化学试题卷
考生须知:
1.本卷满分 100 分，考试时间 90 分钟;
2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、试场号、座位号及准考证号;
3.所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效;
4.考试结束后，只需上交答题卷。
可能用到的相对原子质量: H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Ca-40
一、选择题(本大题共 16 小题，每小题 3 分，共 48 分。每个小题列出的四个备选项中只有
一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
1. 下列物质中属于强电解质且水溶液显酸性的是
A．C2H2 B．NaHSO4 C．NaHCO3 D．CH3COOH
2. 下列有关明矾[KAl(SO4)212H2O]的说法不．正．确．的是
A. 明矾水溶液呈酸性
B．钾元素位于周期表的 s 区
2 -
C．SO4 空间结构名称为正四面体形
D．自来水厂常用明矾来杀菌消毒
3. 下列化学用语正确的是
A．氮原子 2p 轨道的电子云轮廓图： B．HCN 的电子式：
H
H3C
C．反-2-丁烯的结构简式为： C C D．HClO 的结构式：H—C1—O
H CH3
4. 已知过氧化铬(CrO5)的结构式如右图所示， CrO5 溶于稀硫酸的化学方程式为：
4CrO5+6H2SO4=2Cr2(SO4)3+7O2+6H2O，有关该反应说法不．正．确．的是
A．Cr 在元素周期表中的位置为第四周期第B 族
B．CrO5 既作氧化剂，又作还原剂
C．氧化产物与还原产物的物质的量之比为 7:8 第 4 题图
D．若有 1 mol CrO5 发生该反应，则反应中共转移 3.5NA 个电子
5．下列各组离子在指定条件下可能大量共存的是
2 - 3 2
A．含有 SiO3 的溶液中：Al 、NH4 、NO3 、SO4
2 2
B．能使甲基橙变红的溶液中：Na 、Mg 、Cl 、CrO4
+ 12 1 3 2
C．水电离出的 c(H )1.010 molL 的溶液中：Al 、NH4 、Cl 、SO4
（ ）
c H 12 +
D． 110 的溶液中：[Ag(NH3)2] 、Na 、NO3 、Br
c（OH）
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2+ 2+ 3+ 2 -
6. 为除去粗盐中的 Ca 、Mg 、Fe 、SO4 以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐
的实验方案，步骤如图 用于沉淀的试剂稍过量 ,有关说法正确的是
溶解 BaCl2 NaOH Na2CO3 过滤 适量盐酸 蒸发、结晶、烘干
称取粗盐 ( 滤)液 精盐
A. 步骤：根据粗盐的质量和溶解度来确定烧杯和量筒的规格
B. 步骤 ~ ：BaCl2、NaOH 和 Na2CO3 的滴加“顺序”和“量”不可调整
C. 步骤：用玻璃棒搅拌滤液，直到没有气泡冒出，且 pH 试纸检验滤液呈碱性
D. 步骤 ~ ：需要的实验用品有分液漏斗、蒸发皿、玻璃棒、陶土网和胶头滴管
7. 下列关于材料说法不．正．确．的是
改变了金属原子有规则的层状排列，
A 在纯金属中加入其他元素形成合金
硬度变大
B 石墨通过化学剥离法制得石墨烯 石墨烯的导电性、导热性更好
C 在涤纶纤维中混纺天然纤维 增强了透气性和吸湿性
D 顺丁橡胶硫化 硫化程度越高，强度越大，弹性越好
在元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素的有
些性质是相似的，如 Be 和 Al。BeCl2 和 AlCl3 在气态时通常以
二聚体的形式存在，Al2Cl6 的结构如图所示。硼酸晶体有类似
于石墨的片层状结构。请根据以上信息，回答第 8 ~ 10 题。
8. 下列说法不．正．确．的是
2- 3
A．Al2Cl6 中含有配位键 B．[Be(OH)4] 中 Be 的杂化方式为 sp
C．SiO2 中的键角OSiO 为 120 D．H3BO3 晶体中存在作用力为共价键、氢键和范德华力
9. 下列方程式不．正．确．的是
2-
A. 氢氧化铍溶于强碱：Be(OH)2 + 2OH = [Be(OH)4]
3+ +
B. 可溶性铝盐净水原理：Al + 3H2O Al(OH)3 + 3H
C. 硅与氢氧化钠溶液反应：Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 + 2H2
+ 3 -
D. 硼酸的电离方程式： H3BO3 = 3H + BO3
10. 下列说法不．正．确．的是
A. 氧化铍熔点较高，可用作耐火材料
B. 电解熔融氯化铍制备铍单质
C. 用碳原子取代晶体硅中部分原子，硬度变大
D. 不慎将碱液沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，再涂上 1%的硼酸
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11. 下列说法不．正．确．的是
A．可用新制氢氧化铜悬浊液鉴别乙醇、乙醛和乙酸溶液
B．可用溴的四氯化碳溶液除去乙烷中混有的乙烯
C．可用 X 射线衍射技术测定青蒿素的分子结构
D．将有机溶剂与粉碎后的玫瑰花瓣混合，进行搅拌和浸泡，该提取方法为萃取
12. 由不饱和烃 A 制备聚 1,3 -丁二烯的合成路线(部分反应条件略去)如下 4 步反应所示：
OH
CH CHO OH
3 H2 Al2O3
A CH C CH CH3 H2C CH CH CH3 D 聚1,3-丁二烯
KOH Pd/PdO CaCO
B 3 C
下列说法不．正．确．的是
A. 第一步反应属于取代反应 B．A 分子中的所有原子在同一直线上
C．聚 1,3-丁二烯能使溴水褪色 D．B 和 C 均属于醇类
13. 我国科学工作者进行了如下模拟实验：将甲、乙两片相同的铁片用导线连接插入海水
中，铁片甲附近通入氧气，铁片乙附近通入氮气，下列说法正确的是
A．铁片乙作正极 B．氮气在铁片乙上失电子
C．在海水中阳离子向铁片乙移动 D．铁片乙的腐蚀速率明显高于铁片甲
14．甲酸（HCOOH）可在纳米级 Pd 表面分解为活性 H2 和 CO2，
经下列历程实现 NO 3 的催化还原。已知 Fe（II）、Fe（III）
表示 Fe3O4 中二价铁和三价铁。下列说法不．正．确．的是
A．生产中将催化剂处理成纳米级颗粒可增大甲酸分解的速率
B．在整个历程中，每 1mol H2 可还原 2mol NO3
C．HCOOH 分解时，断裂的共价键只有极性键 第 14 题图
+
D．反应历程中生成的 H 可调节体系 pH，有增强 NO 3 氧化性的作用
2 2+ + 2 2+ +
15. 难溶盐 BaCO3 的饱和溶液中 c (Ba )随 c(H )而变化。实验发现，298K 时 c (Ba )c(H )
为线性关系，如图中实线所示。下列说法不．正．确．的是
2+
A．饱和 BaCO3 溶液中 c(Ba )随 pH 增大而减小
-9
B．BaCO3 的溶度积 Ksp=2.610
2 - -11
C．若忽略 CO3 的第二步水解，Ka2(H2CO3)=5.010
2+ 2 -
D．N 点溶液中：c(Ba )>c(CO3 )>c(HCO3 )
第 15 题图
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16．根据实验目的设计方案并进行实验，观察到相关现象，其中方案设计或结论不．正．确．的是
实验目的 方案设计 现象 结论
浸泡 在热水 中升高温度，NO2 的
的烧 瓶内红 棕色浓度增大，平衡逆向
探 究 温 度 对
加深 移动；
A 2NO2 N2O4 化学
浸泡 在冷水 中降低温度，NO2 的
平衡的影响
的烧 瓶内红 棕色浓度减小，平衡正向
变浅 移动
Na2CO3 溶液 pH
验证 CO2 -的水解 CO2 -的水解程度比
3 大于 溶 3
B NaHCO3
程度比 HCO 3 大 HCO 3 大
液
检验 CH2=CHCHO CH2=CHCHO 有碳碳
C 溴水褪色
有碳碳双键 双键
圆底烧瓶中形成 氨气极易溶于水，氨
D 探究 NH3 的性质
喷泉，溶液显红色水显碱性
二、非选择题（本大题共 5 小题，52 分）
17.(10 分）氮、磷、铁及其化合物在工农业生产、生活和科研中有着广泛的应用。回答下
列问题：
（1）基态 Fe3+的价层电子轨道表示式为 。
（2）NO3 、CO、CN 等易形成配合物，NO 3 的空间结构名称为 。
（3）已知 HSCN 的结构有两种，这两种分子结构中除氢外各原子均满足八电子稳定
结构(无配位键)，请画出沸点高的分子的结构式 。
（4）下列关于 N、P 及其化合物结构与性质的论述正确的是 。
A．N4 与 P4 均为正四面体型的分子晶体，都难以分解和氧化
B．N 的电负性比 P 的大，可推断 NCl3 分子的极性比 PCl3 的大
C．NH3 和 PH3 分子的 VSEPR 模型为四面体形，PH3 中键角HPH 大于 NH3 中HNH
+ +
D．研究发现固态 PCl5 中含有[PCl4] 和[PCl6] ，而 PBr5 中则含有[PBr4] 和 Br ，存
在差异的原因是 Br半径大
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（5）Fe 与 N 形成的某化合物晶体的晶胞如图，该化合物
的化学式为 。
6
（6）苯分子中含有大键，可记为 6 （右下角“6”表示
6 个原子，右上角“6”表示 6 个共用电子），杂环化合物咪唑结构如图，
6
其分子中的大键可表示为 5 ，则其结合质子能力更强的氮原子是
(填“”或“”)，其原因是 。
18.（10 分）NH3 是重要的化工原料，可发生如下转化：
NaClO
化合物A N2H4
IV
III
I II
(NH4)2SO4 NH3 HNO3
V
+ 空气中
[Cu(NH3)2] 深 蓝 色 溶 液
VI
O
[Cu(NH ) ]+(无色）容易被空气氧化
C + H2O CO2+2HCl； 3 2
Cl Cl
（1）氨气溶于水后，经途径 I 吸收硫酸工业尾气中的 SO2，可得到氮肥硫酸铵，写出该反
应的化学方程式____________________________。
（2）氨气可经途径 II 的多步反应制得硝酸，下列有关说法正确的是_____________。
A.工业生产得到的浓硝酸，常因溶解了 Fe3+而略显黄色
B.氨气先经过催化氧化得到 NO2，NO2 再与水反应生成硝酸
C.浓硝酸与甘油在一定条件下反应生成 C3H5(ONO2)3，该反应为酯化反应
D. 工业上常用铁罐车或铝罐车运送浓硝酸，是因为常温下它们和浓硝酸不反应
（3）醋酸（熔点 16.6）、硝酸（熔点-51.49）这两种相对分子质量相近的分子熔沸点
相差较大的主要原因是__________________________________________。
（4）N2H4 与 NH3 性质相似，写出足量 N2H4 与稀硫酸反应所得产物的化学式_____________。
（5）途径中 NH3 过量，用离子方程式解释途径 VI 中溶液颜色变化的原因______________。
（6）NH3 可与 COCl2 反应得到化合物 A 和一种无机盐，设计实验验证产物中分离出的化
合物 A 中含有氮元素_____________________________________________________。
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19.（10 分）工业上将 CO2 转化为甲酸（HCOOH），为实现碳中和添砖加瓦。
（1）用以 CO2 和 CH3OH 为原料，在催化电极表面制
备甲酸和甲酸盐的工作原理如图 1 所示。请写出电
解 过 程 中 CH3OH 参 与 反 应 的 电 极 反 应
式 。
图 1
（2）T1 时，反应 I：CO2 (g) + H2 (g) HCOOH (g) 的平衡常数 K = 2，实验测得 v 正=
k 正.c(CO2)c(H2)，v 逆=k 逆 c(HCOOH)，其他条件不变，升高温度至 T2 时，k 正=1.9k 逆，
则该反应正逆方向的活化能大小 Ea 正 Ea 逆(填“大于”、“等于”或“小于”)，
理由是 。
（3）在某恒温密封容器中加入1.0 molL1 HCOOH 水溶液至充满容器，只发生反应 和 ，若
HCOOH 的分解产物都完全溶于水，加入盐酸对反应 起催化作用，对反应 无催化
作用。
反应 ： HCOOH CO+H2O
反应 ： HCOOH CO2+H2
反应过程中 CO、CO2 浓度随反应时间的变化关系如下表所示：其中反应至 10min 时
c(CO)达到过程中的最大值。
浓度 c（CO） c（CO2）
时间 molL1 molL1
0 0 0
5min 0.22 0.02
10min 0.70 0.16
30min 0.35 0.58
80min 0.20 0.76
图 2
计算该温度下反应的平衡常数____________。
图 2 为不加盐酸时 CO 的浓度随时间变化图，若其它条件不变，反应起始时溶液
中含有盐酸，在图 2 中画出 CO 的浓度随时间变化。
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20.（10 分）某研究小组以白云石（主要成分为 CaMg(CO3)2）为原料制备无水碳酸镁，流
程如下：
滤液1
研磨 溶解 MgCl26H2O 过滤
白云石 粉样
煅烧 90，1h 足量CO2
滤渣 重镁水溶液
I II 20，1h
III
60 过滤 一系列操作
MgCO33H2O MgCO3
热解2h
IV
（1）步骤煅烧过程中盛放样品的容器名称是 ，步骤 III，重镁水溶液中主要溶质
的化学式是________。
（2）下列说法正确的是 。
A．步骤 II，在溶解过程中可加入硫酸，加入 MgCl26H2O 可适当除去原料中的钙元素
B．步骤 IV 产生的 CO2 和滤液可循环利用
C．步骤热解过程中通入空气的目的是除去体系中溶解的 CO2，促进反应正向进行
D．步骤，可通过直接加热的方式制得无水碳酸镁
（3）步骤 III 过程中需将温度控制在 20，原因是 。
（4）为测定产品中微量的钙元素含量，可用已知浓度为 c mol/L 的 EDTA 标准溶液进行滴
定。从下列选项中选择合理的仪器和操作，补全如下步骤[“____”上填写一．件．最．关．
键．仪．器．，“（ ）”内填写一．种．操．作．，均用字母表示]。
用分析天平（称量 m g 产品）用烧杯（ ）用______（配制 250 mL 的溶液
A）用移液管（ ）在______中（ ）用______（盛装 EDTA 溶
2+
液滴定 Ca ，消耗 V1 mL）
仪器：a.烧杯；b.滴定管；c.容量瓶；d.锥形瓶
操作：e.加水溶解；f.加盐酸溶解；g.加入三乙醇胺、NaOH 和钙指示剂；h. 量取 25.00 mL
溶液 A
（5）如要测定产品中 Mg2+含量，还需继续以下实验：量取 25.00 mL 溶液 A，稀释至 250
mL 得到溶液 B，另取 25.00 mL 溶液 B 于锥形瓶中，加入三乙醇胺、缓冲溶液与铬
黑 T 指示剂后，用上述 EDTA 标准溶液滴定 Ca2+、Mg2+总量(Ca2+、Mg2+与 EDTA 按
物质的量 1:1 反应），消耗 V2 mL，根据本次实验计算产品中镁元素的质量分数
_____________。
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21.（12 分）盐酸芬戈莫德（H）是一种治疗多发性硬化症的新型免疫抑制剂，以下是其中
一种合成路线（部分反应条件已简化）。
O NO2
(C H ) SiH
Cl NO2 2 5 3 试剂X OH
C H NO C9H11NO2
9 9 3 OH
AlCl3/CH2Cl2 B 三氟甲磺酸 C 碱性条件
A D
NH2
O
O
O O Cl C H NO H2/Pd-C
C14H19NO4 22 33 5 O
催化剂 E AlCl /CH Cl F 催化剂 6
3 2 2 G
NH2
OH
（1）HCl/CH3OH HCl
OH
（2）HCl 6
H
OH
O O O 碱性条件
NO2
一定条件 R' + R'CH2NO2 R
Cl + R'OH O R H
已知： R R R'
请回答：
（1）化合物 G 的官能团名称是 。
（2）已知 CD 过程中原子利用率为 100%，化合物 X 的结构简式是 。
（3）下列说法正确的是 。
A．BC 的反应为取代反应
B．设计 DE 的目的是为了保护羟基
C．H 的分子式是 C14H24ClNO2
D．GH 第 (2) 步中加 HCl 的目的是为了增大产物的水溶性
（4）写出由 D 生成 E 的化学方程式 。
（5）写出所有同时符合下列条件的化合物 C 的同分异构体的结构简式 。
含有苯环和硝基；
1H-NMR 谱显示有四组峰，峰面积之比为 6221。
（6）设计以苯甲醇和 CH3NO2 为原料，合成 的路线（用流程图表示，无机试
剂任选）
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丽水、湖州、衢州 2024 年 4 月三地市高三教学质量检测
答案
一、选择题(本大题共 16 小题，每小题 3 分，共 48 分。每个小题列出的四个备选项中只有
一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
1 2 3 4 5 6 7 8
B D C C C A D C
9 10 11 12 13 14 15 16
D B B A D B D C
二、非选择题（本大题共 5 小题，52 分）
17.(10 分）
(1) （1 分）
(2)平面三角形 （1 分）
(3)H-N=C=S （1 分） (4) D（2 分）
(5) Fe3N （2 分）
(6) （1 分） 号 N 原子单电子参与形成大键，号 N 原子有孤对电子（或号 N
原子孤对电子参与形成大键，号 N 原子没有孤对电子）（2 分）
18.（10 分）
（1）4NH3+O2+2SO2+2H2O=2(NH4)2SO4（2 分）
（2）C（2 分）
（3）硝酸易形成分子内氢键，醋酸易形成分子间氢键，分子间氢键会使分子间作用力
增大，故沸点较高（1 分）
（4）(N2H5)2SO4（1 分）
+ 2+ -
（5）4[Cu(NH3)2] 8NH3 O2 2H2O = 4[Cu(NH3)4] 4OH （2 分）
（6）取少量 A 于试管中，加入足量浓 NaOH 溶液并加热，将湿润的红色石蕊置于试管
口，若试纸变蓝，则说明 A 中含有 N 元素。（2 分，其他合理答案也给分）
19.（10 分）
- +
（1）CH3OH 4e +H2O =HCOOH + 4H （2 分）
(2) 小于（1 分） 升高温度，K 减小，说明反应为放热反应 （2 分，计算出 T2 时，K=1.9，
得 1 分）
1
{#{QQABLQCEoggAAIBAARgCEQHACEAQkBACACoGRFAEsAIBSAFABAA=}#}
（3） 5（2 分） （3 分，最高点比原最高点高，1 分；最
高点在原最高点之前，1 分；终点重合，1 分）
20. （10 分）
（1）坩埚（1 分） Mg(HCO3)2（1 分）
（2）BC（2 分）
(3)温度过低，反应速率慢；温度过高，CO2 的溶解度降低，且 Mg(HCO3)2 易分解生成
MgCO33H2O（2 分）
（4）fchdgb（共 2 分，有错不给分）
（cv 10 cv ) 24
（5） 2 1 % （（2 分）
m
21（12 分）
（1）氨基、醚键（1 分，两个都写对 1 分，有错不得分）
（2）HCHO（1 分）
（3）BD（2 分）
NO
NO2 2
OH O
+ O O + 2CH3OH
OH O
（4） (2 分）
H3C CH3
NO2 CH
CH NO CH NO H C CH
2 2 2 2 3 C 3
H3C CH3
H3C CH3
（5） NO2 （3 分，写对 2 个
1 分，3 个 2 分，4 个 3 分）
OH
CH OH CHO
2 O2 NO NO
2 浓H2SO4 2 H2 NO2
CH3NO2
Cu,
（6） 碱性条件 催化剂
（3 分）
2
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