命题人：李桥生 审题人：颜标峰2024.5
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 K 39 Pb 207
一、选择题：本题共 14 小题，每题 3 分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项最
符合题目要求。
1．江西省进贤县李渡镇拥有中国时代最早、遗址最全、遗物最多、时间跨度最长且最富有地方特色
的大型古代烧酒作坊遗址。李渡高粱酒酿制过程中，下列说法不正确的是
A．“蒸粮”时可适当鼓风加快燃烧速率 B．“拌曲”加入的酒曲在酿酒时起到催化作用
C．“堆酵”时升温是因为此过程H>0 D．“馏酒”的原理即实验操作中的“蒸馏”
2. 化学学科的学习有助于我们实现“德智体美劳”的全面发展目标。下列实践项目相关的化学知
识描述不正确的是
选项 实践项目 化学知识
A 德：废书废纸不随意丢弃，整理后进行回收处理 纸张的原料中含纤维素高分子
B 体：剧烈运动大量出汗后，喝淡盐水补充体力 淡盐水属于电解质
C 美：美术课上用铅笔勾勒出写意山水画 铅笔芯的石墨属于混合型晶体
D 劳：制作豆腐时可用石膏、氯化镁进行点卤 石膏、氯化镁作凝固剂可使豆浆聚沉
3．下列示意图或图示正确的是
A．基态铍原子价电
B．NH 的结构式 C．丙氨酸的手性异构体 D． HF 分子间的氢键
子云图 4
4． Fe、HCN 与 K 2CO3 在一定条件下发生如下反应：
Fe+6HCN+2K2CO3=K4Fe(CN)6+H2+2CO2+2H2O，下列说法正确的是
．依据反应方程式可知： K HCN K H CO
A a a1 2 3
2
B．键角： CO2 CO3 H2O
23
C．1mol HCN 分子中含有 键的数目为 6.0210
．配合物 的中心离子的价层电子中有 个未成对电子
D K4FeCN6 5
高三化学试卷 第 1页，共 10页
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5．某小组探究 NH3 的催化氧化，实验装置如图，中气体颜色无明显变化，中收集到红棕
色气体，一段时间后产生白烟。
下列分析正确的是
A．中固体药品可用 KClO3 代替，中固体药品可为 NH4NO3 与 Ca(OH)2
催 化 剂
B．、中现象说明中的反应是 4NH3+7O2 4NO2+6H2O
C．中白烟的主要成分是 NH4Cl
D．一段时间后，中溶液可能变蓝
6．一种点击反应的原理为 ，我国科学家利用点击反应原理研制
出具有较高玻璃化转变温度的聚合物 C。下列说法不正确的是
A．单体 A 化学式为 C12H12N6O4
B．单体 B 能发生加成、加聚和取代反应
C．理论上 1mol 聚合物 C 最多能消耗 4n mol NaOH
D．按上述点击反应原理 A 和 B 可以生成环状化合物：
7．实验是化学学习的重要方式，下列说法不正确的是
A．图甲装置测定碘的浓度
B．图乙用 (杯酚)识别 C60 和 C70 ，操作为萃取与反萃取
C．图丙装置探究温度对反应速率的影响
D．装置丁中若将 ZnSO4 溶液替换成 Na2SO4 溶液，仍然能形成原电池
高三化学试卷 第 2页，共 10页
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8．纳米碗 C40H10 是一种奇特的碗状共轭体系。高温条件下，C40H10 可以由 C40H20 分子经过连续
H
5 步氢抽提和闭环脱氢反应生成，其中 C40H20 (g) C40 H18 (g) H2 (g)的反应机理和能量变
化如图所示。下列说法正确的是
A. H 11.2kJ mol1 更稳定
B. 因上述历程涉及的中间体均存在共轭大键，故中间体碳原子的杂化方式均为 sp2
C. 上述历程中步骤为整个反应的决速步骤
D. 升高温度各步骤的正反应速率加快，逆反应速率减慢，总反应平衡正向移动
9．物质 W 常用作漂白剂和氧化剂，其构成元素均为短周期主族元素，各元素原子半径与原子
序数的关系如图所示，实验室中常用 CS2 洗涤残留在试管壁上的 N 单质。下列说法不正确的是
A．根据相似相溶原理，也可用热的 NaOH 溶液洗涤残留在试管壁上的 N 单质
B．X、Z 形成的化合物与 M、N 形成的化合物可以发生氧化还原反应
C．Z 的氢化物的沸点不一定大于 Y 的氢化物的沸点
D．化合物 W 常用作氧化剂，不宜在高温下使用
高三化学试卷 第 3页，共 10页
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第 10~11 题 钙钛矿具有独特的晶体结构，广泛应用于太阳能电池材料、传感器等诸多领域。图
1、2 均为钙钛矿型化合物，图 1 中另两种离子为 O2 、 Ti4 ，图 2 中另两种离子为 Cl-和 Pb2 ，
晶胞参数 a b c 0.569nm ， 90 。图 2 钙钛矿型化合物制成的太阳能电池与锂硫
电池集成，可实现太阳能直接对锂硫电池充电，其原理如图 3 所示：
10.根据图 1 与图 2 的晶胞结构分析，下列说法不正确的是
2
A．钛酸钙的化学式为 CaTiO3 B．图 2 中 Y 为 Pb
345.5
3
3 g cm
C． CH3NH3 中存在配位键 D．图 2 晶体的密度为 7
N A 0.56910
11．图 3 碳电极为共享电极，导电玻璃 FTO 基底上涂 TiO2 作为电子传输层。充电时，钙钛矿
层吸收太阳光产生光生电子( e )和空穴( h )，分离后输送到两个电极上。下列说法不正确的是
A．共享碳电极为钙钛矿太阳能电池的负极
B．锂硫电池放电时， Li 由金属锂电极迁移至含硫层
C．充电时，共享碳电极上电极反应式可写作： 2
8Sx 16h xS8
D．该装置至少涉及了 3 种形式能源的转化
12. CuCl 常用作有机合成催化剂，以印刷线路板碱性蚀刻废液（主要成分为[Cu(NH3)4]Cl2）为
原料，通过以下实验制备 CuCl（晶胞结构如图），下列说法不正确的是
2+ -
A. 沉铜、加热过程发生的反应有：[Cu(NH3)4] +2OH Cu(OH)2+4NH3、
Cu(OH)2 CuO+H2O
B. 酸溶过程未发生电子的转移
2- 2+ + 2- +
C. 还原过程的离子方程式：SO3 +2Cu +H2O 2Cu +SO4 +2H
D. CuCl 中 Cu+的配位数为 4
高三化学试卷 第 4页，共 10页
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13．某小组利用不同膜反应器（可选择性地让某些气体通过而离开体系）研究 HI 的分解率，工
作原理如下图所示．图 、 和 反应区温度维持恒定且相等，仅发生
a b c 2HI(g) H 2(g) I 2(g)
且在反应区内进行。投料均为1mol 的 HI(g) ，反应同时开始，80s 时图 b 反应区处于瞬时平衡状
1
态，其化学平衡常数 K(b) 。
64
图 a 装置 图 b 装置 图 c 装置
80s 时反应区 I2 g 的物质的量/ mol 0.10 0.30 x
下列说法正确的是
1
A．图 a 装置的化学平衡常数 K(a)
64
B．图 a 装置中，HI(g)分解率为 10%
3 1
C．图 b 装置中，前80s 内 H2 的平均渗透速率约为3.610 mols
D．图 c 装置中，x 一定大于 0.3
+ 9.34
14.硼酸(H3BO3)在水溶液中存在电离平衡：H BO +H O B OH +H 。用 0.01
3 3 2 4 K 10
mol/LNaOH 溶液分别滴定体积均为 20 mL 的 0.01 mol/L 硼酸溶液、0.01 mol/L 硼酸和甘露醇混
pH
合溶液，滴定过程中硼酸溶液 pH、混合溶液的 随加入的 NaOH 溶液体积的变化如图。
V
已知：
下列说法不正确的是
A．滴定硼酸时加入甘露醇可获得更显著的滴定突跃
B．溶液 pH：X 点 + - + C．Z 点：c(H3BO3)>c(Na )>c(OH )>c(H ) D．P 点和 Q 点均代表反应终点 高三化学试卷 第 5页，共 10页 {#{QQABBYAQggCIAIJAARgCEwEQCkEQkBACACoOQAAMsAIAyBFABAA=}#} 二、非选择题：本题共 4 小题，共 58 分。 15．（14 分）铼(Re)用于制造高效能火箭引擎。从辉钼矿氧化焙烧后的烟道灰(主要成分有 Re2O7 、 ReO3 、 MoO3 、CuO、 Fe3O4 )中提取铼粉的一种工艺流程如图所示。 已知： Fe3 Fe2 Cu 2 开始沉淀 pH 2.5 7.0 5.7 完全沉淀 pH（金属离子浓度10-5 mol/L） 3.2 9.0 6.7 (1)“氧化浸出”时， ReO3 被氧化为 ReO4 ， ReO3 被氧化的离子方程式为 。 (2)“水解中和”时，加 NH 4HCO3 调节溶液 pH=6，除钼的化合物外，滤渣 1 中还有 (填 2 化学式)，此时溶液中 c Cu mol L1 。 2 (3)“硫化沉淀”时， MoS4 与 H2SO4 反应生成难溶的 MoS3 ，离子方程式为 。 (4)“离子交换”“解吸”“树脂再生”一系列步骤中物质转化关系如图所示。 树脂再生时需加入的试剂 X 为 (填化学式)。 “解吸”所用 HClO 4 中的阴离子的空间构型为 。 (5)铼的某种氧化物的晶胞如图所示，铼原子填在氧原子围成的 (填“四面体”、“立方 体”或“八面体”)空隙中。 高三化学试卷 第 6页，共 10页 {#{QQABBYAQggCIAIJAARgCEwEQCkEQkBACACoOQAAMsAIAyBFABAA=}#} 16．（15 分）肉桂酸广泛应用于香精香料、食品添加剂、医药工业、美容和有机合成等方面。 其合成原理及实验室制备方法如下： 主反应： 副反应： 实验步骤： i．在 50mL 仪器 a 中加入 5mL 苯甲醛、14mL 乙酸酐和12g 无水碳酸钾粉末(过量)，加热回流 45min 。 ．向反应混合物中加入 40mL 蒸馏水浸泡几分钟，进行水蒸气蒸馏。 ．将烧瓶冷却后，加入10g 碳酸钠，再加入 70mL水，加热煮沸，趁热过滤。 iV．待滤液冷却至室温后，在搅拌下小心加入 40mL1:1盐酸，使溶液呈酸性。 V．冷却结晶，抽滤，用少量试剂 b 洗涤，80C 烘干，得粗产品 4.5g 。 相关物质物理性质如表所示： 相对分 溶解度： g /100mL 名称 密度 /g cm 3 熔点 /C 沸点 /C 子质量 水 醇 醚 苯甲醛 106 1.04 26 178 ~ 179 0.3 互溶 互溶 乙酸酐 102 1.08 73 138 ~ 140 遇水生成乙酸 溶 不溶 肉桂酸 148 1.24 133 ~ 134 300 0.04 24 溶 (1)加热回流装置中仪器 a 的名称是 ，不使用水冷冷凝管而用空气冷凝管是为了 。 (2)碳酸钾使用前应干燥并研细，目的是 。 (3)水蒸气蒸馏装置中毛细管的主要作用是 ，步骤中蒸出的物质是苯甲醛与水的低沸点 共沸物，判断蒸馏完成的方法是 。 (4)步骤中趁热过滤除去的主要物质是 (填名称)。 (5)步骤 V 中试剂 b 是 。 (6)本实验肉桂酸的产率最接近_______(填标号)。 A． 50% B． 60% C． 70% D．80% 高三化学试卷 第 7页，共 10页 {#{QQABBYAQggCIAIJAARgCEwEQCkEQkBACACoOQAAMsAIAyBFABAA=}#} 17．（14 分）乙醇被广泛应用于能源、化工、食品等领域，工业上可用以下两种方法制备乙醇。 . 2CO2 g 6H2 g C2H5OHg 3H2Og。一定条件下，在一密闭容器中充入 4molCO2 和 14molH2 发生该反应，如图表示不同压强下 CO2 的平衡转化率与温度的关系。回答下列问题。 正 逆 (1)活化能 Ea Ea （填“”或“”）。 (2)若在恒容绝热的容器中发生该反应，下列情况下反应一定达到平衡状态的是___________(填 序号)。 A．容器内 CO2 和 H2 体积比不再改变 B．容器内气体密度不再改变 C．容器内温度不再发生改变 D．断开 C O 键与断开 O H 键的数目之比为 2：3 .乙酸甲酯( CH3COOCH3 )催化加氢制取乙醇。包括以下主要反应： CH3COOCH3 g 2H2 g C2H5OHg CH3OHg H1 1 CH3COOCH3 g H2 g CH3CHOg CH3OHg H2 13.6kJ mol (3)已知 CH3COOCH3 、 H2 、C2H5OH 、CH3OH 的燃烧热分别为1593.4kJ / mol ， 285.8kJ / mol ， 1366.8kJ / mol ， 725.8kJ / mol ， H1 。 (4)其他条件相同，将乙酸甲酯与氢气按一定流速通过固体催化剂表面，乙酸甲酯的转化率随氢 nH2 酯比( )的关系如图所示。已知固体 nCH3COOCH3 催化剂作用下的反应速率与催化剂表面各反应物的 吸附率有关。 氢酯比为 8 附近，乙酸甲酯的转化率存在最大值的 原因是 。 (5)T时在 1L 密闭容器内通入1molCH3COOCH3 和 3molH 2 ，初始压强为 100MPa，发生反应和， 达到平衡时体系压强变成 90MPa 且 H2 的分压为 1 CH3COOCH3 分压的 5 倍，反应的平衡常数 Kp MPa 。 高三化学试卷 第 8页，共 10页 {#{QQABBYAQggCIAIJAARgCEwEQCkEQkBACACoOQAAMsAIAyBFABAA=}#} (6)研究发现，在酸性乙醇燃料电池中加入硝酸，可使电池持续大电流放电，工作原理如图。 负极的电极反应式为 。 当向正极通入1molO 2 且全部被消耗时，理论上正负极溶液质量变化的绝对值之差为 g(保留两位小数)。 18．（15 分）依匹哌唑 M( )是种多巴胺活性调节 剂，其合成路线如下： 已知： i． ． K2CO3 ,DMF 表示 或烃基 ii R1 X R 2 NH2 R1 NH R 2 (R H ) iii．试剂 b 的结构简式为 (1)A 分子中含有的官能团名称是 。 (2)C 为反式结构，其结构简式是 。 (3)DE 的化学方程式是 。 (4)GH 的反应类型为 。 高三化学试卷 第 9页，共 10页 {#{QQABBYAQggCIAIJAARgCEwEQCkEQkBACACoOQAAMsAIAyBFABAA=}#} (5)K 转化为 L 的过程中， K 2CO3 可吸收生成的 HBr，则试剂 a 的结构简式是 。 (6)X 是 E 的同分异构体，写出满足下列条件的 X 的结构简式 。 a．1mol X 与足量的 Na 反应可产生 2mol H2 b．核磁共振氢谱显示有 3 组峰 (7)由化合物 N( )经过多步反应可制备试剂 b，其中 QW 过程中有 CH3OH 生成，写 出 P、W 的结构简式 、 。 高三化学试卷 第 10页，共 10页 {#{QQABBYAQggCIAIJAARgCEwEQCkEQkBACACoOQAAMsAIAyBFABAA=}#}