化学
本试题卷共 8 页，共 19 题。满分 100 分，考试用时 75 分钟。
注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡指定位置。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改
动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写
在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Fe 56 Cu 64
一、选择题：本题共 15 小题，每小题 3 分，共 45 分。在每小题给出的四个选项中，只有一
项是符合题目要求的。
1. 生产精细化学品已经成为当代化学工业结构调整的重点之一。下列对应关系不正确的是
A. 解热镇痛药-阿司匹林 B. 凝固剂-硫酸钙
C. 抗氧化剂-维生素 C D. 营养强化剂-味精
2. 化学服务生产生活，下列关于物质用途说法错误的是
A. 二氧化硫不仅可用于杀菌消毒，还是一种食品添加剂
B. DDT 具有较高和较宽广的杀虫活性；目前被广泛施用
C. 碳化硅陶瓷可用作耐高温结构材料、耐高温半导体材料
D. 叔丁基对苯二酚用作食用油的抗氧化剂，确保食品安全
3. 下列化学用语或图示表示正确的是
A. NH4I 的电子式： B. 反式聚异戊二烯的结构简式：
C. 1-戊烯的球棍模型为 D. 基态溴原子的简化电子排布式：Ar4s2 4p5
4. 类比推理是化学中常用的思维方法，下列说法正确的是
A. NF3 是极性分子，则 BF3 也是极性分子
B. H2O2 具有还原性，则 Na2O2 也具有还原性
C. 氯化银能溶于浓氨水，则碘化银也能溶于浓氨水
D. 酸性 KMnO4 溶液能将甲苯氧化成苯甲酸，则也能将乙苯氧化成苯乙酸
5. 设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是
A. 在电解精炼粗铜的过程中，当阴极质量增重 32g 时转移的电子数为 NA
B. 标准状况下，11.2LSO3 分子数目大于 0.5NA
C. 15g 乙烯和 20g 丙烯的混合气体中含有 C—H 共价键的数目为 5NA
D. 4.6gNa 与足量 O2 充分反应，反应中转移的电子数介于 0.2NA 和 0.4N A 之间
6. 不能正确描述其反应的方程式是
3 2
A. 工业制备高铁酸钠的一种方法： 3ClO 2Fe 10OH 2FeO4 3Cl 5H2O
高温
B. 由石英与焦炭在高温的氮气流中制备氮化硅： 3SiO2 5N2 Si3N4 6NO
C. 在叶绿素中合成糖类化合物： mH O nCO 叶绿素C H O nO
2 2 光 n 2 m 2
D. 牙膏中添加氟化物预防龋齿： Ca PO OH s F aq A AA Ca PO F s OH aq
5 4 3 A AA 4 3
7. 物质结构决定物质性质，下列性质差异及对应的结构因素都正确的是
选项 性质差异 结构因素
酸 性 ：
A． 共价键的极性
CH3CH2OH>CH3CH2SH
B． 热稳定性：CH4>SiH4 分子间作用力
C． 硬度：硅<锗 键长
D． 沸点：邻二甲苯>对二甲苯 分子的极性
A. A B. B C. C D. D
8. 下列实验方案不能达到实验目的的是
选 实验方案 实验目的
项
将乙醇与浓硫酸的混合物加热至 170，并将产生的气体干燥后
A
通入少量溴的四氯化碳溶液中，观察溴的四氯化碳溶液颜色的变 验证乙醇发生了消去反应
．
化
B 向 K3Fe(CN)6 溶液中加入少许铁粉，静置一段时间，观察是否
验证 K3Fe(CN)6 具有氧化性
． 有蓝色沉淀生成
C 比较 CH3COOH 溶液和 H2CO3
分别测定相同浓度的 CH3COONH4 溶液和 NaHCO3 溶液的 pH
． 的酸性
+
D 向 Na Al OH 溶液中滴加 NaHCO 溶液，观察是否有白色 验 证 结 合 H 的 能 力 ：
4 3
． Al OH CO2
沉淀生成 4 3
A. A B. B C. C D. D
9. 某种镁盐具有良好的电化学性能，其阴离子结构如下图所示。W、X、Y、Z、O 是核电荷数依次增大的
短周期元素，W、Y 原子序数之和等于 Z，Y 原子价电子数是 O 原子价电子数的 2 倍。下列说法错误的是
A. XW3 空间结构为平面三角形
B. 第一电离能 Z>Y>X
C. 1mol 该镁盐含 44NA 个 键
D. Q2Y3 中的化学键含有一定比例的共价键
10. 3-氧代异紫杉二酮是从台湾杉中提取的具有抗痛活性的天然产物，其结构如图所示，关于该分子说法错
误的是
A. 可发生氧化、加成、取代、还原反应
B. 该分子具有手性
C. 核磁共振氢谱有 9 组吸收峰的
D. 1mol 该物质与足量氢气加成后，最多可与 4mol 金属钠发生反应
11. 非金属的卤化物水解可以分为亲电水解和亲核水解，实例及部分机理示意如下：发生亲电水解的条件
+
是中心原子具有孤电子对，能接受 H2O 的 H 的进攻，如：
发生亲核水解条件是中心原子具有 和空的价层轨道，接受 H2O 的孤电子对进攻，如：
下列说法错误的是
A. NCl3 和 SiCl4 水解过程中中心原子的杂化方式不变
B. 推测 CCl4 比 SiCl4 难发生亲核水解
C. 推测 NF3 比 NCl3 难发生亲电水解：
D. 已知 AsCl3 的水解产物为 H3AsO3 和 HCl，推测其水解类型为亲核水解
12. 双阴极微生物燃料电池处理含 NH4 废水的工作原理如图 2 所示，双阴极通过的电流相等，废水在电池
中的运行模式如图 1 所示，下列说法错误的是
A. I、为阴极室，为阳极室
B. 离子交换膜为阳离子交换膜
C. 室会发生反应 NH4 2O2 NO3 2H H2O
D. 生成 3.5gN2，理论上需要消耗 10gO2
13. 化合物 Q 是一种潜在热电材料，其晶胞结构如图甲所示，沿 x、y、z 轴方向的投影均如图乙所示。Q
3
最简式的式量为 Mr，晶体密度为 g cm 。下列说法错误的是
A. Q 的化学式为 K2SeBr6
B. K+位于阴离子构成的四面体空隙内
C. Q 固体颗粒的 X 射线衍射图谱有尖锐的衍射峰
1 M r 7
D. 相邻 K+之间的最短距离为 3 10 nm
2 NA
14. 实验发现，25下强酸弱碱盐 MA 的悬浊液中 c2 A 与 cOH 呈现线性关系，如下图中所示：
MOH 易溶于水，下列叙述错误的是
A. MA 在 pH=9 的溶液中的溶解度小于在 pH=10 的溶液中的溶解度
7
B. MA 的溶度积 Ksp 410
3
C. MOH 的电离常数 Kb MOH 510
D. 溶液 pH=7 时， cM cH cA cOH
+
15. 联胺(NH2NH2，具有弱碱性)与丙酮在 H 催化下发生反应的部分机理如下：
下列说法错误的是
A. 反应的活化能最大
B. 增大 H+浓度一定可加快反应速率
C. 通过分子筛分离水可以增大丙酮的平衡转化率
D. 总反应为 A AHAA
C O H2 NNH2 A A AA H2O C N NH2
二、非选择题：本题共 4 小题，共 55 分。
16. 含铈(Ce)化合物广泛应用与光学材料、催化等领域。一种以氟碳酸铈(主要成分为 CeFCO3、BaO、SiO2)
为原料制备碳酸铈的工艺流程如图所示：
2
已知：“酸浸”后 Ce 元素以CeF2 形式存在
3 2
Ce 可与SO4 形成难溶复盐
25时的平衡常数如下表：
Ce OH Ce CO H CO
3 2 3 3 2 3
20 28 7 11
Ksp 110 Ksp 110 Ka1 4.310 Ka2 5.610
回答下列问题：
（1）Ce 为 58 号元素，它在周期表中的位置为___________。
（2）“焙烧”在对流空气氧化炉中反应速率较快的原因是___________。
（3）滤渣 1 的主要成分为___________。
（4）“还原”加入硫脲和 Na2SO4 的作用分别是___________、___________。
（5）“沉铈”步骤的离子反应方程式为___________。
1 3
（6）若“沉铈”溶液中恒定。 cHCO3 0.18molL ，则要使 Ce 沉淀完全(离子浓度小于
105 molL1 )，理论上 pH 不低于___________(保留一位小数)。
17. 配合物乙二胺四乙酸铁钠(结构如图一所示，以下简写为 NaFeY)可以添加到酱油中作为铁强化剂，制
备乙二胺四乙酸铁钠晶体步骤如下：
称取一定质量的 FeCl36H2O 于烧杯中溶解，加入适量浓氨水后搅拌、过滤、洗涤、干燥。
将第一步得到的 Fe OH 、乙二胺四乙酸 、 加入图二仪器 中，搅拌， 水浴 ，再加入
3 (H4Y) H2O a 80 1h
适量碳酸钠溶液反应 10min。
经蒸发浓缩、冷却结晶，过滤洗涤，晾干得到产品。
回答下列问题：
（1）乙二胺四乙酸铁钠中含有的化学键类型有共价键、___________、___________。
（2）步骤中氨水应当___________(填“分批”或“一次性”)加入，原因是___________。
（3）盛装 Na2CO3 溶液仪器名称为___________，加入碳酸钠溶液后可观察到产生大量气泡，则步骤由
Fe OH 生成 的总反应化学方程式为 。
3 NaFeY3H2O ___________
（4）步骤蒸发浓缩至___________(填现象)时，停止加热。
（5）市售铁强化剂中含有 NaCl、KIO3、NaFeY，其中 nKIO3 : nNaFeY 1:50 。称取 mg 样品，加
稀硫酸溶解后配成 100mL 溶液。取出 10.00mL，加入稍过量的 KI 溶液，充分反应后，滴入淀粉溶液，用
1
cmolL Na 2S2O3 标准溶液滴定，重复操作 2~3 次，消耗 Na 2S2O3 标准溶液的平均值为 VmL。
3 2 2
已知： FeY 4H H4Y Fe 2S2O3 I2 2I S4O6
滴定终点的现象为___________。
样品中铁元素的质量分数为___________。
18. 化合物 G 是合成抗病毒药物普拉那韦的原料，其合成路线如下：
已知：
回答下列问题：
（1）B 中含有的官能团名称为___________。
（2）X 的名称为___________。
（3）FG 的反应类型为___________。
（4）B 可形成分子内氢键，其形成分子内氢键结构示意图为___________。
（5）Y 的结构简式为___________。
（6）A 含有碳氧双键的同分异构体的数目为___________，其中核磁共振氢谱吸收峰面积之比为 91 的
结构为___________。
19. 环氧乙烷( )常温下易燃易爆，其爆炸极限为 5%~100%，常用于医学消毒，工业上使用
特定的催化剂催化乙烯氧化法制备环氧乙烷，主要涉及反应：
．2C2H4(g)+O2(g) A 2 (g) H1
． 1
C2H4 g 3O2 gA 2CO2 g 2H2OgH2 1323.0kJ mol
回答下列问题：
1
（1）已知 C H g O gA CH CHOgH 230.3kJ mol1 ，键能
2 4 2 2 3 3
1 1
E C O 326kJ mol ， E C O 803kJ mol ，则 H1 ___________；反应在___________(低
温、高温、任何温度下)可以自发进行。
（2）环氧乙烷的合成采用的主催化剂都是银单质。将乙烯、氧气、氮气按体积比为 217 充入反应容
器中，只发生反应和，压强恒定为 pMPa，使用不同的助催化剂反应一定时间，乙烯的转化率与环氧乙
烷的选择性随温度的变化如图所示(已知 m 处于平衡状态)：
充入氮气的目的是___________。
应选择的适宜的条件是___________；达到适宜温度之后，环氧乙烷的选择性随温度的升高而下降的原
因是___________。
1
m 点对应的反应的平衡常数 Kp ___________ MPa (以分压表示，分压=总压物质的量分数)。
（3）我国科研工作者提出通过阴离子交换膜及合适的催化剂，先使 CO2 电催化转化为乙烯，乙烯再与另
一电化学体系结合制备高附加值的环氧乙烷的工作原理如图所示：
制备环氧乙烷电化学体系中阳极的电极反应方程式为___________。
电极 H 上生成 10.08L(标准状况)O2 时，理论上可得到环氧乙烷的质量为___________g。
武昌区 2024 届高三年级 5 月质量检测
化学
本试题卷共 8 页，共 19 题。满分 100 分，考试用时 75 分钟。
注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡指定位置。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改
动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写
在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Fe 56 Cu 64
一、选择题：本题共 15 小题，每小题 3 分，共 45 分。在每小题给出的四个选项中，只有一
项是符合题目要求的。
1. 生产精细化学品已经成为当代化学工业结构调整的重点之一。下列对应关系不正确的是
A. 解热镇痛药-阿司匹林 B. 凝固剂-硫酸钙
C. 抗氧化剂-维生素 C D. 营养强化剂-味精
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A．阿司匹林是常用解热镇痛药，A 项正确；
B．硫酸钙是石膏的主要成分，可以作凝固剂，B 项正确；
C．锥生素 C 属于抗氧化剂，C 项正确；
D．味精是增味剂，D 项错误；
答案选 D。
2. 化学服务生产生活，下列关于物质用途说法错误的是
A. 二氧化硫不仅可用于杀菌消毒，还是一种食品添加剂
B. DDT 具有较高和较宽广的杀虫活性；目前被广泛施用
C. 碳化硅陶瓷可用作耐高温结构材料、耐高温半导体材料
D. 叔丁基对苯二酚用作食用油的抗氧化剂，确保食品安全
【答案】B
【解析】