机密启用前
化 学 试 题
注意事项：
1．答题前，考生先将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Al 27 V 51
一、选择题：本题共 10 小题，每小题 2 分，共 20 分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．《本草衍义》中对精制芒硝过程有如下叙述：“朴硝以水淋汁，澄清，再经熬炼减半，倾木
盆中，经宿，遂结芒有廉棱者。”文中未涉及的操作方法是
A．过滤 B．溶解 C．蒸发 D．结晶
2．《内经》曰：“五谷为养，五果为助，五畜为益，五菜为充”。下列关于营养成分说法错误的是
A．蔗糖水解生成互为同分异构体的葡萄糖和果糖
B．食用油在酶作用下水解为高级脂肪酸和甘油
C．苹果中富含的苹果酸[HOOCCH(OH)CH2COOH]是乙二酸的同系物
D．天然蛋白质水解后均得到 -氨基酸，甘氨酸和丙氨酸两种分子间可生成两种二肽
3．下列关于某些原子的 2p 能级或 3d 能级中的电子排布情况书写中，违反洪特规则的是
A． B． C． D．
4．实验室中，下列试剂的保存方法合理的是
A．将 KMnO4 与浓盐酸保存在同一药品橱 B．少量锂单质用煤油贮存
C．碘化银保存在无色广口瓶中 D．铝箔保存在敞口容器中
5．下列事实与氢键无关的是
A．相同压强下 H2O 的沸点高于 HF 的沸点
B．一定条件下，NH3 与 BF3 可以形成 NH3BF3
C．羊毛制品水洗再晒干后变形
D．H2O 和 CH3COCH3 的结构和极性并不相似，但两者能完全互溶
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6．某锂盐的结构如图所示，其阴离子是由原子序数依次增大的短周
期主族元素 X、Y，Z、W 形成，X，Y 与 Z 同一周期，Y 与 W
同族。下列性质规律按照 W、Y、X、Z 依次递增的是
A．元素的电负性 B．第一电离能
C．简单气态氢化物的还原性 D．简单离子的半径
7．植物激素脱落酸的结构简式如图所示。下列说法错误的是
A．能发生消去反应
B．能使灼热的氧化铜变红
C．1 mol 该物质最多能与 1 mol Na2CO3 反应
D．1 mol 该物质最多能与 4 mol H2 反应
8．硅和碳是重要的非金属元素，有关化学键键能如下表所示：
化学键 C—C C—H C—O Si—Si Si—H Si—O
键能/(kJ mol-1) 356 413 336 226 318 452
下列说法正确的是
A．热稳定性：CH4SiH4 B．金刚石的熔点低于晶体硅
C．由表可知化学键键能与键长成反比 D．硅烷在种类和数量上都不如烷烃多
9．茴香油是淡黄色液体或晶体，难溶于水，易溶于有机溶剂，在水蒸气作用下易挥发。某茴
香油主要成分是含有酯基的芳香族化合物。实验室提取该茴香油的流程如下：
下列说法正确的是
A．操作 A 是利用沸点差异进行分离 B．水蒸气蒸馏和减压蒸馏的原理相同
C．加 NaCl 至饱和可提高茴香油的提取率 D．无水 Na2SO4 可用碱石灰代替
10．电解能处理酸性工业废水中的乙醛，过程中电极反应存在如下物质间的转化：
H2OH2 H2OO2 CH3CHOCH3CH2OH
CH3CHOCO2 CH3CHOCH3COOH
下列说法错误的是
A．发生反应的电极电势较另一电极更高
B．乙醛既体现氧化性又体现还原性
C．当生成 46g 乙醇时，电路中转移 2mol 电子
D．电解过程中，电极附近溶液的 pH： 阴极阳极
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二、选择题：本题共 5 小题，每小题 4 分，共 20 分。每小题有一个或两个选项符合题目要
求，全部选对得 4 分，选对但不全的得 2 分，有选错的得 0 分。
11．为完成下列各组实验，所选仪器和试剂均准确、完整的是(不考虑存放试剂的容器)
实验目的 玻璃仪器 试剂
A 除去苯中混有的苯酚 分液漏斗、烧杯 氢氧化钠溶液
B 检验葡萄糖中的醛基 试管、胶头滴管、酒精灯 葡萄糖溶液、银氨溶液
从碘的四氯化碳溶液中
C 胶头滴管、分液漏斗、烧杯 氢氧化钠溶液、稀硫酸
提取碘单质
试管、玻璃棒、胶头滴管、 脱脂棉、蒸馏水、稀硫酸、
D 检验纤维素的水解产物
酒精灯 新制氢氧化铜悬浊液
12．有机物 XY 的异构化反应如图所示。
已知：羟基直接连在双键上不稳定会异构化成羰基或醛基。下列说法正确的是
A．依据红外光谱可确定 X、Y 存在不同的官能团
B． X 中的所有碳原子一定共平面
C．含醛基且有手性碳原子的 Y 的同分异构体有 5 种（不考虑立体异构）
D．类比上述反应，一定条件下 异构化的产物能发生银镜反应
13．己二腈 [NC(CH2)4CN]是合成尼龙66 的原料。利用丙烯腈(CH2CHCN)电解制备己二腈
的原理如图甲所示；己二腈、丙腈(C2H5CN)的生成速率与季铵盐浓度的关系如图乙所示：
图甲 图乙
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下列说法错误的是
A．季铵盐作电解质，并有利于丙烯腈的溶解
B．电解过程中稀硫酸的浓度逐渐减小
C．生成己二腈的电极反应式为 2CH2CHCN2e 2H NC(CH2)4CN
D．季铵盐的浓度为 1.5102 molL1 时，电解 1 h 时 4.2103 mol H通过质子交换膜
14．氨氮是水体的污染物之一，工业上可用次氯酸盐作处理剂，有关反应可表示为：
2NH33ClO N23Cl 3H2O
NH34ClO OH NO3 4Cl 2H2O
实验室将 1 L 0.006 molL1 的氨水分别和不同量的
NaClO 混合，测得溶液中氨去除率、总氮（氨氮
和硝氮的总和）残余率与 NaClO 投入量 n(NaClO)
的关系如图所示。下列说法错误的是
3
A．n1 的数值为 9.7510
B．nn1 时，c(Cl )4c(NO3 )
C．nn1 时，c(Na )c(H )c(Cl )c(OH )
D．nn1 时，n 越大，生成 N2 的物质的量越少
15．常温下，向 10 mL 一定浓度的硝酸银溶液中，逐滴加入 0.1 molL1 的氨水，反应过程中
+
1gc(Ag )或1gc[Ag(NH3) 2 ]与加入氨水体积的关系如图。下列说法错误的是
A．原硝酸银溶液的浓度是 0.1 molL1
8
B．反应生成氢氧化银的 Ksp(AgOH)的数量级为 10
C．溶液 b 点 NH 4 的浓度小于溶液 c 点 NH 4 的浓度
+
D．溶液 m 点 c(NO3 )c(Ag )c[Ag(NH3) 2 ]c(NH 4 )
三、非选择题：本题共 5 小题，共 60 分。
16．（ 12 分）钒及其化合物在化工、冶金等领域有着广泛的应用。回答下列问题：
（1）基态 V2的价层电子排布式为 ，基态 V3结构中含有电子的能级有 个。
（2）钒氧化物是化学工业中最佳催化剂之一，工业上采用加热分解 NH4VO3 得到催化剂
V2O5。VO3 中 V 原子杂化方式为 ，NH4VO3 中不存在的化学键类型有 （填标号）。
A．配位键 B．离子键 C．金属键 D．氢键 E．键
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3
（3）酸性条件下，VO4 可聚合得到多种复杂阴离子。一种阴离子（如图甲所示）由 4 个
VO4 四面体（位于体心的 V 为5 价），通过共用顶点氧原子构成八元环，其化学式为 ；
另外一种阴离子（如图乙所示）由 8 个 VO4 四面体
（位于体心的 V 为5 价）通过共用顶点氧原子构
成十六元环，且环的上下各连接一个 VO5 四方锥
（位于体心的 V 为4 价），其化学式为 。
（4）钒铝合金广泛用于航天航空领域。一种钒铝合金晶体结构与 NaCl 类似，其晶胞参
数为 a pm，该合金中与 V 原子距离最近且相等的 V 有 个，V 原子与其次临近 V 的距离 d
3
pm，该合金的密度 gcm （NA 为阿伏加德罗常数的值，列出计算表达式）。
17．（ 12 分）一种利用硫铁矿（主要成分是 FeS2，含少量 Al2O3、SiO2 和 Fe3O4）制备 LiFePO4
的工艺流程如下：
3 8 13
已知：Ka1(H3PO4)7.610 ，Ka2(H3PO4)6.310 ，Ka3(H3PO4)4.210 ；
5 1
25时相关物质的 Ksp 见下表，当溶液中某离子浓度 c1.010 molL 时，可
认为该离子沉淀完全。
物质 Fe(OH)2 Fe(OH)3 Al(OH)3 FePO4
17 39 33 22
Ksp 110 110 110 1.410
回答下列问题：
（1）从“焙烧”到“氧化”要经历“酸浸还原过滤除铝”4 道工序。
若“酸浸”工序用硫酸，“还原”工序加入 FeS。“还原”工序的离子方程式为 ，滤渣的成
分是 （填化学式，下同）；“除铝”工序可加入的难溶物质是 ，除净铝离子需要调节的
最小 pH 为 （保留一位小数）。
（2）“氧化”步骤中，加入的试剂 R 最好为 （填标号）。
A．HNO3 B．H2O2 C．Ca(ClO)2 D．KMnO4
能判断是否氧化彻底的试剂为 （填化学式）。
（3）“沉铁”步骤反应的平衡常数 K Lmol1。
（4）“高温煅烧”时主要反应的化学方程式为 。
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18．（12 分）醋酸钴与双水杨醛缩乙二胺形成的配合物[Co()Salen]具有可逆载氧能力，能模
拟金属蛋白的载氧作用，在催化氧化反应中应用广泛，合成反应如下。回答下列问题：
（1）合成装置如图所示。先通入一段时间的氮
气，再向含有双水杨醛缩乙二胺的乙醇溶液中缓慢滴
加醋酸钴的乙醇溶液，加热回流。
A 处应安装的仪器是 （填名称，下同），B 处
应安装的仪器是 ；装置 C 的作用是 ，通氮气
的目的是 。
（2）回流 1 h，沉淀转化为暗红色晶体。回流结束后进行如下操作：
停止通氮气 停止加热 关闭冷凝水
正确的操作顺序为 （填标号）。充分冷却后将溶液过滤，洗涤并干燥，得到配合物
[Co()Salen]。
（3）测定[Co()Salen]的载氧能力。将 m g 的[Co()Salen]（相对分子质量为 M）加入圆
底烧瓶中，在恒压漏斗中加入 DMF（配合物在 DMF 中可吸氧），如图搭建装置。
检查仪器气密性的操作为：先关闭 ，然后调节水平仪的水位至与量气管水位产生一定
液面差。装置不漏气的现象是 。
调整水平仪高度，待 （填现象）时，记录量气管水位的体积刻度为 V1。将 DMF 加入
圆底烧瓶，待吸氧反应结束并规范操作后，记录量气管水位的体积刻度为 V2。已知大气压为
p，氧气的压强为 p(O2)，温度为 t 。配合物载氧量[n（吸收的 O2）n（[Co()Salen]）]的
计算式为 。
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19．（12 分）草酸二甲酯(CH3OOCCOOCH3)的热催化加氢是生产乙二醇(HOCH2CH2OH)、乙醇
酸甲酯(CH3OOCCH2OH)的重要工艺，主要反应如下：
．CH3OOCCOOCH3(g)2H2(g) CH3OOCCH2OH(g)CH3OH(g)
1
H121.8 kJmolL
．CH3OOCCH2OH(g)2H2(g) HOCH2CH2OH(g)CH3OH(g)
1
H217.1 kJmolL
1
．HOCH2CH2OH(g)H2(g) CH3CH2OH(g)H2O (g) H386.7 kJmolL
回答下列问题：
（1）草酸二甲酯热催化加氢生成乙二醇反应的 H kJmolL1。
（2）计算表明，反应在研究的温度范围内平衡常数大于 109，可以认为反应几乎不
可逆，为了限制反应对乙二醇产率的影响，可采取的最佳措施是 （填标号）。
A．升高反应体系的温度 B．适当增大反应投料中氢气的比例
C．增大反应体系的压强 D．选择合适的催化剂进行反应
（3）在选定催化剂后研究投料比和压强对反应平衡的影响。测得在 473.6 K、1.5 MPa 的
等温等压条件下，原料草酸二甲酯的转化率( 草酸二甲酯)及产物的选择性(S)随投料比的变化关系
生成某产物的草酸二甲酯的物质的量
如图甲所示（S ）。
参与反应的草酸二甲酯的总物质的量
图甲 图乙
当投料比大于 80 时，乙醇酸甲酯的选择性降低，原因是 ；当投料比为 60 时，若草酸
二甲酯的转化率为 90 %，且该条件下不发生反应，则最终收集的流出气中甲醇蒸气的分压
为 MPa（保留小数点后两位）。
（4）在等压 3 MPa、投料比为 50 的条件下， 草酸二甲酯及各产物的选择性(S)随温度变化关
系如图乙所示。当反应温度高于 478K 时，乙二醇的选择性降低，原因是 ；根据图乙数
据，画出乙醇酸甲酯的产率随温度的变化图像（标出产率最高时的数据）。
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20．（ 12 分）合成造影剂碘海醇（K）的一种合成路线如下：
回答下列问题：
（1）AB 的过程涉及两步反应，其中第一步反应类型为 ，第二步反应所需的试剂
及条件是 ；符合下列条件的 B 的同分异构体有 种。
能发生银镜反应和水解反应；
苯环上连有硝基，无过氧键（—O—O—）；
含有三种化学环境的氢原子，且苯环上有 2 种不同化学环境的氢原子。
（2）BC 化学方程式为 ；化合物 D 的结构简式是 ；E 中官能团有 种，符
合化合物 J 的结构简式有 种。
（3）综合上述信息，写出由乙酸乙酯和 为原料制备 的合成
路线。
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机密启用前
山东省实验中学 2024 届高三 5 月针对性考试
化学试题参考答案与评分标准
一、选择题：本题共 10 小题，每小题 2 分，共 20 分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．A 2．C 3．C 4．D 5．B
6．B 7．B 8．D 9．C 10．C
二、选择题：本题共 5 小题，每小题 4 分，共 20 分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，
全部选对得 4 分，选对但不全的得 2 分，有选错的得 0 分。
11．A 12．AD 13．BD 14．C 15．CD
三、非选择题：本题共 5 小题，共 60 分。
16．（ 12 分）
（1）3d3（1 分） 6（1 分）
（2）sp2（1 分） C（2 分）
4 4
（3）V4O12 （1 分） V10O26 （2 分）
4(2751)
（4）12（1 分） a（2 分） 3 30（1 分）
NAa 10
17．（ 12 分）
3 2
（1）2Fe FeS3Fe S（1 分） SiO2、S（2 分）
FeO（1 分） 4.7（2 分）
（2）B（1 分） KMnO4 或 K3Fe(CN)6（1 分）
（3）3.0109（2 分）
高温
（4）Li2CO3H2C2O42FePO4 2LiFePO43CO2H2O（2 分）
18．（ 12 分）
（1）球形冷凝管（1 分） 恒压（滴液）漏斗（1 分）
液封（1 分） 排尽装置中的氧气（2 分）
（2）（2 分）
（3）活塞 1 和活塞 2（1 分） 液面差恒定（1 分）
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（4）量气管水位与水平仪水位齐平（1 分） （2 分）
19．（ 12 分，每空 2 分）
（1）38.9
（2）D
（3）增大投料比，反应平衡正向移动，乙醇酸甲酯的选择性降低 0.03
（4）温度升高，副反应发生，乙醇选择性提高，导致乙二醇选择性降低
（5） （最高点数值 1 分，趋势 1 分）
20．（ 12 分）
（1）氧化反应（1 分） 浓硝酸，浓硫酸，加热（1 分） 3（2 分）
浓硫酸
2 2CH OH 2H O 2
（ ） 3 2 （ 分）
（1 分） 3（1 分） 2（1 分）
（3）
（3 分）
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