2023 学年宝山区高三年级化学学科
等级考第二次模拟考试
考生注意：
1．本试卷满分 100 分，考试时间 60 分钟。
2．答题前，考生务必将自己的学校、班级、姓名、准考证号填写清楚，并将条形码粘贴在
规定位置。
3．本试卷设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求；所有答案必须涂或写在答题
纸上；做在试卷上一律不得分。答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特
别注意，不能错位。
4．选择类试题中，标注“不定项”的试题，每小题有 1~2 个正确选项，只有1 个正确选项的，
多选不给分，有2 个正确选项的，漏选一个给一半分，错选不给分；未特别标注的试题，
每小题只有一个正确选项。
相对原子质量：H-1 O-16 S-32 Cu-64 Ni-59 K-39 Cl-35.5
一、大气污染及治理
大气污染物的主要成分是SO 2、NO2、NO、CO 及可吸入颗粒等，其主要来自于燃煤、
机动车尾气和工业废气，会导致雾霾、酸雨等。
1. 下列物质，能吸收 SO2 同时得到化肥的是________。
A. 碱石灰 B. 酸性 KMnO4 溶液 C. 氨水 D. 浓H 2SO4
2. 硫及其部分化合物的“价-类”二维图如下图所示，下列说法正确的是____。(不定项）
A. X 可与SO 2 反应生成 S B. Y 可由S和O 2 化合生成
C. Z 的水溶液一定呈碱性 D. 不能用浓硫酸干燥SO 2
3. 某工厂采用(NH4)2SO3和NH 4HSO3的混合溶液A吸收废气中的SO 2并制备(NH4)2SO3H2O，
过程如下图所示：
“吸收”过程中，溶液中(NH4)2SO3 和NH 4HSO3 物质的量之比________。
A. 变大 B. 变小 C. 不变
“制备”过程中，溶液B 中发生反应的化学方程式为________________________________。
2
4. 硫酸盐(含SO4 、HSO4 )气溶胶是 PM2.5 的成分之一，PM2.5 指的是空气中直径2.5 微米
的颗粒物。科研人员通过研究提出了雾霾微颗粒中硫酸盐生成的转化机理，其主要过程如
下图所示：
下列说法正确的是________。（不定项）
A．PM2.5 的颗粒为胶体粒子 B．该过程中有硫氧键生成
C．硫酸盐气溶胶呈碱性 D．该过程中有H 2O 参与
5. 工业上以 NaClO 溶液作为吸收剂进行一体化“脱硫”、“脱硝”。
2 -1
“脱硫”时，控制溶液的 pH=5.5，将烟气中的SO 2 转化为SO4 ，已知 0.1molL 100mLNaClO
溶 液 ， 可 以 恰 好 吸 收 0.01molSO2 。该反应的离子方程式为
____________________________。
“脱硝”时，在酸性 NaClO 溶液中，HClO氧化NO生成 Cl 和N O3 ，该过程应在避光条件
下进行，其可能的原因是
__________________________________________________________。
6. 汽车尾气中的 NO 和 CO 在催化剂作用下发生反应转化为 CO2 和 N2，下列说法正确的是
___________。（NA 为阿伏加德罗常数的值）
A．生成 1mol CO2 转移电子的数目为 4 NA B．催化剂能提高CO 的转化率
C．NO 是氧化剂D．CO 2 是还原产物
7. 回收利用工业废气中的 CO2 和 SO2，原理示意图如下图。
装置1
电极a 电极b
装置2
下列说法正确的是_______。
A. 废气中CO2排放到大气中会形成酸雨
B. 装置1中溶液显碱性的原因是HCO3 的水解程度大于HCO3 的电离程度
C. 装置1中溶液的作用是吸收废气中的CO2和SO2
D. 装置2 中电极b 和电源的正极相连
写出装置2 中电极a 的反应式___________________________________________。
二、硅材料
硅材料在生活中占有重要地位。
8．太阳能电池板主要材料为单晶硅或多晶硅。硅原子核外未成对电子数为_________。
单晶硅的晶体类型为____________。
A. 离子晶体 B. 分子晶体 C. 共价晶体 D. 金属晶体
9．由硅原子核形成的三种微粒，电子排布式分别为：[Ne]3s2 3p 2 、[Ne]3s2 3p 1 、
[Ne]3s2 3p 1 4s 1 ，有关这些微粒的叙述，正确的是___________。(不定项)
A．得电子能力：>
B．微粒半径：>>
C．电离一个电子所需最低能量：>>
D．电子排布属于基态原子(或离子)的是：
10．硅和卤素单质反应可以得到SiX4 ，SiX4 的熔沸点如下表：
SiF4 SiCl4 SiBr4 SiI4
熔点/ -90.0 -69.8 5.6 120.7
沸点/ -85.8 57.8 154.2 287.7
（1）气态SiX4 分子的空间构型是___________。
A. 正四面体形 B. 三角锥形 C. 角形 D. 直线形
（2）0 时，SiF4 、SiCl4 、SiBr4 、SiI4 呈液态的是___________。
A. SiF4 B. SiCl4 C. SiBr4 D. SiI4
（3）比较上述SiX4 的熔沸点，分析其变化规律及原因____________________________。
2+
（4）SiCl4 与 N-甲基咪唑 反应可以得到 M ，其结构如下图所示：
N-甲基咪唑分子中碳原子的杂化轨道类型为_________________。
11．硅合金具有良好的性能。
（1）下列关于合金的说法错误的是______。
A. 熔点高于组成金属 B. 可能含有非金属
C. 硬度通常比组成金属大 D. 一般比单一金属用途更广
（2）白铜是我国使用最早的合金之一，白铜晶胞结构如右图所示（Cu 位于面心），
该晶胞含有的 Cu 原子和 Ni 原子个数分别为______、_____。
-3
已知晶体密度为 d gcm ，设 NA 为阿伏加德罗常数的值。
Ni 和 Ni 之间的最短距离为_____________ nm。
三、储氢载体——NH3
氨气中氢含量高，是一种优良的小分子储氢载体，且安全、易储运。通过氨热分解法
制取氢气，其反应的化学方程式如下：
12. 根据下表数据，写出氨热分解法的热化学方程式_______________________________。
相关化学键的键能数据
化学键 NN HH- NH-
键能 E / (kJmol-1) 946 436.0 390.8
13. 已知该反应的S=198.910-3 kJmol-1K-1，判断在 300时反应是否能自发进行
_____(填“是”或“否”)，理由是___________________________________________。
14. 在一定温度和催化剂的条件下，将 0.1mol NH3 通入 3L 的密闭容器中进行反应(此时容
器内总压为 200kPa)，各物质的分压随时间的变化曲线如下图所示。
（1）若保持容器体积不变，t1 时反应达到平衡，
2.0
用 H2 的浓度变化表示 0~t1 时间内的反应速率
-1 -1 用含 的代数式
1.6 v(H2)=_______molL min ( t1
表示)
1.2
a （2）t2 时将容器体积迅速缩小至原来的一半并保
0.8
b 持不变，图中能正确表示压缩后N2 分压变化
c 趋势的曲线是 用图中 、 、 、 表
0.4 _______( a b c d
d 示)，理由是__________________________。
0
t1 t2
t/min
15. 氨气的催化氧化是工业制取硝酸的重要步骤，假设只会发生以下两个竞争反应 、。
反应：4NH3(g)+5O2 4NO(g)+6H2O(g)
n/mol B
反应：4NH3(g)+3O2 2N2(g)+6H2O(g) 1.0
为分析某催化剂对该反应的选择性，将 1moNH3 NO C
和 2molO2 充入 1L 密闭容器中，在不同温度相同
0.5
时间下，测得有关物质的量关系如右图。
N2
（1）该催化剂在低温时对反应_____（填“”或“”） 0.2 A
的选择性更好。 0
520 840 T/
（2）高于 840时，NO 的产率降低的可能原因是________。（不定项）
A. NH3 溶于水 B. 反应活化能降低
C. 反应的平衡常数变小 D. 催化剂活性降低
（3）520时，反应 4NH3(g)+3O2 2N2(g)+6H2O(g)的平衡常数 K=______________（不
要求得出计算结果，只需列出有具体数字的计算式）。
16. 请写出一种除了氨气以外的储氢载体及其生成氢气的化学方程式。
__________________________________________________________________________。
四、有机物的性质与合成
碳骨架的构建是有机合成的重要任务之一。乙烯是基础化工原料，通过碳骨架的构建
合成了二酮 H。其具体的合成路线如下：
已知：
ii
17. H 中含有的含氧官能团是__________________。
DE 的反应类型是_______。
A. 取代反应 B. 加成反应 C. 消去反应 D. 加聚反应
18. AB 的反应中，乙烯的碳碳双键中的_________键断裂。
A. B.
19. 写出符合下列条件的 D 的同分异构体的结构简式_________________。
（1）具有 D 相同的官能团 （2）核磁共振氢谱有三组峰，峰面积之比为9 : 2 :1
20. E 与足量酸性 KMnO4 溶液反应生成的有机物的名称为____________、_____________。
21. G 的结构简式为___________________________。
22. 在右图中用“*”标出 F 中的不对称碳原子。
23. 已知： ，H 在碱性溶液中易发生分子
内缩合从而构建双环结构，主要产物为 I ( )和另一种 ，-不饱和酮 J。
（1）J 的结构简式为______________________。
（2）若经此路线由 H 合成 I，存在的问题有__________。(不定项)
A．原子利用率低 B．产物难以分离
C．反应条件苛刻 D．严重污染环境
五、汽车安全气囊的产气药剂
某汽车安全气囊的产气药剂主要含有 NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3 等物质。当汽车发
生碰撞时，产气药剂产生大量气体使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。
NaN3 是气体发生剂，一种生产叠氮化钠的工艺流程如下：
24. 已知 NaN3 溶液呈碱性，下列叙述正确的是_________。
A. NaN3 中只含离子键
B．N3 含有 22 个电子
-1
C. 常温下，0.01 molL HN3 溶液的 pH>2
-1 + +
D. 0.01 molL NaN3 溶液中：c(H )+ c(Na )= c(N3 )+ c(HN3)
25. 上述流程中可以循环利用的物质是__________。
A. N2O B. NaOH C. Na D. NH3
26. 发生器I 中的反应与“钠和水”反应相似，该反应的化学方程式为
____________________。
27. 发生器中的反应如下：2NaNH2+N2O=NaN3+NaOH+NH3。写出实验室检验NH 3 气体的
方 法 _______________________________________________________________________。
28. 上述工艺流程生产的 NaN3 中可能会含有少量的 Na2CO3 杂质，某兴趣小组设计了如下图
实验装置(部分夹持装置省略)，测定产品 NaN3 中 Na2CO3 的含量。
测定过程中可能涉及到的实验操作步骤有：
a. 取下装置D，称量。
b. 称量样品质量1，检查装置气密性。
c. 打开弹簧夹，鼓入空气，一段时间后关闭。
d. 打开分液漏斗的活塞和玻璃塞，注入足量稀硫酸充分反应，关闭活塞和玻璃塞。
（1）请写出正确的操作顺序：b____________a (用步骤序号回答，可重复)。
（2）仪器E 的名称为__________。
该装置中的碱石灰的作用是______________________________________________。
KClO4 是助氧化剂，以 NaCl 等为原料制备 KClO4 得到的产品中会含有少量的 KCl 杂质，
某兴趣小组为测定产品纯度进行了如下实验：准确称取 11.378 g 样品溶于水中，配成 500 mL
- -
溶液，从中取出 25.00 mL 于锥形瓶中，加入适量葡萄糖，加热使 ClO4 全部转化为 Cl ，(反
应为 3KClO4 + C6H12O6 = 6H2O + 6CO2 + 3KCl）。加入少量 K2CrO4 溶液作指示剂，用 0.40
-1
molL AgNO3 溶液进行滴定至终点，消耗 AgNO3 溶液体积 10.50 mL（滴定达到终点时，
产生砖红色 Ag2CrO4 沉淀）。
10 12 2
29. 已知： Ksp(AgCl) = 1.8 10 ，Ksp(Ag2CrO4) = 1.1 10 ，若c CrO4 = 1.1
104molL1，则此时c(Cl) = ____________molL1，可认为沉淀反应已达完全。
30. 计算样品中 KClO4 的质量分数（写出计算过程）。
答案要点及评分标准
一、大气污染及治理（本题共 20 分）
1.（2 分）C
2.（2 分）A
3.（共4 分）B(2分) NH 4HSO3+NH4HCO3= (NH4)2SO3H2O + CO2 (2分)
4.（2 分）BD
- 2 - +
5.（共 4 分） H2O+ClO +SO2= SO4 +Cl +2H (2 分) 避免 HClO 见光分解 (2 分)
6.（2 分）C
2 2
7.（共4 分）B (2分) SO3 2e +2OH = SO4 + H2O (2分)
二、硅材料（本题共 20分）
8.（共 4 分）2（2 分） C（2 分）
9.（2 分）BD
10.（共 8 分）（1）A（2 分） （2）B（2 分） （3）变化规律：SiF4、SiCl4、SiBr4、
SiI4 熔沸点逐渐升高，原因：SiX4 都是结构相似的分子晶体，相对分子质量依次增大，
分子间作用力依次增大（2 分） （4）sp2、sp3（2 分）
21
11.（共 6 分）（1）A（2 分） （2）3、1（2 分）3 25110 （2 分）
三、储氢载体——NH3（本题共 20分）
-1
12.（2 分）2NH3(g)N2(g)+3H2(g) H=90.8kJmol
13.（共3 分）是（1分） H-TS=90.8-573198.910 -3=-23.17<0，所以该反应能自发进行
（2 分）
0.02
t1
14.（共6 分）（1） （2 分）（2） b （2 分） 开始体积减半，N 2 分压变为原来的2
倍，随后由于加压平衡逆向移动，N2 分压比原来2 倍要小 （2 分）
0.22 0.9 6
15.（共6 分）（1）（2 分） （2）CD（2 分） （3） （2 分）
0.44 1.45 3
16.（共 3 分）H2O（1 分） 2H2O 2H2+O2（合理即给分）（2 分）
四、有机物的性质与合成（本题共 20 分）
17.（共 4 分）酮羰基或 （2 分） C（2 分） 18.（2 分）A
19.（2 分） 20.（共 4 分）乙酸（2 分）丙酮（2 分）（可互换）
*
21.（2 分） 22.（2 分）
23. （共 4 分）（1） （2 分） （2）AB（2 分）
五、汽车安全气囊的产气药剂（本题共 20 分）
24.（2 分）C
（ 分）
25. 2 D 催化剂
26.（2 分）2Na+2NH32NaNH2+H2
27.（2 分）用湿润的红色石蕊试纸接触该气体，如果试纸变蓝，则为NH3（合理即给分）
28.（共5 分）（1）cadc （2 分）（2）（球形）干燥管（1分） 吸收空气中的CO 2 和
H2O，防止影响测定结果（2 分）
29.（2 分）1.810-6
30.（共5 分）
-1 -3 -3
解：达到滴定终点时，消耗的 AgNO3 为 0.40molL 10.50 10 L=4.2 10 mol（1 分）
设 25.00mL 样品溶液中 KClO4 为 xmol，KCl为 ymol。
x+y=4.2 10-3
25
138.5x+74.5y=11.378
500
解得：x=4.0 10-3 y=2.0 10-4
500
11.378g 样品中，KClO 的质量=4.0 10-3mol 138.5molL1 =11.080g（3 分）
4 25
11.080
KClO4 的质量分数=11.378 100%97% （1 分）