化学
时量：75 分钟 满分：100 分
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ca-40
V-51 Ge-73 Br-80
一、选择题（本题共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。每小题只有一项符合题目要求）
1．化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（ ）
A．维生素 C 能帮助人体将食物中的 Fe3 转化为 Fe2
B．五氧化二磷可用作食品干燥剂
C．碳酸钠俗名为苏打，可用于纺织、造纸、制皂、制玻璃
D．将氯气通入冷的石灰乳中，可以制得漂白粉
2．下列化学用语表示不正确的是（ ）
．乙醚的结构简式： ． 的电子式：
A CH3 O CH3 B HClO H : O : Cl :
C．明矾的化学式： D． 的 VSEPR 模型：
KAlSO4 2 12H2O H2S
3．室温下，下列各组离子一定能在指定溶液中共存的是（ ）
A．0.1 mol L 1 溶液： 、 、 、
Ba OH2 Na K Cl ClO
B．0.1 mol L 1 NaHSO 溶液中： Al3 、 Ag NH 、 Cl
4 3 2
． 1 溶液： 2 、 2 、 、
C 0.2 mol L H2SO4 Mg Fe NO3 Cl
． 1 氨水中： 2 、 、 、
D 0.2 mol L Cu HCO3 K AlO2
4．下列与实验相关的说法不正确的是（ ）
A．可用金属钠丝干燥甲苯，蒸馏得无水甲苯
B．制二氧化氮时，用水吸收尾气
C．配制溶液定容时，俯视容量瓶刻度线会使浓度偏高
D．中学实验室中可以将未用完的钠、钾、白磷放回原试剂瓶
．设 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
5 NA
． 的 18 中含有的中子数为
A 11 g D2 O 5NA
． 的 溶液中 的数目为
B 1 L pH 2 H2SO4 H 0.02NA
．将 通入足量 溶液中，转移电子的数目为
C 0.1 mol Cl2 FeI2 0.2NA
．标准状况下， 甲烷与足量 完全反应生成 的分子数目为
D 4.48 L Cl2 CH3Cl 0.2NA
6．下列离子方程式或电极反应式不正确的是（ ）
3
A．用铁氰化钾溶液检验亚铁离子： K Fe2 Fe CN KFe Fe CN
6 6
2 2
B．氯化铜溶液（蓝色）加热，溶液变黄绿色： Cu H O 4Cl CuCl 4H O
2 4 4 2
．电解苛性钠溶液制高铁酸盐的阳极反应式：
C Fe 6e 4H2O FeO4 8H
D．泡沫灭火器的原理： 3
Al 3HCO3 Al OH 3 3CO 2
7．短周期元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大。X 的原子核外有 1 个电子，Y 是地壳中含量最多的元
素，Z 位于元素周期表第A 族，W 单质可广泛用于生产芯片。下列说法正确的是（ ）
A．原子半径：Y C．W 的简单氢化物比 Y 的稳定 D．Z 单质制成的容器可盛放冷浓硫酸 8．已知：氧化还原反应可看成由两个半反应组成，每个半反应具有一定的电极电势（用“E”表示），E 越 大则该电对中氧化型物质的氧化性越强，E 越小则该电对中还原型物质的还原性越强。下表为部分电极的电 极电势。 氧化还原电对（氧化型/还原型） 电极电势（E/V） 氧化还原电对（氧化型/还原型） 电极电势（E/V） 3 2 0.77 1.36 Fe / Fe Cl2 / Cl （或 2 ） 1.69 4 2 0.151 PbO2 / PbSO4 Pb Sn / Sn 2 1.51 0.54 MnO4 / Mn I2 / I 根据表格数据分析，下列说法错误的是（ ） ．向含 的溶液中加 ，滴加 溶液，可观察到溶液变红 A 0.2 mol FeCl2 0.1 mol PbO2 KSCN ．往淀粉 溶液中滴加 溶液，溶液不变蓝 B -KI SnCl4 C．还原性： Sn2 Fe2 Cl D．酸化高锰酸钾溶液时，可使用盐酸 ．由含硒废料（主要含 、 、 、 、 、 等）制取硒的流程如图： 9 S Se Fe2O3 CuO ZnO SiO2 下列有关说法正确的是（ ） A．“分离”时得到含硫煤油的方法是蒸馏 B．“酸溶”时能除去废料中的全部氧化物杂质 ．“酸化”的离子反应为 C SeSO3 2H Se SO2 H2O D．若向“酸溶”所得的滤液中加入少量铜，铜不会溶解 10．化学是研究物质及其变化的科学。通常条件下，下列各组物质按右图所示转化关系每一步都能一步实 现的是（ ） 选项 甲 乙 丙 丁 A FeCl3 FeCl2 Fe2O3 FeOH3 B Si Na2SiO3 SiO2 SiF4 C N2 HNO3 NO2 NH3 D Cu CuO CuSO4 CuCl2 11．镍酸镧电催化剂立方晶胞如图所示，晶胞参数为 a，具有催化活性的是 Ni，图和图是晶胞的不同 切面。下列说法错误的是（ ） ．催化活性： ．镍酸镧晶体的化学式为 A >B LaNiO3 3 C．La 周围紧邻的 O 有 4 个 D．La 和 Ni 的最短距离为 a 2 12．“绿色零碳”氢能前景广阔。为解决传统电解水制“绿氢”阳极电势高、 反应速率缓慢的问题，科技工作者设计耦合 高效制 的方法，装置如图所示。部分反应机理为 HCHO H2 。下列说法错误的是（ ） ．相同电量下 理论产量是传统电解水的 倍 A H2 1.5 ．阴极反应： B 2H2O 2e 2OH H2 C．电解时 OH 通过阴离子交换膜向 b 极方向移动 ．阳极反应： D 2HCHO 2e 4OH 2HCOO 2H2O H2 13．根据下列实验操作及现象能得出相应结论的是（ ） 选项 实验操作及现象 结论 还原铁粉与水蒸气反应生成的气体点燃后有爆鸣声 A 具有还原性 H2O B 待测液中滴加 溶液，生成白色沉淀 待测液含有 2 BaCl2 SO4 C 和 中均分别加入 NaOH 溶液和盐酸， 比 碱性强 Mg OH2 AlOH3 Mg OH2 AlOH3 只溶于盐酸， 都能溶 Mg OH2 AlOH3 增大生成物的浓度，平衡向逆反 D 溶液中滴加 溶液，溶液由橙色变为黄色 K 2Cr2O7 NaOH 应方向移动 14 ． 一 定 条 件 下 ， 分 别 向 体 积 为 1 L 的 密 闭 容 器 中 充 入 起 始 温 度 相 同 的 气 体 ， 发 生 反 应 ： 2X g Y g Z g ，测得实验、、反应过程中体系压强随时间的变化曲线如图所示。下列说 法不正确的是（ ） 实验 充入气体量 反应条件 2 mol X+1 mol Y 恒温 1 mol Z 恒温 1 mol Z 绝热 A．曲线对应实验 B．正反应为放热反应 ．气体的总物质的量： ． 点平衡常数比 点平衡常数小 C nc nd D b c 二、非选择题（本题共 4 小题，共 58 分） ．（ 分）肼（ ）是我国导弹和运载火箭中广泛使用的液体燃料之一，具有较强的还原性。某实验 15 14 N2H4 小组拟用 和 溶液反应制备肼，装置如图所示，并探究肼的性质。 NH3 NaClO 回答下列问题： （1）装置 A 中制氨气的化学方程式为____________； 使用装置 a 的主要目的是____________；C 中装浓盐酸的仪器名称为______。 （2）装置 B 中制备肼的化学方程式为____________。 （3）上述装置中存在一处缺陷，会导致肼的产率降低，改进方法是____________。 （ ）已知 为二元弱碱，在水中的电离与 相似。请写出 在水溶液中的第二步电离方程式： 4 N2H4 NH3 N2H4 ____________。 （5）常温下，向 NH的水溶液中滴加盐酸，溶液的 pH 与离子浓度的变化关系如图所示，下列说法正确的 是______（填标号）。 ． 在水溶液中的第一步电离平衡常数为 8 A N2H4 1.010 ． 溶液显酸性 B N2H5Cl ． 2 的平衡常数为 9 C N2H5 N2H4 2N2H5 1.010 ． 溶液中： 2 D N2H6Cl2 cCl 2c N 2H 5 2c N 2H 6 ．（ 分）门捷列夫最早预言了具有半导体特性类硅元素锗（ ），工业上用精硫锗矿（主要成分为 ） 16 15 32 Be GeS2 制取高纯度锗，其工艺流程如图所示： 已知：硅和锗是同主族相邻元素，结构和性质类似； 在 1 的盐酸中溶解度最小。 GeO2 nH2O 5.3 mol L （1）锗的价层电子排布式为______，晶体锗的晶体类型是______。 （ ） 时，使精硫锗矿在 氛围中升华的原因 。 2 800 N2 ____________ 825 （ ）还原时发生反应： ，比较键角： （填“” 3 3GeS2 2NH3 3GeS N2 3H2S NH3 ______ H2S “”或“”），其原因是（从杂化和价层电子对互斥角度解释）______。 （4）酸浸时温度不能过高的原因是______。 （ ）氯化除生成 外，反应还生成一种 形分子，写出相应的化学方程式 。 5 GeCl4 V ____________ （ ） 水解得到 ，该步骤高纯水不能过量，原因是 。 6 GeCl4 GeO2 nH2O ____________ （ ） 是一种难溶电解质，常温下的溶解度为 （ ），计算其溶度积约为 （用含 7 CaGeO3 m g/ 100 g H2O ______ m 的式子表示）。 17．（14 分）某药物成分 H 具有抗炎、抗病毒、抗氧化等生物活性，其合成路线如图： 已知： 回答下列问题： （1）A 的分子式为______。 （ ）在 溶液中，苯酚与 反应的化学方程式为 。 2 NaOH CH3OCH2Cl ____________ （3）PCC 的作用为选择性将分子中的羟基氧化为酮羰基，则 DE 中对应碳原子杂化方式由______变为 ______。 （4）FG 中步骤实现了由______到______的转化（填官能团名称）。 （5）的结构简式为______。 （6）化合物的同分异构体满足以下条件的有______种（不考虑立体异构）； ．含苯环且苯环上只有一个取代基 ．红外光谱无醚键吸收峰 其中，苯环侧链上有 3 种不同化学环境的氢原子，且个数比为 621 的结构简式为______（任写一种）。 18．（15 分）利用含锌废料（主要成分是氧化锌，含有少量铁、铝、铜、锰等金属氧化物或盐）制备氯化锌 的一种工艺流程如下： （1）为了提高盐酸浸取效率，可采取的措施有______（写一点）。 （2）浸取温度不宜超过 60，原因是减少盐酸的挥发、____________。 （3）为优化工艺流程，盐酸浸取后直接进行高锰酸钾氧化除杂。结合下列图表选择浸取工艺最佳 pH 范围 为______（填标号）。 金属禽子 开始沉淀的 pH（ c 0.01molL 1 ） 沉淀完全的 pH（ c 1.010 5 molL 1 ） Fe2 6.8 8.3 Al3 3.7 4.7 Fe3 1.8 2.8 Cu2 5.2 6.7 Mn2 8.6 10.1 Zn 2 6.7 8.2 A．1.5~2.0 B．2.0~3.0 C．3.0~4.0 D．4.5~5.0 （4）滤渣的主要成分有 、______和 ，该工艺中去除锰的离子方程式为____________。 FeOH3 MnO2 （5）最适宜使用的还原剂是______。 （6）氯化锌溶液在蒸发浓缩过程中如操作不当将有碱式盐 Zn OHCl 生成，该反应方程式为____________， 产品中 Zn OHCl 含量与蒸发温度关系如图所示，工艺要求 Zn OHCl 含量不超过 2.30%，可以提高蒸发 速率、降低产品中 Zn OHCl 含量的方法是____________。 长沙市一中 2025 届高三月考试卷（一） 化学参考答案 一、选择题（本题共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。每小题只有一项符合题目要求） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 B A A B C C D D C D C A C C ． 【解析】 ． 吸水后的产物有毒，不能用作食品干燥剂。 1 B B P2O5 ． 【解析】 ．乙醚的结构简式为 。 2 A A CH3CH2OCH2CH3 4．B【解析】B．用水吸收会产生 NO。 ． 【解析】 ．电解苛性钠溶液制高铁酸盐的阳极反应： 2 。 6 C C Fe 6e 8OH FeO4 4H2O。 11．C【解析】具有催化活性的是 Ni，图中没有 Ni 原子，则催化活性：>，故 A 正确；镍酸镧电催 1 1 化剂立方晶胞中含有 1 个 Ni，12 3 个 O， 8 1个 La，镍酸镧晶体的化学式为 LaNiO ，故 B 正 4 8 3 确；由晶胞结构可知，La 在晶胞的体心，O 在晶胞的棱心，则 La 周围紧邻的 O 有 12 个，故 C 错误；由晶 3 胞结构可知，La 和 Ni 的最短距离为体对角线的一半，为 a ，故 D 正确。 2 14．C【解析】恒温恒容条件下，气体的压强之比等于气体物质的量之比，故起始时实验与实验的压强 相等，实验的压强是实验与实验的 3 倍，则曲线对应实验，且 m 3p ，故 A 正确；实验与实 验的温度相等，根据等效平衡可知，实验与实验最终会达到相同的平衡状态，故曲线对应实验， 则曲线对应实验，实验与实验充入的 Z 一样多，实验比实验达到平衡所用的时间长，则 Z 的 分解反应是吸热反应，随反应的进行，实验温度降低，反应速率减慢，故正反应是放热反应，故 B 正确； 根据 pV nRT ，c、d 两点的压强相同，V 相同，由于反应吸热，c 点的温度比 d 点低，则 c 点的气体物质 的量更多，故气体的总物质的量： ，故 错误；正反应是放热反应，温度越低，平衡常数越大，故 nc nd C b 点平衡常数小于 c 点，故 D 正确。 二、非选择题（本题共 4 小题，除标注外，每空 2 分，共 58 分） 15．（14 分） （1） 防倒吸 恒压滴液漏斗 2NH4Cl Ca OH 2 CaCl2 2NH3 2H2O （ ） 2 NaClO 2NH3 NaCl N2H4 H2O （3）在装置 B、C 之间增加盛有饱和食盐水的洗气瓶 （ ） 2 4 N2H5 H2O N2H6 OH （5）BC（对 1 个 1 分） 2 cN2H5 cOH cN2H6 cOH 【解析】（ ） ， ，由图像可知， 、 所表示的电 5 Kb1 Kb2 M N cN2H4 cN2H5 离平衡常数分别是 6 、 15 ，即 在水溶液中的第一步电离平衡常数为 6 ， 错误；由 10 10 N2H4 1.010 A A K 1014 项分析可知， 溶液中 的水解常数是 w 8 ， 的电离常数是 15 ，水解 N2H5Cl N2H5 6 10 N2H5 10 Kb1 10 能 力 大 于 电 离 能 力 ， 故 溶 液 显 酸 性 ， 正 确 ； 2 的 平 衡 常 数 N2H5Cl B N2H6 N2H4 2N2H5 2 6 c N2H5 c N2H5 c N2H5 c OH K 10 bl 9 ，C 正确； K 2 15 1.0 10 cN2H6 c N2H4 c C2H6 c OH cN2H4 K b2 10 根据 溶液中元素守恒： 2 ， 错误。 N2H6Cl2 cCl 2c N 2H5 2c N 2H 6 2c N 2H 4 D 16．（15 分） （1） 4s2 4p2 （1 分） 共价晶体（1 分） （ ）避免 被氧化，得到较为纯净的 2 GeS2 GeS2 （ ） （ 分） 和 分子中心原子都是 3 杂化，但 价层上有 个孤电子对，而 价层上有 3 >1 NH3 H2S sp N 1 S 2 个孤电子对，孤电子对越多，对成键电子对排斥越大， 分子键角相对较小 H2S （4）浓硝酸受热易挥发、易分解 600 （ ） 5 GeO2 2SOCl2 GeCl4 2SO2 （ ）会使得到的盐酸浓度小于 1 ，增大 的溶解量，最终使锗产率降低 6 5.3 mol L GeO2 nH2O 2 m （7） 16.1 m 【解析】（7）100g 水中 CaGeO 的物质的量为 mol，溶液体积近似 0.1 L，所以 CaGeO 物质的量浓度 3 161 3 2 m m 为 mol/L，溶度积为 。 16.1 16.1 17．（14 分） （ ） 1 C7H7 NO3