湖南省长郡中学2025届高三9月第一次调研考试-化学试卷

长郡中学2025届高三第一次调研考试 化 学本试题卷分选择题和非选择题两部分，共10页。时量75分钟。满分100分。注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2. 回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂 黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在 答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-140-16 S-32 Li-7 Na-23 Si-28 K-39 Fe-56 Br-80第I 卷一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1. 中国传统文化博大精深，值得后人传承和研究。以下关于古诗文中化学知识的分析错误 的是选项古诗文化学知识A风干日曝咸味加，始灌潮波增成卤涉及的实验操作是蒸发结晶B熬胆矾铁釜，久之亦化为铜发生了置换反应C煮豆燃豆其，豆在釜中泣涉及化学能转化为热能，蛋白 质变性D绿蚁新醅酒，红泥小火炉红泥中含有FeO2. 下列化学用语的表达错误的是吸收强度A. 乙醇的核磁共振氢谱： B.2 一甲基丁烷的球棍模型： C.CaCl 的电子式： D.2p= 电子云轮廓图：化学试题 (第1 页，共10页)3. 下列关于仪器使用的说法正确的是 A. 仪器、可用于物质分离B. 仪器、使用前需要检漏C. 仪器、可用酒精灯直接加热 D. 仪器、使用前需要烘干4. 下列反应的方程式书写正确的是A. 碱性锌锰电池的正极反应：MnO+2HO+2e~===Mn++4OH-B. 向 CuSO4溶液中通入HS产生沉淀：Cu++S-====CuS C. 向 AlCl溶液中滴入NaS溶液：2AICl+3NaS+6HO===2Al(OH)+3HS 个十6NaClD.NHHCO 溶液中滴加过量澄清石灰水：HCO3+Ca++OHT===CaCO +HO5. 德国化学家维勒通过蒸发氰酸铵(NHCNO) 水溶液得到了尿素[CO(NH)], 揭开了人工 合成有机物的序幕。下列说法正确的是A. 组成元素的电负性：N>0>C>HB.NHCNO 、CO(NH)2中碳原子均采用sp杂化C.NH4 的空间结构为三角锥形D.NHCNO 的熔点高于CO(NH)的熔点6. 光气(COCl,沸点为8.2 )与TiO 反应可制备TiCl(熔点为-25,沸点为135.5 ,密度为1.726g cm-3), 发生反应的化学方程式为2COCl+TiO===TiCl+2CO。设NA为阿伏加德罗常数的值，则下列说法正确的是 A. 标准状况下，5.6L 光气中含键的数目为0.75NA B.8.0 g TiO中含O- 的数目为0.1NAC. 常温下11mL TiCl中含Cl 原子数约为0.4NAD.44 g CO分子中含大键的数目为NA7. 超分子化学的研究日益深入。分离C60和C70就借助了超分子的“分子识别”特性，分 离流程如图所示。下列有关说法错误的是循环使用超分子甲苯、过滤氯仿A. 超分子是通过分子间相互作用形成的高分子B.氯仿的作用是溶解“杯酚”C. “杯酚”是极性分子D.C60 和C0互为同素异形体化学试题 (第2页，共10页)8.X、Y、Z、W 是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y、Z、W 的最外层电子数之和 为18,且Y、Z、W形成的化合物的结构如图所示。四种元素形成的化合物能发生反应： ZYW+XY—XZY+XW 。 下列说法正确的是A. 简单离子半径：W>Z>XB. 简单氢化物的稳定性：Z>WC. 图中所示结构中，Y 、Z 原子均满足8电子稳定结构 D.X、Y、W 三种元素形成的某种化合物具有漂白性9. 氨基磺酸(HNSOH)可用于制备金属清洗剂等，微溶于甲醇，260时分解，溶于水时 存在反应：HNSOH+HO====NHHSO 。实验室可用羟胺 (NHOH, 性质不稳定， 室温下同时吸收水蒸气和CO 时迅速分解，加热时爆炸)与SO 反应制备氨基磺酸， 装置如图所示(夹持装置等未画出)。下列说法错误的是70%硫酸单向阀(只允许气流 右向流动)BNaSO,粉末 ANHOH的 乙醇溶液碱石灰CDEA. 实验时，应先打开装置A 中分液漏斗的活塞B. “单向阀”能用图E 装置代替C. 装 置C 应采用冰水浴来控制温度D. 用该装置制得的HNSOH 中可能含有NHHSO 杂质和2一萘磺酸10.一定条件下，萘( ) 与HSO4反应生成1-萘磺酸反如图所示(反应1、反应3均为放热反应)。其中相同投料，经历相同时间，不同反应温度时产物的比例不同，在40和160时，得到1一萘磺酸和2 一萘磺酸的比例分别为96:4和15:85。下列说法错误的是A. 反应1的焓变大于反应2并且2一萘磺酸比1一萘磺酸更稳定B. 反应活化能：反应1<反应2C. 低温时选择相对较短的反应时间，及时分离产物可获得高产率的1一萘磺酸D. 萘环上-H的活性强于-H的化学试题 (第3页，共10页)11.离子交换法测定PbCl的 Ksp的步骤如下：装有钠型阳 离子交换树脂的 交换柱转型40 mL2 mol L 盐酸分批次加 入交换柱离子交换量取25.00 mL PbCl饱和溶液， 加入离子交换 柱，锥形瓶承接合并承接液，加入指 示剂，用c molL- NaOH 溶液滴定终 点，消耗NaOH溶液 VmL使30 mL2 molL-1 的硝酸流过离子交换树脂，用煮沸的去 离子水淋洗，让离子 交换树脂再生50 mL煮沸的 去离子水分 批次淋洗，锥 形瓶承接数 据 处 理已知：离子交换时，在离子交换柱中发生的反应为2RSOH+ PbCl====(RSO)Pb+ 2HCl。下列说法正确的是A. 饱 和PbCl 溶液通过交换柱时，可以通过提高液体流速来缩短实验时间B.PbCl 的 Kp 为3.2(cV)10-5C. 使离子交换树脂再生时，可以用HCl或 HSO 代替HNOD. 第一次淋洗时，淋洗液呈明显酸性就进行后续实验，会导致测定结果偏大12.我国科学工作者以海水为氯源高效电合成了,a—二氯酮，以NiCoO4纳米锥为催化剂 抑制氧析出和氯析出副反应的发生，装置如图，催化电极上反应为自由基机理。已知：。下列说法错误的是A. 电合成时，装置将太阳能最终转化为化学能B.b 极电极反应C. 若在反应体系中加入自由基捕获剂，,a—二氯酮产率降低D. 若法拉第效率为61%,通过4 mol 电子时，产生0.61 mol ,a—二氯酮13.研究发现镧镍合金(La-Ni) 在常温下具有良好的储氢性能，其晶体属于六方晶系，如图 a为镧镍合金的晶胞。合金中每个四面体空隙()和每个八面体空隙()可以各容 纳 1 个H 原子，储氢位置如图b、c。NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是化学试题 ( 第 4 页 ， 共 1 0 页 )aA. 镧镍合金的化学式为LaNiB.Ni 的价层电子排布式为3d84sbC.每 个LaNis晶胞最多可容纳6个H 原子D. 若 有 6 个H 原子进入后晶胞体积不变，则H 的密度为14.室温下，用0.10 molL-AgNO3 标准溶液滴定15.00 mL含相同浓度的NaCl、NaBr 和 NaI的混合溶液，通过电位滴定法获得pX[pX=- lg c(X),X为溶液中各种微粒]与 V(AgNO溶液)的关系曲线如图所示。已知几种物质的溶度积如表所示，若溶液中离子 浓度10-molL- 时，认为该离子沉淀完全。下列说法错误的是V(AgNO溶液)/mL物质AgCIAgBrAgI溶度积1.810-105.410~138.510-17A.ab 的过程中，溶液中不变B. 原混合溶液中c(Na+)=0.03 molL-1C.a 点溶液中：c(Nat)>c(NO3)>c(Cl7)>c(Br)>c(Ag+)>c(I)D. 曲线表示的是p(Cl7)第卷二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15 . (14分)硼化钛(TiB) 强度高、硬度大，广泛应用于机械制造领域；五氟化锑(SbF)是一种高能 氟化剂，广泛应用于制药业。工业上以一种含钛的矿渣(主要含TiO、SbO、ZnO、 PbO、NiO、CoO) 为原料制取硼化钛和五氟化锑的流程如图1所示。热的浓硫酸过滤滤渣I 酸解 水解有机净化剂 NaS溶液Sb滤 液 除钴镍 除锌铅滤渣 滤渣盐酸 矿渣 酸浸BO 、C热还原Cl氯化HF氟化硼化钛TiOxHO电解焙烧SbFSbCl图 1化学试题 (第5页，共10页)已知：TiO性质较稳定，加热时可溶于浓硫酸中形成TiO+;高温下BO易挥发； “热还原”步骤主要反应为;25时，ZnS、 PbS的 Ksp分别为1.610-24、8.010-28。回答下列问题：(1)“水解”步骤中对应的离子方程式为 。为了使水解趋于完 全，可采取的措施有 (填一条)。(2)“热还原”步骤中使用石墨化炉高温加热装置(15002100 ),BO 的实际 用量超过理论化学计量所要求的量，原因是 。仅增大配料 中BO3 的用量，产品中的杂质含量变化如图2所示。杂质TiC 含量随w%(BO量相对理论化学计量过量百分比)增大而降低的原因可能是 ( 用化 学方程式解释)。杂质含量/%TiC 一 C一32105 10 15202530 w%-CH-CH-CH NH图 2Ni CoNi—CH4n+0—]CH-图3(3)“除钴镍”步骤中，有机净化剂的基本组分为大分子立体网格结构的聚合物，其 净化原理如图3所示。Co+、Ni+能发生上述转化而Zn+ 不能，推测可能的原因 为 (4)已知滤液I 中c(Zn+)=0.01 molL-,c(Pb+)=0.001 molL- 。“除锌铅” 步骤中，缓慢滴加稀NaS 溶液，先产生的沉淀是 _ (填化学式);当 ZnS 、PbS 共沉时，先沉淀的物质 (填“已”“未”)沉淀完全(离 子浓度<1.010-molL-1)。(5)制取SbF时，没有选择玻璃仪器，其原因为 ( 用 化学方程式表示)。化学试题 (第6页，共10页)16 . (14分)氯化铬四氢呋喃复合物是一种配位化合物，化学式为CrCl (THF), 在有机合成反应 中作催化剂。已知：CrCl 易潮解，易升华，高温下易被氧气氧化；COCl 气体有毒，遇水发生 水解产生两种酸性气体；CrCl(THF)3 的摩尔质量为374.5 g mol-;四氢呋喃(THF)的结构简式为 易挥发，高度易燃。I. 制备无水CrCl某化学小组用CrO 和 CCl (沸点76.8)在高温下制备无水CrCl, 同时生成COCl, 气体，实验装置如图所示：甲 H和,C溶l液ab=NaNO饱和溶液dNaOH溶液 浓HSOA B Ce冰水浴D省略夹持装置g=E 引-h电热管E F(1)实验装置合理的连接顺序为a cdb (填装置接口标号， 可重复使用)。(2)仪器乙的名称为 , 作 用 是 (3)尾气处理时发生反应的离子方程式为 . 合 成CrCl(THF)实验室在非水体系中合成CrCl(THF)的原理为实验步骤：ba2--3双颈烧瓶—电热套N1.滤纸套筒 2.蒸气导管 3.虹吸管提取管填装反应物：称取4.755 g(0.03 mol)无水CrCl 和0.20g 锌粉放入滤纸套筒内，双颈烧瓶中加入100 mL无 水THF ( 过 量 ) 。合成CrCl(THF): 先通入一段时间N 后， 在球形冷凝管中通入冷却水，加热THF 至沸腾， THF 蒸气通过蒸气导管进入提取管中，在冷凝管 中冷凝回流到滤纸套筒中进行反应，当滤纸套筒中的液面高于虹吸管最高处时，发生虹吸现象，滤纸套筒中的液体流入双颈烧瓶， 从而实现了THF 与 CrCl 的连续反应及产物的连续萃取。分离CrCl(THF): 回流2.5h, 再通入N冷却至室温。取下双颈烧瓶，在通 风橱中蒸发THF至有较多固体析出，冷却、抽滤、干燥称量，得产品3.745 g。化学试题 (第7页，共10页)(4)球形冷凝管进水口为 ( 填 “a” 或 “b”) 口。(5)该实验不能使用明火加热的原因是 (6)已知Cr() 对该反应有催化作用，推断加入少量Zn 粉发生反应的化学方_程式为 。(7)产品产率为 。 (结果保留3位有效数字) 17 . (15分)将CO 转化为增值液体含氧化合物甲醇为最大限度地利用CO 提供了一条有吸引力的 途径。主反应I.CO(g)+3H(g)—CHOH(g)+HO(g)H副反应.CO (g)+H (g) CO(g)+HO(g) H 副反应.CO(g)+2H(g)=CHOH(g) H回答下列问题：(1)相同条件下，若只发生反应I、,反应消耗1 mol CO,主反应占比为75%时， 放出26.5 kJ热量；主反应占比为25%时，吸收18.5kJ 热量，则反应为 反应(填“放热”“吸热”或“无法判断”)。该条件下，反应的 H= kJmol- 。(2)恒温恒容条件下，原料气CO (g),H (g)以物质的量之比1:3投料时，控制合适 条件(不考虑反应),甲醇的选择性[已知初始压强为2 MPa,c(CO)=1.0 molL-,CO平衡转化率为50%,则该条件下反应的Kp= _ (对于气相反应，用组分B 的平衡分压 p(B) 代替平衡浓度c(B)计算得到的平衡常数记作 Kp,p(B)=p x(B),p 为平衡时总压 强 ，x(B) 为平衡体系中B 的物质的量分数)。(3)在190250,2 MPa,CO(g) 、H(g) 以物质的量之比1:3投料，以一定流速 通过Cu-ZnO 与Cu-ZnO@SiO 催化剂，图1和图2为催化反应中CO 转化率、 CHOH选择性、CHOH收率随温度的变化，反应的产物只有CHOH 、CO和 HO。CO,转化率/%甲醇选择性/%甲醇收率%图1 图2分析在该压强下的最适宜的反应条件为 0推测在一定温度范围内，随着反应温度的升高，CO 转化率增大，但CHOH 选择性降低的原因是 化学试题 (第8页，共10页)催化加氢的反应机理如图3所示。Cu-ZnO催化路径Cu+H+CO HC00moCu0+HHCOZnO CO+CO C00H*Cu-ZnO@SiO催化路径C +HHCOOHCH,OHHCO*HCO*HCO*+2H+H图 3下列说法正确的是A. 推测两种催化条件下，第一步反应断裂的化学键相同B.Cu-ZnO@SiO 催化剂中Cu+抑制了CO*的解吸附，从而抑制CO的生成C. 若增大流速，原料气与催化剂碰撞机会多，则甲醇的产率一定增加(4)二氧化碳与氢气反应生成的水在温度低于0时可形成多种冰的晶体，其中两种冰晶体的晶胞如图4,冰晶体中微粒间的作用力有 ,A 晶胞和B晶胞的体积比为 0A晶胞 B晶胞p=0.9gcm-3 p=0.92gcm-图 418 . (15分)有机物G 的结构简式 ,G 是合成药物奥美拉挫的重要中间体，实验室可以通过如下合成路线合成G。苯-回答下列问题：化学试题 (第9页，共10页)(1)下列关于G 的说法正确的有 (填字母)。a. 易溶于水b.能发生银镜反应c. 酸性、碱性环境下均能够发生水解反应 d. 既能发生加成反应也能发生取代反应(2)苯转化为A 的反应条件与试剂是 ; 写 出B 所含有的官能团 名称 _。(3)CD 、DE 的反应类型分别是 (4)X 能够与烧碱溶液反应，化学方程式为 。(5)写出符合下列条件的D 的同分异构体的结构简式：  HYPERLINK \l bookmark1 0能够与 FeCl发生显色反应苯环上一溴代物仅有2种(6)以甲苯为有机原料(无机试剂任选)合成 ,设计其合 成路线 。化学试题 (第10页，共10页)