2023学年第二学期高二化学学科测试卷（五）本试题卷分选择题和非选择题两部分，满分100分，考试时间90分钟。命题 钟利娟 审题 郝玲巧可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27Si28S32Cl35.5K39Ca40Mn55Fe56Cu64Zn65I127Ba137 第卷一、单项选择题：共16题，每题3分，共48分。每题只有一个选项最符合题意。1．下列含有离子键的食品添加剂是A．CH3COOHB．SO2C．ZnSO4D．C6H12O6（葡萄糖）2．下列化学用语正确的是A．基态22Ti原子的轨道表示式：B．用电子云轮廓图表示H2中的键形成的示意图：C．CO32的空间结构为三角锥形D．2-甲基-1-丁醇的键线式：3．SO2常用作葡萄酒添加剂，可有效抑制霉菌的繁殖。下列说法不正确的是A．常温下，SO2饱和溶液的pH小于5.6B．SO2具有漂白性，将SO2的水溶液滴到蓝色石蕊试纸上，试纸先变红后褪色C．可用酸性高锰酸钾溶液来测定空气中SO2的含量，利用了SO2的还原性D．SO2通入足量BaNO32溶液中可生成不溶于盐酸的白色沉淀4．下列物质的结构或性质不能解释其用途的是选项结构或性质用途A植物油可加氢硬化植物油可制肥皂BAl3+水解生成AlOH3胶体明矾可作净水剂C碳酸氢铵、碳酸氢钠易分解产生气体碳酸氢铵、碳酸氢钠可作食品膨松剂D聚丙烯酸钠中含有亲水基团聚丙烯酸钠可作高分子吸水材料5．FeS2与C按一定比例，在有限量的空气中缓慢燃烧，结果可得到硫磺，过程为：3FeS2+12C+8O2=Fe3O4+12CO+6S。下列有关说法不正确的是A．FeS2晶体中存在非极性共价键B．当有6molC参加反应时，共转移16mol电子C．Fe3O4既是氧化产物又是还原产物D．当有3molS生成时，有4molO2被焦炭还原6．下列分子或离子能和指定分散系稳定大量共存的一组是A．银氨溶液：Na+、K+、H+、NH4+B．硫酸溶液：Al3+、Fe2+、NH4+、IC．FeOH3胶体：NH4+、K+、S2、BrD．KMnO4溶液：H+、Na+、SO42、葡萄糖7．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．1mo1Na[AuCN2]中含键数目为6NAB．标准状况下，22.4LCH4和44.8LCl2在光照下充分反应后的分子数为3NAC．2L1.0mo1L1AlCl3溶液中，Al3+的数目为2NAD．电解精炼粗铜时，阳极质量减少6.4g，外电路中通过电子的数目为0.2NA8．如图实验装置能达到实验目的的是ABCD9．下列说法不正确的是A．可用高分辨质谱检测月壤提取物某种元素的同位素丰度，推测月球起源B．蛋白质与核酸都为高分子化合物，核酸具有酸性C．金刚砂SiC可用作耐高温半导体材料D．18-冠-6通过离子键与K+作用，体现了超分子“分子识别”的特征10．下列反应的离子方程式正确的是A．邻羟甲基苯酚脱水缩合：B．用少量的次氯酸钠溶液吸收NO:3ClO+2NO+H2O=3Cl+2H++2NO3C．CH2BrCO18OCH2CH3与足量NaOH溶液共热CH2BrCO18OCH2CH3+OHCH2BrCOO+H18OCH2CH3D．Na2NH中加入硫酸中：NH2+2H+=NH311．X、Y、Z、W四种元素，原子序数依次增大。Y与X相邻，元素Y的原子最外层电子数是其内层电子数的3倍，元素Z基态原子的3p轨道上有4个电子。元素W基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为1。下列说法不正确的是（ ）A．第一电离能：X>Y>Z>WB．电负性：Y>X>ZC．元素Y和Z能形成含有极性键的非极性分子D．元素Z和W的单质加热反应后产物的化学式为WZ12．我国科研团队提出一种新型阴离子电极材料—Cu3PO42的水系双离子电池，以电池以Na0.44MnO2和Cu3PO42为电极，其工作原理如图所示。下列有关叙述不正确的是A．充电时，电极a应接电源的正极B．放电时，电解质溶液中Na+由ba移动C．充电时，电极b的电极反应式为Na0.44xMnO2+xNa+xe=Na0.44MnO2D．第2次放电时，溶液碱性逐渐增强13．某种聚甲基水杨酸衍生物G是药物递送的良好载体，其合成反应如图。下列说法不正确的是A．该反应类型为缩聚反应B．化合物E中有一个手性C原子C．化合物F中碳原子的轨道杂化类型有两种D．1molE在足量的NaOH溶液中反应，最多消耗NaOH3mol14．25C时，固体酸分子筛催化乙醇脱水，乙醇的分子间脱水和分子内脱水过程与相对能量变化如图所示：下列说法不正确的是A．乙醇通过氢键吸附于固体酸分子筛表面并放出热量B．生成产物2的决速步活化能为60.1kcalmol1C．降低温度有利于提高产物1在反应初始阶段的选择性D．升高温度可以提高产物2的平衡产率15．草酸钙是常见的难溶物。将过量草酸钙粉末置于水中达到溶解平衡：CaC2O4sCa2+aq+C2O42aq已知KspCaC2O4=2.3109，KaCH3COOH=1.75105，H2C2O4的电离常数Ka1=5.6102，Ka2=1.5104，下列有关说法不正确的是A．上层清液中含碳微粒最主要以C2O42形式存在B．上层清液中存在：cCa2+=cC2O42+cHC2O4+cH2C2O4C．H2C2O4加入CaCl2溶液时，加入适量醋酸钠粉末，有利于生成CaC2O4沉淀D．向上层清液中通入HCl至pH=1，则上层溶液中：cH2C2O4CuSO4第卷二、非选择题：共5题，共52分。17．（10分）Cr、Zn、Sn的含氧化合物、含硫化合物在工农业生产、生活和科研中有着广泛的应用。回答下列问题：（1）基态Sn原子简化核外电子排布式 。（2）基态S原子的空间运动状态有 种。Zn元素在元素周期表中属于 区（填“s”、“d”、“ds”或“p”）。（3）下列说法正确的是 ；A.Cr与Zn相比，第二电离能与第一电离能差值（绝对值）更大的是CrB.SnCl3的VSEPR模型为四面体 C.键角H2S>H2OD.化学键中离子键成分的百分数：ZnF2>ZnBr2（4）硫酸分子的结构式如图，氨基磺酸H2NSO3H是硫酸分子的一个羟基被氨基取代而形成的无机固体酸，经测定该化合物熔、沸点明显高于相对分子质量接近的分子晶体，请解释原因 。（5）ZnO存在多种晶体结构，其中纤锌矿型和闪锌矿型是最常见的晶体结构，如图为这两种晶体的局部结构。六边纤锌矿中Zn2+的配位数为 ，立方闪锌矿型中Zn2+填入O2所形成的“正四面体”空隙中，闪锌矿晶胞中含有 个“正四面体”空隙。18．（10分）氯及其部分化合物相关转化如图：请回答：（1）化合物C的分子为S2Cl2，各原子最外层均达8电子稳定结构，C与水反应有沉淀和无色刺激性气体产生，写出C与水反应的化学反应方程式： 。（2）下列有关流程中的说法正确的是 。A.工业上采用软锰矿（主要成分是MnO2）与浓盐酸混合加热制备Cl2B.步骤中以惰性电极电解制备NaClO4时，另一电极上产生H2C.混合物A、B的物质的量之比可以是1:5D.和1.2-二氯乙烯相似，N2Cl2分子也存在顺反异构（3）NaClO4与浓硫酸反应可得HClO4（）；HClO4在液态时存在八元环状结构的双聚体，请画出环状HClO42的结构式： 。（4）工业上利用过量的氨气、Cl2、和乙醛进行气相反应合成异肼然后使其水解得到肼N2H4：理论上生成1mol的肼需要消耗Cl2 mol。比较相同温度下，同浓度的N2H5Cl溶液和N2H6Cl2溶液的pH大小，N2H5Cl N2H6Cl2。（填大于、小于、等于或不能确定）（5）设计实验证明NH3的碱性比N2H4强 。19．（10分）低碳烯烃（乙烯、丙烯等）作为化学工业重要基本有机化工原料，在现代石油和化学工业中起着举足轻重的作用。碘甲烷CH3I热裂解制低碳烯烃的主要反应有：反应 2CH3IgC2H4g+2HIgH1反应 3C2H4g2C3H6gH2反应 2C2H4gC4H8gH3（1）反应、、的H随温度的变化如图1所示。298K下，H1= kJmol1。（2）针对反应，既能加快反应速率又能提高碘甲烷的平衡转化率的条件有 。A.高压 B.高温 C.移去HI D.催化剂（3）利用计算机模拟反应过程。一定压强条件下，测定反应温度对碘甲烷热裂解制低碳烯烃平衡体系中乙烯、丙烯和丁烯组成的影响如图2所示。结合图1、图2，回答下列问题：下列有关说法正确的是 。A.同一个反应，H会随温度的变化而变，但变化程度不大B.若H随温度的上升而增大，则H>0C.随温度升高，反应的化学平衡先正向移动后逆向移动D.T=715K时，反应的平衡常数小于反应从图2中可看出，当体系温度高于600K时，乙烯的摩尔分数随温度升高而显著增加，可能的原因是： 。（4）维持温度为810K，压强为0.1MPa，起始投料1molCH3I，测得平衡体系中nC2H4=nC3H6=0.14mol，nC4H8=0.065mol。平衡时HI的物质的量分数xHI为 。已知810K条件下，存在等式x2CH3IpxC2H4=A（常数）MPa1（对于气相反应，用某组分B的平衡压强pB可代替物质的量浓度cB，如pB=pxB，p为平衡总压强，xB为平衡系统中B的物质的量分数）。保持其它条件不变，请在图3中画出xHI与压强(0.12.0MPa)关系的曲线示意图。20．（10分）碘酸钙为白色固体，微溶于水，是一种无机精细与专用化学品，一种制备并测定六水合碘酸钙含量的实验设计如下。几种盐的溶解度（g/100g水）温度C01020406080KIO3 4.606.278.0812.618.324.8KCl 28.131.234.240.145.851.3CaCl2 59.564.774.5128137147CaIO32 0.1195C 0.19515C 0.30725C 0.5200.6210.669步骤在如图装置中进行。（1）写仪器d的名称 。步骤中有黄绿色气体产生，则制备KIO3HIO3；反应的化学方程式为 。（2）下列说法正确的是 。A.步骤中滴加盐酸时，要先打开，再打开B.冷凝水从a口进，b口出C.d中可以装无水CaCl2D.步骤中测pH的操作：将打开，用洁净的玻璃棒蘸取少量反应液，滴在pH试纸中间，再和比色卡比色，读数（3）步骤中控制温度85C左右的原因是 。多步操作有以下步骤，请选择合适的操作并排序完成实验 。将步骤反应后的溶液转入烧杯中，加入KOH溶液调节pH=10干燥得到粗产品碘酸钙4.50ga.冰水冷却 b.滴加1mL1mol/LCaCl2溶液 c.过滤 d.用冰水洗涤e.用乙醇和水混合液洗涤 f.无水乙醇洗涤（4）产品中碘酸钙晶体含量测定准确称取1.200g粗产品，置于烧杯中，加入20mLHClO4溶解样品，转移到250mL容量瓶中定容。量取25.00mL溶液于碘量瓶中，加入稍过量的KI，充分反应后，加入2滴淀粉溶液，然后用0.1000mo1/LNa2S2O3标准溶液滴定，滴定前读数为0.02ml，滴定终点读数为25.26mL。空白实验：不取产品，其余试剂用量和步骤相同，消耗0.04mLNa2S2O3标准溶液。已知：CaIO32+2HClO4=2HIO3+CaClO42，IO3+5I+6H+=3I2+3H2O，I2+2S2O32=2I+S4O62碘酸钙晶体中CaIO326H2O（相对分子质量为498）的纯度为 （计算结果保留两位小数）。该测定实验中，少了一个很关键的步骤是 。21．（10分）某研究小组按如图路线实现了喹啉并内酯J的高选择性制备，合成路线如图。已知：. .（1）E中含氧官能团的名称 。喹啉并内酯J的分子式 。（2）下列说法正确的是 。A.ClCH2COOC3H5在NaOH醇溶液中反应主要产物是HOCH2COOC3H5B.化合物中所有原子可能共平面C.AB是取代反应，FJ是消去反应D.增加苯胺用量比增加ClCH2COOC3H5用量，对提升C产率效果更明显（3）CD的过程中还生成一种含双键的醇，C转化为D化学方程式为 。（4）以D和乙醛为原料制备的路线 。（无机试剂任选）（5）写出符合下列条件C的同分异构体 。a 只含苯环和另一六元环（两环不共用原子）b 分子中含结构c HNMR谱检测表明：分子中有5种不同环境的氢原子