化学试卷
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的学校、姓名、考号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，
用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷
上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并收回。
可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 O 16 Na 23 P 31 S 32 Fe 56 Ni 59
一、选择题（本题共 14 小题，每小题3 分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项
是符合题目要求。）
1．绿色建材助力 2023 年杭州亚运会。下列说法错误的是（ ）
A B C D
“云之翼”顶面采用 PTFE 地面运用了石墨烯纳米防 “薪火”火炬采用零碳 暖通空调专用玻璃棉属于
（聚四氟乙烯），在一定温 滑涂层，石墨烯与金刚石 甲醇作燃料，燃烧时无 玻璃纤维，是无机非金属材
度范围内熔化 互为同素异形体 碳排放 料
A．AB．BC．CD．D
2．下列化学用语表述正确的是（ ）
HH
g g g g
A．反 --2 丁烯的键线式：B ． NH2 4 的电子式 HNNH:::
2+ 5 1
C．SO2 的 VSEPR 模型为：D ．基态 Fe 的价层电子排布式： 3d 4s
3．我国古代四大发明之一的黑火药爆炸时的反应为：S+ 2KNO3 + 3C = K 2 S + N 2 + 3CO 2 。 NA 为阿伏
加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．标准状况下11.2LN2 中 键个数为1.5NA
B．32gS 完全反应，该反应中转移的电子数为： 2NA
-1
C．1L0.1mol L K2 S 溶液中阴离子数小于 0.1NA
D．标准状况下，18gC 反应后生成气体分子数为 2NA
4．下列粒子组在水溶液中能否共存的结论及解释完全正确的是（ ）
选项 粒子组 是否共存 解释
A +2 + - 否 2+
Na、 Cu、 Cl、 NH Cu2+ + 4NH = Cu NH
3 3 3 4
B 2+ + - 否 2+ +
Ca、 K、 Cl、 CO2 Ca+ CO2 = CaCO 3 + 2H
C + + - 能 离子间不反应
H、 K、 I、 NO3
D 否
+ - -
Na 、、 HCO3 、 Cl
A．AB．BC．CD．D
5．催化剂和均能催化反应 R g P g 。反应历程如图，M 为中间产物。其它条件相同时，下列说法
错误的是（ ）
A．使用和，均有4 个基元反应
B．催化剂和均改变了反应的活化能和热效应
C．反应达平衡时，降低温度，R 的物质的量分数减小
D．使用时，反应过程中M 所能达到的最高浓度更大
6．有机玻璃（PMMA）的化学名称为聚甲基丙烯酸甲酯，其有机合成路线如图所示：
下列说法正确的是（ ）
A．有机玻璃Z （PMMA）是热固性塑料
B．Y 分子中在同一平面上的原子最多为 11个
C．X 可与氢气反应，产物分子中含手性碳原子
D．一定条件下，X和 Z 均能发生加成反应和取代反应
7．下列实验操作或实验装置完全正确且能达到目的的是（ ）
A B C D
备溴苯并验证发生了取代 灼烧干海带
先后通入 NH3 和 CO2 气体，制取碳 用 酸 性 KMnO4 溶 液 滴
反应
酸氢钠
定 FeSO4 制
A．AB．BC．CD．D
8．山城重庆盛产柑橘，柑橘中富含维生素C ，其结构如图。下列说法正确的是（ ）
3
A．分子式为 CHO6 10 6 B．分子中碳原子均为 sp 杂化
C．该分子可能为非极性分子D ．能与水分子间形成氢键从而易溶于水
9．短周期主族元素Z 、W、Y、X、M 的原子序数依次增大，W、X、Y、Z 组成化合物结构为 其中
W、Y 原子的单电子数之比是3 ：2；W、X 同主族，X、M 同一周期，下列说法一定正确的是（ ）
A．简单氢化物的沸点： WX< B．含氧酸的酸性： XM<
C．第一电离能： WY>D．电负性： XY>
10．车载双电极镍氢电池为近年新研发成果。放电时工作原理如图所示，a、c 电极为吸附了氢气的稀土合金，
可表示为MH ；b、d 电极上吸附了 NiO（OH）。下列叙述正确的是（ ）
A．放电时，电子流动路径为 a外电路dc铜箔b
B：充电时，外电路每通过 1mol 电子，该电池正极共减轻 2g
--
C．放电时，c 极上的反应可表示为 H2 O+ M + e MH + OH
D．充电时，a、b 接电源的负极，c、d 接电源的正极
11．下列有关实验操作、实验现象或结论都正确的组合是（ ）
选 实验操作 现象 解释或结论
项
A 水垢完全溶解，产生
向含有硫酸钙的水垢中加入 Na2 CO 3 溶液浸 Ksp CaCO3< Ksp CaSO 4
气泡
泡后，再加入稀盐酸
B 向两份等浓度、等体积的过氧化氢溶液中分别 前者产生气泡较快
催化效率： Fe3+>Cu 2 +
加入2 滴等浓度的 FeCl3 溶液和 CuSO4 溶液
C 将甲烷与氯气按体积比为1 4 混合于试管中， 反应后的气体使湿润 生成的氯代甲烷有酸性
光照 的石蕊试纸变红
D 试纸变蓝，对比标准 次氯酸为弱酸
常温下，用 pH 试纸测定 0.1mol.L-1 的 NaClO
比色卡测出 pH约为
溶液的 pH
9
A．AB．BC．CD．D
12．下图为锂离子电池材料 LiFePO4 晶胞在充放电过程中结构变化情况，晶胞为长方体形，其边长分别为
+
apm、bpm、cpm，氧原子围绕 Fe和 P 分别形成正八面体和正四面体。电池充电时， LiFePO4 脱出部分 Li ，
形成 Li1- x FePO 4 。下列说法正确的是（ ）
A． XY 代表的是电池放电过程
B．每个晶胞中含有 LiFePO4 的单元数为3
C． LiFePO4 晶胞中阴离子的空间构型为正八面体型
2.1 1031
D．忽略 XY 的晶体体积变化，晶体的密度差为 g cm-3
abcNA
．已知反应 ，在恒容密闭容器中，充入 和 ，测
13 4H2 (g)+ CS(g) 2 CH 4 (g) + 2HS(g) 2 4molH2 1molCS2
得平衡体系中 H2 S、 CS 2 的物质的量分数（x）与温度的关系如下图所示。下列说法错误的是（ ）
A．低温高压有利于提高 CS2 的平衡转化率
B．A 点时 H2 的平衡转化率约为 33.3%
C．相同条件下， x H2 S 处于B 点时， v正 >v逆
D．C 点时，往容器中再充入 4molH2 和1molCS2 ，再次达到平衡后 x CS2 增大
14．某研究小组利用电位滴定法研究盐酸滴定 Na2 HPO 3 溶液过程中的化学变化，得到电极电位U 和溶液 pH
随滴加盐酸的体积变化曲线如图所示。[已知：电位滴定法的原理：在化学计量点附近，被测离子浓度发生
突跃，指示电极电位也发生了突跃，进而确定滴定终点。亚磷酸 H3 PO 3 是二元弱酸，其电离常数分别是
--1.4 6.7
Ka1= 10 , K a2 = 10 ]，下列说法正确的是（ ）
A．开始滴定时溶液呈酸性
B．实验中，需加入甲基橙作指示剂
． 点溶液中： + - -2 -
C c cH< cOH + cHPO 2 3 + 2cHPO 3
． 点溶液中： +2 - -
D a cNa = cHPO 3 + cHPO 2 3 + cHPO 3 3
二、非选择题（本题共4 小题，共 58 分。）
15．（14 分）氧化钪 Sc2 O 3 可用作半导体镀层的蒸镀材料。可从金属提取工艺中的固体废料“赤泥”（含有
Fe2 O 3、 SiO 2、 Sc 2 O 3、 TiO 2 等）里回收：Sc2 O 3 。请结合流程，回答以下问题：
已知：Sc2 O 3 和 TiO2 性质较稳定，不易被还原，且 TiO2 难溶于盐酸；
“熔炼”过程中，单质硅和大部分单质铁转化为熔融物分离出来；
草酸可与多种金属离子形成可溶性络合物；
常温下，部分氢氧化物的溶度积常数约为下表所示：
物质
Fe(OH)3 Fe(OH)2 Sc(OH)3
-38 -16 -30
Ksp 1 10 1 10 1 10
（1）元素 Sc 在元素周期表中位于___________区。
（2）“熔炼”时，请写出生成 Fe 的反应方程式___________。
（3）“酸浸”时，滤渣的主要成分为___________（填化学式）。
（4）“氧化”时，加入 HO2 2 的目的是___________（用离子方程式表示）。
（5）常温下，“调 pH”时，溶液中 c Sc3+ = 0.001mol L - 1 ，为除去杂质离子，应控制的 pH 范围是
___________；为检验该杂质离子是否除尽，可选用___________（填化学式）溶液进行检验。（当溶液中某离
子浓度 c 1.0 10--5 mol L 1 时，可认为该离子沉淀完全）
n H C O
（6）反应过程中，测得钪的沉淀率随 2 2 4 的变化情况如图1 所示。当草酸用量过多时，钪的沉淀率
n Sc3+
下降的原因是___________。
m(剩余固体 )
（7）草酸钪晶体 Sc C O 6H O 在空气中加热， 随温度的变化情况如图2 所示。250
2 2 43 2 m(原始固体 )
时，晶体的主要成分是___________（填化学式） M Sc C O 6H O = 462g mol-1 。
2 2 43 2
图 1 图 2
16．（15 分）鱼浮灵是一种化学增氧剂，主要成分为过氧碳酸钠 2Na2 CO 3 3H 2 O 2 ，有 Na2 CO 3 和 HO2 2
的双重性质，50开始分解，在异丙醇中溶解度较低。实验室用 Na2 CO 3 与稳定剂的混合液（稳定剂不参与
制备反应）和 HO2 2 化合制备过氧碳酸钠，制备装置如图。
（1）仪器B 的名称为___________，仪器A 中冷凝水的进口是___________（填“a”或“b”）。
（2）烧瓶中发生主要反应的方程式为___________。
（3）下列物质可做该反应的稳定剂的是___________。
A． FeCl3 B． Na2 SiO 3 C． MnO2 D． Na2 SO 3
（4）实验时反应温度应控制在 1520，可采取的措施是___________。
（5）反应结束后，为了获得干燥的过氧碳酸钠固体，可在反应液中加入适量的___________，再进行静置、抽
滤、洗涤、___________。
（6）取 4g 过氧碳酸钠 2Na2 CO 3 3H 2 O 2 产品配成 100mL 溶液，取 25.00mL 溶液于锥形瓶，加入足量稀硫
-1
酸 ， 用 0.20mol L KMnO4 溶 液 滴 定 至 终 点 ， 消 耗 KMnO4 溶 液 15.00mL。滴定的化学反应方程式
5H2 O 2+ 2KMnO 4 + 3H 2 SO 4 = 2MnSO 4 + K 2 SO 4 + 5O 2 + 8H 2 O ，该过氧碳酸钠的产品纯度为
___________。
（7）为了探究过氧碳酸钠在溶液中的增氧机理，在相同时间测得体系的 pH 和溶解氧的含量如下表，结合以
上数据分析“鱼浮灵”溶于水后在水产养殖中速效增氧的原理___________。
试剂
HO2 2 H2 O 2 + NaCl H2 O 2+ Na 2 CO 3 H2 O 2 + NaOH H2 O 2 + NaOH
pH 6.0 15.97 8.14 8.15 9.26
溶解氧 6.44 6.48 9.11 9.12 10.97
17．（14 分）为助力实现碳达峰碳中和目标， CO2 资源化利用是重要研究方向。
． CO2 催化加氢制烯烃 CHn 2n 是资源化利用的重要途径之一。该转化过程中涉及的主要反应如下：
． -1
CO(g)2+ H 2 (g) CO(g) + HO(g) 2H 1 = + 41.0kJ mol
． 时， -1
nCO(g)+ 2nH2 (g) C n H 2n (g) + nH 2 O(g) n = 2 H2 = - 210.2kJ mol
． -1
CO(g)+ 3H2 (g) CH 4 (g) + HO(g) 2H 3 = - 205.9kJ mol
回答下列问题：
（ ） 。
1 2CO(g)2+ 6H 2 (g) CH 2 4 (g) + 4HO(g) 2 H = _________
（2）对于上述（1）的反应，下列说法正确的是___________（填序号）。
A．低温条件有利于反应自发进行
B． n H2 = 3n CO 2 时，反应达平衡
C．恒温恒压下混合气体密度保持不变，则反应达到平衡
D．在该反应中增大 n CO2 : n H 2 投料比可提高 CO2 的平衡转化率
（3） n CO2 : n H 2 投料比为1: 3 ，压强为 2MPa 时，无烷烃产物的平衡体系中 CO2 转化率和产物选择性
随反应温度变化曲线如图所示。
（已知：含碳物质选择性=n（生成含碳物质所用的 CO2 ）/n（转化的 CO2 )
不同温度范围内产物不同，373~573K 间，产生的烯烃主要是___________（填化学式）。
计算 1083K 时，发生反应的 Kp = _________。
373~1173K 范围内，773K 以后 CO2 的转化率升高的原因是___________。
．一种以甲醇和二氧化碳为原料，利用SnO2 mSnO 2 / CC 和 CuO 纳米片 CuONS / CF 作催化电极，电
化学法制备甲酸（甲酸盐）的工作原理如图所示。
（4）阴极表面发生的电极反应式为___________。
若有1molH+ 通过质子交换膜时，生成 HCOO- 和 HCOOH共 ___________mol。
18．（15 分）丁苯酞（NBP）是我国拥有完全自主知识产权的化学药物，临床上用于治疗缺血性脑卒中等疾病。
ZJM—289 是一种 NBP 开环体（HPBA）衍生物，在体内外可经酶促或化学转变成 NBP 和其它活性成分，其
合成路线如图：
已知信息：
（1）A 的名称为___________。
（2）NBP 转化为 HPBA 的第步反应类型是___________。
（3）D 转化成E ，需加入有机物X ，其结构简式为___________。
（4）E 转化为F 的第步化学反应方程式为___________。
（5）满足下列条件的F 的同分异构体的数目为___________种，其中核磁共振氢谱峰面积之比为2 21的
有机物结构简式为___________。
能与 NaHCO 3 溶液反应，且 1mol 有机物反应产生 44.8LCO2 （标况）
苯环上只含有2 个取代基
（6）G 转化为H 观察到的现象是___________。
（7）W 是合成某种抗疟疾药物的中间体类似物。结合题中信息，请设计以 和
为原料制备W （ ）的合成路线（无机试剂任选）。
参考答案
1-5CCDAB 6-10BADCB 11-14 ADDC