化学
注意事项：
1．本试卷满分 100 分，考试用时 75 分钟。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在
答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改
动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本
试卷上无效。
3．考试结束后，将答题卡交回。
供参考的相对原子质量：Li7 O16 Na23 P31 S32 Cu64
一、选择题：本题共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。在每个小题给出的四个选项中，只有一
项符合题目要求。
1. 化学服务人类的衣食住行。下列涉及的化学知识错误的是
A. 衣物生产常以合成纤维为原料，合成纤维属于多糖
B. 食盐是重要的食品添加剂，食盐主要成分属于离子晶体
C. 住房建造需使用水泥、陶瓷和玻璃，水泥、陶瓷和玻璃均为无机非金属材料
D. 乘坐汽车须系好安全带，制造安全带卡扣的合金硬度比其成分金属的大
2. 阿斯巴甜是一种合成甜味剂，结构如图所示。下列有关该物质的说法正确的是
A. 分子式为 CHNO14 16 2 5 B. 含有 5 种官能团
C. 1mol 该物质可与 3molNaOH 反应 D. 1mol 该物质中含有 4mol 碳氧 键
3. 下列化学用语正确的是
A. 二氧化硅的分子式：SiO2
B. 二氧化碳分子的球棍模型：
C. 基态 Ge 原子的价层电子排布式：3d10 4s 2 4p 2
硬脂酸的结构简式： CH CH COOH
D. 32( )16
4. 下列实验仪器或药品选用错误的是
制取并收集氨气 除去 Cl2 中的 HCl 吸收易溶于水的气体 检查装置气密性
A B C D
A. A B. B C. C D. D
5. NA 为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 12.4gP4 中共价键数为 0.4N A
B. 标准状况下， 4.48LSO3 中氧原子数为 0.6NA
C. 7.8gNa22 O 与足量 CO2 充分反应，转移的电子数为 0.1NA
D. 0.1mol / LCH3 COOH 溶液中， CH3 COOH 和 CH3 COO 的总数为
6. 化学与生活密切相关。下列生活场景中有关化学知识的说法错误的是
选项 生活中的应用 化学知识
A Na24 FeO 用于自来水的杀菌 具有强氧化性，可使蛋白质变性
Al OH 用于制抗酸药 能与酸反应生成偏铝酸盐
B ( )3
C SO2 可作食品添加剂 具有漂白、防腐和抗氧化作用
D 小苏打用制作食用碱 NaHCO3 水溶液显碱性
A. A B. B C. C D. D
7. 高载量锂硫电池是一种二次电池，具有比能量大，能量密度高，成本低，环境友好等优点，装置示意图
如下。下列说法正确的是
A. 放电时S 为负极
B. 左室区电解质可为含 Li+ 水溶液
+
C. 充电时 极可能发生S82+ 16Li + 16e = 8Li S
D. 当电路中转移 0.3mol 电子时，锂电极质量变化 2.1g
8. 下列方程式书写正确的是
A. 向澄清的苯酚钠溶液中通入少量 CO2 ：
Fe OH 溶于氢碘酸： Fe OH+ 3H++ = Fe3 + 3H O
B. ( )3 ( )3 2
+ 2 +
C. 铜与稀硝酸反应： Cu+ 4H + 2NO3 = Cu + 2NO 2 + 2H 2 O
2+
D. 向 NaHCO3 溶液中滴入少量澄清石灰水： Ca+ OH + HCO3 = CaCO 3 + H 2 O
9. 下列实验操作、现象和结论均正确的是
选
实验操作及现象 实验结论
项
A 向待测液中滴入氯水，再滴入 KSCN 溶液，溶液变红 待测液中含有 Fe3+
酸性：
室温下，用 pH 计分别测定等浓度的 NaCN 溶液和 CH3 COONa 溶液的
B
pH，前者 pH 较大 HCN CH3 COOH
向少量脱脂棉中加入几滴蒸馏水和几滴浓 H24 SO ，搅拌成糊状。再加 脱脂棉水解产物无葡萄
C
糖
入几滴5%CuSO4 溶液，加热，无明显现象
向液态卤代烃中加足量 NaOH 溶液，振荡、加热、充分反应，冷却后 该卤代烃中不含有溴元
D
滴入 2 滴 AgNO3 溶液，未产生黄色沉淀 素
A. A B. B C. C D. D
10. 碘及其化合物广泛用于医药、染料等。一种从海水中获取单质碘的部分工艺流程如下，下列有关说法错
误的是
A. 过滤操作用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒
B. 将“沉淀”与稀硝酸反应，生成的物质可循环使用
C. 通入氯气的过程中，先生成的氧化产物为 I2
D. 将“氧化”后的溶液直接蒸馏可得
11. 铜的化合物可用于制造催化剂，铜和氧形成的一种离子化合物的晶体结构如图。下列有关说法正确的是
A. 化学式为 CuO B. 阳离子的配位数 3
30
288 10 3
C. 该物质 密度为 3 g / cm D. 基态 O 原子电子排布图
NA a
12. 高温条件下，某反应机理和能量变化如下，下列说法正确的是
的
A. 图示反应历程包含 2 个基元反应
B. 决速步骤的能垒为150.8kJ mol1
H
C. 总反应可表示为
C40 H 20( g)+ C 40 H 18( g) H 2 ( g)
D. 反应在低温条件下自发
13. 某人体内可合成的重要化合物结构如图，W、X、Y、Z、Q 是原子序数依次增大的短周期主族元素。下
列叙述错误的是
A. 第一电离能： YZ B. 物质沸点： XW43 YW
C. 共价键键角： QZ22 W Z D. 基态 Y、Z 原子的未成对电子数之比为 3：2
14. 某温度下，饱和 AgX 和 Ag Y 溶液，lgc Ag+ 与 lgc X 、lgc Y3 的关系如图所示，
3 ( ) ( ) ( )
P 为两线段的交点。下列说法错误的是
16
A Ksp(Ag 3 Y) = 10
B. 图中 a 代表 AgX 溶液
C. Q 点所对应 AgX 生成沉淀，而 不生成沉淀
D. 向 NaX、 Na Y 均为 0.001mol / L 混合溶液中滴加 AgNO 溶液，先产生 沉淀
. 3 3
二、非选择题：本题共 4 小题，共 58 分。
15. 硫代硫酸钠（ Na2 S 2 O 3 5H 2 O ，M = 248g / mol ）是重要的化工原料，可用制作定影液等。其易溶于
水，酸性条件不稳定。某兴趣小组在实验室开展了硫代硫酸钠制备、纯度检测和结构研究。
．制备
（1）A 装置中玻璃导管 a 的作用是平衡__________（填“仪器名称”，下同）和__________中的气压，使
硫酸顺利流下。
（2）C 装置用于观察通气速率和判断是否堵塞，其中可装入的的试剂为__________（填字母）。
A. 浓硫酸 B. 澄清石灰水
C. 饱和 NaHSO3 溶液 D. 饱和 NaCl 溶液
（3）制备反应进行时，三通阀应调节为__________（填字母）。
A. B. C. D.
（4）向 Na2 S 2 O 3 溶液通入过量SO2 出现淡黄色沉淀，反应的离子方程式_____________。
．纯度检测
准确称取 6.200g 产品，配制成 100mL 溶液。取 20.00mL 于锥形瓶中，注入缓冲溶液保证溶液为弱酸性，滴
1 22
入淀粉溶液作指示剂，用 0.1000mol L 标准碘水溶液滴定到终点。已知： 2S2 O 3+ I 2 = S 4 O 6 + 2I 。
（5）第一次滴定开始读数为 0.00mL，结束时滴定管中的液面如图所示，则第一次消耗碘水标准溶液的体
积为__________mL。重复操作，数据如下表，则产品中 Na2 S 2 O 3 5H 2 O 的质量分数为__________。
滴定次数 滴定前刻度/mL 滴定后刻度/mL
第二次 0.05 20.05
第三次 0.10 20.15
．结构研究
2
查阅资料知，可看成SO4 中的一个 O 被S 代替，结构式如图。
2
（6）SO23 空间结构为__________。一定条件下， 中的__________（填字母）可和金属离子配
位。
A．O 原子 B．中心 S 原子 C．端基 S 原子
16. 工业合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，是化学对社会发展的巨大贡献之一。在催化剂作用下发
生 N2( g) + 3H 2( g) 2NH 3 ( g) H ，回答下列问题：
化学键 NN HH NH
键能（kJ/mol的） 946 436 391
（1）依据键能信息， =H __________ kJ mol1 。
（2）其他条件不变，下列能加快反应速率，并提高 H2 的平衡转化率的是__________（填字母）。
A. 固定体系体积，加大 N2 投料量 B. 升高反应体系的温度
C. 降低平衡体系的压强 D. 改用效果更好的催化剂
（3）恒温恒容条件下，下列能说明该反应已达到平衡状态的是____（填字母）
A. 气体的密度保持不变 B. 、 、 NH3 的物质的量之比为1: 3: 2
C. 气体的平均摩尔质量保持不变 D. 消耗1molN2 ，同时消耗 2molNH3
（4）在恒容密闭容器中，初始时氮气和氢气的体积比是 1：3，300、500条件下平衡时氨的体积分数
随压强（ P ）的变化示意图，以及 10MPa、30MPa 条件下平衡时氨的体积分数随温度（T ）的变化示意图
如下。
300下条件平衡时氨的体积分数随压强的变化曲为__________（填“a”“b”“c”或“d”）。
M、N、Q 三点对应的平衡常数分别为 KM 、 KN 、 KQ ，三平衡常数的大小关系为_________。
（5）400、 aMPa 条件下，初始时氮气和氢气的体积比是1: 3 ，平衡时氨气的体积分数为 60%，则该条
2
件下反应的压强平衡常数 KP = __________ MPa 。
（6）利用质子传导固态电池合成氨示意图如下，生成氨气的电极反应式为____________________。
（7） NH3 用于制氨水和铵盐。常温下，将浓度均为 0.1mol / L 氨水和 NH4 Cl 溶液等体积混合，混合溶液
显__________（填“酸性”“碱性”或“中性”），混合溶液 pH = __________。已知：常温下
4.75
Kb(NH 3= H 2 O) 10
17. 某地区原生钴矿，杂质主要含铁、硫、砷、碳等元素及石英。近年我国科技工作者提出一种用该矿石制
备 CoSO42 7H O 的新方法，该方法具有回收率高、污染小、成本低等优点。其工艺流程如下：
已知：在酸性水溶液中因 Co3+ 具有强氧化性，在水溶液中易转化为 Co2+ ；
易溶于水，难溶于乙醇
回答下列问题：
（1）“磨细”的目的是____________________。
（2）“焙烧”时加入石灰石，以防止产生的硫、砷氧化物气体污染环境。写出该过程中SO 与石灰石反
。2
应的化学方程式____________________。
（3）“酸浸”时，钴的浸出率受酸度、温度的影响，结合生产实际分析图 1 和图 2，最佳条件是酸度为
__________%；温度为__________，原因是______________________________。
（4）“焙烧砂”中钴元素主要以 Co23 O 形式存在。 溶于盐酸的离子方程式
____________________。
（5）“滤渣 2”的化学式__________，
（6）“一系列操作”为蒸馏浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。选用酒精作洗涤剂的优点
____________________。
（7）钴的晶胞结构如图，该晶胞中原子个数为__________。
18. 屈昔多巴（化合物 K）是一种合成氨基酸，可用于帕金森综合症临床治疗。K 的一种合成路线如下（部
分试剂和条件略去）。
回答不列问题：
（1）化合物 E 中含氧官能团的名称是__________、羧基。
（2） CE 的反应类型是__________。
（3）化合物 D 的名称是__________。基态 N 原子核外电子的空间运动状态有__________种。
（4）1molK 最多能与__________mol 的 NaOH 反应。
（5）引入 B 物质的作用是______________________________。
（6）写出 AC 的化学方程式是______________________________。
（7）化合物 F 有多种同分异构体，满足下列条件 有__________（不考虑立体异构）。
含有苯环；能与 NaHCO3 溶液发生反应产生气泡；
其核磁共振氢谱图有四组波峰，峰面积之比 12的22 的同分异构体结构简式是____________________。