化学
本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，共 8 页。满分 100 分。考试时间
75 分钟。
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考号填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡指定区
域.
2.选择题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干
净，再选涂其他答案标号。第卷用黑色水性笔答在答题卡上。在本试卷上作答无效。
3.考试结束后，考生将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Si-28 P-31 Br-80
一、选择题：本题共 15 小题，每小题 3 分，共 45 分。在每小题给出的四个选项中，只有一
项符合题目要求.
1.我国科学家在诸多领域取得新突破，下列说法中错误的是（ ）
A.国产大型客机 C919 采用的碳纤维与金刚石互为同素异形体
B.杭州亚运主火炬燃料为零增碳甲醇，甲醇具有还原性
C.“天问一号”实验舱使用的铝合金属于金属材料
D.人工智能首次成功从零生成原始蛋白质，蛋白质均含 N 元素
2.下列有关化学用语或图示表达正确的是（ ）
A.聚丙烯的链节： CH2 CH2 CH2
3
B. CH3COOH 分子中碳原子与氧原子之间形成的共价键类型为 sp p 键
C.基态 Al 原子最高能级的电子云轮廓图：
AA AA
D. 的电子式： 2 ]
CaO2 : O : Ca : O :
AA AA
3. NA 表示阿伏伽德罗常数，下列说法中正确的是（ ）
A. 60g 二氧化硅晶体中含Si O 键的数目为 2NA
4
B.常温下，1L pH 4 AlCl3 溶液中水电离出的 OH 数目为10 NA
C.142g 含 键的数目为10NA
D.用惰性电极电解饱和食盐水，当 OH 浓度为1mol / L 时转移电子的数目为 NA
4.某低温超导材料晶胞结构如图所示，下列说法中错误的是（ ）
A.Sn 位于周期表 d 区
B.化学式为SnNb3
C.该晶体内部有自由电子，是电的良导体
D.Sn 的配位数为 12
5.三种不同金属催化剂 a 、 b 、 c 在阴极区进行 CO2 电催化还原的反应过程如图 1 所示， H 还原为 H2 的
反应可同时发生，反应历程如图 2.下列说法中错误的是（ ）
图 1 图 2
A.由图 1 可知，反应过程中有 HCOOH 和 CO 的生成，且 HCOOH 是主要产物
B.由图 1 可知，反应过程过渡态中 c 为催化剂时 CHO 最稳定
C.由图 2 可知，用 a 催化剂最容易析出 H2
D.综合图 1 图 2，电催化 CO2 还原为 HCOOH 选择 a 催化剂最佳
6.光催化重整聚乳酸（ ）塑料的反应如图，下列说法中错误的是（ ）
A. X 分子可降解 B. Y 分子中所有碳原子一定共面
C. X 分子中含有两种官能团 D.该反应历程可能为先水解、再消去
7.某杀虫剂氟吡呋喃酮的结构简式如图，下列关于该有机物说法中正确的是（ ）
A.该有机物的溶液呈碱性
B.基态氟原子核外有 9 种不同空间运动状态的电子
C.碱性条件下完全水解消耗 3mol NaOH
D.该有机物分子式为 C12H12 N2O2F2Cl
8.对锂盐进行掺杂和改进所获得的一种离子液体，能显著提高锂离子电池传输电荷的能力，其结构如图所
示。已知 A 、 B 、 C 、 D 、 B 为短周期元素，且 A 、 B 原子的电子数之和等于 C 、 D 原子价电子数之
和。下列说法中正确的是（ ）
A. A 的简单氢化物是极性分子 B.第一电离能： D C B
2
C. EC2 中 E 原子为 sp 杂化 D.该锂盐的熔点高于 LiCl
9.某全固态薄膜锂离子电池的工作示意图如下，电极 a 为锂硅合金 (Li4.4Si) ，其放电时的反应为：
+
Li4.4Si xe Li4.4xSi xLi ，电极 b 为镍钴锰三元材料通常可以表示为 Li1x Ni0.8Co0.1Mn0.1O2 ，电解
质选用固态 Li6PS5Cl ，下列说法中错误的是（ ）
A.放电时 Li 从负极材料脱出，经电解质嵌回正极
B.放电时通过电路 amol 电子时，电解质 Li6PS5Cl 损失 amol Li
C.充电时电极 a 与外接电源负极相连
D.充电时阳极反应为： LiNi0.8Co0.1Mn0.1O2 xe Li1x Ni0.8Co0.1Mn0.1O2 xLi
10.纳米铜的制备流程如下，已知分散剂有利于得到纳米铜．下列说法中正确的是（ ）
A.“溶解”温度越高，溶解速度越快，原料利用率越高
2
B.反应器中发生反应： N2H4 2Cu 2Cu N2 4H
C.在反应器中，将 B 溶液缓慢滴入 A 溶液，并不断搅拌
D.洗涤时用去离子水，目的是减少产品溶解损失
11.实验室制备 2，6-二溴吡啶（受热易分解），实验操作主要包括：2，6-二氯吡啶溶于冰醋酸；加热
三颈烧瓶至110C ，缓慢通入溴化氢气体：减压蒸馏分离乙酸和产品。其制备装置如图所示（加热和夹
持装置已略去）。下列说法中错误的是（ ）
A. HBr 气体可用浓磷酸和溴化钠加热制备
B.检查装置气密性时须将恒压滴液漏斗下方活塞关闭
C.采用油浴加热方式使受热更均匀，便于控制温度
D.减压蒸馏可以降低加热温度，防止产品分解
12.向体积为1L 的绝热恒容容器中，加入 2molX 和1molY 发生反应： 2X(g) Y(g) A Z(g) H ，反
应体系的压强随时间变化曲线如图所示，下列说法中正确的是（ ）
A. H 0 B.气体密度不变说明反应达平衡状态
C.反应速率： va正 vb正 D. a 点平衡常数： K 12
13.下列实验操作、现象及相关表述错误的是（ ）
选项 操作及现象 相关表述
2
Cu H2O 转化为
将盛有 2mL0.5mol/L CuCl2 溶液加热，溶液由蓝色变为蓝 4
A
2
绿色 CuCl4 反应为吸热反应
B 向两支盛有 5mL 不同浓度高锰酸钾溶液的试管中分别加入 探究浓度对反应速率的影响
足量同浓度同体积的草酸溶液，观察现象
向圆底烧瓶中加入 NaOH 、无水乙醇、1-溴丁烷和碎瓷片， 该实验可以证明 1-溴丁烷发生消
C
微热，将产生的气体直接通入溴水中，溶液褪色 去反应
颜色逐渐变浅的原因是平衡移
注射器吸入 NO2 和 N2O4 的混合气体并密封，向内推动注
D
动，消耗了更多的 NO
射器活塞，混合气体颜色先变深又逐渐变浅 2
14. Cu H2O 体系中电极电势 与 pH 的关系如图，水溶液中电解精炼铜接直流电源后，两极起始电势为
0.4V 和 0.3V 。下列说法中错误的是（ ）
A.起始电势为 0.4V 的电极为阳极
B.如阴极电势过低，此时可能有 H 放电
C.电解液的 pH 小于 2.3，可以提高精炼铜的效率
D.保持起始电势不变，若溶液 pH 7 ，阴极有 CuO 析出
15.常温下，用 0.1mol / L NaOH 溶液滴定 20mL0.1mol / L HA 溶液。含 A 微粒 a 、 b 的分布系数 、
c(HA)
NaOH 溶液体积 V 与 pH 的关系如下图。已知 HA 的分布系数 (HA) 。下列说法中错
(HA) cA
误的是（ ）
A. x 点对应溶液的 pH 约为 5 B.该滴定可选择酚酞作指示剂
C.从 p 到 q ，水的电离程度一直增大 D. n 点存在： cNa cA c(HA)
二、非选择题：本题共 4 小题，共 55 分。
16.（14 分）
蛇纹石是一种含水富镁硅酸盐矿物的总称，蛇纹石制镁工艺中得到的中和渣含大量的 Fe2O3 、 Fe ，以及
少量的 Al 、 Ni 、 Cr 、 Co 和 Mn 单质，由上述中和渣制得铁红的流程如下。请回答下列问题：
已知：磁黄铁矿的化学式为 Fe(1x)S
（1）“酸浸”步骤提高浸出率的措施有______（写一条即可）
（2）当 x 0 时，“还原”步骤磁黄铁矿发生氧化性溶解并生成硫酸的离子方程式为______。随着反应时
间的延长，溶液 pH 不断升高的原因可能是______。
（3）“净化”步骤得到滤渣 1 的主要成分为______。
（4）为提高滤渣 2 的回收率，结合下图“净化”步骤最佳 NaOH 加料速度为______。
A.5 B.10 C.15 D.20
（5）回收 Ni 、 Co 和 Mn 步骤中，若起始三种金属离子浓度均为 0.1mo / L ，逐步加入 Na 2S 固体过程中
21
三种硫化物______（填“能”或“不能”）通过分步沉淀依次回收（已知 Ksp (NiS) 2.810 、
26 14 5
Ksp (CoS) 3.010 、 Ksp (MnS) 4.710 ， c(M) 10 mo / L 时可认为 M 离子完全沉淀）。
（6）滤渣 3 成分为 Fe2O3 H2O ，则“沉铁”步骤发生反应的离子方程式为______。
17.（12 分）
一种利用 HBr 与硅合成SiHBr3 并提纯的装置如下图所示。SiHBr3 的熔点 73.5C 、沸点111.8C ，易
燃、易水解。
请回答下列问题：
（1）装置 4 中 FeBr2 的作用为______。
（2）装置 2 、 3 、 5 的加热顺序为______。
（3）该装置存在的缺陷是______。
（4）制备完毕后，将装置 5 与 6 之间的活塞关闭，从而提纯SiHBr5 。提纯操作时应______ K1 、______
K2 （填“打开”或“关闭”）。
（5）采用如下方法测定溶有少量 HBr 的SiHBr3 纯度。 a g 样品经水解、干燥等预处理过程得硅酸水合物
后，还需高温灼烧、冷却、称量等操作，所得固体氧化物质量为 bg 。实验操作、需使用下列
仪器中的______（填标号）。测得样品纯度为______（用含 a 、 b 的代数式表示）。
18.（14 分）
氢能将在实现“双碳”目标中起重要作用。
一种 Pd 膜反应器催化制氢气原理如下：
i. CH4 (g) H2O(g) A CO(g) 3H2 (g)
ii. CH3 (g) 2H2O(g) A CO2 (g) 4H2 (g)
iii. CaO(s) CO2 (g) A CaCO3 (s)
请回答下列问题：
（1）某温度下， H2 在 Pd 膜表面上的解离过程如下图，存在如下平衡： H2 A 2H ，其正反应的活化能
远小于逆反应的活化能。下列说法错误的是______。
A.过程（1）为 H2 在 Pd 膜表面上的解离过程， H 0
B.加快 Pd 膜内 H 原子迁移有利于 H2 的解离
C. Pd 膜对气体分子的透过具有选择性
D.氢原子核外只有一个电子，它产生的原子光谱只有一根或明或暗的线
（2）在特定温度下，由稳定态单质生成1mol 化合物的焓变叫做该物质在此温度下的标准摩尔生成焓。表
中为几种物质在 298K 的标准摩尔生成焓，则反应 ii 的 H2 (298K) ______ kJ / mol ；该反应______
（填“高温”或“低温”）自发进行。
物质 H2 (g) CO2 (g) CH4 (g) H2O(g)
标准摩尔生成焓 (kJ / mol) 0 394 74.6 242
（3） CH4 、 CO 、 CO2 对复合膜透氢能力影响如下图，______对 Pd 膜的渗透性能和使用寿命产生致命
影响。请结合反应原理和下图分析 CO2 吸附剂 CaO 可增加氢气透过率的原因______。
（4）恒温恒容 Pd 膜反应器中按甲烷水蒸气1:3 投料，体系压强为100kPa ，平衡后测得甲烷转化率为
生成CO2消耗的CH4
80% ， CO2 选择性为 60% （ CO2 选择性 100% ），氧化钙对二氧化碳的吸收率为
CH4总消耗量
2
50% ，则 CO2 的分压为______ kPa ，反应 i 的平衡常数 Kp ______ kPa 。（写出计算式即可；用分压代
替物质的量浓度计算：分压=总压物质的量分数）
19.（15 分）
斑蝥素是斑蝥的有效成分，现代药理研究表明斑蝥素对肝癌、胃癌、肺癌等多种癌症均有抑制作用，斑蝥
素的一种合成路线如下（部分试剂和条件略去）。
已知：在有机合成中，极性视角有助于我们理解一些反应历程。例如受酯基吸电子作用影响，酯基 碳上
的 C H 键极性增强，易断裂，在碱作用下，与另一分子酯发生酯缩合反应：
请回答下列问题：
（1） A 的化学名称是
（2） A B的反应类型为______。
（3） B C 中，根据酯缩合机理还会生成一种与 C 互为同分异构体的副产物 K ，请从极性视角分析生成
K 更容易原因为______。
（4）已知 H 为五元环结构，写出 H 的结构简式______。
（5） J 中含有______个手性碳原子。
（6）写出同时满足下列条件的化合物 J 的一种同分异构体的结构简式______。
a.含苯环；b.最多能与 2 倍物质的量的 NaOH 反应；c.能发生银镜反应；d.不含 O O ；e. 1 H NMR
谱表明分子中有 4 种不同化学环境的氢原子。
（7）根据上述信息，写出以环己酮和 1，3-丁二烯为主要原料制备 的合成路线______（用流程
图表示，无机试剂任选）。
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（三）
化学参考答案及评分建议
一、选择题
题号 1 2 3 4 5
答案 A C B A D
题号 6 7 8 9 10
答案 C A C B C
题号 11 12 13 14 15
答案 B D B D D
二、非选择题
16.（每空 2 分，共 14 分）
（1）适当增大酸浓度、适当升温、搅拌，研磨等（合理即给分）
3 2 2 2
（2） FeS 8Fe 4H2O 8Fe SO4 8H 、 H 和S 反应生成 H2S （合理即给分）
（3） Cr(OH)3 、 Al(OH)3 （4） A （5）能
2
（6） 4Fe O2 8OH 2Fe2O3 H2O 2H2O
17.（每空 2 分，共 12 分）
（1）除 HBr 中混有 Br2 （2）325
（3）缺少尾气处理装置 （4）关闭、打开
（5）AC、100%
18.（每空 2 分，共 14 分）
（1） AD （2） 164.6 、高温
（3） CO 、 CaO 吸收 CO2 导致 ii 反应平衡右移，进而导致 CH4 和 H2O 浓度下降，i 平衡左移， CO 浓
度降低，氢气透过率增加
（4）6、
19.（除特殊标注外每空 2 分，共 15 分）
（1）丙烯酸甲酯
（2）加成（1 分）
（3）产物 K （ ）中S 相对 C 电负性大，使得其 碳上的 C H 键极性增强，更易断裂
（4）
（5）4