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化学参考答案
一、选择题（本大题共 14 小题，每小题 3 分，满分 42 分，每小题只有一个选项符合题意。）
题号 1 2 3 4 5 6 7
答案 C B D B C D D
题号 8 9 10 11 12 13 14
答案 D A B D B B C
1.C 和 b 的质子数相同、中子数不同，互为同位素，同位素的化学性质几乎完全相同，物理性质不同，
A 正确；砷化镓属于化合物，属于新型无机非金属材料，B 正确；超分子内的分子间作用力属于非共价键，C
错误；磺酸基具有很好的亲水性，D 正确。
2.B 的是碳碳三键，键和键之比为 1：2，A 正确； 和 P 中心原子的价层电子对数相同，都是四
面体形，B 错误；基态 C 原子的价电子是 ，C 正确；基态 原子的价电子是 ，球形，D 正确。
3.D N 用做面包膨松剂是因为 NH4 中和酸，且受热分解产生气体，A 正确； 中的电负性
，所以配位原子是 C 原子，B 正确；金刚石和晶体硅都是共价晶体，C 的原子半径比 Si 小，C-C 键键长更
短，导致金刚石熔点高，C 正确；气态氢化物的稳定性由键能决定，与氢键无关，D 错误。
4.B 标准状况下，11.2L 1 即为 0.5mol（ 1，每个 C C1 含有 3 个 键（即 -H 键），则
键数为 1.5N A 正确；电解精炼铜时，阴极反应为 ，若阴极析出 3 铜即 0.05m 则
转移电子等于 0． ，B 错误；常温下，乙烯和环丁烷的最简式相同为 C 则有 2mol（ 混合气
体中含有的碳原子数为 ，C 正确；氯碱工业的反应为 ，氯碱工业两
极共收集到标准状况下 2.24L 气体时即阴阳极各收集 0.05mol 气体，转移电子为 0.1mol，理论上迁移的
数为 0.1 ，D 正确。
5．C 由题意知：X 是 H，Y 是 O，Z 为 M 为 和 电子层排布相同，则简单离子半径： A 正确；
NaH 是离子晶体，I 是分子晶体，则沸点： ，B 正确；电负性 ，所以离子键百分数
更大，C 错误；X、Y 形成的常见化合物 1 都是极性分子，D 正确。
6．D X 转化为 Y 得氢失氧，是还原反应，A 正确；X、Y 都只有与 Br 相连的是手性碳原子，B 正确；
中 B、N 原子均为 杂化，C 正确；1molX 与 Y 分别与 加成消耗 的量相同，是 3mol，D 错误。
7．D 由 M 的结构可判断 N 原子的杂化方式均为 ，A 正确；转化过程中氮元素 M 阳离子成键保持不变，N 价
态保持不变，B 正确；离子晶体的离子半径越大，离子键越弱，熔点越低，C 正确；D 是碳酸酯，与足量 NaOH
溶液混合加热消耗 2molN OH，产物是 和 1,2 丙二醇，D 错误。
8．D 粗苯甲酸样品中含有少量 NaCl 和泥沙，由于苯甲酸的溶解度随温度升高而增大，溶解、加热后需趁热过
滤，除掉泥沙；对热的滤液进行冷却结晶，再次过滤得到苯甲酸固体，洗涤、干燥后得到苯甲酸晶体。操作 1
为趁热过滤，操作 2 常温过滤，A 错误；NaCl 的溶解度随温度变化不大，为除去 NaCl，“结晶”时应采用冷
却结晶，使 NaCl 留在滤液中，B 错误；常温下，苯甲酸微溶于水，易溶于乙醇，洗涤时不宜用乙醇，应用冷
水，C 错误；步骤 IIV：溶解、趁热过滤、过滤、洗涤均需要用到玻璃棒，D 正确。
9．A NaClO 溶液中通入少量 S 气体，SO 与 C1O 发生氧化还原反应得到硫酸根和氯离子，且次氯酸为
弱酸，故次氯酸根和生成的氢离子会以次氯酸存在，离子方程式正确，A 正确； 溶液中加入过量的 HI
溶液，HI 有还原性，酸性条件下会与三价铁离子和硝酸根离子反应，由于 HI 过量，
多卷A10联盟2022 级高二下学期 6 月调研考化学参考答案 第 1 页共 3 页
三价铁离子和硝酸根离子反应比为 1 ： 3 ， 正 确 的 离 子 方 程 式 为
，B 错误；酸性 溶液会将乙二酸氧化为 ，C 错误；氯化铝是共价化合物，
熔融态不电离，D 错误。
10．B 左右两室均预加相同的 电镀废液，a 室铜失去电子发生氧化反应生成 为负极：
， b 端为原电池正极，铜离子得到电子发生还原反应生成铜，电极反应
；中间为阴离子交换膜，硫酸根离子由正极迁移到负极。在原电池内电路中阳离子向正极移动，
如隔膜为阳离子交换膜，电极溶解生成的铜离子要向右侧移动，通入 NH3 要消耗 显然左侧阳离子不断减
小，明显不利于电池反应正常进行，故离子交换膜为阴离子交换膜，A 正确；由分析可知，a 极的电极反应为：
，B 错误；该装置为原电池装置，可以富集 并产生电能，同时回收液受热分解
释放出氨气，能循环利用 ，C 正确； 受热分解出 NH3，剩余的主要成分为 溶液，D 正确。
11．D 由题干信息知，C1 多于 的个数，顶点和体心为钠，A 正确；由晶胞结构可知，晶胞中氯原子构成的多
面体共有 12 个顶点，每个顶点为 5 个三角形所共有，则每个三角形平均占有的顶点为 ，所以多面体包含三
角形的面的数目为 ，B 正确；由晶胞结构可知，晶胞中位于顶点的钠原子与位于面上的氯原子距离
最近，则晶胞中与钠原子距离最近的氯原子个数为 12，C 正确；由晶胞结构可知，晶胞中位于顶点的 A 的原子
分数坐标为（0,0,0），B、C 的原子分数坐标分别为（ 0, )、(0, ），晶胞参数为 apm，则 BC
间距为 D 错误。
12.B 亚硫酸的酸性弱于盐酸，不能与氯化钡溶液反应，但向氯化钡溶液中通入二氧化硫和氨气，二氧化硫和
氨气、氯化钡溶液反应能生成亚硫酸钡白色沉淀，则白色沉淀不一定是硫酸钡，A 正确；加热亚硫酸钠溶液 pH
逐渐减小的原因是因为亚硫酸钠被氧化为硫酸钠（或者水的电离平衡正移），B 错误；K嵌入冠醚中，增大
高锰酸钾在甲苯中的溶解度，从而使甲苯和 KM 充分接触，反应速率更快，褪色时间更短，C 正确；所得
上层清液存在氯化银的电离平衡，加入 2 滴 NaI 溶液有黄色沉淀生成，说明 的 小于 的 D 正确。
13．B 生成的醋酸钠溶液显碱性，应该用酚酞做指示剂，A 错误；形成喷泉，说明 NH3 易溶于水，无色酚酞变
红，说明溶液呈碱性，B 正确；取上层清液应该加入硝酸酸化后，再滴加硝酸银溶液检验溴离子，C 错误；
使不能使指示剂褪色，不能说明 漂白性，D 错误。
14．C 起始加入（ 为 1mol，根据 C 守恒，任意平衡态均有 ，则含碳化合物均
小于 1mol，因此 B、D、E 表示含碳化合物； ，升高温度反应 I 平衡逆向移动， 减小，为曲线
B；同理， ，升高温度反应 II 平衡正向移动，r ）增大，为曲线 E，D 为 假设反应 I 和 II
分别取极限，可得水的最大值应小于 2mol，因此 A 为水，C 为 曲线 E 表示 CO 的物质的量，A 正确；曲线 B
为 C ，由图可知升高温度其选择性在下降，B 正确；（ 物质的量随温度的上升先上升后下降，平衡转
化率先下降后上升，C 错误；由图中数据，505 ，设甲烷为 xmol，CO 为 y mol，则
nol，解方程可得 ，D 正确。
二、非选择题（本题共 4 小题，共 58 分。）
15．（14 分）
(1) （2 分）
(2)
(3) （2 分） （2 分）
（4）蒸发浓缩、冷却结晶（2 分）