化 学
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如
需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 O 16 Na 23 Al 27 Cl 35.5 Co 59
一、选择题：本题共 10 小题，每小题2 分，共 20 分。每小题只有一个选项符合题意。
1．化学与航天科技发展密切相关，下列说法错误的是
A．火箭隔热层所用的新型材料 Si3N4 熔点高、难氧化
B．问天实验舱使用的石墨烯属于新型无机非金属材料
C．飞船返回舱表层使用的玻璃纤维属于有机高分子材料
D．飞船舱体外壳使用的铝合金材料密度小、硬度大
2．下列化学用语表达正确的是
A．顺-2-丁烯的键线式： B．基态镁原子价层电子的电子云轮廓图：
． 的 模型： ． 的电子式：[: O: ]- Ca2+ [: O: ]-
C SeO3 VSEPR D CaO2
3．下列关于实验安全及事故处理的说法正确的是
A．苯酚沾到皮肤上，立即用酒精清洗 B．向暴沸的液体中加入沸石
C．酒精、甲苯、汽油着火时均可用水灭火 D．将实验剩余的钠丢进废液缸
4．利用下列装置（夹持装置略）进行实验，能达到实验目的的是
-1
5mL0.1molL-1 5mL1.0molL
甲 乙 丙 丁
A．用甲装置制备并收集NH 3 B．用乙装置测定 Na2C2O4 溶液的浓度
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C．用丙装置在铁上镀铜 D．用丁装置探究浓度对化学反应速率的影响
+
5．某有机离子液体结构为 Y Y [XZnR4-n] ，元素 X、Y、Z、R 为原子序数依次增大的
短周期主族元素，基态 Z 原子的 p 能级电子总数比 s 能级电子总数多 1，R 与 Z 同主族。
下列说法错误的是
A．分子极性：YZ3>XZ3 B．同周期第一电离能大于X 的元素有5种
C．简单离子半径：R>Y>Z D．该离子液体中存在离子键、极性键和配位键
6．实验室中下列操作正确的是
A．除去苯中混有的少量苯酚：加入溴水后过滤
B．除去 FeCl2 溶液中的 FeCl3：加入铜粉后过滤
C．测定 NaHCO3 溶液的浓度：用盐酸标准液滴定并选用甲基橙作指示剂
D．检验蔗糖水解产物：蔗糖与稀硫酸混合加热后，再加入新制 Cu(OH)2 悬浊液
7．某药物的有效成分结构如图。下列说法错误的是
A．含有手性碳原子
B．可形成分子内氢键和分子间氢键
C．使酸性 KMnO4 溶液和溴水褪色的原理不同
D．1 mol 该物质最多能与 3 mol H2 反应
2+
8．(NH4)2S2O8 电化学循环氧化法将酸性废水中的苯酚降解为CO 2，加入 Fe 可加快苯酚的降
28 2+ 24 4 3+ 4
解，原理如图。已知：S2O +Fe =SO +SO +Fe ，SO 有强氧化性。下列说法错误的是
稀硫酸 S O2
A．铂连接电源负极，发生还原反应 电源 2 8 Fe2+
24 28
B．石墨上的电极反应：2SO 2e =S2O 铂 离 石
子 墨 苯酚
交 处理
C．苯酚降解时发生反应： 换 器
膜
4 24 +
C6H6O+28SO +11H2O=6CO2+28SO +28H
较浓 (NH4)2SO4 2
24 SO4
D．处理 1 mol 苯酚，有 14 mol SO 从左向右通过离子交换膜 硫酸 溶液
9．以含镓废料主要成分为 Ga(CH3)3制备半导体材料 GaN 的工艺流程如下。已知：Ga和
Al 的性质相似。下列说法错误的是
盐酸 SOCl2 NH3
废料 酸溶 GaCl3溶液 操作X GaCl3nH2O 加热脱水 GaCl3 合成 GaN
气体a 气体b
A．“操作X”需使用蒸发皿、玻璃棒、酒精灯
B．可用 BaCl2 溶液检验气体a 中的SO 2
C．“加热脱水”可用 HCl 气体代替 SOCl2
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D．“合成”产生的气体b 可循环利用
Ph N H
10．钴催化 与 PhNH2 电氢化制备 Ph N Ph 的反应机理如图(其中 Ph-表示 ，
CoCl2 + N N
表示 ，图中未
N Cl
Co
N Cl
表示参与或生成的 Cl)，下列说法错误的是
+e- H
HN Ph N Ph
H+ Ph H+
H N
HN Co Cl
Ph N
A． 是反应的中间产物 N Cl N Cl
Co
H Co +e- Ph
N N N N
．反应过程中涉及取代反应和加成反应 N
B H Ph Co Ph
N
C．反应过程中存在极性键和非极性键的断裂
H+
+
D．电极反应为 Ph N + PhNH2 + 4H + 4e = Ph N N Cl
Co PhNH HN
N 2 Ph
N H Ph
H Ph H
Ph N Ph + NH3 NH3
二、选择题：本题共5 小题，每小题4 分，共 20 分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，
全部选对得4 分，选对但不全的得2 分，有选错的得0 分。
11．下列实验方案能达到实验目的的是
实验方案 实验目的
向I 2 的 CCl4 溶液中加入浓 NaOH 溶液，振荡、静
A 从I 2 的 CCl4 溶液中提取I 2
置、分液，向水层中加入H 2SO4 溶液，过滤
B 向工业食盐中加入酸性 KMnO4 溶液 检验是否含有 NaNO2
将含少量 KNO 的 NaCl 固体溶于水，蒸发浓缩至
C 3 除去 NaCl 中的 KNO
有晶膜析出，冷却结晶后过滤 3
室温下，用 pH 计分别测定 0.1 molL1、1.0 测定弱电解质浓度大小与
D
molL1 醋酸溶液的 pH 电离程度的关系
12．PLGA 是可降解的功能高分子材料，制备 PLGA 的反应过程如下。下列说法错误的是
A．LA和GA 互为同系物
B．丙交酯、乙交酯中所有碳原子均共平面
C．1 mol PLGA 最多能与(x+y) mol NaOH 反应
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D．LA与GA 混合反应生成的链状一元酯最多有4种
13．工业上从钴镍渣(主要含 CoO、NiO 和少量 FeO、Cu)中回收 Co和 Ni 的流程如下。
2+ 2+ 5 15
已知：Co + 6NH3H2O = [Co(NH3)6] + 6H2O K=10 ；Ksp[Ni(OH)2]=1.010 ，完
2+ 5 1 5
全沉淀时 c(Ni )10 molL ；Kb(NH3H2O) = 10 。下列说法正确的是
A．滤渣 1 是 Cu，滤渣 2 是 Fe(OH)3
3+ 3+
B．氧化性：H2O2>Co >Fe
2 +
c([Co(NH3)6] )
+ 3 1 13
C．若沉镍完全后滤液中c(NH 4 )=10 molL ，则 10
c(Co2 + )
D．“氧化沉钴”中氧化剂、还原剂的物质的量之比为 2:1
14．丙烯腈()是一种重要的化工原料，以 为原料合成丙烯腈的过程如下：
向密闭容器中通入一定量的 (g)和 NH3(g)，
测得平衡时体系中含碳物质(乙醇除外)的物质的量分数
n(丙烯腈)
[如：丙烯腈的物质的量分数= 100% ]
n(除乙醇外的含碳物质)
随温度的变化如图。下列说法错误的是
A．“脱水”反应为吸热反应
B．低于 225时，“腈化”过程转化率低
C．a 点 的转化率为 51%
D．b点H 2O和C 2H5OH 的物质的量之比为 3:1
2+ 2+
15．乙二胺四乙酸用H 4Y 表示，可接受质子形成H 6Y 。H6Y 在水溶液中存在六级电离，含
6.37 10.25
Y 微粒的分布分数()与 pH 变化关系如图。已知：H2CO3 的K a1=10 、Ka2=10 。
下列说法正确的是
A．曲线e 代表H 3Y
B．向 NaH3Y 溶液中加入过量 Na2CO3 溶液，
23 3 3
离子方程式为H 3Y +2CO =HY +2HCO
c2(H4Y )
C．酸性条件下溶液中存在： = 101.1
c(H5Y + )c(H3Y )
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D．Na2H2Y 溶液中存在：
+ 2 + 3
c(Na )>c(H2Y )>c(H )>c(HY )>c(H3Y )
三、非选择题：本题共5 小题，共 60 分。
16．（12 分）钴及其化合物在材料、医药等领域具有广泛应用。回答下列问题：
（1）基态钴原子的价层电子排布式为 ；电解熔融的 CoCl2 或 CoO 都能制备金属钴，
CoCl2 熔点低于 CoO 熔点的原因是 。
Cl +
（2）某含钴配离子结构如图(NH2CH2CH2NH2 为电中性配 H2N NH2
H2C CH2
Co
体)，已知配合物的磁矩 B= n(n 2) BM(n 表示中心原子或离
H2C CH2
H2N NH2
子的未成对电子数)，则该配离子的磁矩 B= BM；下列对钴 Cl
离子的杂化方式推断合理的是 (填标号)。
A．sp3 B．dsp2 C．d2sp3 D．sp3d
（3）钴酸锂(LiCoO2)是常见的锂离子电池正极材料，其晶体属六
方晶系(晶胞参数 a=bc，==90，=120)，晶胞结构如图。晶体中
O 围绕 Co 形成八面体，八面体共棱形成带负电的层状空间结构，与
c pm
Li+层交替排列。在充放电过程中，Li+在层间脱出或嵌入。
晶胞中Co的个数为 ；Li+在充电过程中会从八面体层间脱
O
出导致晶胞高度 c 变大，原因是 。
Co
3 Li
若阿伏加德罗常数的值为 NA，则晶体密度为 gcm (用代数
a pm b pm
式表示)。
17．（12 分）六氯钌酸铵[(NH4)2RuCl6]和硫化铋(Bi2S3)用途广泛。利用某含钌、铋的废催化剂
(主要成分为 Ru、Bi2O3，含少量 SiO2)制备[(NH4)2RuCl6]和 Bi2S3 的工艺流程如下。
NaOH+NaClO
CH3CH2OH 盐酸、NH2OHHCl NH3 Cl2
废催 氧化
滤液1 转化 Ru(OH) 酸溶 结晶 RuCl 氨化 (NH ) RuCl
化剂 碱浸 4 3 4 2 6
盐酸 Na S
2 HCl
滤液2 酸化(pH<1.5) 硫化 Bi2S3
滤渣
24 2
已知：滤液 1 中 Ru 元素和 Bi 元素的存在形式为 RuO 、BiO ；BiCl3 极易水解生成
23
BiOCl 沉淀；Ksp(Bi2S3)=1.010 。
回答下列问题：
（1）“氧化碱浸”时，为提高反应速率，可采取的措施有 (写出两条)。
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（2）“转化”中产生乙醛的离子方程式为 ；“酸溶”中，先加入盐酸溶解 Ru(OH)4
得到 RuCl4，再加入盐酸羟胺(NH2OHHCl)得到 RuCl3 和 N2，这两种产物的物质的量之比为 。
（3）“氨化”发生反应的化学方程式为 。
（4）“滤渣”的主要成分是 (用化学式表示)；“酸化”时需控制溶液pH<1.5，原因是 。
1
（5）“硫化”时向 1 L 1.0 molL BiCl3 溶液中加入 0.5 L Na2S 溶液，反应后混合溶液中
c(S2)为 1.0107 molL1，则 Bi3+的沉淀率为 (忽略溶液混合引起的体积变化)。
18．（12 分）氢化铝钠(NaAlH4)是有机合成中重要的还原剂。实验室以无水四氢呋喃为溶剂，
AlCl3 和 NaH 为反应物，在无水无氧条件下制备 NaAlH4。
已知：二苯甲酮(沸点 305)作指示剂，在有水体系中无色，在无水体系中呈蓝色。
NaAlH 4 易溶于四氢呋喃(沸点 66)，难溶于甲苯(沸点 110.6)。
回答下列问题：
N
（1）制备无水四氢呋喃(装置如图 1，夹持及加热装置略) 2
接真 A 液封
仪器 A 的名称为 。实验开始，用 N2 排尽装置内的空气；打 空泵
开活塞 K，接通冷凝水并加热装置 C 至 80，当观察到 ，关闭 B
K
活塞 K，在装置 B 中收集无水四氢呋喃。
四氢呋喃
（2）制备 NaAlH4(装置如图 2，搅拌、加热和夹持装置略) （含少量水）
C
向三颈烧瓶中加入少量(质量可忽略)NaAlH4 作催化剂，再加入 二苯甲酮
和Na
50 mL 含 4.80 g NaH 的四氢呋喃悬浊液；接通冷凝水，控温 80， 图1
边搅拌边缓慢滴加 50 mL 含 5.34 g AlCl3 的四氢呋喃溶液，有白色
、
固体析出；静置沉降，取上层清液，经一系列操作得到产品。 AlCl3
四氢呋喃
制备 NaAlH4 的化学方程式为 。
N2
图 2 装置存在的一处缺陷是 。
由上层清液获得 NaAlH4 的系列操作：加入甲苯，减压蒸馏 NaH、
四氢呋喃、
操作a，得粗产品…得较纯净的产品。减压蒸馏的馏出物为 ；
NaAlH
图2 4
操作 a 为 。
（3）测定 NaAlH4 的产率
将所得产品用足量无水乙醇、盐酸处理(杂质不反应)，加热沸腾分离出 Al3+，冷却后配成
100 mL 溶液。量取 5.00 mL 待测溶液、20.00 mL 0.1000 molL1 EDTA 溶液于锥形瓶，调节
pH 并加热煮沸 2 min。冷却后用 0.0500 molL1 醋酸锌标准溶液滴定剩余的 EDTA，达终点时
3+ 2+
消耗标准溶液 16.40 mL。已知 EDTA 与 Al 、Zn 均按 1:1 反应，则 NaAlH4 的产率为 。
若量取 EDTA 溶液时滴定管尖嘴部分有气泡，放出溶液后气泡消失，则测定结果将 (填
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“偏大”、“偏小”或“不变”)。
19．（12 分）一水合盐酸替沃扎尼盐是一种治疗肾癌的小分子靶向新药。根据替沃扎尼(K)的
两种合成路线，回答下列问题：
路线一：
（1）A 中官能团的名称为 ；D 的结构简式为 。
（2）GI 的化学方程式为 。
路线二：
CH I 浓HNO HI
L(C H OCl) 3 M(C H OCl) 3 N O(C H NO Cl)
6 5 H+ 7 7 6 4 3
H J G
2 H P K
Pd/C DMA K CO
2 3
（3）设计 LM和 NO 的目的是 ，PK 的反应类型为 。
（4）Q(C8H9OCl)为M 的同系物，满足下列条件的Q 的同分异构体有 种。
遇 FeCl3 溶液显紫色 苯环上有3 个取代基
（5）根据上述信息，写出以 和丙酮为主要原料，合成
的路线。
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20．（12 分）甲烷蒸汽重整是制氢的主要途径，涉及反应如下：
1
反应I：CH 4(g) + H2O(g) CO(g) + 3H2(g) H 1 = a kJmol
1
反应：CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g) H 2 = 41 kJmol
回答下列问题：
（1）标准摩尔生成焓(fH m)是指标准状态下，由稳定的单质生成 1 mol 该物质的焓变。
稳定单质的fH m = 0。根据下表数据计算 a = 。
物质 CH4(g) CO(g) H2O(g)
1
fH m /kJmol 74.8 110.5 241.8
（2）向恒容密闭容器中按n(CH 4):n(H2O) = 1:3 投料，初始总压强为p 0，测得平衡时各组
分的物质的量分数与温度的关系如图所示。
图中表示CO 的物质的量分数随温度变化的曲线是 。
温度低于 600时，d 的物质的量分数随温度升高而增大，原因是 。
600时，CH4 的平衡转化率为 (保留两位有效数字)，反应的K p= 。
（3）镍基复合催化剂可作为CH 4 重整的催化剂和CO 2 吸收剂。
在催化剂(*Ni)表面CH 4 和H 2O(g)发生反应，生成CO、CO 2 和H 2 的反应机理如下。
a．*Ni + CH4(g) === *NiCH2 + H2(g)
b．
c．*NiCO === *Ni + CO(g)
d．*Ni + H2O(g) === *NiO + H2(g)
e．*NiO + CO === *Ni + CO2(g)
补充b 反应的方程式： 。
镍基复合催化剂可吸收部分 CO2。某温度下，向恒容密闭容器中按 n(CH4):n(H2O) = 1:3
投料，初始总压强为 p0，平衡后总压强为 p，CH4 的转化率为 50%，p(H2)=2p(CO2)。则 p(H2) =
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(用含 p0、p 的表达式表示)。
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2024 年高考适应性练习
化学参考答案
一、选择题：本题共 10 小题，每小题2 分，共 20 分。每小题只有一个选项符合题意。
1．C 2．A 3．A 4．B 5．B
6．C 7．D 8．D 9．B 10．C
二、选择题：本题共5 小题，每小题4 分，共 20 分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，
全部选对得4 分，选对但不全的得2 分，有选错的得0 分。
11．AD 12．B 13．AC 14．B 15．BD
三、非选择题
16．（12 分）
7 2 2- 2-
（1） 3d 4s （1 分） CoCl2 和 CoO 均为离子晶体，O 半径小于 Cl 半径，且 O 所带电
荷多，CoO 中的离子键强，熔点高（2 分）
（2） 24 （2 分） C（1 分）
（3）3（2 分） Li+减少，使 Li+层和 Co-O 层吸引力减弱，Co-O 层之间的排斥使层间
196 3 30 196 3 30 196 3 30
距离增大（2 分） 10 （或 2 10 或 2 10 ）（2 分）
abcN A a cN A b cN A
17．（12 分）
（1）适当升高温度、粉碎废催化剂(或适当增大 NaOH和 NaClO 溶液的浓度、搅拌等)
（2 分）
2- -
（2）CH3CH2OH+RuO4 +2H2O=CH3CHO+Ru(OH)4+2OH （2 分） 2:1（2 分）
（3）2RuCl3+4NH3+Cl2+4HCl=2(NH4)2RuCl6（2 分）
3+
（4）H2SiO3（1 分） 抑制 Bi 水解（1 分）
（5）85%（2 分）
18.（12 分）
（1）球形冷凝管（1 分） 装置 C 中体系变蓝（2 分）
（2）AlCl3+4NaH NaAlH4+3NaCl（2 分）
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