化学
本试卷满分 100 分，考试用时 75 分钟。
注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，
用橡皮擦干净后，再洗涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试
卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4.本试卷主要考试内容：高考全部内容。
5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Ti 48 Fe 56 Zn 65
一、选择题：本题共 14 小题，每小题3 分，共 42 分。每小题只有一个选项符合题意。
1. “挖掘文物价值，讲好中国故事。”下列文物在潮湿空气中易发生电化学腐蚀的是
选项 A B
文物
名称 先锋煲（陶） 翔鹭纹铜鼓
选项 C D
文物
六棱柱形水晶穿
名称 弦纹玻璃杯
珠
A. A B. B C. C D. D
2. 亚氨基化硫（S7 NH ）的制备原理： 5S+ SCl2 2 + 3NH 3= SNH 7 + 2NHCl 4 。下列化学用语表述正确的
是
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A. 基态 S 原子的价层电子排布式：Ne 3s2 3p 4
B. NH3 的 VSEPR 模型：
C. NH4 Cl 的电子式：
D. S2 Cl 2 的结构式： Cl-S=S-Cl
3. 以 50%乙醇为溶剂，采用重结晶法提纯 2硝基1，3苯二酚，下列仪器不需要被使用的是
A B C D
A. A B. B C. C D. D
4. 下列化学事实不符合“事物的双方既相互对立又相互统一”的哲学观点的是
A. 小苏打溶液中存在电离和水解平衡
B. 若硫化氢和浓硫酸反应后的含硫产物只有SO2 ，SO2 既是氧化产物，又是还原产物
C. 电解饱和食盐水时阴极和阳极反应同时发生
D. F2 、 Cl2 、 Br2 的氧化性随着卤素原子序数的增大而减弱
5. 下列物质性质和原理分析相匹配的是
选项 物质性质 原理分析
冰醋酸中没有能自由移动的离子
A 冰醋酸不导电，醋酸溶液能导电
醋酸溶液中有能自由移动的离子
B FCH2 COOH 的酸性比 ClCH2 COOH 的强 FCH2 COOH 的摩尔质量小于 ClCH2 COOH
C 甲酸的沸点高于二甲醚 CH3 OCH 3 甲酸的 范德华力大于二甲醚
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甲苯是非极性溶剂，水是极性溶剂
D 油漆易溶于甲苯，不溶于水
油漆是极性大的物质
A. A B. B C. C D. D
6. 武汉大学某课题组通过铜/铬催化实现烃与醛合成醇，下列叙述错误的是
A. 基态 Cr 、 Cu 原子中未成对电子数分别为 4、1
B. 上述反应是加成反应，丙能发生消去反应
C. 丙分子含 1 个手性碳原子
D. 甲、丙都能使酸性 KMnO4 溶液褪色
7. 短周期元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，X、W 位于同主族但不相邻，基态 Z 原子价层电子排布
n2 n
式为 ns 2p ， WXYZ3 是生活中常见的食品发泡剂。下列叙述正确的是
A. 电负性： ZXY>>B. 第一电离能： WYZ>>
C. 最简单氢化物的键角： YZ>D. 熔点： WX< YZ2
8. 水热法制备 WO3 的流程如图，下列叙述正确的是
A. 本实验使用托盘天平称量 B. NaCl 作反应的氧化剂
C. 调 pH 为 2 的目的是促进反应完全 D. 用 BaCl2 溶液检验产品是否洗净
9. 下列实验操作正确或操作规范且能达到实验目的 的是
选项 操作 目的
取适量 Fe NO 晶体溶于浓硝酸中，加水稀释到指定刻度 配制一定物质的量浓度的溶液
A 3 2
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B 用碱式滴定管盛装标准 KMnO4 溶液并滴定草酸溶液 测定草酸溶液浓度
C 向 75% 的酒精中加入钠粒 证明 75% 的酒精中含水
-1 -1
向 0.1mol L NaCl 溶液中先滴加少量 0.1mol L AgNO3 溶液
D 明： KKspAgCl >sp AgI
振荡后再滴加少量 0.1mol L-1 KI 溶液
A. A B. B C. C D. D
10. 硫代硫酸钠 Na2 S 2 O 3 主要用于照相时作定影剂，也可用作氰化物的解毒剂，下列离子方程式书写错
误的是
A. 用过量的 Na S O 溶液除去底片上的 AgBr 时有 Na Ag S O 生成：
2 2 3 3 2 3 2
3-
Ag++ 2S O2 - = Ag S O
2 3 2 3 2
2- 2 - +
B. 久置空气中的 Na2 S 2 O 3 溶液变质：S2 O 3+ H 2 O + 2O 2 = 2SO 4 + 2H
2- 2 - - +
C. 用 Na2 S 2 O 3 溶液吸收工业尾气中足是的 Cl2 ：S2 O 3+ 4Cl 2 + 5H 2 O = 2SO 4 + 8Cl + 10H
2- +
D. 向 Na2 S 2 O 3 溶液中滴加稀硫酸：S2 O 3+ 2H = S + SO 2 + H 2 O
11. CO2 的回收和利用是实现“碳中和”的有效途径。在一恒容密闭反应器中充入体积之比为1:1的 CO2
和 H ，发生反应： H= + 31.2kJ mol-1 ，
2 CO2 g + H 2 g HCOOHg 1
H= + 41.2kJ mol-1 。在相同时间内， CO 的转化率、
COg2 + Hg 2 COg + HOg 2 2 2
nHCOOH
HCOOH 的选择性[ HCOOH 的选择性 = 100% ]与温度的关系如图所示。下列叙
nHCOOH + n CO
述错误的是
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A. 温度高于 673K 时，主要发生反应
B. 温度低于 673K 时， HCOOH 的选择性随温度升高而增大
C. 平衡时，再充入 0.1molCO2 和 0.1molH2 ，再次达到平衡时， HCOOH 的物质的量增大
D. 673K 下反应达到平衡时， CO2 、 HCOOH 、 CO 的浓度之比为 5:57 :133
12. 香港城市大学、中国科学院深圳先进技术研究院和深圳大学合作，证明了 TiO2 纳米片在酸性条件下具
有本征差的析氢活性，展现出快速选择性地将硝酸根离子还原为氨的催化性能。下列有关装置放电过程（如
图所示）的叙述错误的是
A. 电子由 a 极经用电器流向 b 极
B. a 极为负极，b 极发生还原反应
---
C. b 极上的电极反应式为 NO3+ 8e + 6H 2 O=NH 3 + 9OH
D. a 极质量减少 2.60g 时，b 极区有 0.09 mol OH - 向双极膜迁移
13. FeTiO3 常用于制备磁芯、磁盘和传感器等，它的晶胞（结构如图）为等轴晶系。下列叙述错误的是
已知：晶胞参数为 a nm ， NA 为阿伏加德罗常数的值。
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1 1 1
A. Fe2+ 的分数坐标为 ,, B. 氧离子构成正八面体形
2 2 2
1.52 1023
2+ 4+ -3
C. Fe 和 Ti 之间的距离为 500 2a pm D. FeTiO3 晶体密度为 3 g cm
NA a
14. 常温下，向浓度相等的甲酸（ HCOOH ）和醋酸（ HAc ）的混合溶液中滴加氨水，溶液中 pX
- - +
cHCOO cAc cNH4
pXX= - lg ， X = 、 、 与 pH 的关系如图所示。下列叙述错
cHCOOH cHAc cNH3 H 2 O
误的是
cAc-
A. L1 代表 -lg 与 pH 的变化关系
cHAc
-3.75
B. 常温下， Ka HCOOH = 10
+ - + -
C. 向 HAc 溶液中滴加氨水至 Q 点： cNH4 = c Ac = c H = c OH
D. 上述反应中，最先生成 HCOONH4 和 HO2
二、非选择题：本题共 4 小题，共 58 分。
15. 铬酸铅（ PbCrO4 ）又称铬黄，是一种重要的黄色颜料，常用作橡胶、水彩、色纸的着色剂。以含铅废
渣（主要成分是 PbSO4 和 ZnO ，还含 Fe3 O 4 ，SiO2 等）为原料制备铬酸铅的流程如下：
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已知： PbSO4 不溶于硝酸。
常温下，几种难溶电解质的溶度积如下：
电解质 PbCO3 PbSO4 PbCrO4 Pb(OH)2 Fe(OH)3
-14 -8 -13 -16 -38
Ksp 8 10 1.6 10 2.8 10 1.0 10 1.0 10
回答下列问题：
（1）铅位于周期表第_________周期_________族，基态铅原子最高能级上电子云轮廓图为_________形。
（2）“碱浸”中 PbSO4 转化反应的离子方程式为_________。
（3）已知：“酸浸”中 6.3g HNO3 作氧化剂时转移 0.3 mol 电子。气体 R 在空气中的颜色变化为
_________。
（4）“酸浸”中铅元素浸出率与温度、硝酸浓度的关系如图所示。“酸浸”最佳条件为______________。
（5）常温下，若测得“酸浸”后得到的溶液中 cPb2+ = 0.01mol L - 1 ，“除铁”中控制 pH 范围为
3
____________， cFe + 1 10--5 mol L 1 ，则表明 Fe3+ 已完全沉淀。
（6）“沉铬”中生成 PbCrO4 反应的 离子方程式为____________。
硫酸四氨合锌 Zn NH SO H O 是一种重要的试剂，在工业上有重要的应用。某小组在实验室
16. 34 4 2
制备硫酸四氨合锌的步骤如下：
在仪器 X 内加入 1.5g ZnSO4 、2.5g 尿素（ CH4 N 2 O ，过量）和 5.0 mL 乙二醇（ HOCH2 CH 2 OH ）及适
量蒸馏水，油浴加热，控制温度在 120以下回流。加热时溶液澄清，继续反应半小时有固温度计体析出，
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再反应半小时，冷却，抽滤，用无水乙醇洗涤沉淀数次，在 95下烘干产品。回答下列问题：
（1）尿素所含元素中，基态 N 原子的轨道表示式为_________；尿素易溶于水的原因是
_______________。
（2）仪器 X 的名称是_________；冷凝管中进水口是_________（填“a”或“b”）。
（3）尿素与水反应的化学方程式为_________；乙二醇的作用是_________。
（4）加热“回流”时温度不宜高于 120，其原因是_________。
（5）烘干产品时宜选择的加热方式为_________（填标号）。
a.酒精灯直接加热 b.沙浴 c.水浴加热
（6）用乙醇洗涤产品，而不用水洗涤，利用了乙醇的性质是_________。
（ ）若最终得到 Zn NH SO H O ，则产率为 （保留 位有效数字）。
7 1.976g 34 4 2 _________ 3
17. 我国科学家开发出了高效催化剂 ZnZrOx，实现 CO2 催化还原合成乙烯和丙烯，反应原理如下：
. 2CO2 g + 6H 2 g CH 2 = CH 2 g + 4H 2 O g H1 ；
. 3CO2 g + 9H 2 g CHCH 3 = CH 2 g + 6HOg 2 H2 。
回答下列问题：
（1）在周期表中， Cu 和 Zn 相邻，二者中第二电离能与第一电离能之差较大的是_________（填“ Cu ”或
“ Zn ”）。
（2）已知几种可燃物的燃烧热如下：
物质 H2 g C2 H 4 g C3 H 6 g
燃烧热
-285.8 -1411.0 -2058.0
H / kJ mol-1
-1 -1
H2 O g =H 2 O l H = -44kJ mol 。则 HH1- 2 = _________ kJ mol 。
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（3）在密闭容器中充入适量 CO2 和 H2，发生上述反应。CO2 的平衡转化率与温度、投料比h 的关系如图
所示。代表 CO2 平衡转化率与投料比关系的曲线是______（填“”或“”），判断的依据是_________。
（4）向恒容密闭容器中充入 1 mol CO2 和 5 mol H2，同时发生反应和反应，测得单位时间内 CO2 的转
化率与催化剂 Cat1，Cat2 及温度的关系如图所示。
其他条件相同，催化效率较高的是_________（填“Cat1”或“Cat2”）；b 点_________（填“达到”或“未达到”）
平衡状态，判断依据是_________。
Cat1 作用下，温度高于 400时，bc 过程中 CO2 转化率降低，可能的 原因是_________。
400时，CO2 转化率为 75%，此时容器中 H2O 的物质的量为_________ mol 。
（5）T时，在 1L 恒容密闭容器中充入 1.0 mol CO2 和 2.5 mol H2，同时发生反应和反应，达到平衡时
3- 3
CO2 转化率为 50%，乙烯的选择性为 50%，在该条件下反应的平衡常数 K = _________ L mol 。提示：
nCH
乙烯的选择性 =2 4 100% 。
nCHCH2 4 + n 3 6
18. H 是合成某药物的中间体，一种合成 H 的流程如下( Et 为乙基， Ph 为苯基)，回答下列问题：
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（1）G的分子式为_____。
（2）有机物中 N 原子电子云密度越大，碱性越强。下列有机物碱性由弱到强排序为_____(填标号)。
a． b． c． d．
（3）B 的名称是_____，H 中含氧官能团是_____(填名称)。
（4）AB 的反应类型是_____，有机物 y 的作用是_____。
（5）写出 EF 的化学方程式：_____。
（6）在 C 的同分异构体中，同时满足下列条件的结构简式为_____(写一种)。
能发生银镜反应；1mol 有机物最多能消耗 2molNaOH；在核磁共振氢谱上峰的面积比为 126.
（7）一种重要的有机物 的合成路线如下图(反应条件已略去)，其中 M 和 N 的结构简式分别
为_____和_____。
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