化学试题
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，
用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回
可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Cl 35.5 Ca 40 Br 80 I 127
一、选择题：本题共 10 小题，每小题 2 分，共 20 分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．2023 年 10 月 26 日 11 时 14 分，神舟十七号载人飞船点火升空成功发射，我国航天航空事业再次迎来
飞速发展。下列有关说法正确的是
A．飞船返回舱逃逸系统复合材料中的酚醛树脂属于合成纤维
B．飞船舱体外壳部件材料是铝合金材料制成，主要是利用了其密度大、硬度大的特性
C．制造 5G 芯片的氮化铝晶圆属于传统无机非金属材料
D．新型火箭燃料航空煤油是石油分馏产品
2．下列实验操作正确的是
A．用酒精清洗试管内壁附着的硫
B．蒸发浓缩冷却结晶时，应加热至有大量晶体析出时，停止加热
C．用 pH 计监测乙酸乙酯的水解程度
D．液溴沾到皮肤上，立即用苯洗涤，然后用水冲净，涂上甘油
3．有机金属氯化物由原子序数依次增大的短周期主族元素 X、Y、Z、M、N 组成，部分结构如图所示，
基态原子 M 核外电子所占据原子轨道全充满，N 元素的价层电子排布式为 nsn-1np2n-1 ，下列说法正确的是
A．氢化物的沸点：Z >Y
B．Z 与 N 可形成化合物 ZN3、ZN5
C．M 元素的第一电离能比同周期相邻元素的大
+ -
D．YX3 、YX3 离子中 Y 的杂化类型相同
4．在允许加热的前提下，只用一种试剂不能鉴别对应溶液的是
A．用 Ba(OH)2 溶液鉴别 NH4Cl、(NH4)2SO4、NaCl、Na2SO4
B．用红色石蕊试纸鉴别 Na2SO3、浓 HNO3、NaHCO3、氯水
C．用 NaOH 溶液鉴别 MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3、(NH4)2SO4
D．用 FeCl3 溶液鉴别 NaI、Ba(OH)2、Na2S、NaHCO3
5．实验改进与优化应遵循科学性、直观性、易操作性、安全性的原则，提升化学实验效率。下列有关实
验改进分析不正确的是
1
{#{QQABLQiUggAgAJAAARgCAQEACEAQkBCACIoOBAAIoAAAyQFABAA=}#}
A．使用恒压滴液漏斗可防止浓氨水污染环境，并使漏斗内液体顺利流下
B．用点燃的木条靠近肥皂泡，听到爆鸣声，可检验产物中有氢气产生
C．该改进装置可用于 SO2 性质的探究实验
D．利用此装置可较长时间看到白色絮状沉淀
6．实验是探究元素化合物性质的重要方法。利用下列实验装置探究元素不同价态间的转化，所选试剂正
确的是
选项 元素转化 试剂 a 试剂 b 试剂 c
+6 +4 +6
A S S S 浓硫酸 铁片 新制氯水
+2 +3 +2
B Fe Fe Fe 稀硫酸 硫化亚铁 氯化铁溶液
-1 0 -1
C Cl Cl Cl 浓盐酸 高锰酸钾 溴化钾溶液
5 4 0
D N N N 浓硝酸 铜片 水
7．克拉维酸钾是一种-内酰胺类抗生素，下列说法错误的是
A．克拉维酸分子含有 5 种官能团
B．克拉维酸钾存在顺反异构
C．上述转化中的二者均能使酸性 KMnO4 溶液、溴水褪色
D．实现上述转化可加入 KOH 溶液
8．镍酸镧电催化剂立方晶胞如图所示，晶胞参数为 a，具有催化活性的是 Ni ，图和图是晶胞的不同
切面。下列说法错误的是
A. 镍酸镧晶体的化学式为 LaNiO3 B. 催化活性：>
3
C. La 和是Ni 的最短距离为 a D. La 周围紧邻的 O 有 4 个
2
2
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9. 科研人员利用高压 N2 气流将水微滴喷射到涂覆催化剂的石墨网上，研究常温制氨，其反应历程中微粒
转化关系如图 1，相对能量变化关系如图 2，图中*表示催化剂表面吸附位。下列说法正确的是
A. N2 N2H 过程中发生非极性键的断裂与形成
B. 转化为 NH 和 NH3 的过程中会生成 N2H4
C. 表示的微粒符号是 NHNH2
D.反应历程中放热最多的反应是 NHNH 2H3O 2e NH NH3 2H2O
．如图， 为 + 标准氢电极，可发生还原反应（ + - ）或氧化反应（ - + ），
10 b H /H2 2H +2e H2 H2 -2e 2H
a、c 分别为 AgCl/Ag 、 AgI/Ag 电极。实验发现：1 与 2 相连 a 电极质量减小，2 与 3 相连 c 电极质量增
大。下列说法正确的是
A. 1 与 2 相连，盐桥 1 中阳离子向 b 电极移动
与 相连，电池反应为 - +
B. 2 3 2Ag+2I +2H 2AgI+H 2
C. 1 与 3 相连，a 电极减小的质量等于 c 电极增大的质量
D. 1 与 2、2 与 3 相连，b 电极均 为 e- 流出极
二、选择题：本题共 5 小题，每小题 4 分，共 20 分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对
得 4 分，选对但不全的得 2 分，有选错的得 0 分。
11．下列实验方法不能达到相应实验目的的是
选
实验目的 实验方法
项
分别加热 Na 2CO3 和 NaHCO3 固体，将产生的气体通入澄清石灰水，
A 比较 Na 2CO3 和 NaHCO3 的热稳定性
观察现象
向 C2H5Br 中加入过量的 NaOH 溶液，加热一段时间后静置，取少量
B 验证 C2H5Br 中卤素原子的种类
上层清液于试管中，加入 AgNO3 溶液，观察现象
向 NaCl 溶液中滴加少量 AgNO3 溶液，产生白色沉淀，继续滴加氨
C 验证配位键影响物质的溶解性
水直至过量，观察现象
D 探究酸性氧化物和盐的反应 将 SO2 通入 BaCl2 溶液，观察现象
3
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12．利用电解原理实现乙烯高效合成环氧乙烷，电解装置如下图所示：
HClO OH-
已知：CH2=CH2 HOCH2-CH2Cl
下列说法不正确的是
A．反应一段时间后，阴极区 pH 升高
- - - -
B． Pt 电极反应式为：Cl -2e +2OH =ClO +H2O
C．生成1mol 环氧乙烷，有1molCl 通过交换膜
D．电解完成后，将阴极区和阳极区溶液混合后可得到环氧乙烷
13．有机物 XZ 的反应如图所示，下列说法错误的是
A．依据红外光谱可确证 X、Z 存在不同的官能团
B．X 中最多有 11 个原子共平面
．含醛基和四元环且有手性碳原子的 的同分异构体有 种 不考虑立体异构
C Z 5 ( )
D．类比上述反应， 的产物为
14．一种锰矿的主要成分为 MnCO3 ，杂质为SiO2 、CaCO3 、MnS、FeS、CuS、NiS 等。研究人员设计了
如下流程制备金属锰，可能用到的数据见下表。
FeOH3 CuOH2 NiOH2 MnOH2
开始沉淀 pH 1.9 4.2 6.5 7.6
沉淀完全 pH 3.2 6.7 8.5 9.8
4
{#{QQABLQiUggAgAJAAARgCAQEACEAQkBCACIoOBAAIoAAAyQFABAA=}#}
下列说法正确的是
． 脱硫 过程中 发生反应：
A “ ” FeS 4FeS 3O2 6H2O 4S 4FeOH3
．物质 为 ，滤渣 为
B X H2SiO3 Y FeOH3
C．上述流程表明： Ksp CuS Ksp MnS ， Ksp NiS Ksp MnS
D．“电解”所得阳极产物均可循环利用
1 1
15. 0.1000molL NaOH 溶液滴定 20.00mL0.1000molL H3PO4 溶液时， V NaOH 、各含磷元素
1
微粒的1g c/ mol L 和 pH 的关系如图。下列说法中正确的是
1
A. 为 PO3 的1g c/ mol L 与 pH 的关系
4
2
B. b 点时，溶液中 cHPO4 cH3PO4
K
a1 2.88
C. H3PO4 的 10
Ka2
点时，溶液中存在着 c Na c H PO 2c HPO 2 3c PO 3
D. d 2 4 4 4
三、非选择题：本题共 5 小题，共 60 分。
16．（12 分）过渡元素在现代工农业生产和科技发展方面具有重要的用途。回答下列问题：
800
3 NH UO CO 3UO 10NH 9CO N 9H O
(1)已知 4 4 2 3 3 2 3 2 2 2 。
基态 U 原子的外围电子排布式为 5f 3 6d17s2 ，则处于下列状态的铀原子或离子失去一个电子所需能量最
高的是 (填标号)。
A． 5f 3 6d17s1 B． 5f 3 7s2 7p1 C． 5f 2 6d2 7s2 D．5f 4 7s2
反应中断裂的化学键有 (填标号)。
a．氢键 b．极性键 c．非极性键 d．离子键 e．配位键
反应所得的气态产物中属于非极性分子的是 (填化学式，下同)；氢化物中更易与 Cu 2 形成
配离子的是 。向 CuSO4 溶液中滴加少量氨水，产生蓝色沉淀，继续滴加氨水可得到深蓝色透
明溶液，写出继续滴加氨水对应的离子方程式 。
2 3+
(2)一个配体中有两个配位原子的配体叫双齿配体，C2O 4 就是一种双齿配体。Fe 的配位数是 6，硫酸铁
溶液中加入 H2C2O4 后生成配离子的化学式为 。
5
{#{QQABLQiUggAgAJAAARgCAQEACEAQkBCACIoOBAAIoAAAyQFABAA=}#}
四羰基镍 是制备铂镍合金的重要原料之一， 为无色有挥发性的剧毒液体，呈四面体
(3) NiCO4 NiCO4
构型。熔点 25，沸点 42。四羰基镍的晶体类型是 。
(4)铑掺杂 SrTiO3 形成的催化剂，在光催化 CO2 还原反应中有很高的催化效率。SrTiO3 的晶胞结构如图所
示。其中 Sr2+位于晶胞的体心，当有 1%的 Ti4+被 Rh3+替代后，晶体中会失去部分 O2-产生缺陷，此时平均
每个晶胞所含 O2-数目为 (保留三位小数)。
．（ 分）回收利用废旧锂离子电池正极材料钴酸锂粗品来制备 产品，可实现资源的循环利用。
17 12 LiCoO2
其工艺流程如下。
已知：氯化胆碱 HOCH CH N CH Cl 是铵盐，熔点较低： LiCoO 熔点较高。
2 2 3 3 2
2 2
Co2 在溶液中常以CoCl （蓝色）和 CoH O （粉红色）形式存在。
4 2 6
常温下， 15 。
Ksp Co(OH)2 110
回答下列问题：
（1）废旧电池拆解提取正极材料前，需将其浸入 NaCl 溶液中，其目的是 。
（2）“水浸”过程中溶液由蓝色逐渐变为粉红色，则“微波共熔”后获得的含 Li、Co 的化合物为________
（填化学式）。“微波共熔”中氯化胆碱的作用是 。
（3）“沉钴”过程发生反应的离子方程式为 。常温下，钴离子恰好沉淀完
全时溶液的 pH ________[当 cCo2 105 mol L1 时可认为离子沉淀完全]。
（ ）“煅烧”过程生成 ，则消耗的 。
4 Co3O4 nCo(OH)2 : nO2 ________
（5）“高温烧结”发生反应的化学方程式为 。
．（ 分）亚硝酸钙 Ca NO 可作为混凝土防冻剂和钢筋阻锈剂的主要原料。熔点为 ，易潮解，
18 12 2 2 390
易溶于水。实验室中，某兴趣小组根据反应 ，利用如下装置 部分装置可重复选
2NO CaO2 Ca NO2 2 (
用)制备无水亚硝酸钻并测定产品的纯度(夹持装置略)。
6
{#{QQABLQiUggAgAJAAARgCAQEACEAQkBCACIoOBAAIoAAAyQFABAA=}#}
已知： ；
2NO CaO2 Ca NO2 2
酸性条件下： NO 能被 KMnO4 溶液氧化， 2NO2 4H 2I I2 2NO 2H2O；
HNO2 是具有氧化性的一元弱酸， AgNO 2 是一种难溶于水的白色化合物。
回答下列问题：
(1)上述装置按气流方向连接的顺序为 (填标号)；装置 A 中发生反应的离子方程式
为 ，装置 D 的作用是 。
(2) CaO2 完全还原后，进行操作：()停止滴加稀硝酸，停止通电；()……；()冷却后，将所得产品完全
转移到试剂瓶中密封保存；()……操作()为 。
兴趣小组同学认为制备的 可能会混有 ，下列试剂可以鉴别二者的是 填标
(3) Ca NO2 2 Ca NO3 2 (
号)。
A． Na2SO4 溶液 B．淀粉 KI (酸性)溶液 C． AgNO3 溶液
设计如下方案测定样品中的纯度 杂质不参与以下反应 ：称取 样品、溶解、定容至 ；
( ) mgCa NO2 2 250mL
1
移取 25.00mL 溶液于锥形瓶中，加入过量酸化的 c1mol L KI 溶液；以淀粉为指示剂，用 Na 2S2O3 标准溶
液滴定，发生反应：I 2S O2 2I S O2 。平行滴定 次，平均消耗 c molL1 的 Na S O 标准液 VmL 。
2 2 3 4 6 3 2 2 2 3
测定过程所需仪器中，使用前必须检查是否漏液的有 ；样品中 的质
(4) Ca NO2 2
量分数 ；下列情况会导致 的质量分数测量值偏大的是 填标号 。
Ca NO2 2 ( )
A．称量后样品发生了潮解 B．定容时俯视刻度线
C．移取 25.00mL 溶液后发现滴定管尖嘴管内有气泡
D．滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗
19．（12 分）一种治疗神经系统疾病的药物中间体(G)的合成路线如下：
路线一：
已知：
7
{#{QQABLQiUggAgAJAAARgCAQEACEAQkBCACIoOBAAIoAAAyQFABAA=}#}
回答下列问题：
(1)A 结构简式为 ；F 中含氧官能团的名称为 。
(2) F G 反应类型为 ； E F 的化学方程式为 。
(3)符合下列条件的 C 的同分异构体有 种(不考虑空间异构)
能与溴水反应而使其褪色
能在酸性条件下发生水解。产物之一遇 FeCl3 溶液显紫色，且核磁共振氢谱有 4 组峰，峰面积之比为
1:1: 2 : 2 ，
上述同分异构体中，水解产物只有一个手性碳原子的为 (填结构简式)。
(4)为了减少步骤，缩短反应过程， D G 也可由如下路线合成。
路线二：
H 中有 种化学环境的氢；结合合成路线一分析路线二中 HG 的“反应条件”应为 。
20．（12 分）甲烷和二氧化碳重整制合成气(CO 和 H2)的研究是实现碳达峰的手段之一，涉及反应如下：
-1
I.CH4(g)+CO2(g) 2CO(g)+2H2(g) H1=+247kJmol
-1
.CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) H2=+41.5kJmol
.CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g) H3
-1
(1)H3= kJmol 。
(2)在一定条件下，向体积为 VL 的恒容密闭容器中通入 1molCO2 和 1molCH4 发生上述反应，达到平衡时，
-1
容器中 CH4 为 amol，CO 为 bmol，此时 H2O(g)的浓度为 molL (用含 a，b，V 的代数式表示，
下同)，反应的平衡常数为 。
(3)常压下，将等物质的量的 CO2 和 CH4 以一定流速通入装有催化剂的反应管，实验测得原料气的转化率
和水蒸气的流出量随温度变化如图所示。
曲线 (填“a”或“b”)表示 CO2 的转化率随温度变化曲线。
温度低于 873K 时，水蒸气的流出量随温度升高而增大的原因
是 ；温度高于 1400K 时，曲线 a、
b 交于一点的原因是 。
(4)向恒温恒容密闭容器中充入 CH4 和 CO2，加入催化剂使其只发生反
-2 -1
应 I。研究表明 CO 的生成速 v(CO)=1.3210 p(CH4)p(CO2)kPas 。
起始时，CH4、CO2 的分压分别为 25kPa、30kPa，某时刻测得 p(H2)=20kPa，则 p(CO2)= kPa，
-1
v(CH4)= kPas 。
8
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济宁市第一中学 2024 届高三 3 月份定时检测
化学答题卡
姓名:
班级:
贴条形码区
学校:
考场: 座号:
选择题（共15个题，1-10每小题2分，11-15每小题4分，共40分）
1.[A][B][C][D] 6. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 11.[A][B][C][D]
2.[A][B][C][D] 7. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 12.[A][B][C][D]
3.[A][B][C][D] 8. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 13.[A][B][C][D]
4.[A][B][C][D] 9. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 14.[A][B][C][D]
5.[A][B][C][D] 10. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 15.[A][B][C][D]
非选择题（5个题，共60分）
16.（共12分）
（1） （1分） （2分）
（1分） （1分）
（2分）
（2） （2分）
（3） （1分） （2分）
17.（共12分）
（1） （1分）
（2） （2分） （2分）
（3） （2分） （1分）
（4） （2分）
（5） （2分）
- 1 -
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18.（共12分）
（（15）） （2分） （1分）
（1分）
（2） （1分）
（3） （1分）
（4） （2分） （2分） （2分）
19.（共12分）
（1） （1分） （2分）
（2） （1分）
（2分）
（3） （2分） （2分）
（4） （1分） （1分）
20.（共12分）
（1） （1分）
（2） （2分） （2分）
（3） （1分）
（2分）
（2分）
（4） （1分） （1分）
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