化学试题
（考试时间：75 分钟 满分：100 分）
1．答题前，考生务必在试题卷、答题卡规定的地方填写自己的准考证号、姓名。考生要认真核对答题卡上
粘贴的条形码的“准考证号、姓名”与考生本人准考证号、姓名是否一致。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦
干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷无效。
3．考试结束后，考生必须将试题卷和答题卡一并交回。
第卷 选择题（共 40分）
一、选择题（本题包括 10 小题，每小题4 分，共 40 分。每小题只有一个选项符合题意。）
1．松花蛋（皮蛋）是一种用禽蛋加工制成的食品。制作松花蛋的原料泥需要 NaOH 、食品级金属盐（较常
用的是 CuSO4 ）等。下列说法错误的是（ ）
A．蛋黄成分中的油脂是天然高分子
B．蛋清遇 CuSO4 会聚沉，这个过程发生了蛋白质的变性
C．蛋壳膜可用于提纯、精制胶体
D．制作过程中生成的 CuS 可以堵住蛋壳的气孔来调节 NaOH 渗透量
2．一种用于合成达菲（治疗流感药物）的化合物结构简式如图所示。下列有关该化合物的说法错误的是
（ ）
A．分子式为 CHON14 24 4 2 B．1mol 该化合物最多可以与 2molNaOH 发生反应
C．既能发生加成反应又能发生取代反应D．一个分子中含有4 个手性碳原子
3．乙醛与新制 Cu(OH)2 悬浊液发生反应：
2- --
2Cu(OH) 4 + CHCHO 3 CHCOO 3 + CuO 2 + 3OH + 3HO 2
设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
2-
A．1mol Cu(OH)4 中含s 键数目为 4NA
B．标准状况下，消耗 22.4LCH3 CHO 时，转移电子的数目为 2NA
-1 -
C． 0.1mol L CH3 COONa 溶液中含有的 CH3 COO 数目小于 0.1NA
D．1.44gCu2 O 含有的质子数为 0.66NA
4．某种用于锂电池的聚合物结构如图所示，W、X、Y、Z、M、R 为原子序数依次增大的短周期主族元素，
Y 元素原子成对电子数比未成对电子数多1。下列说法正确的是（ ）
A．第一电离能： ZYX>>B．键角： YW3>YM 3
C．简单氢化物沸点： YZ>D．简单离子半径： RMY>>
5．下列各组离子能大量共存，且加入相应试剂后发生反应的离子方程式正确的是（ ）
选项 离子组 加入试剂 加入试剂后发生的离子反应
+ 2- - 2--
A K 、S 、 Cl HO2 2 溶液 S+ 2H2 O 2 = S + 2OH + O 2
3+ 、 HCO - 、
Fe 3 Na Al(OH)
4 - --2
B Al(OH)4 + HCO 3 = Al(OH) 3 + CO 3 + HO 2
2-
SO4 溶液
2+ -
Ba 、 NO3 、
2+ - +
C 通入少量SO2 3Ba+ 2NO3 + 3SO 2 + 2H 2 O = 3BaSO 4 + 2NO + 4H
Cl-
+ +
Na 、 NH4 、
2---
D 通入过量 Cl2 CO3+ Cl 2 = CO 2 + ClO + Cl
2-
CO3
6．“消洗灵”Na10 P 3 O 13 Cl 5H 2 O 是一种高效低毒的消毒洗涤剂。实验室中制备的反应方程式为：
NaClO+ Na3 PO 4 + 2Na 2 HPO 4 + 2NaOH + 3H 2 O = Na 10 P 3 O 13 Cl 5H 2 O ，装置如图所示，下列说法正确
的是（ ）
A．滴加液体时，仪器a、b 的上口玻璃塞必须打开
B．B 中试剂为浓硫酸
C．多孔球泡的作用是防倒吸
D．实验时应先打开 K1，一段时间后再打开 K2
7．氧还原反应（ORR）是可充电金属空气电池的关键反应之一。酸性条件下，在催化剂 M （过渡金属）
存在时的 ORR 过程如图所示，下列说法错误的是（ ）
A．ORR 过程M 元素在化合物中的化合价保持不变
B．ORR 过程伴随极性键的断裂和生成
+ -
C．途径的总反应式为： O2+ 4H + 4e = 2H 2 O
D．途径与途径转移的电子数比为1：2
8．利用电催化将温室气体转化为高附加值化学品是实现“碳中和”的重要途径。一种集成式电化学耦合系
统如图所示，总反应为 CO2+ CH 4 HCOOCH 3 。下列说法正确的是（ ）
A． a 接直流电源负极B．产物中可能有 CH3 OH
+ - -
C． M 为阳离子交换膜D．右室的电极反应式为： H+ CO2 + 2e = HCOO
9．从废旧镍钴锰三元锂电池正极材料主要含 Li 、 Ni 、 Co 、 Mn 等金属的氧化物中
回收钴的一种流程如下：
已知：高锰渣中锰以 MnO2 的形式存在。下列说法正确的是（ ）
A．“溶浸”中Na2 SO 3 被还原
B．“脱铝”得到的滤渣成分是Al(OH)3
2+ 2 - 2 - +
C．“脱锰”的离子方程式为：Mn+ S2 O 8 + 2H 2 O = 2SO 4 + MnO 2 + 4H
D．“系列操作”含蒸发结晶、洗涤、干燥
-1
10．25时，取 50mL0.1mol L NaHCO3 溶液（pH为 8.31）将温度升高到 60后停止加热并进行降温，
降温过程的“温度pH”变化关系如图（实验过程不考虑水挥发）。已知，25时 H2 CO 3 的
-7 -11
Ka1 =4.2 10 、 Ka2 =5.6 10 。下列说法中正确的是（ ）
． 点溶液 +2 - -
A a cNa = c CO3 + c HCO 3 + c H 2 CO 3
B． b 点 c(OH)= 10--5.5 mol L 1
． 点溶液 2--
C c cCO3< c HCO 3
D．在实验过程中 NaHCO3 没有发生分解
第卷 非选择题（共 60分）
二、非选择题（本题共4 小题，共 60分）
11．（17 分）
-1 2-
工业上采用铁氧体法处理某总铬含量约为 1600 mg L 的废水（主要成分为 Cr2 O 7 ，pH 约为 4.3），同时回
收含铬复合铁氧体 Crx Fe 3- x O 4 ，工艺流程如下：
已知： Cr(OH)3 是两性氢氧化物。
（1）“还原”时发生反应的离子方程式为______。
（2）“共沉淀”时pH 太小或太大均不利于除铬，原因是______。
（3）研究不同工艺对沉降分离效率的影响
沉降池选择：在相同条件下，采用竖管和斜管进行沉淀沉降，沉降过程中某时刻的沉降效果如图甲所示。
“沉降分离”时，应选择______（填“竖管”或“斜管”）沉降池。
铁源选择：其他条件不变，使用不同亚铁盐作铁源，“共沉淀”后的沉淀高度随沉淀时间的变化关系如图
乙所示，理论上应选择作______铁源，理由是______。
（4）“加热氧化”时，通入压缩空气的作用是将剩余Fe2+ 部分氧化为 Fe3+ ；______。
（5）已知国家《污水综合排放标准》中总铬污染物排放限值为 0.5mg L-1 。废水经一次处理后的总铬去除
率达 99.9% ，出水______（填“直接排放”或“循环处理”）。
（6）含铬复合铁氧体立方晶胞如图所示。
Cr3+ 的核外电子排布式为______。
铬复合铁氧体中 Fe2+ 数目与 Fe3+ 、 Cr3+ 数目之和的比值为______。
铬复合铁氧体的密度为______ g cm-3 （用含 a 、 x 的式子表示）。
12．（15 分）
离子液体在液液萃取、电化学、有机合成等方面有广泛应用。一种离子液体Bmim PF6 （相对分子质量
284）的制备方法如下：
实验步骤为：
在如图所示的三颈烧瓶中加入 20.50g N甲基咪唑，在 N2 保护下缓慢滴加等物质的量的正溴丁烷，保持
70回流 30 小时，得到液态[Bmim]Br 粗品。
用乙酸乙酯洗涤粗品3 次，减压蒸馏，得到纯品 [Bmim]Br 。
将[Bmim]Br 溶于水，加入烧瓶中，缓慢滴加含等物质的量 KPF6 的溶液，室温下搅拌 10 小时，静置后
分液。
所得产物减压蒸馏，用水洗涤，干燥，得到 68.16g 产品。
回答下列问题：
（1）仪器 a 的名称为______。
（2） N 甲基咪唑与正溴丁烷或水混合均可得到澄清溶液， N 甲基咪唑与水互溶的原因是______。步
骤中观察到液体由澄清变浑浊再变澄清，变浑浊的原因是______。
（3）步骤减压蒸馏除去的物质主要为______。
（4）步骤检验产物已洗涤干净的方法是______。
（5）Bmim PF6 的产率为______。
（6）Bmim PF6 可代替 CCl4 做萃取剂，其优点之一是比 CCl4 难挥发。Bmim PF6 比 CCl4 沸点高的原
因是______。
（7）以BmimI 与 I2 的混合液作为离子导体的一种染料（Dye）敏化太阳能电池，工作原理如图所示，光
- + --
照射时发生电极反应： Dye- e = Dye 。已知 III+2 = 3 ，该太阳能电池中染料再生的离子方程式为
______。
13．（14 分）
乙醇水蒸气重整制氢是生物质制氢的重要方法，有关反应如下：
-1
C2 H 5 OH(g)+ 3H 2 O(g) 2CO 2 (g) + 6H 2 (g) D H = + 171kJ mol （主反应）
-1
C2 H5 OH(g) CO(g)+ CH 4 (g) + H 2 (g) DH = + 54kJ mol
-1
CH4 (g)+ 2H 2 O(g) CO 2 (g) + 4H 2 (g) DH = + 165kJ mol
CO(g)+ HO(g)2 CO(g) 2 + H(g) 2 DH
（1）反应的 DH = ______ kJ mol-1 。
（2）A.Akande 等研究了以 Ni/Al2 O 3 为催化剂的乙醇水蒸气重整反应。下列说法正确的是______（填序
号）。
A． Ni/Al2 O 3 能改变重整反应的历程，因而能改变反应的焓变
B．使用适宜的催化剂提高 H2 的选择性，从而提高 H2 的平衡产率
C． Ni/Al2 O 3 能降低重整反应的活化能，大幅增大反应的速率常数
（3）在 2L 刚性容器中，充入1molC2 H5 OH(g) 和若干 H2 O(g) ，平衡时产生 H2 物质的量与温度、水乙
醇比（水与乙醇物质的量比）的关系如图1 所示（曲线上标注的数字为 H2 物质的量/mol）。900K 时，
c平 CO c平 CH4
lgc平 H2 与 lg 的关系如图2 所示。
c平 C2 H 5 OH
温度一定，乙醇的转化率随水乙醇比的增大而增大，原因是______。水乙醇比 = 7 :1时，产生氢气的
量随温度升高的变化趋势是______。
降低温度，图2中 Q点不可能变为______点（填“A”或“B”）。
900K，在 2L 刚性容器中，充入1molC2 H5 OH(g) 和 7molH2 O(g) ，以 Ni/Al2 O 3 为催化剂，40min 达到
-1
平衡，测得 c平(CO)= amol L ，且在含碳产物中的体积分数为 b% ，则040min用 C2 H 5 OH(g) 表示的
--1 1 -1
反应速率为______ mol L min （用含a、b 的式子表示，下同）， c平 (CH4 ) = ______ mol L 。
14．（14 分）
化合物 H 是一种在外力作用前完全化学惰性但是在施加外力后可以进行化学降解的新型高分子，其合成路
线如下：
已知：
LiAlH4
RCOOR RCH2 OH
回答下列问题：
（1）反应的反应类型是______。
（2）化合物 B的酸性比 HOOC CH COOH ______（填“强”或“弱”）。
2 2
（3）化合物 C 的官能团为碳碳三键、______（写名称）。
（4）化合物D 中碳原子的杂化类型为 sp杂化、______。
（5）化合物 ECHO 10 12 5 的结构简式为______。
（6）反应的第一步反应化学方程式为______。
（7） X 是 E 的同分异构体，写出同时满足下列条件 X 的结构简式______（写一种）。
X 的核磁共振氢谐有三组峰，峰面积比为3：2：1；
1mol X 能与 2molNaHCO3 恰好完全反应；
含有两个环。
（8）参考上面流程设计以 和 H3 COOC- - COOCH 3 为原料合成 的路线（无机试
剂任选）。
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化学参考答案
选择题（本题包括 10 小题，共 40 分，每小题4分）
15ADDBC 610DABCC
11．（17 分）
2- 2 + + 3 + 3 +
（1） Cr2 O 7+ 6Fe +14H = 2Cr +6Fe +7H 2 O （2 分）
（2）pH 过小 Cr3+ 沉淀不完全，pH 过大导致部分 Cr OH 溶解，不利于除铬。（2 分）
3
（3）斜管（1 分） FeCl2 （或氯化亚铁）（1 分）以氯化亚铁作铁源，沉淀沉降速度快，沉淀层密实
（或以硫酸亚铁作铁源，沉淀沉降速度慢，沉淀层疏松。）（2 分）
（4）搅拌（1 分）
（5）循环处理（2 分）
（6）1s2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 3 或Ar 3d3 （2 分）
1：2（2 分）
1856- 32x
（ 分）
3- 30 2
a10 NA
12．（15 分）
（1）球形干燥管（1 分）
（2）N甲基咪唑与水分子间能形成氢键。（2 分）生成的BmimBr 和反应物不互溶，搅拌下形成乳浊
液。（2 分）
（3）乙酸乙酯（2 分）
（4）取少量最后一次洗涤液于试管中，滴加 AgNO3 溶液不出现浅黄色沉淀。（2 分）
（5）96.00%（2 分）
（6）Bmim PF6 为离子晶体， CCl4 为分子晶体。（2 分）
- + -
（7） 3I+ 2Dye = 2Dye + I3 （2 分）
13．（14 分）
（1）48（2 分）
（2）C（2 分）
（3）乙醇的用量不变，增大水（g）的浓度使反应平衡正向移动，所以乙醇的转化率增大。（2 分）先
变大后变小。（2 分）
B（2 分）
5a b-100 a
（2 分） 109.6 （2 分）
4b 5ab