河北省邯郸市2024届高三保温试题(四调)-化学+答案

2024-05-23·32页·2.7 M

邯郸市2024高三年级第四次调研监测

化学

本试卷满分 100 分,考试用时 75 分钟。

注意事项:

1.答题前,考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。

2.回答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动,

用橡皮擦干净后,再洗涂其他答案标号。回答非选择题时,将答案写在答题卡上。写在本试

卷上无效。

3.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。

4.本试卷主要考试内容:高考全部内容。

5.可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Ti 48 Fe 56 Zn 65

一、选择题:本题共 14 小题,每小题3 分,共 42 分。每小题只有一个选项符合题意。

1. “挖掘文物价值,讲好中国故事。”下列文物在潮湿空气中易发生电化学腐蚀的是

选项 A B

文物

名称 先锋煲(陶) 翔鹭纹铜鼓

选项 C D

文物

六棱柱形水晶穿

名称 弦纹玻璃杯

A. A B. B C. C D. D

2. 亚氨基化硫(S7 NH )的制备原理: 5S+ SCl2 2 + 3NH 3= SNH 7 + 2NHCl 4 。下列化学用语表述正确的

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A. 基态 S 原子的价层电子排布式:Ne 3s2 3p 4

B. NH3 的 VSEPR 模型:

C. NH4 Cl 的电子式:

D. S2 Cl 2 的结构式: Cl-S=S-Cl

3. 以 50%乙醇为溶剂,采用重结晶法提纯 2硝基1,3苯二酚,下列仪器不需要被使用的是

A B C D

A. A B. B C. C D. D

4. 下列化学事实不符合“事物的双方既相互对立又相互统一”的哲学观点的是

A. 小苏打溶液中存在电离和水解平衡

B. 若硫化氢和浓硫酸反应后的含硫产物只有SO2 ,SO2 既是氧化产物,又是还原产物

C. 电解饱和食盐水时阴极和阳极反应同时发生

D. F2 、 Cl2 、 Br2 的氧化性随着卤素原子序数的增大而减弱

5. 下列物质性质和原理分析相匹配的是

选项 物质性质 原理分析

冰醋酸中没有能自由移动的离子

A 冰醋酸不导电,醋酸溶液能导电

醋酸溶液中有能自由移动的离子

B FCH2 COOH 的酸性比 ClCH2 COOH 的强 FCH2 COOH 的摩尔质量小于 ClCH2 COOH

C 甲酸的沸点高于二甲醚 CH3 OCH 3 甲酸的 范德华力大于二甲醚

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甲苯是非极性溶剂,水是极性溶剂

D 油漆易溶于甲苯,不溶于水

油漆是极性大的物质

A. A B. B C. C D. D

6. 武汉大学某课题组通过铜/铬催化实现烃与醛合成醇,下列叙述错误的是

A. 基态 Cr 、 Cu 原子中未成对电子数分别为 4、1

B. 上述反应是加成反应,丙能发生消去反应

C. 丙分子含 1 个手性碳原子

D. 甲、丙都能使酸性 KMnO4 溶液褪色

7. 短周期元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大,X、W 位于同主族但不相邻,基态 Z 原子价层电子排布

n2 n

式为 ns 2p , WXYZ3 是生活中常见的食品发泡剂。下列叙述正确的是

A. 电负性: ZXY>>B. 第一电离能: WYZ>>

C. 最简单氢化物的键角: YZ>D. 熔点: WX< YZ2

8. 水热法制备 WO3 的流程如图,下列叙述正确的是

A. 本实验使用托盘天平称量 B. NaCl 作反应的氧化剂

C. 调 pH 为 2 的目的是促进反应完全 D. 用 BaCl2 溶液检验产品是否洗净

9. 下列实验操作正确或操作规范且能达到实验目的 的是

选项 操作 目的

取适量 Fe NO 晶体溶于浓硝酸中,加水稀释到指定刻度 配制一定物质的量浓度的溶液

A 3 2

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B 用碱式滴定管盛装标准 KMnO4 溶液并滴定草酸溶液 测定草酸溶液浓度

C 向 75% 的酒精中加入钠粒 证明 75% 的酒精中含水

-1 -1

向 0.1mol L NaCl 溶液中先滴加少量 0.1mol L AgNO3 溶液

D 明: KKspAgCl >sp AgI

振荡后再滴加少量 0.1mol L-1 KI 溶液

A. A B. B C. C D. D

10. 硫代硫酸钠 Na2 S 2 O 3 主要用于照相时作定影剂,也可用作氰化物的解毒剂,下列离子方程式书写错

误的是

A. 用过量的 Na S O 溶液除去底片上的 AgBr 时有 Na Ag S O 生成:

2 2 3 3 2 3 2

3-

Ag++ 2S O2 - = Ag S O

2 3 2 3 2

2- 2 - +

B. 久置空气中的 Na2 S 2 O 3 溶液变质:S2 O 3+ H 2 O + 2O 2 = 2SO 4 + 2H

2- 2 - - +

C. 用 Na2 S 2 O 3 溶液吸收工业尾气中足是的 Cl2 :S2 O 3+ 4Cl 2 + 5H 2 O = 2SO 4 + 8Cl + 10H

2- +

D. 向 Na2 S 2 O 3 溶液中滴加稀硫酸:S2 O 3+ 2H = S + SO 2 + H 2 O

11. CO2 的回收和利用是实现“碳中和”的有效途径。在一恒容密闭反应器中充入体积之比为1:1的 CO2

和 H ,发生反应: H= + 31.2kJ mol-1 ,

2 CO2 g + H 2 g HCOOHg 1

H= + 41.2kJ mol-1 。在相同时间内, CO 的转化率、

COg2 + Hg 2 COg + HOg 2 2 2

nHCOOH

HCOOH 的选择性[ HCOOH 的选择性 = 100% ]与温度的关系如图所示。下列叙

nHCOOH + n CO

述错误的是

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A. 温度高于 673K 时,主要发生反应

B. 温度低于 673K 时, HCOOH 的选择性随温度升高而增大

C. 平衡时,再充入 0.1molCO2 和 0.1molH2 ,再次达到平衡时, HCOOH 的物质的量增大

D. 673K 下反应达到平衡时, CO2 、 HCOOH 、 CO 的浓度之比为 5:57 :133

12. 香港城市大学、中国科学院深圳先进技术研究院和深圳大学合作,证明了 TiO2 纳米片在酸性条件下具

有本征差的析氢活性,展现出快速选择性地将硝酸根离子还原为氨的催化性能。下列有关装置放电过程(如

图所示)的叙述错误的是

A. 电子由 a 极经用电器流向 b 极

B. a 极为负极,b 极发生还原反应

---

C. b 极上的电极反应式为 NO3+ 8e + 6H 2 O=NH 3 + 9OH

D. a 极质量减少 2.60g 时,b 极区有 0.09 mol OH - 向双极膜迁移

13. FeTiO3 常用于制备磁芯、磁盘和传感器等,它的晶胞(结构如图)为等轴晶系。下列叙述错误的是

已知:晶胞参数为 a nm , NA 为阿伏加德罗常数的值。

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1 1 1

A. Fe2+ 的分数坐标为 ,, B. 氧离子构成正八面体形

2 2 2

1.52 1023

2+ 4+ -3

C. Fe 和 Ti 之间的距离为 500 2a pm D. FeTiO3 晶体密度为 3 g cm

NA a

14. 常温下,向浓度相等的甲酸( HCOOH )和醋酸( HAc )的混合溶液中滴加氨水,溶液中 pX

- - +

cHCOO cAc cNH4

pXX= - lg , X = 、 、 与 pH 的关系如图所示。下列叙述错

cHCOOH cHAc cNH3 H 2 O

误的是

cAc-

A. L1 代表 -lg 与 pH 的变化关系

cHAc

-3.75

B. 常温下, Ka HCOOH = 10

+ - + -

C. 向 HAc 溶液中滴加氨水至 Q 点: cNH4 = c Ac = c H = c OH

D. 上述反应中,最先生成 HCOONH4 和 HO2

二、非选择题:本题共 4 小题,共 58 分。

15. 铬酸铅( PbCrO4 )又称铬黄,是一种重要的黄色颜料,常用作橡胶、水彩、色纸的着色剂。以含铅废

渣(主要成分是 PbSO4 和 ZnO ,还含 Fe3 O 4 ,SiO2 等)为原料制备铬酸铅的流程如下:

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已知: PbSO4 不溶于硝酸。

常温下,几种难溶电解质的溶度积如下:

电解质 PbCO3 PbSO4 PbCrO4 Pb(OH)2 Fe(OH)3

-14 -8 -13 -16 -38

Ksp 8 10 1.6 10 2.8 10 1.0 10 1.0 10

回答下列问题:

(1)铅位于周期表第_________周期_________族,基态铅原子最高能级上电子云轮廓图为_________形。

(2)“碱浸”中 PbSO4 转化反应的离子方程式为_________。

(3)已知:“酸浸”中 6.3g HNO3 作氧化剂时转移 0.3 mol 电子。气体 R 在空气中的颜色变化为

_________。

(4)“酸浸”中铅元素浸出率与温度、硝酸浓度的关系如图所示。“酸浸”最佳条件为______________。

(5)常温下,若测得“酸浸”后得到的溶液中 cPb2+ = 0.01mol L - 1 ,“除铁”中控制 pH 范围为

3

____________, cFe + 1 10--5 mol L 1 ,则表明 Fe3+ 已完全沉淀。

(6)“沉铬”中生成 PbCrO4 反应的 离子方程式为____________。

硫酸四氨合锌 Zn NH SO H O 是一种重要的试剂,在工业上有重要的应用。某小组在实验室

16. 34 4 2

制备硫酸四氨合锌的步骤如下:

在仪器 X 内加入 1.5g ZnSO4 、2.5g 尿素( CH4 N 2 O ,过量)和 5.0 mL 乙二醇( HOCH2 CH 2 OH )及适

量蒸馏水,油浴加热,控制温度在 120以下回流。加热时溶液澄清,继续反应半小时有固温度计体析出,

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再反应半小时,冷却,抽滤,用无水乙醇洗涤沉淀数次,在 95下烘干产品。回答下列问题:

(1)尿素所含元素中,基态 N 原子的轨道表示式为_________;尿素易溶于水的原因是

_______________。

(2)仪器 X 的名称是_________;冷凝管中进水口是_________(填“a”或“b”)。

(3)尿素与水反应的化学方程式为_________;乙二醇的作用是_________。

(4)加热“回流”时温度不宜高于 120,其原因是_________。

(5)烘干产品时宜选择的加热方式为_________(填标号)。

a.酒精灯直接加热 b.沙浴 c.水浴加热

(6)用乙醇洗涤产品,而不用水洗涤,利用了乙醇的性质是_________。

( )若最终得到 Zn NH SO H O ,则产率为 (保留 位有效数字)。

7 1.976g 34 4 2 _________ 3

17. 我国科学家开发出了高效催化剂 ZnZrOx,实现 CO2 催化还原合成乙烯和丙烯,反应原理如下:

. 2CO2 g + 6H 2 g CH 2 = CH 2 g + 4H 2 O g H1 ;

. 3CO2 g + 9H 2 g CHCH 3 = CH 2 g + 6HOg 2 H2 。

回答下列问题:

(1)在周期表中, Cu 和 Zn 相邻,二者中第二电离能与第一电离能之差较大的是_________(填“ Cu ”或

“ Zn ”)。

(2)已知几种可燃物的燃烧热如下:

物质 H2 g C2 H 4 g C3 H 6 g

燃烧热

-285.8 -1411.0 -2058.0

H / kJ mol-1

-1 -1

H2 O g =H 2 O l H = -44kJ mol 。则 HH1- 2 = _________ kJ mol 。

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(3)在密闭容器中充入适量 CO2 和 H2,发生上述反应。CO2 的平衡转化率与温度、投料比h 的关系如图

所示。代表 CO2 平衡转化率与投料比关系的曲线是______(填“”或“”),判断的依据是_________。

(4)向恒容密闭容器中充入 1 mol CO2 和 5 mol H2,同时发生反应和反应,测得单位时间内 CO2 的转

化率与催化剂 Cat1,Cat2 及温度的关系如图所示。

其他条件相同,催化效率较高的是_________(填“Cat1”或“Cat2”);b 点_________(填“达到”或“未达到”)

平衡状态,判断依据是_________。

Cat1 作用下,温度高于 400时,bc 过程中 CO2 转化率降低,可能的 原因是_________。

400时,CO2 转化率为 75%,此时容器中 H2O 的物质的量为_________ mol 。

(5)T时,在 1L 恒容密闭容器中充入 1.0 mol CO2 和 2.5 mol H2,同时发生反应和反应,达到平衡时

3- 3

CO2 转化率为 50%,乙烯的选择性为 50%,在该条件下反应的平衡常数 K = _________ L mol 。提示:

nCH

乙烯的选择性 =2 4 100% 。

nCHCH2 4 + n 3 6

18. H 是合成某药物的中间体,一种合成 H 的流程如下( Et 为乙基, Ph 为苯基),回答下列问题:

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(1)G的分子式为_____。

(2)有机物中 N 原子电子云密度越大,碱性越强。下列有机物碱性由弱到强排序为_____(填标号)。

a. b. c. d.

(3)B 的名称是_____,H 中含氧官能团是_____(填名称)。

(4)AB 的反应类型是_____,有机物 y 的作用是_____。

(5)写出 EF 的化学方程式:_____。

(6)在 C 的同分异构体中,同时满足下列条件的结构简式为_____(写一种)。

能发生银镜反应;1mol 有机物最多能消耗 2molNaOH;在核磁共振氢谱上峰的面积比为 126.

(7)一种重要的有机物 的合成路线如下图(反应条件已略去),其中 M 和 N 的结构简式分别

为_____和_____。

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