高三化学
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Cl35.5 K39 Mn55 Cu64 Ce140 Au197
一、选择题：本题共 15 小题，每小题3 分，共 45 分。在每小题给出的四个选项中，只有一
项是符合题目要求的。
1. 化学与生活密切相关，下列不涉及化学变化的是
A. 植物油制作奶油 B. 太阳能电池发电
C. 土豆片遇碘变蓝 D. 鸡蛋加热后凝固
2. 下列叙述正确的是
A. 熟石膏的化学式：CaSO42H2O
B. 过氧化钠的电子式：
C. 基态氧原子的电子排布图：
D. Ba(OH)2 溶液中滴入少量稀硫酸发生反应的离子方程式：
2+ - + 2 -
Ba+ 2OH + 2H + SO4 = BaSO 4 + 2H 2 O
3. 科学家利用 FOX7 合成有机物 T 的反应历程如图所示（部分物质省略），T 可用作固体火箭的新型推进
剂，下列叙述正确的是
A. FOX7 不能发生加成反应 B. FOX7 不能使酸性 KMnO4 溶液褪色
C. T 属于芳香族化合物 D. 已知 T 中 R 为乙基，则 T 含 1 个手性碳原子
4. 下列说法正确的是
A. 图甲用 （杯酚）识别 C60 和 C70，操作为过滤，操作为蒸馏
B. 图乙装置可用于收集 NH3 并验满
C. 图丙装置可用于干燥 MnCl24H2O
D. 图丁装置可用于探究铁的析氢腐蚀
5. 短周期主族元素 X、Y、Z、R 的原子序数依次增大，某种性质递变规律如图所示，下列元素性质与元素
对应正确的是
A. 原子半径：F、Cl、Br、I B. 电负性：Si、P、S、Cl
C. 第一电离能：Si、P、S、Cl D. 最高化合价：C、N、O、F
6. 天然气因含有少量 HS2 等气体开采应用受限， T.F 菌在酸性溶液中可实现天然气的催化脱硫，其原理
如下图所示。下列说法错误的是
A. 自然界游离态的硫广泛存在于各种矿石中
B. 基态 Fe3+ 的价层电子轨道表示式为
3+ + 2+
C. 该反应 I 的离子方程式为 H2 S+2Fe= 2H +2Fe +S
D. 在此过程中，每脱去 6.8g H2 S 时，需消耗 0.1mol O2
7. 某储氢材料前驱体结构如下图，M、W、X、Y、Z 五种元素原子序数依次增大，基态 Z 原子的电子填
充了 3 个能级，其中有 2 个未成对电子。下列说法错误的是
A. 简单氢化物沸点高低： X C. 第一电离能大小： X 8. 次磷酸（ H3 PO 2 ）是一元中强酸，次磷酸钠（ NaH2 PO 2 ）广泛应用于化学镀镍，次磷酸钠的生产与 镀镍过程如图所示。下列有关说法正确的是 A. Ni2+ 的核外电子有 26 种空间运动状态 B. “碱溶”时氧化剂与还原剂的物质的量之比为 3:1 3- 3- C. PH3、 PO 4、 P 4 （正四面体结构）中的键角： PO4 >PH 3 >P 4 V 次磷酸铵与足量氢氧化钠共热： NH+ +H PO - +3OH - NH +3H O+PO 3- D. 4 2 2 3 2 2 9. 生物体内多巴胺的合成是以 L- 酪氨酸为起始原料，在多种复杂的生物酶共同作用下完成的，其过程如 下图所示。下列相关说法错误的是 A. 多巴胺分子中所有碳原子可能同平面 B 1mol L- 多巴与浓溴水反应最多可以消耗 3 mol Br . 2 C. L- 酪氨酸与 L- 多巴混合发生缩合反应可生成 3 种二肽 D. 上图中三种有机物均可与 FeCl3 溶液发生显色反应 10. 下列实验操作、现象和涉及的离子方程式均正确的是 选 操作 现象 离子方程式 项 最后得无 3+ - + A 向明矾溶液中加入过量氨水 Al +4NH3 H 2 O= Al(OH) +4NH4 色溶液 4 2+ - 产生白色 SO2+ Ca + 3ClO + H 2 O = B 将少量SO2 通入到 Ca(ClO)2 溶液中 沉淀 - CaSO4 +Cl +2HClO 2+ 向 Co NH Cl Cl 溶液中加入少量 Co NH Cl +2Cl- +3Ag + = 35 2 产生白色 3 5 C 3+ AgNO 溶液 沉淀 Co NH +3AgCl 3 3 5 先产生白 向 5mL 0.1mol/L AgNO3 溶液中滴加 5 色沉淀， D 滴 0.1mol L-1 NaC l 溶液，然后再滴加 AgCl(s)+I-- (aq)= AgI(s)+Cl (aq) 后变成黄 -1 5 滴 0.1mol L KI 溶液 色沉淀 A. A B. B C. C D. D 11. Aun 纳米团簇能催化水煤气变换反应，其微观反应机理如图 1 所示，反应过程中相对能量的变化如图 2 所示。已知图 2 中 TS 表示过渡态，FS 表示稳定的共吸附。下列说法错误的是 Aun A. 水煤气变换反应为 H2O + CO CO2 + H2 B. 稳定性：FSe2 大于 FSe1 C. 水煤气变换反应的 D H<0 D. 制约总反应速率的反应为 CO*+OH*=COOH* 12. 利用化工厂产生的烟灰(ZnO 的质量分数为 ，还含有少量 CuO、MnO2、FeO 等杂质)制备活性 ZnO 的工艺流程如图。下列说法错误的是 2+ 2+ + A. 由滤液 1 中的阳离子主要含有[Zn(NH3)4] 、[Cu(NH3)4] 、NH4 可知，滤渣 1 中含有 FeO 和 MnO2 2+ 2+ B. “除杂”工序反应的离子方程式：Zn+[Cu(NH3)4] =Cu + [Zn(NH3)4] C. “蒸氨沉锌”、“煅烧”时产生的气体可返回到“浸取”工序中循环使用 100a D. 从 m kg 烟灰中得到活性 ZnO a kg，则 ZnO 的回收率 % m 充电 13. 用锂硫电池处理含有氯化铵的废水装置如图，锂硫电池工作原理：16Li + S8 8Li2S。下列说法正确 放电 的 A. a 电极与锂硫电池的正极相连 B. c、e 为阴离子交换膜，d 为阳离子交换膜 C. 当锂硫电池中消耗 32g 硫时，N 室增加的离子总物质的量为 4 mol D. 出口一和出口二物质分别为 H3PO4 浓溶液、Na2SO4 浓溶液 14. 现有一种由正离子 An+、Bm+和负离子 X—组成的无机固体电解质，该物质在高温相为无序结构，低温 相为有序结构，两者的结构如图，下列说法错误的是 A. n=2，m=1 B. 高温相中 X—的堆积方式和氯化钠中 Cl—的堆积方 式相同 C. 低温相中 An+的配位数为 4 D. 高温相的良好导电性与其结构中存在大量的空位 有关 -5 15. 常温下，Ka(CH3COOH)=1.010 ， 向某含有 ZnSO4 酸性废液加入一定量 CH3COONa 后，再通入 H2S - c HS c S2- 生成 ZnS 沉淀，始终保持 H S 饱和，即 c(H S)=0.1mol/L，体系中 pX[pX=—1gX，X 为 、 2 2 c HS- c H2 S - c CH3 COO 或 c(Zn2+)， 单位为 mol/L]与 p 关系如图。下列说法错误的是 c CH3 COOH c HS- A. 中 X 为 B. A 点溶液的 pH 为 4 c H2 S -7 -21.7 C. Ka1(HS) 的数量级为 10 D. Ksp(ZnS)=10 二、非选择题：本题共 4 小题，共 58 分。 16. LiMn2 O 4 作为电极材料，具有价格低，电位高、环境友好、安全性能高等优点，受到广泛关注。由菱 锰矿（主要成分为 MnCO ，含有少量 、 、 等元素）制备 LiMn O 的流程如图。 3 Fe Ni Al 2 4 已知常温下部分物质的 Ksp 如表。 物 Fe OH Fe OH Al OH Ni OH Mn OH 3 2 3 2 2 质 -37.4 -15 -32.2 -16 -14 Ksp 10 10 10 10 10 回答下列问题： （1）基态 Mn 原子的价电子轨道表示式为______。 （2）常温下，若溶矿反应完成后，反应器中溶液 pH=5，可沉淀完全的金属离子是______；若测得溶液中 Mn2+ 浓度为 0.1 mol L-1 ， Ni2+ 浓度为 0.01 mol L-1 ，为防止 Mn2+ 、 Ni2+ 发生沉淀，反应器中溶液用 石灰乳调节的 pH 应小于______。（已知：离子浓度小于等于10-5 mol L-1 ，即可认为该离子沉淀完全） （3）加入少量 BaS 溶液除去 Ni2+ ，生成的 沉淀有______（填化学式）。 2+ （4）具有强氧化性的 过一硫酸（ HS2O 5 ）可代替电解槽反应将 Mn 氧化为 MnO2 ，该反应的离子方程 式为______（已知： HS2O 5 的电离第一步完全，第二步微弱）。 （5）煅烧窑中，生成 LiMn2 O 4 反应的化学方程式是______。 2+ 3+ 4+ （6） LiMn2 O 4 中锰元素的平均价态为+3.5。在不同温度下，合成的 LiMn2 O 4 中 Mn 、 Mn 和 Mn 的含量与温度的关系见下表。 wMn2+ wMn3+ wMn4+ T/ /% /% /% 700 5.56 44.58 49.86 750 2.56 44.87 52.57 800 5.50 44.17 50.33 850 6.22 44.40 49.38 由此可以确定，在上述温度范围内，锰元素的平均价态的变化情况是______。 17. 对叔丁基邻苯二酚是一种无色晶体，有毒，是工业上常用的一种阻聚剂，实验室可用邻苯二酚和甲基叔 丁基醚在硫酸的催化下反应制备，反应原理及实验过程如下。 相关物质的物理性质如下： 物质 熔点 沸点 溶解性 （） （） 邻苯二酚 103 245 溶于水、乙醇等，易溶于丙酮、吡啶、碱溶液 甲基叔丁基醚 -110 55.2 易溶于乙醇、乙醚等，不溶于水 对叔丁基邻苯 溶于甲醇、乙醚、四氯化碳等，难溶于冷水， 57 285 二酚 微溶于热水 已知：实验过程中会生成 3，5—二叔丁基邻苯二酚、磺化产物等副产物。 请回答： （1）操作 1 主要在如图装置中进行，仪器 A 的名称是______，使用仪器 B 的优点是______。 （2）反应中浓硫酸不宜过多的原因是______。 （3）向混合液 A 中加入 Na2 CO 3 溶液的目的主要是除去混合液中的硫酸，调节 pH，操作 2 的名称是 ______，操作 3 的目的是______。 （4）将混合液 B 进行减压蒸馏的目的是______。 用重结晶法提纯对叔丁基邻苯二酚的操作顺序是______（填序号）。 a．向粗产品中加入石油醚 b．用蒸馏水洗涤 c．加热充分溶解 d．加入活性炭脱色 e．冷却结晶 f 减压过滤 g．趁热过滤 h．干燥 18. 氮及其化合物在生产、环保研究等方面用途非常广泛，回答下列问题： 2 2 （1）用浓氨水除去 Fe（OH）3 样品中少量的 Cu（OH）2，生成[Cu（NH3）4] ，1mol[Cu（NH3）4] 含 ______mol 键。 （2）硝酸厂尾气可以回收制备硝酸。已知： -1 2NO g + O2 g = 2NO 2 g H 1 = -113.0kJ mol -1 3NO2 g + HOg 2 = 2HNO 3 g + NOg H 2 = -138.0kJ mol -1 4NOg + 2HOg2 + 3O 2 g = 4HNO 3 g ， DH = ______ kJ mol 。 （3）在隔绝空气的密闭容器中发生反应：FeSO4（aq）+NO（g） Fe(NO)SO4（aq）（棕黄色），下列叙 述正确的是______。（填标号） A. 溶液颜色不变，反应达到平衡状态 B. 其他条件不变，充入少量 O2，平衡不移动 C. 其他条件不变，加少量 FeSO4，溶液颜色加深 D. 其他条件不变，微热，溶液颜色加深 （4）向一恒容密闭容器中充入适量 NH3 和 O2，在一定条件下发生反应，氧化产物是 N2、NO、NO2、 N2O 中的一种，达到平衡时改变温度，反应物和生成物的浓度与温度关系如图所示： 甲是______（填化学式），写出该反应的化学方程式：______。 正反应 DH ______（填“>”“<”或“”）0，判断依据是______ T3时 NH3 的平衡转化率为______。 19. 氯霉素是广普抑菌抗生素。下图是以化合物 A 为原料合成氯霉素的一种路线： 请回答下列问题： （1）A 的化学名称是_______。 （2）EF 的有机反应类型为_______。 （3）C 的结构简式为_______。 （4）AB 的反应分为两步，第一步形成碳氮双键，第二步形成碳碳单键，第二步反应的化学方程式为 _______。 （5）F 中 N 原子的杂化类型为_______。 （6）M 是 A 的同系物且相对分子质量比 A 大 14，符合条件的 M 有_____种(不考虑立体异构) （7）根据合成氯霉素的信息，设计以 (酪氨酸)为原料合成 (D- 型酪氨醇)的路线(无机试剂任选) _______。