北京市石景山区2024年高三统一练习(一模)-化学+答案

2024-04-03·11页·2.1 M

2024北京石景山高三一模

化 学

本试卷共 10 页,100 分。考试时长 90 分钟。考生务必将答案答在答题卡上,在试卷上作答无效。考

试结束后,将答题卡交回。

可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Fe 56 Pd 106

第一部分

本部分共 14 题,每题 3 分,共 42 分。在每题列出的四个选项中,选出最符合题目要求的一项。

1.石景山模式口历史文化街区已成为北京城市更新的典型案例。下列说法不正确...的是

A.模式口原名磨石口,因盛产磨石而得名,磨石属于混合物

B.法海寺炸糕作为炸糕界的人气担当,其主要成分是淀粉

C.法海寺明代壁画水月观音上的真金金丝提花用的是金属材料

D.承恩寺墙壁的红漆主要成分是四氧化三铁

2.下列化学用语表达正确的是

A.HClO 的电子式: B.乙烯的实验式:C2H4

H3C CH3

C.基态 Cu 原子的价层电子排布式:4d104s1 D.反-2-丁烯的结构简式: C C

H H

3.下列性质的比较,不能..用元素周期律解释的是

A.金属性:NaMgAl B.酸性:HClO4H2SO3H2CO3

C.电负性:FON D.原子半径:SOF

4.完成下述实验,装置和试剂均正确的是

除去 CO2 中混有

实验室制 Cl2 实验室收集 NO2 实验室制取 NH3

的少量 SO2

NH4Cl

棉花

水 饱和 NaHCO3 溶液

A B C D

5.下列离子方程式与所给事实不相符...的是

+

A.氨的水溶液显碱性:NH3 + H2O === NH3H2O === NH 4 + OH

B.电解饱和食盐水时阴极析出 H2:2H2O + 2e === H2 + 2OH

3+ +

C.氯化铁的水溶液显酸性:Fe + 3H2O Fe(OH)3 + 3H

D.用加热的方式除去苏打固体中的小苏打:2NaHCO Na CO + H O + CO

3 2 3 2 2

6.利用下列实验药品,能达到实验目的的是

实验目的 实验药品

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A 比较乙酸、碳酸和苯酚的酸性 乙酸、碳酸钠溶液、苯酚钠溶液

B 检验 1-溴丁烷中的溴原子 1-溴丁烷、NaOH 溶液、AgNO3 溶液

C 比较镁和铝的金属性强弱 MgCl2 溶液、AlCl3 溶液、NaOH 溶液

D 证明 Ag2S 比 AgCl 更难溶 NaCl 溶液、AgNO3 溶液、硫粉

7.下列对化学反应速率增大原因的分析错误..的是

A.有气体参加的化学反应,增大压强使容器容积减小,单位体积内活化分子数增多

B.向反应体系中加入相同浓度的反应物,使活化分子百分数增大

C.升高温度,使反应物分子中活化分子百分数增大

D.加入适宜的催化剂,使反应物分子中活化分子百分数增大

8.氨分解制氢是一种极具前景的便携式制氢方法,不同压强下氨的平衡转化率随温度变化如下。下列说

法正确的是

A.2NH3 3H2 + N2 H< 0

B.氢气和氮气的物质的量之比保持不变,说明氨分解反应达到平衡状态

C.p1< p2< p3< p4

D.500 K 时,p3 压强下氨分解反应的平衡常数比 p4 压强下的大

9.那格列奈是一种血糖调节剂,其结构简式如下。下列说法不正确...的是

.分子中 原子是 3 杂化

A N sp O COOH

B.分子中含有手性碳原子

N

C.该物质含有肽键和羧基,可以发生取代反应 H

D.该物质的分子式是 C19H26NO3

10.H、C、O、Na 四种元素之间(二种、三种或四种)可组成多种无机化合物,选用其中某些化合物,利

用下图装置(夹持固定装置已略去)进行实验,装置 III 中产生白色沉淀,装置 V 中收集到一种无色气

体。下列说法不正确...的是

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A.装置 I 中的化合物有多种可能

B.装置 II 中发生氧化还原反应

2+

C.装置中反应的离子方程式为 CO2 + 2OH + Ba === BaCO3 + H2O

D.装置中收集的气体含有极性共价键,是非极性分子

11.为充分利用生产乙炔气体过程中所产生的电石渣,以干燥后的电石渣为主要原料制备 CaCO3,其工艺

流程如下。下列说法正确的是

A.电石生产乙炔的化学方程式为 CaC2 + H2O === CaO + C2H2

+

B.NH4Cl 溶液中 c(Cl )< c(NH 4 )

C.碳化反应方程式为 CaCl2 + 2NH4HCO3 === CaCO3+ 2NH4Cl + CO2 + H2O

2 +

D.碳酸氢铵溶液中存在 c(OH ) + c(HCO 3 ) + c(CO 3 ) = c(NH ) + c(H )

12.一种铝硫电池放电过程示意图如下。下列说法正确的是

A.硫电极是正极,发生得电子的氧化反应

B.负极反应为 2Al + 8AlCl3Br + 6AlCl4 6e === 8Al2Cl6Br

C.正极反应为 3S + 6Al2Cl6Br + 6e === Al2S3 + 6AlCl3Br + 6AlCl4

D.AlCl4 和 AlCl3Br 中心原子的杂化轨道类型相同,均为正四面体结构

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NH2

13.一种以乙二胺(H2N )为核的树状大分子(PAMAM)的合成路线如下。下列说法不正确...的是

NH2

H2N

(a)CH2=CHCOOCH3

O

O OCH3

N

H3CO N

OCH3

O

H3CO

O

NH2

(b)H2N

O

NH2

O NH

HN N

H N N NH

2 NH 2

NH O (非键线式)

H2N O

重复反应(a)和(b)

PAMAM

(含 64 个氨基)

A.乙二胺的核磁共振氢谱有两组峰

B.第一步反应(a)是加成反应

C.PAMAM 能发生水解反应

D.PAMAM 中含有 32 个

N

14.在一定条件下,用草酸-草酸铵浸出废渣中的 Fe2O3,平衡时浸出体系中含草酸根粒子及含 Fe()粒子

的形态分布随 pH 变化如下图所示。下列说法正确的是

3+ 2 + 3

已知: Fe 和 ox (代表草酸根)可以生成 Fe(ox) 、Fe(ox)2 和 Fe(ox) 3 三种配离子。

2 2

体系中草酸根的总浓度[ox ]TOT = 4.54 mol/L(按折合成 ox 计)

3+ 3+

体系中 Fe()的总浓度[Fe ]TOT = 1.08 mol/L(按折合成 Fe 计)

.该条件下,酸性增强 3 的 物质的量分数增大

A Fe(ox)3

2- 3+

B.改变体系中草酸-草酸铵和 Fe2O3 的量,使[ox ]TOT / [Fe ]TOT = 3,体系中 Fe()全部以 Fe(ox) 形态

存在

3

3

+ 2 a 2 b

C.Hox H + ox Ka2 = 10 ;Fe(ox) + ox Fe(ox) K =3 10

2 3

D.pH = 4 时,c(Hox) + c(ox2) 1.3 mol/L

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第二部分

本部分共 5 题,共 58 分。

15.( 9 分)

PdFe3N 比纯金属 Pd 具有更优异的甲酸氧化电催化活性,其制备流程如下。

(1)NH3 的空间结构是______。

(2)基态 Fe 原子的价层电子轨道表示式为______。

(3)原子的第一电离能 N >O,从原子结构的角度说明理由______。

(4)PdFe3N 的晶胞形状为正方体,结构如上图所示。

图中“ ”代表______。

-1 -3

已知 PdFe3N 的摩尔质量是 M g mol ,晶胞的密度为 g cm ,阿伏伽德罗常数为 NA,该晶

胞的边长为______ nm。( 1 nm = 107 cm)

Pd 和 PdFe3N 电催化甲酸间接氧化的反应历程如下图所示,吸附在催化剂表面的粒子用*标注。

分析 PdFe3N 优于 Pd 的原因______。

16.(11 分)

我国科学家设计的化学链重整联合 CO2 捕集制 H2 系统如下图所示。

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(1)空气反应器中发生______反应(填“吸热”或“放热”)。

(2)重整气中有 H2、CO、CO2、CH4 和 H2O,燃料反应器中 CH4 和 NiO 反应的化学方程式有______。

(3)CaO 吸收反应器中还发生蒸汽变换反应(CO 与水蒸气或 CH4 与水蒸气反应)

1 mol CH4 和水蒸气生成 CO2 和 H2 吸收热量 165 kJ,1 mol CH4 和水蒸气生成 CO 和 H2 吸收热

量 206 kJ。CO(g) + H2O (g) === H2(g) + CO2(g) H = ______。

产品气中 CO2 的物质的量

产品气中 H2 的物质的量

反应温度对 H2 产率( )、CO2 捕集率(1- 重整气中 CO 2 的物质的量 )及产品气组成

燃料中 CH4 的物质的量

的影响如下图所示。

结合化学方程式说明图 1 中温度升高 CO2 捕集率降低的原因______。

解释图 2 中温度升高 H2 体积分数降低的原因______。

(4)燃料反应器和吸收反应器中加入水蒸气的作用______。

17.( 13 分)

HO O

3'-prenylgenistein( )是从大豆中分离出来的新型异戊烯基异黄酮,具有

OH O

OH

重要的生物防御活性,其合成路线如下。

第6页/共11页

O O OH

A O B Cl2 C 稀硫酸 E G H

F

C7H8O 催化剂 C9H10O2 光照 C9H8Cl2O2 一定条件 一定条件 C14H18O3

CHO

D

I G J

C H O 一定条件 C H O 催

8 8 4 12 16 6 加

O O

O O OH O O

O O O

多步反应 关环

3'-prenylgenistein

O O O

O O O

K

L

O H O R2 R3 O

催化剂

已知:R1 CR 2 + R3 C CR 4 R C C CR + H O(R 为 H 或烃基)

加热 1 4 2

H

(1)D 中含有的官能团是______。

(2)A B 的目的是保护酚羟基,B 中含有酯基,A B 的化学方程式是______。

(3)E 的分子式是 C5H9Br。F 的结构简式是______。

(4)下列说法正确的是______(填序号)。

a.B C 和 D F 的反应类型均是取代反应

O

b.含有苯环和 C 的 D 的同分异构体有 4 种

c.G 在上述有机合成中的作用是保护酚羟基

(5)G 的分子式是 C2H5ClO,I + G J 的化学方程式是______。I 和 G 生成 J 的产率大于 90%,I 分子

中一个羟基未参与反应的主要原因是:I 中的分子内氢键降低了其反应活性,在 I 的结构中画出存

在的分子内氢键______。

(6)依据 K L 的原理,K 先“去保护”再“关环”会生成一种含有 4 个六元环的有机化合物 X,其

结构简式是______。

18.( 12 分)

从铅银渣(含 Pb、Ag、Cu 等金属元素)中提取银的流程如下。

滤液 A

氧化焙烧 酸浸

铅银渣 焙烧渣 固体 C

络合浸出

固体 B Ag

还原析银

滤液 D

滤液 E

D

已知: 难溶于水; +可以和 2形成 3。

PbSO4 Ag SO 3 [Ag(SO3)2]

(1)“酸浸”时,使用 H2SO4、NaCl 和 NaNO3 的混合液作为浸出剂。

加入 NaNO3 的作用______。

固体 B 含有______。

(2)用氨水和水合肼(N2H4H2O)进行“络合浸出”和“还原析银”。

氨水“络合浸出”的化学方程式是______。

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将水合肼“还原析银”反应的离子方程式补充完整:

______+ N2H4H2O === N2 + H2O + ______ + ______ + NH3

(3)用 Na2SO3 和甲醛进行“络合浸出”和“还原析银”。

亚硫酸钠“络合浸出”时,银浸出率和溶液 pH、浸出时间的关系分别如下图所示。解释银浸

出率随溶液 pH 增大先升高后降低的原因______;分析浸出时间超过 4 h,银浸出率降低的原因

______。

写出 pH = 14 时甲醛“还原析银”的离子方程式______。

19.(13 分)

某小组同学探究 Cu(OH)2 和醛的反应产物。

+ 2+ 2

已知:Cu2O + 2H === Cu + Cu + H2O;[CuCl2] (无色)易被氧化为[CuCl4] (黄色)。

(1)将 25%的 NaOH 溶液、8%的 CuSO4 溶液和 37%40%的甲醛溶液按一定比例依次混合后加热(始

终保持 NaOH 过量)。实验记录如下:

实验 试剂用量 实验现象

I n(HCHO) : n(CuSO4) >20 生成紫红色固体,有大量气体产生

II n(HCHO) : n(CuSO4) = 1 生成砖红色固体,有少量气体产生

实验 I 中的紫红色固体过滤、洗涤后,加入稀硫酸,振荡,溶液无明显变化,证明 Cu(OH)2 被

还原为______;甲醛的氧化产物可能是 HCOONa 或 Na2CO3,通过实验排除了 Na2CO3 的可能,

简述实验操作和现象______。

X 射线衍射等技术确认实验 II 中砖红色固体主要是 Cu2O,写出实验 II 中生成 Cu2O 的化学方程

式______。

实验 I 和 II 中产生的气体是 H2。查阅资料发现:在碱性条件下,Cu2O 可以被甲醛还原为 Cu 并

伴有 H2 产生,写出反应的离子方程式______。

(2)在试管里加入 10 %的 NaOH 溶液 2 mL,然后加入 2% 的 CuSO4 溶液 0.4 mL,振荡后,加入 0.5

mL 乙醛溶液,加热后得到橙红色浊液,过滤、洗涤之后检验生成的橙红色固体。实验记录如下:

实验 实验操作 实验现象

铜粉中加入 7 mol/L 盐酸,振荡 铜粉未溶解,溶液呈无色

氧化亚铜中加入 7 mol/L 盐酸,振荡; 固体全部溶解,溶液变为黄

再加入过量铜粉 色;

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黄色溶液变为无色

橙红色固体中加入 7 mol/L 盐酸,振荡 固体全部溶解,溶液变为黄色

实验的目的______。

用离子方程式解释实验溶液中发生的变化:______。

结合以上实验,小组同学认为橙红色固体只有 Cu2O,你认为是否合理并说明原因______。

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参考答案

第一部分共 14 题,每题 3 分,共 42 分。

题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14

答案 D A B D A C B C D D C B D D

第二部分共 5 题,共 58 分。

15.(9 分)(其它合理答案酌情给分)

(1)(1 分)三角锥

(2)(1 分)

3d 4s

(3)(2 分)N 的电子排布是半充满的,比较稳定,电离能较高

(4) (1 分)Pd

3

(2 分) 107

*

(2 分)Pd 作催化剂时,吸附 OH 需要克服较高的能垒,较难实现;PdFe3N 作催化剂时,Fe 容易吸

附 OH*促进 CO*的除去。

16.(11 分)(其它合理答案酌情给分)

(1)(1 分)放热

(2)(2 分)CH4 + NiO 2H2 + CO + Ni 和 CH4 + 2NiO 2H2 + CO2 + 2Ni

(3) (2 分)- 41 kJ/mol

(2 分)CaCO3 CaO + CO2 ,温度升高促进碳酸钙分解

(2 分)CO(g) + H2O(g) === H2(g) + CO2(g) H<0,CO2 浓度增大和升高温度均促使平衡逆向移动,

H2 体积分数降低

(4)(2 分)通过蒸汽变换等反应增大产品气中 H2 的产率与体积分数,促进 CO2 的吸收

17.(13 分)(其它合理答案酌情给分)

(1)(2 分)醛基和羟基

O

OH O

O O

催化剂 O

(2)(2 分) +

O + OH

OH

(3)(2 分)OHC

(4)(2 分)abc

HO OH O O OH

O Cl

(5)(2 分) + 2 一定条件 2 HCl

O O O

OH O

H

O O

(1 分)

HO OH

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