCl2 的试剂为 (填化学式)溶液；产生 FeCl2 的原因可能是 ___________________________________________________。 16．(12 分)以独居石【主要成分为 CePO4.含有 Th3(PO4)4、U3O8 和少量镭（Ra）杂质】为原料制备 CeCl3nH2O 的工艺流程图。 45 20 48 已知：．Ksp[Th(OH)4]=4.010 ，Ksp[Ce(OH)3]=1.610 ，Ksp[Ce(OH)4]=2.010 ．镭为第A 族元 素 回答下列问题： (1)关于独居石的热分解，以下说法正确的是 (填标号)。 a．降低压强，分解速率增大 b．降低温度，分解速率降低 c．反应时间越长，分解速率越大 d．提高搅拌速度，分解速率降低 (2)Na2U2O7 中铀元素的化合价为 ，热分解阶段 U3O8 生成 Na2U2O7 的化学反应方程式为 _____________________________。 (3)溶解阶段，将溶液 pH 先调到 1.52.0，反应后再回调至 4.5。 盐酸溶解 Ce(OH)4 的离子方程式为 _____________________________。 当溶液 pH=4.5 时，c(Th4+)= mol/L，此时完全转化为氢氧化钍沉淀。 (4)以 BaSO4 为载体形成共沉淀，目的是去除杂质 。 17．（16 分）利用化学反应原理探究如何利用 CO 、SO2 等有重要意义。 (1)用 CO 可以合成甲醇。 3 已知： CH OHg O g CO g 2H Ol；H 764.5kJmol1 3 2 2 2 2 1 COg O g CO g；H 283.0kJmol1 2 2 2 1 H g O g H Ol；H 285.8kJmol1 2 2 2 2 ； 1 则 COg 2H2 g CH3OHg H kJmol 。 试卷第6 页，共9页 (2)下列措施中能够增大上述合成甲醇反应的反应速率的是 (填字母)。 a．使用催化剂 b．降低反应温度 c．增大体系压强 d．不断将 CH3OH 从反应混合物中分离出来 (3)在一定压强下，容积为 VL 的容器中充入 amolCO 与 2amolH2 ， 在催化剂作用下反应生成甲醇，平衡转化率与温度、压强的关系 如图所示。 p1 (填“大于”“小于”或“等于 ”)p2 。 100时，该反应的化学平衡常数 K 。 100时，达到平衡后，保持压强 p1 不变的情况下，向容器中通入 CO 、H2、 CH3OH 各 0.5amol ，则 平衡 (填“向左”“不”或“向右 ”) 移动。 (4)利用原电池原理，用SO2 、 O2 和 H2O 来制备硫酸，该电池用多孔材料作电极，它能吸附气体，同时也 能使气体与电解质溶液充分接触。请写出该电池负极的电极反应式： ______________________。 7 (5) Na 2SO3 溶液与 CaCl2 溶液混合会生成难溶的 CaSO3 Ksp 3.110 ，现将等体积的 CaCl2 溶液与 3 1 Na 2SO3 溶液混合，若混合前 Na 2SO3 溶液的浓度为 210 molL ，则生成沉淀所需 CaCl2 溶液的最小浓度 为 。用 Na 2SO3 溶液充分吸收SO2 得 NaHSO3 溶液，然后电解该溶液，电解原理示意图如图所示。请写 出该电解池发生反应的化学方程式： _______________________________。 试卷第7 页，共9页 18．（16 分）药物化学是重要的有机化学分支之一、合成某药物中间体 G 的流程如图所示： 已知：乙酸酐为 2 分子乙酸脱水得到，结构简式为(CH3CO)2O (1)F 中存在碳碳双键，则分子式为 ；C 中含氧官能团的名称为 。 (2)已知氟苯难发生水解反应，写出 B 与足量 NaOH 在加热条件下该反应的化学方程式： _________________________________________________________。 (3)反应的反应类型是 ，反应的反应类型是 。 A．聚合反应 B．氧化反应 C．取代反应 D．还原反应 (4)以下关于物质 E 说法正确的是___________。 A．分子中含有 3 个手性碳原子 B．可以发生缩聚反应形成聚酯 2 3 C．可以和 FeCl3 发生显色反应 D．碳原子采取 sp 、sp 杂化 (5)写出满足下列条件的 E 的任意一种同分异构体的结构简式： 。 苯环上只有三个取代基，只含有两种官能团； 核磁共振氢谱图中只有四组吸收峰； 1 mol 该物质与足量 NaHCO3 溶液反应生成 2mol CO2 (6)根据已有知识并结合相关信息，写出以苯酚和丙酸酐为原料制备如下物质的流程图 (无机试剂 任选)。(注意：丙酮在一定条件下可与 Br2 反应) 试卷第8 页，共9页 试卷第9 页，共9页