化 学 试 题
命题人： 审核人：
试卷总分100分，考试时间75分钟
本卷可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16
单项选择题：本题包括8小题，每小题2分，共计16分。每小题只有一个选项符合题意。
1．实现物质转化是化学反应的应用之一。下列有关物质的转化说法正确的是
A．工业上用CO还原MgO的方法制取金属镁
B．用氨气制取铵态化肥属于氮的固定中的一种
C．工业上用焦炭和二氧化硅反应可以制取高纯度的单质硅
D．石油的裂化或裂解可以制取小分子的烷烃和烯烃
2．反应NH4Cl+NaNO2 = = = = NaCl+N2+2H2O可用于实验室制取N。下列说法正确的是
2
A．NO2 的N原子的轨道杂化方式为sp B．NH4Cl是共价化合物
C．H2O的VSEPR模型为V形 D．N2是电解质
3．下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是
A．Cl2易溶于水，可用于消毒杀菌
B．Na2SiO3溶液呈碱性，可用作木材防火剂
C．CO具有还原性，可用于脱除汽车尾气中的NO
D．氨基(-NH2) 中氮原子含有孤电子对，可与羧基反应生成酰胺基
4．M、R、T、X、Y为短周期主族元素，且原子序数依次增大。M的基态原子所含3个能级
中电子数均相等；T的基态原子2p能级上的未成对电子数与M原子的相同；X与T位于同一
周期；Y和T位于同一主族。下列说法正确的是
A．原子半径：r(Y)>r(X)>r(T) B．第一电离能：I1(R)>I1(T)>I1(M)
C．电负性：(R)>(T)>(M) D．Y的氧化物对应水化物一定为强酸
5．下列选项中所示的物质间转化均能在指定条件下实现的是
H2O 氨水 C O2 浓硫 酸
A．Al2O3Al(OH)3 NH4AlO2 B．MgC SO2 C．S
点 燃
足量 O2 H2O 稀硝酸 H2O
SO3H2SO4 D．CuNOHNO3
点 燃
6．下实验室制取NH3并探究其还原性，下列实验装置能达到实验目的的是
NaOH溶液
CuO
NH3 NH3 NH3
NH4Cl溶液
浓硫酸 水
A．制取NH3 B．干燥NH3 C．验证氨气的还原性 D．吸收尾气
7．下列有关物质结构的说法正确的是
A．氯化亚砜(SOCl2)属于非极性分子 B．S8的结构为 ，是共价晶体
C．CH4的熔沸点高于SiH4 D．1mol尿素[CO(NH2)2]中含有7 mol键
+
8．某太阳能光伏电池的有机半导材料晶胞结构如下图所示，其中A为CH3NH3 ，另两种离子
为I和Pb2+。下列说法正确的是
+
A．CH3NH3 中C和N的轨道杂化方式相同
B．X为Pb2+
C．晶胞中距离A最近的X有6个
D．该晶胞中含有8个A
不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题有一个或两个选项符合题意
。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个
且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
9．在一定条件下M可与N发生如下图转化生成一种具有优良光学性能的中间体Q。下列说法
正确的是
A．常压下，有机物M与足量NaOH溶液共热，苯环上的Br均可被取代
B．N存在顺反异构体
C．有机物Q难溶于水
D．可用FeCl3溶液鉴别M和Q
10．侯氏制碱法又称联合制碱法，是由我国化学家侯德榜发明。侯氏制碱法的过程如下图所
示。下列说法正确的是
A．气体X是CO2
B．“吸收”时反应的化学方程式为 NaCl+CO2+NH3+H2ONaHCO3+NH4Cl
C．向小苏打溶液中滴加过量Ca(OH)2溶液时反应的离子方程式为
2+ 2
2HCO3 +2OH +Ca CaCO3+CO3 +2H2O
D． 向滤液中加入一定量的NaCl固体并通入氨气可析出NH4Cl固体
2+ 2+
11．实验室以含锌废液(主要成分为ZnSO4，还含有少量的Fe 、Mn ，溶液 pH5)为原料 制
2 24 2
备 ZnCO3的实验流程如下图甲所示，S2O8 具有强氧化性，易被还原为SO ，S2O8
的结构如下图乙所示。下列说法正确的是
2 2+ 24 +
A．“除锰”反应的离子方程式为S2O8 +Mn +2H2O2SO +MnO2+4H
2
B．“除锰”反应中每消耗1 molS2O8 ，硫原子共得到2 mol电子
C．试剂X可以选用Zn、ZnO等物质
+ + 2+
D．滤液中一定大量存在的阳离子有Na 、NH4 和Zn
12．根据下列实验操作和现象所得结论正确的是
实验过程 实验现象 实验结论
A 将新制氯水光照一段时间 溶液酸性增强 光照使HClO电离程度增大
B 将铁粉与硫粉混合后加热 生成黑色物质 说明有Fe2S3生成
C 向PbO2中滴加浓盐酸 出现黄绿色气体 氧化性PbO2>Cl2
24
向Na2SO3溶液中滴加Ba(NO3)2 产生白色沉淀， 原Na2SO3溶液中含有SO
D 溶液，再加入足量盐酸 加盐酸沉淀不溶
解
13．一种以MgO为催化剂催化CO2合成碳酸乙二醇酯( )可能的反应机理如下图所示。图中
“ ”表示吸附，“ ”和“ ”分别表示Mg2+或O2中的一种。下列说法正确的是
A．图中“ ”表示O2，“ ”表示Mg2+
B．环氧乙烷中氧原子吸附在“ ”上是因为氧原子比碳原子半径小
C．图中所示所有转化中，有极性共价键和非极性共价键的断裂
D．碳酸乙二醇酯在足量NaOH溶液中加热后可生成Na2CO3和乙二醇
非选择题：共5小题，共64分
14．(10分)根据信息书写方程式或描述反应过程。
纳米零价铁与Cu/Pd联合作用可去除水体中的硝态氮，其反应机理如题14图-1所示。
+
NO3 转化为N2或NH4 的过程可描述为 。
若水体中的NO3 与NO2 的物质的量之比为1:1，且含N物质最终均转化为N2，则水
体中所发生的总反应的离子方程式为 。
H2O2
CH3COOH
Fe2
HO
3 OH
Fe
Fe3O4
题14图-1 题14图-2
活性自由基HO 可有效除去废水中的苯酚等有机污染物。H2O2在Fe3O4表面产生HO 除
去废水中的苯酚的原理如题14图-2所示。
酸性条件下产生HO 的反应（1分子H2O2产生1个HO ）的离子方程式为 。
HO 除去苯酚反应的化学方程式为 。
15．(8分)用废锰渣(主要成分为MnO2、MgO和Fe2O3) 和硫铁矿(主要成分FeS2) 制取
MnSO4H2O 的工艺流程如下：
基态Fe原子与基态Mn原子核外未成对电子数之比 。
FeS2的一种晶体与NaCl晶体的结构相似，其晶胞如题15图-1所示。
题15图-1 题15图-2
写出FeS2的电子式： 。
2
在图中用“”标出其他位置的S2 。 。
已知硫酸锰在不同温度下的溶解度和析出晶体的组成如题15图-2所示。由“除铁”后的
滤液制取较多MnSO4H2O的操作是： 。
16．(15分) 水合肼（N2H4H2O）为无色透明液体，具有较强的还原性，可用作抗氧化剂。实
验室可通过如下图所示流程制取水合肼溶液。
Cl2 CO(NH2)2溶液
NaOH溶液 反应1 反应2 蒸馏 水合肼溶液
盐溶液
已知反应1的目的是制取NaClO，NaClO对热不稳定，受热分解为NaCl和NaClO3。反应1
中NaOH溶液过量。
反应1将Cl2通入NaOH溶液后，开始时没有副产物NaClO3生成，一段时间后有NaClO3
生成。一段时间后有NaClO3生成的原因是 。
写出反应2中所发生反应的化学方程式： 。
由反应1所得NaClO溶液和CO(NH2)2溶液发生反应2时，两种溶液正确的混合方式是
，原因是 。
A．将NaClO溶液缓慢滴加到CO(NH2)2溶液中，边加边搅拌
B．将CO(NH2)2溶液缓慢滴加到NaClO溶液中，边加边搅拌
蒸馏后所得盐溶液可用于吸收SO2。用下图所示装置可以检验吸收过程中是否有CO2排
出。则溶液X可以是 。
SO2
溶液 溶液
盐溶液 X Y
为测定所得水合肼溶液（溶质为N2H4H2O）的质量分数，现进行如下实验：取1.000 g
溶液于250 mL容量瓶中，加水定容至250 mL，准确量取25.00 mL其中溶液于锥形瓶中
1
，加入硫酸酸化后，加入约1 g NaHCO3，用0.1000 molL 碘（I2）标准溶液滴定至
终点。滴定终点时消耗碘标准溶液的体积为24 mL。计算水合肼溶液的质量分数，并
写出计算过程。滴定过程中的反应如下：
N2H4H2OH2SO4NaHCO3I2N2CO2Na2SO4NaIH2O（未配平）
17．(15分)有机化合物F是一种药物中间体，可通过如下图所示的转化合成得到：
NO2 NH2
Ag(NH3)2OH， CH I Fe
B 3
C
H K2CO3 NH4Cl
CHO O O
A D
H
N
O O N
NaBH
O 4 O
H
O
O O O
E F
化合物E中，含氧官能团的名称为 。
有机物C的分子式为C9H9NO4，其结构简式为 。
DE的反应分为两步，第一步会生成一个分子式为C14H19NO4的中间产物。则该中间
产物的结构简式为 。
D的一种同分异构体符合下列条件，写出该同分异构体的结构简式： 。
．是一种-氨基酸
．含有苯环，分子中有7种化学环境不同的氢
CH 酸性KMnO4溶液 COOH 浓H NO3
已知： 3 - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - -
浓H2S O4，
COOH
NO2
H
N
R （R表示H或烃基）易被酸性KMnO4氧化
COOH
H
O N
写出以甲苯、 为原料制备 的合成路线流程图
CH3CCH3
（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）
18．(16分)F是一种有机工业制备的重要中间体，其一种合成工艺流程如下图：
AB时发生取代反应，所得产物为化合物B和CHOH。则X的结构简式为 。
Y的结构简式为 。
吡啶( )在水中的溶解度大于苯，原因有 。
吡啶( )和其衍生物（ 、 ）的碱性随N原子电子云密度的增大
而增强，其中碱性最强的是 。
写出一种符合下列条件的化合物C的同分异构体 。：
结构中含有苯环，无其他环状结构；苯环上的一元取代物只有一种；
红外光谱显示结构中含“-CN”和“C=S”结构；
核磁共振氢谱显示结构中有3种化学环境的氢原子，个数比为1:6:6。
设计以化合物CH=CH、n-BuLi、 、 为原料，合成化合物
HgCl2 N
CH3CH2CHO
H2SO4
的路线图(无机试剂及有机溶剂任用）。
江苏省如皋中学2024—2025学年度高三年级测试
化学试题参考答案与评分标准
选择题(共36分)
单项选择题：本题包括8小题，每小题2分，共计16分。每小题只有一个选项符合题意。
1．D 2．A 3．C 4．B 5．B 6．C 7．D 8．A
不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题有一个或两个选项符合题意
。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个
且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
9．CD 10．BD 11．A 12．C 13．AD
非选择题(共64分)
- - -
14．(1)NO3 在铁表面得到电子被还原为NO2 ，NO2 被吸附在Cu和Pd表面的活性H继续还原
+
为N2或NH4 （3分）
- - + 2+
4Fe+NO3 +NO2 +10H 4Fe +N2+5 H2O （3分）（气体和沉淀符号暂不扣分，条
件1分，物质全对配平错误只得1分）
+ 2+ 3+
(2)H + H2O2 + Fe = H2O+ Fe + HO （2分）
4HO+C6H5OH+H2O3CH3COOH （2分）
(共10分)
15．(1)4：5 （2分）
(2) Fe2[:S:S:]2（2分）
（2分）
(3)在100左右蒸发溶液至有大量固体析出，控制温度不低于90下趁热过滤（2分）
(共8分)
16．Cl2与NaOH溶液的反应为放热反应，反应一段时间溶液温度升高，NaClO分解产生
NaClO3 （2分）
CO(NH2)2NaClO2NaOHN2H4H2ONaClNa2CO3 （3分）
A （2分） N2H4H2O有强还原性，NaClO过量时N2H4H2O会被氧化 （2分）
KMnO4溶液 （2分）
-1 -3
n(I2)0.10 molL 0.024 L2.410 mol
由电子得失守恒n(I2) 2n(N2H4H2O) 4可得
锥形瓶中n(N2H4H2O)1.210-3 mol
-2
原1.000 g溶液中含N2H4H2O的物质的量n(N2H4H2O)1.210 mol
-2 1
m(N2H4H2O)1.210 mol50 gmol 0.6 g
0.6 g
水合肼溶液的质量分数w(N H H O) 100%60% （4分）
2 4 2 1.000 g
（共 15 分）
17． 酯基、醚键（2分）
NO2
（2分）
O O
H
N
HO
O （3分）
O O
CH CHCOOH
2 （3分）
NH2
COOH
CH3 CH3 COOH
NH2
浓HNO3 NO2 酸性KMnO4 NO2 Fe
浓H2SO4， NH4Cl
O COOH COOH
H
CH3CCH3 N NaBH4 N
H
（5分）
（共15分）
OCH3 ClCH2CHCCH3
18．(1) H2C （2分） (2) （2分）
OCH3 Cl
(3) 吡啶与水分子间形成氢键；吡啶是极性分子，苯是非极性分子，极性分子更易溶解
在极性溶剂水中（2分）
(4) （3分） (5) 或 或 （3分）
HBr
(6) CH2 CH2 CH3 CH2Br
n-BuLi
HgCl2 N
CH3CH2Br CH3CH2CHO
H2SO4
（4分）
（共16分）