化学试卷参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
答案 C C D B A C D B D D C D A B D
1.C
【详解】A． 表示氧化性物质，A 错误； B． 是非处方药标志，B 错误； C． 表示
热烫，需要加热或有温度较高的仪器，取用时需要取相应工具,C 正确；D． 是排风标志，对有毒
气体，需要开启排风设备，表示对环境存在危害的图示是 。D 错误；
答案为 C。
2.C
【详解】选项 C 是还原得到铝，错误，此方法是 1825 年丹麦奥斯特得到铝的方法，此题采用排除法。其
他选项都是选择性必修 1 中 P109 资料卡片“电解与元素的发现”和“电有机合成”的内容。
3.D
【详解】A．聚丙烯是有丙烯通过加聚反应生成的，聚丙烯的结构简式为： ，是加聚反应。A
错误；
5-31 3
B．NH3 的价层电子对数为3+ = 3 + 1 = 4，故为 sp 杂化，VSEPR 模型： ，题中是空间构
2
型，VSEPR 模型是四面体结构，B 错误；
4
C.臭氧分子是离域 3 ，中心氧原子显正电性，两边氧原子显负电性，共用电子对有偏移，是由极性键形成
有极性分子，C 错误；
D．CaC2 存在离子键，电子式需要标出正负电荷且阴、阳离子个数比为 11，碳碳形成非极性键，电子式
正确，D 正确。
故选 D。
4.B
+ +
【详解】A．用硝酸银与足量氨水制备银氨溶液：Ag +2NH3H2O=[Ag(NH3)2] +2H2O， A 错误；
2- 2+ 2+
B．沉淀剂 Na2S 中的 S 与 Hg 产生沉淀以除去 Hg ，B 正确；
-
C．该离子方程式得失电子不平，配平系数 H2O2 与 MnO4 比为 5:2，C 错误；
2+ 3+ -
D．检验 Fe 的试剂为 K3[Fe(CN)6] （Fe 与 CN 不共存），生成的沉淀是 KFe[Fe(CN)6]，D 错误
故选 B。
5.A
【详解】A．该有机物中不含有酚羟基官能团，所以不能与 FeCl3 显色，A 错误；
B．该有机物的结构中碳碳双键和羧基中碳原子杂化是 sp2 杂化，还有碳碳、碳氢、碳氧单键，有两个碳原
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子是 sp3 杂化，B 正确；
C．1mol 中含 2mol 羧基可与 NaOH 反应和 1mol（醇）羟基不能与 NaOH 反应，最多消耗的 NaOH 为 2mol，
C 正确；
D．该有机物结构中含共轭二烯烃的结构，双键之间的单键不能旋转，所以一定共平面的碳原子有 7 个，
D 正确；
故选 A。
6.C
【详解】根据亚硫酸钠加入含淀粉的碘水中，溶液褪色，说明碘水把亚硫酸钠氧化了，说明 I2 的氧化性强
2- 2- -
于 SO4 ，即 SO3 的还原性强于 I 。但向无色溶液中加入少量溴水溶液不变色，不能说明溴的氧化性不如
2-
碘单质强，因为被少量的溴氧化的是 SO3 ，不能判断是否有 I-。溶液是无色溶液，说明一定不含紫色的
3- 2- - 2-
[Fe(C6H5O)6] 。所以判断无色溶液中一定含有 SO3 ，可能含有 I ；因此溶液中一定含有 SO3 ，可能含有
I-，根据电荷守恒，Na+一定存在，故选 C。
7.D
【详解】A．手性碳为所连 4 个不同的原子或基团的碳原子，c 中只有一个手性碳原子，A 正确；
B．a、b、c 三种物质中，一分子 b 含两个亲水基团羟基，则其在水中的溶解度最大，B 正确；
C．根据基态铱(Ir)的价电子排布式为 5d76s2 可知，其价电子总数为 9，则 Ir 属于第族元素，C 正确；
D．b 与 Na 反应后所得物质为钠盐，属于离子晶体，而 b 为分子晶体，其晶体类型不同，离子晶体熔沸点
比分子晶体熔沸点高，D 错误；
故选 D。
8.B
【详解】A．Fe 为 26 号元素，其原子核外共有 26 个电子，Fe 原子失去 4s 轨道上的 2 个电子得到 Fe2+，
则 Fe2+的核外电子排布式为 1s22s22p63s23p63d6，其最高能层电子排布为 3s23p63d6，1molFe2+最高能层含有
电子数目为 14NA，A 正确；
4- -
B．配合物 K4[Fe(CN)6]固体中阴离子是[Fe(CN)6] ，不存在 CN ，B 错误；
C．(CN)2 分子的结构式为 NC—CN， 一个碳碳 键，CN 中含有 1 个 键和 2 个 键，因此(CN)2 分
子中三个 键和四个 键，共 7mol，C 正确；
D．Fe3C 的晶胞结构中碳原子的配位数为 6，配位数之比等于相应原子数目成反比，则 Fe 原子配位数为
1
6 = 2，D 正确；
3
故选 B。
9.D
【详解】A．H2 还原 NO 生成 N2 过程中，活化能最大的是，速率最慢的步骤为不是，A 错误；
B．NO 被还原为 N2 的最大活化能明显大于还原生成 NH3，故在该催化剂作用下，NO 被还原为 NH3 更容
易，B 错误；
C．生成 NH3 的基元反应中，NH2O+HNH2OH 这一步活化能最大，相同条件下反应速率最慢，是决定 NO
生成 NH3 速率的基元反应，C 错误；
D．图示可知，生成氨气的过程为：NOHNONH2ONH2OHNH2NH3，每步反应中 N 元素化合价
均是降低，被还原，D 正确；
故选 D。
10.D
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【 分 析 】 由 总 反 应 CH4+2O2=CO2+2H2O 和 图 示 可 知 氧 气 端 b 极为原电池正极发生还原反应 ：
- + - +
O2+4e +4H =2H2O，甲烷端 a 极为原电池负极发生氧化反应：CH4-8e +4H2O=CO2+8H 以此分析。
【详解】A．由上述分析可知 a 极为负极，发生氧反应，A 正确；
+
B. 由上述分析可知 b 极上的电极反应为 O2+4e +4H =2H2O，B 正确；
- +
C. a 极发生反应 CH4-8e +4H2O=CO2+8H ,产生氢离子，则氢离子由 a 极过固体酸膜传递到 b 极，C 正确；
D.原电池中正极电势高于负极，则 a 极上的电势比 b 极上的低，D 错误。
故答案选：D。
11.C
【详解】A．NaOH 溶液滴定盐酸，选用碱式滴定管，此处选用聚四氟乙烯活塞酸碱通用的，可以。错在应
该用左手操作，此处用右手错误，A 错误；
B．吸收氨气且防倒吸，选用此装置应该把 CCl4 换为苯，B 错误；
C．通过推拉铜丝，控制反应的发生与停止， C 正确；
D．天平的精确读数为一位小数，不能读取 0.01g， D 错误
故选 C
12.D
+ - -
【详解】A.利用反应：NH3+H2ONH3H2ONH4 +OH ,CaO 遇水放热，且生成 OH ，使平衡左移，制得
NH3，A 正确；
B．饮用汽水，体内温度升高，降低 CO2 的溶解，使溶解平衡发生移动，B 正确；
C.利用氯气与水反应生成 H+、Cl-，增加 Cl-平衡左移，降低氯气的溶解，C 正确；
D.Fe3+与 Fe 发生氧化还原反应，与平衡无关，D 错误。
故选 D
13.A
【详解】A.加入浓硫酸，浓硫酸遇水放热，温度对平衡有影响；稀释后提供 H+，对该平衡也有影响，A
错误。
B.缩小体积，浓度变大，颜色变深，同时增大压强，平衡移动在体积缩小的基础上平衡移动，颜色变
化，B 正确；
2+ - 2+ - -
C.存在 Cu(OH)4 +4Cl CuCl4 +4OH ，加入氯化钠固体，增大了 c(Cl )，平衡向右移动，溶液颜色由蓝
变黄，C 正确；
D. KMnO4 都是少量的，浓度大的 H2C2O4，先褪色，D 正确。
故选 A
14.B
【分析】短周期元素 X、Y、Z、Q、W 的原子半径依次增大，X 和 W 同主族但不相邻，W 原子在短周期
元素中半径最大，则 X 为 H 元素、W 为 Na 元素；由化合物的阴离子结构可知，Y、Z、Q 形成的共价键
数目分别为 2、3、4，Y 和 Q 同周期，且二者原子最外层电子数之和是 Z 原子 L 层电子数的二倍，则 Y 为
O 元素、Z 为 N 元素、Q 为 C 元素。
【详解】A．氢、氧、氮、碳可以形成含有离子键和共价键的 NH4NO3，A 错误；
B．第一电离能，Z(N）>(Y)O>(Q)C>(W)Na ，B 正确；
C．T 的最外层只有一个电子，可能是 K，也可能是 Cr 或铜，次外层的所有轨道电子都成对，则应是铜，
价层电子排布式为 3d104s1，C 错误；
D．Y(O)和 Q(C)的氢化物的熔沸点，没说最简单的氢化物，碳的氢化物是烃，有固态烃，熔沸点要高于水
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或过氧化氢，D 错误；
故选 B。
15.D
【分析】分析图可知，曲线 II 上有横坐标与纵坐标相同的点，10 与 6，曲线 I 没有，所以曲线 II 为
-6 -6 -12 -4 -5 2 -14
AgCl，其中 Ksp(AgCl)=10 10 =10 ; Ksp(Ag2CrO4)=10 (10 ) =10
+
【详解】A．由分析可知，在 X 点（Ag2CrO4 平衡中）加入 K2CrO4 固体，c(Ag ) 应减少，但加溶液，离
子浓度可能都减小，不能到达 Z 点，A 错误；
B．曲线是 AgCl 的沉淀溶解平衡曲线，曲线 I 是 Ag2CrO4 的沉淀溶解平衡曲线，B 错误；
C．由分析可知，曲线是 AgCl 的沉淀溶解平衡曲线，Y 点的 c(Ag+)和 c(Cl-)都大于平衡线上的浓度，则
Y 点对应的 AgCl 溶液为过饱和溶液，不能继续溶解 AgCl，C 错误；
+ -6 + -3.7 +
D．AgCl 饱和溶液中 c(Ag )等于 10 ，Ag2CrO4 饱和溶液中 c(Ag )约为 10 ，后者的的 c(Ag )大，D 正
确；
故选 D。
16.（每空 2 分，共 14 分）
(1)增大接触面积，加快“酸浸”速率和提高浸出率
(2) Cu、SiO2 和 PbSO4（答对 2 种给 1 分，全对给 2 分，错一个不给分）
2+
PbSO4 的 Ksp 不足够小或硫酸的浓度不够大，使溶液中仍有微量 Pb 存在
(3) 3.2pH<5.2 或[3.2~5.2) （若写“3.2 Cd(OH)2 进入滤渣 II 而损失 (4) Cd+Pb2+= Pb+Cd2+ (5) 从表中可知 Zn2+氧化性弱于 Cd2+，不被还原 【详解】（ 1）将镉废渣先“浆化”再“酸浸”的目的是增大接触面积，加快“酸浸”速率,故答案为:增大接触面 积，加快“酸浸”速率和提高浸出率； （2）“压滤”所得滤渣 I 含有没有完全浸取的金属 Cu、SiO2 、PbSO4；“酸浸”后滤液中还含有微量的 2+ 2+ Pb ，其微量存在的主要原因是 PbSO4 的 Ksp 不足够小或硫酸的浓度不够大，使溶液中仍有微量 Pb 存 2+ 在；故答案为: Cu、SiO2、PbSO4； PbSO4 的 Ksp 不足够小或硫酸的浓度不够大，使溶液中仍有微量 Pb 存在； （3）根据表格数据可得，加入石灰乳调节 pH，Fe3+刚好沉淀，pH 为（可等于）3.2，此时 Cu2+不除去， 在后面加锌而除去，同时不影响其它离子。pH 范围为 3.2pH<5.2，因 CaSO4 微溶，“除铁”时，所得滤渣 II 的成分除 Fe(OH)3 外还有 CaSO4;若石灰乳过量，滤渣 II 中常含有 Cd(OH)2 和 Cu(OH)2，故答案为： 3.2pH<5.2 或[3.2~5.2)；Cd(OH)2 进入滤渣 II 而损失； （4）根据题意判断海绵镉中有 Zn、Cd 和微量 Cu、Pb。“酸溶”所得的溶液中含有微量的 Cu2+和 Pb2+，在 “置换净化”时加入更活泼的新制海绵镉，可以将 Cu2+和 Pb2+转化为单质而除去，故答案为：Cd+Pb2+= Pb+Cd2+； （5）根据金属活动性顺序和题表中电对的电极电位，可推断表中元素的活动性顺序为 Ca>Zn>Fe>Cd>Pb>H>Cu，由此可以判断电对的电极电位数值越大，电对中氧化态的氧化能力越强。根据 电极电位可知氧化性：Cd2+ >Zn2+,故采用低电流密度条件“电积”时，阴极主要发生的电极反应为 Cd2++ 2e- = Cd,故答案为: 从表中可知 Zn2+氧化性弱于 Cd2+，不被还原。 17.（14 分）（除标注外每空 2 分） (1) （1 分） 化学试卷 第 4 页，共 8 页 (2)浓硫酸（1 分） K1 （1 分） K2 （1 分） 排除装置中的 O2（或空气），避免与灼热的铜反应（只要 答排除氧气或空气都给分，2 分） (3) 红色铜丝变黑色（2 分） 不能（1 分） 2H2O+2Na2O24NaOH+O2（2 分） (4) BaCl2[或 Ba(OH)2 ] （1 分） 白色沉淀（2 分） 【分析】稀硫酸与碳酸钠反应生成二氧化碳，试剂瓶中 X 为浓硫酸，若关闭 K2 打开 K1 二氧化碳通过浓 硫酸被干燥，观察铜丝是否有变化来观察是否有氧气生成，从而确定干燥的二氧化碳是否能与过氧化钠 反应，关闭 K1 打开 K2，二氧化碳未被干燥，观察铜丝是否有变化来观察是否有氧气生成，从而确定潮湿 的二氧化碳是否能与过氧化钠反应。但 H2O 也能与 Na2O2 产生 O2，不能通过产生 O2 来判断是否是 CO2 参与反应，需要通过产物中是否有碳酸盐来判断 CO2 与 Na2O2 反应。 【详解】（1）过氧化钠是既有 Na+与过氧根的离子键又有氧与氧的非极性键，电子式为 （2）验证无水的 CO2 的反应，用浓硫酸除水，让气体经过浓硫酸，所以打开 K1 关闭 K2，加热铜丝，根 据分析可知，X 为浓硫酸，通过铜丝是否变黑，说明产生 O2,需排除空气中的氧气，所以需要先通一段 CO2。 （3）若打开 K2 关闭 K1，铜丝由红色变为黑色，说明有氧气生成，即可证明潮湿的二氧化碳与过氧化钠 反应生成了氧气。潮湿的二氧化碳中含有水蒸气，水蒸气也能与过氧化钠反应生成氧气，化学方程式为 2H2O+2Na2O24NaOH+O2。 （4）由于水也能与 Na2O2 反应产生生氧气，不能通过红热的铜丝变黑说明是 CO2 与 Na2O2 反应产生的 O2， 应通过干燥管里的是否含碳酸盐或碳酸氢盐来判断，由于有水，肯定含有 NaOH，不存在碳酸氢钠，所以 加入钡离子就行，现象为白色沉淀。 18.（13 分）除标注外每空 2 分 -1 （1）NO(g)+O3(g)NO2(g)+O2(g) H = -200.9kJmol n(O3) 随 值增大，相当于 NO 浓度不变，加大 O3 的浓度，有利于平衡 NO(g)+O3(g)NO2(g)+O2(g)正向 n(NO) 移动 （2）小于 AD （3）425左右（1 分 ） 此时反应物 CO 和 NO 浓度较低，副产物 N2O 浓度很低，CO2 和 N2 浓度较高。(或 425左右时，以主 反应生成 CO2 和 N2 为主，抑制了副反应 N2O 的生成) BD（2 分） 【分析】(1)根据盖斯定律分析作答；结合浓度对平衡的影响因素分析； (2)计算温度分别为 T1、T2 时的化学平衡常数，然后利用温度与平衡常数的关系判断温度大小； 根据化学平衡常数与速率常数的关系判断；活化能大的反应速率慢，活化能低的反应，反应快；整个 反应由进行慢的化学反应决定整个化学反应速率；物质转化程度与转化速率无关； -1 【详解】(1)已知：2NO2(g)2NO(g)+O2(g) H1=+115.2kJmol -1 2O3(g) 3O2(g) H2=-286.6kJmol 利用盖斯定律可知，式-式后再除以 2 即得 NO(g)+O3(g)NO2(g)+O2(g) ，则对应的热效应 286.6kJmol-1(+115.2kJmol-1) H= 2 1= = -200.9kJmol-1， 2 2 -1 故答案为：NO(g)+O3(g)NO2(g)+O2(g) H = -200.9kJmol ； 化学试卷 第 5 页，共 8 页 n(O3) 根据平衡移动原理，增大 的比值，O3 浓度增加，有利于平衡 NO(g)+O3(g)NO2(g)+O2(g)正向移 n(NO) n(O3) 动，使 NO 的氧化率增大，故答案为： 值增大，有利于平衡 NO(g)+O3(g)NO2(g)+O2(g)正向移动； n(NO) (2)温度为 T1 时： 2NO(g)+O2(g) 2NO2(g) 始(mol/L) 0.6 0.3 0 变(mol/L) 0.2 0.1 0.2 末(mol/L) 0.4 0.2 0.2 0.22 则温度为 T1 时，平衡常数 K1= =1.25，由于平衡时正=逆，不难推出平衡常数等于速率常数之比， 0.420.2 k正 正 即: K1= =1.25；温度为 T2 时，该反应存在 K2= =1，显然 K2 k逆 逆 高，对应的平衡常数越小，所以 T1 A. 由分析可知，当第一步反应达平衡状态时，v1 正= v1 逆，由于速率常数之比实际上就是平衡常数， 平衡常数越大，反应正向进行的程度越大，A 正确； B. 反应速率快慢与转化率之间无因果关系，B 错误； C. 相同温度下，第一步反应快速达到平衡，第二步是慢反应，所以第二步活化能比第一步高，C 错误； D. 整个反应的化学反应速率由第二步慢反应决定，D 正确； 故合理选项是 AD； (3) 图 2、图 3 的横坐标的每个小格是 25，选择 NO、CO、N2O 尽可能地转化为无污染的 N2 和 CO2 较高，节约热源。因此选择 425左右（1 分 ） 此时反应物 CO 和 NO 浓度较低，副产物 N2O 浓度很低，CO2 和 N2 浓度较高。(或 425左右时，以主 反应生成 CO2 和 N2 为主，抑制了副反应 N2O 的生成) A．此处可以通过表格给出，也可以通过坐标给出并列方程。平衡脱氮率 mn10-4T2 表达式中，根 据 B（600，60）， C（800，53），建立方程 0.6=m-n10-46002，0.53=m-n10-48002，解之 m=0.69， n=2.510-3，A 正确； B．CD 段从图中可以看到，温度没变时，脱氮率还在下降，故不处于平衡状态，B 错误； C．D 点平衡脱氮率为 44%，根据 A 项知平衡脱氮率=0.69-2.510-310-410002=0.44 ，即 44%，C 正确； D．BA 段因温度下降，反应速率减慢，故平衡脱氮率下降，D 错误； 故选 BD。 19.（14 分）（除标注外每空 2 分） （1）3甲基1 丁炔 （2）羧基、酮羰基（或羰基） （2） 化学试卷 第 6 页，共 8 页 （3） +(n1)H2O （4） 7 （5）HOOCCH2CH2CHO （6） 加成反应 （或还原反应）（1 分） 浓硫酸加热（1 分,不写加热不给分） 【分析】（1）A 为二烯烃，与炔烃发生 p85 资料卡片反应可以确定 B 是环状二烯的结构，再根据教材 P85 烯烃的酸性高锰酸钾判断 C 和 D 可能的结构。 （2）由 PHB 的结构简式逆推可知 E，再根据反应条件，逆推出 C，再根据烯烃的氧化（教材 p85），可 以推出 B 的结构简式。 (3) 由 PHB 的结构简式逆推可知 E，通过分析 PHB 的结构，可知该高分子的生成是通过缩聚反应而实现 的，据此写出反应方程式。 （4）有机物 C 的结构简式为 CH3COCH2COOH，与它互为同分异构体，且满足能发生水解反应和银镜 反应，1 个分子中含有 2 个碳氧双键。 （5）另一种同分异构体 Y 能与碳酸钠溶液反应放出气体，结构中含有羧基；能发生银镜反应，结构中含 有醛基；核磁共振氢谱共有四组峰且峰面积之比为 1122，据以上条件写出该有机物的结构简式。 一定含有 HCOO-结构； （6） 与 H2 先发生加成反应，再发生消去反应，然后与 CH3OH 发生酯化反 应，最后发生加聚反应可得目标产物。据以上分析写出具体的流程图。 【详解】(1) 的命名主链为四个碳，从左往右编号，属于炔烃，根据系统命名法则可知 其名称为：3甲基1丁炔；根据有机物 D 的结构简式可知，其含有的官能团为：羧基、酮羰基（或羰 基）；正确答案：3甲基1丁炔；羧基、酮羰基（或羰基）。 (2) 由 PHB 的结构简式逆推可知 E 为 ，再根据与氢气发生反应的条件，推知 C 为 。根据已知，可得 B 的结构简式为 ；正确答案： 。 (3) 在一定条件下发生缩聚反应生成 PHB，反应方程式如下： +(n1)H2O ；正确答案： +(n1)H2O。 (4) 有机物 C 的结构简式为 CH3COCH2COOH，与它互为同分异构体，且满足能发生水解反应和银镜反 应；1 个分子中含有 2 个碳氧双键，含有-CO-；因此符合条件的 X 有 7 种：HCOOCH2COCH3、 化学试卷 第 7 页，共 8 页 HCOOCOCH2CH3、HCOOCH2CH2CHO、 、CH3CH2OOCCHO、CH3OOCCH2CHO、 CH3COOCH2CHO；答案为 7 种。 (5)另一种同分异构体 Y 能与碳酸钠溶液反应放出气体，结构中含有羧基；能发生银镜反应，结构中含有 醛基；核磁共振氢谱共有四组峰且峰面积之比为 1122，符合条件下 Y 的结构简式为 HOOCCH2CH2CHO；答案为：HOOCCH2CH2CHO。 (6)根据流程图 与 H2 先发生加成反应（也属于还原反应），再发生醇的消 去反应，条件是浓硫酸、加热，然后与 CH3OH 发生酯化反应，最后发生加聚反应可得目标产物；具体 流程如下： ；正确答案： 加成反应 （还原反应） 浓硫酸、加热 化学试卷 第 8 页，共 8 页