化学试卷
考试时间：75 分钟 总分：100 分
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 Fe-56
一、选择题：本题共 14 小题，每题 3 分，共 42 分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．日常生活中的化学物质无处不在，下列说法错误的是
A．冠醚有不同大小的空穴，可以适配不同大小的碱金属离子
B．低温石英具有手性，被广泛用作压电材料，如制作石英手表
C．福尔马林具有杀菌、防腐性能，可用于食物的防腐和消毒
D．甲酸在工业上可用作还原剂，也是合成医药、农药等的原料
2．下列化学用语或图示表达正确的是
A．石英的分子式为 SiO2 B．HClO 的电子式为：
2+
C．SO2 的 VSEPR 模型： D．基态 Co 的价电子轨道表示式为：
3．下列事实不能用有机化合物分子中基团之间的相互作用解释的是
A．乙烯能发生加成反应而乙烷不能
B．苯酚能与 NaOH 溶液反应而乙醇不能
C．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色而甲烷不能
D．苯在 50~60时发生硝化反应而甲苯在 30时即可反应
4．下列物质性质与氢键无关的是
A．NH3 的熔、沸点比 PH3 的高 B．NH3 加热难分解
C．冰的密度比液态水的密度小 D．小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶
5．下列醇类物质中既能发生消去反应，又能发生催化氧化反应生成醛的物质是
A. B. C. D.
6．以下实验或操作能达到目的的是
A．向 2 mL 2的稀氨水中逐滴加入 2的硝酸银溶液至过量来制备银氨溶液
B．向 2 mL 10% CuSO4 溶液中滴加 5 滴 5% NaOH 溶液，再加少量乙醛加热，观察到红色沉淀
C．用饱和 Na2CO3 溶液可鉴别乙酸、乙酸钠、乙酸乙酯
D．苯中混有少量的苯酚，加入浓溴水，待沉淀完全后过滤除去苯酚
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11．某稀磁半导体的晶胞结构如图所示。该晶体可看作 Zn2+作面心立方最密堆积，Li+、As3-填入其中空
隙，已知该晶胞的晶胞参数为 a pm，下列描述错误的是
A．该物质的化学式为 LiZnAs
B．与 Li+距离最近且相同的 Li+有 12 个
C．Li+填入 Zn2+围成的正八面体空隙，填隙率为 100%
3
D．As3-填在 Zn2+围成的正四面体空隙中，二者的最近核间距为 pm
8
12．尿黑酸症是因酪氨酸在人体内非正常代谢而产生的一种疾病。转化过程如图所示，下列说法正确的是
A．尿黑酸能与 FeCl3 反应显色
B．对羟基苯丙酮酸和尿黑酸均不能形成分子内氢键
C．等物质的量的酪氨酸和尿黑酸最多能消耗的 NaOH 的量相同
D．1 mol 对羟基苯丙酮酸最多可以消耗 1 mol Na2CO3 或 4 mol H2
13．某芳香化合物的分子式为 C10H12O2，其同分异构体中满足“苯环上仅有两条侧链、能发生银镜反应且
1 mol 有机物最多能与 1 mol NaOH 反应”条件的结构共有(不考虑立体异构)
A．15 种 B．18 种 C．21 种 D．24 种
14．有机物 XY 的异构化反应如图所示。下列说法错误的是
A．X 中所有碳原子可能共平面
B．依据红外光谱可确证 X、Y 存在不同的官能团
C．含碳碳双键和基团(—NHCOCCl3)的 Y 的同分异构体(不考虑立体异构)有 5 种
D．类比上述反应， 的异构化产物可得到水解产物
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二、非选择题：本题共 4 小题，共 58 分。
15．(14 分)苯甲酸可用作食品防腐剂。实验室可通过甲苯氧化制苯甲酸，其反应原理简示如下：
+ KMnO4 + MnO2 + HCl + KCl
名称 相对分子质量 熔点/ 沸点/ 密度/(g/mL) 溶解性
甲苯 92 95 110.6 0.867 不溶于水，易溶于乙醇
122.4 微溶于冷水，
苯甲酸 122 248 ——
(100左右开始升华) 易溶于乙醇、热水
实验步骤：
在右图装置中加入 1.5 mL(约 0.014 mol)甲苯、100 mL 水和 4.8 g(约 0.03 mol)
高锰酸钾，慢慢开启搅拌器，并加热回流。
停止加热，继续搅拌，冷却片刻后从仪器 A 上口慢慢加入适量饱和 NaHSO3
溶液，并将反应混合物趁热过滤，用少量热水洗涤滤渣。合并滤液和洗涤液，
于冰水浴中冷却，然后对合并后的溶液进行处理。
将析出的苯甲酸过滤，用少量冷水洗涤后于热水浴上干燥。称量，粗产品为
1.0 g。
纯度测定：称取 0.122 g 粗产品，配成乙醇溶液，于 100 mL 容量瓶中定容。每次移取 25.00 mL 溶液，用
0.01000 molL1 的 KOH 标准溶液滴定，三次滴定平均消耗 17.00 mL 的 KOH 标准溶液。
回答下列问题：
（1）根据上述实验药品的用量，三颈烧瓶的最适宜规格为______(填标号)。
A．100 mL B．250 mL C．500 mL D．1000 mL
（2）仪器 A 的名称为 ，当加热回流至观察到出现 现象时，可停止反应。
（3）对合并后溶液进行处理的实验操作为__________________。
（4）加入适量饱和 NaHSO3 溶液的目的是 ；该步骤亦可用草酸在酸性条件下处理，请用
反应的离子方程式表达其原理 。
（5）干燥苯甲酸晶体时，若温度过高，可能出现的结果是 。
（6）本实验制备的苯甲酸的纯度为 ；据此估算本实验中苯甲酸的产率最接近于 (填标号)。
A．70% B．60% C．50% D．40%
（7）若要得到纯度更高的苯甲酸，可通过在水中 的方法提纯。
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16．(15 分)铁被誉为“工业之母”，铁也是人体必须的痕量元素之一。
（1）基态 Fe 原子的核外电子中有 对成对电子。其重要化合物 FeCl3 中的化学键具有明显的共价性，
蒸汽状态下以双聚分子存在的结构式为 ，其中 Fe 的配位数为 。
2
（2）血红素(含 Fe )是吡咯(C4H5N)的重要衍生物，可用于治疗缺铁性贫血。吡咯和血红素的结构如图：
血红素中属于第二周期的非金属元素原子的第一电离能从大到小的顺序为 ，请描述原因：
。
已知吡咯中的各个原子均在同一平面内，则吡咯分子中 N 原子的杂化类型为 。1 mol 吡咯分子中所
n
含的 键总数为 个(设 NA 为阿伏伽德罗常数的值)。分子中的大 键可用 m 表示，其中 m 代表参与形
成大 键的原子数，n 代表参与形成大 键的电子数，则吡咯环中的大 键应表示为 。
CO 中毒是由于 CO 与血红蛋白(Hb)发生配位反应：CO (aq) + Hb (aq) HbCO(aq) K。
已知 CO、O与血红素(Hb) 的配位常数 K 如右表所示。
则反应 CO(aq) + HbO2(aq) O2(aq) + HbCO(aq)的平衡常数 K' = 。
（3）一种由 Mg 和 Fe 组成的储氢材料的结构属立方晶系，晶胞参数为 a pm，晶胞如图所示(氢未标出)。
以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子的分数坐标。如 A 点原子
1 3 1
的分数坐标为(0，0，0)，B 点原子的分数坐标为,, ，则 C 点原子的分数坐标为 。
444
该结构中，H 原子以正八面体的配位模式有序分布在 Fe 的周围，H 原子与 Fe 原子之间的最短距离等于
1
晶胞参数的 ，则该晶体的化学式为 ，晶胞密度为 g cm3 (列出计算式即可，设阿伏加德罗常
4
数的值为 NA)。
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17．(15 分)化合物 I ( )是合成药物的中间体，实验室合成 I 的一种路线如图：
已知：A 的核磁共振氢谱中有 3 组吸收峰
（1）A 的系统命名为 ， D 的官能团为 ，AI 九种有机物中，含有手性碳原子的物质有 种。
（2）F 的结构简式为 ，C+EF 的化学反应中，加入 Na3PO4 的作用为 。
（3）请写出在 Cu 和加热的条件下，物质 G 与 O2 反应的化学方程式： ；HI 反应的
化学方程式： 。
（4）同时满足下列条件的 H 的同分异构体有 种(不考虑立体异构)。
与 H 的官能团的种类及数目相同 含有苯环且苯环上仅有一条侧链 含 2 个-CH3 结构
其中核磁共振氢谱中有 7 组吸收峰的有机物的结构简式为： (写出一种即可)。
（5）参照上述合成路线和信息，以溴苯和乙烯为原料(无机试剂任选)，设计制备 的合成路线。
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18．(14 分)工业上用电镀污泥[含 Cr(OH)3，少量 Cu(OH)2、FeO 和 Fe(OH)3 等]和废铅膏(含 PbSO4，少量
PbO2、PbO)为原料制备铬酸铅的工艺流程如下：
已知：Fe(OH)3 和 Cr(OH)3 易形成共沉淀。
在碱性条件下，Cr()可被 H2O2 氧化为 Cr()；在酸性条件下，Cr()
2-
可被 H2O2 还原为 Cr()。pH5 时 Cr()主要以 Cr2O7 存在，pH>7 时
2-
Cr()主要以 CrO4 存在。
相关化合物的溶解度与温度的关系如右图所示：
+
（1）“氨浸”时可采取 的措施提高浸取率(一条即可)，滤液 1 中主要的阳离子有 NH4 和 。
（2）“沉铁”加入 Na2CO3 溶液调节溶液的 pH=2，生成黄钠铁钒 [Na2Fe6(SO4)4(OH)12]沉淀，pH 不宜过大的
原因是 。
（3）“转化”中 Cr3+反应的离子方程式为 。
（4）“一系列操作”具体为：加热煮沸 冷却至室温 加 H2SO4 溶液调 pH 操作 X 冷却结晶、过滤
洗涤 加 NaOH 溶液调 pH Na2CrO4 溶液。加热煮沸的目的是 ，操作 X 为 。
（5）“盐浸”中发生的反应的离子方程式为 。向含 0.5 mol PbSO4 的 1 L 溶液中加入
2-
Na2CO3 固体，若将 PbSO4 恰好完全转化为 PbCO3(忽略溶液体积改变)，此时溶液中 c(CO3 )为 mol/L。
8 14
(保留两位有效数字)。[已知：25时 Ksp(PbSO 4 ) = 1.6 10 ， Ksp(PbCO 3 ) = 7.4 10 ]
（6）“焙烧”时 H2C2O4 与 PbO2 反应生成 PbO、CO2 和 O2，测得 CO2 与 O2 物质的量之比为 21，则反应的
化学方程式为 。
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2023—2024 学年度下期高二年级 6 月阶段性测试
化学试卷 答案
1-5 CCABA 6-10 CDBAD 11-14 DADC
15、（ 14 分）
（1）B（1 分）
（2）球形冷凝管（1 分） 不再有油珠(或不再分层)（1 分，颜色不变、沉淀不再增多等可得分）
（3）向合并液中加入浓盐酸至 pH2（2 分，浓盐酸 1 分，pH2 或沉淀析出完全 1 分）
（4）除去过量的 KMnO4，避免后续加入的盐酸与之反应产生氯气（2 分，除去 KMnO41 分，避免与盐酸
- + 2+
反应 1 分） 2MnO4 +5H2C2O4+6H =2Mn +10CO2+8H2O（2 分）
（5）苯甲酸升华（1 分）
（6）68%（2 分） D（1 分）
（7）重结晶（1 分）
16、（ 15 分）
（1）11（1 分） （1 分） 4（1 分）
（2）NOC（1 分） 同一周期，从左往右，原子半径减小， I1 增大；但 N 的 2p 能级半满，更稳定，
所以比 O 的第一电离能大，故 I1 大小为：NOC（2 分，一般规律 1 分，电子构型 1 分）
2 6
sp 杂化（1 分） 10NA（1 分） 5（1 分） 400（2 分）
3 1 3 248+564+24 30
（3）（ ， ， ）（ 1 分）Mg2FeH6（2 分） 3 10 （1 分）
4 4 4
17、（ 15 分）
（1）2-丙醇（1 分） 羧基、碳溴键或溴原子（2 分，一个 1 分） 3（1 分）
（2） （1 分） 与生成的 HCl 反应，促使反应正向进行，提高产物产率（1 分）
（3） （2 分）
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