化学学科试卷
本试卷分为第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，共 100 分，考试用时 60 分钟。
第卷1至4 页，第卷5至8页。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试用条形
码。答题时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上无效。
第卷
注意事项：
1.每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净
后，再选涂其他答案标号。
2.本卷共 12 题，每题3 分，共 36 分。在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求
的。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23
1.2024年2 月第十四届全国冬季运动会在内蒙古成功举办，运动会上许多“化学元素”发挥着重要作用。下
列有关说法正确的是（ ）
A.短道速滑运动员冰刀的材质是一种特种钢，特种钢属于纯净物
B.开幕式上灿烂绽放的烟花利用了焰色试验的原理，焰色试验是化学变化
C.部分运动场馆建筑材料使用了新型碲化镉发电玻璃，碲和镉均属于过渡元素
D.运动员比赛服内层用于保暖的材料是石墨烯，石墨烯和石墨是碳元素的同素异形体
2.下列有关化学用语表示不正确的是（ ）
A.反-2-丁烯的结构简式：
O
B. HCHO 的电子式： H:C:H&&
C.金刚石中碳原子杂化轨道类型： sp3
D. NH3 的 VSEPR 模型：
3.下列化学事实符合“事物的双方既相互对立又相互统一”的哲学观点的是（ ）
A.石灰乳中存在沉淀溶解平衡
B. Li 、 Na 、K 的金属性随其核外电子层数增多而增强
C.化学反应既遵守质量守恒定律，也遵守能量守恒定律
D. Cu 与浓 HNO3 反应产生 NO2 ，与稀 HNO3 反应产生 NO
4.鉴别浓度均为 0.01mol L-1 的 NaClO 、 Ba OH 、 Al SO 三种溶液，仅用下列一种方法可行的是
2 2 4 3
（ ）
A.通入 CO2 气体B.滴加饱和 Na2 CO 3 溶液
C.滴加 NaOH 溶液 D.滴加 0.1mol L-1 KI 溶液
5.下列实验中的颜色变化与氧化还原反应有关的是（ ）
A.SO2 通入品红溶液中，品红褪色
B.新制的氯水长期放置，溶液由黄绿色变为无色
C.将稀硫酸加入 K2 CrO 4 溶液中，溶液由黄色变为橙色
D.将盛满 NO2 的密闭烧瓶浸入冰水中，气体红棕色变浅
6.已知反应 N g+ 3H g 2NH g DH< 0 ，将 N 和 H 按一定比例通入恒温恒压的密闭容器
2 2 3 2 2
中，反应相同时间后， NH3 的体积分数随温度的变化关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A.b点 v正< v逆 B.逆反应速率： va>v d
C.平衡常数值： KKc>d D.反应在a、c、d 点均达到平衡状态
7.下列关于水的说法不正确的是（ ）
A. HO2 是含极性键的极性分子
B.在蒸馏水中滴加浓硫酸， Kw 增大
C.水分子电离过程可表示为 H O+ H O H O+ + OH -
2 2 3
D.在冰的晶体中，每个水分子周围有 12 个紧邻的水分子
8.下列指定反应的离子方程式书写正确的是（ ）
3-
A.将 K Fe CN 溶液滴入 FeCl 溶液中： K++ Fe2 + + Fe CN KFe Fe CN
3 6 2 6 6
2+ - 3 + -
B. FeBr2 溶液中通入过量的 Cl2 ： 2Fe+ 2Br + 2Cl2 2Fe + Br 2 + 4Cl
电解
--
C.用铜作电极电解饱和食盐水： 2Cl+ 2H2 O 2OH + H 2 + Cl 2
2+ - -
D.碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水： Ca+ HCO3 + OH CaCO 3 + HO 2
9.下列关于有机化合物M 的说法正确的是（ ）
A.所有原子共平面B.分子式为 CHO12 16 6
C.含三个手性碳原子D.与 CH C= O 互为同系物
3 2
10.室温下，对于100mLpH= 3CH3 COOH 溶液，下列判断正确的是（ ）
-
cCH3 COO
A.加入少量水，溶液中 减小
cCH COOH
3
B.与100mLpH= 11NaOH 溶液混合后 pH>7
+ - -
C. cH = c CHCOOH3 + c CHCOO 3 + c OH
D.溶液中水电离出 H+ 的物质的量浓度为1.0 10--11 mol L 1
11.工业合成尿素以 NH3 和 CO2 作为原料，其能量转化关系如下图：
-1
已知 2NH3 l + CO 2 g HOl 2 + HNCONH 2 2 l DH = -103.7kJ mol 。下列有关说法正确的
是（ ）
A. DS1 >0
B. DH4< 0
-1
C. DH1 = -10.0kJ mol
D.过程反应速率慢，使用合适的催化剂可减小 DH3 而加快反应
12.纳米零价铁电化学法除去酸性废水中三氯乙烯、五价砷的原理如图所示。下列说法正确的是（ ）
A. Fe3 O 4 是碱性氧化物
-
B.该酸性废水中的 AsO3 发生氧化反应
C.该处理过程中纳米零价铁中的铁为正极
D.在电极反应中，每生成11.2L 乙烷气体（标准状况下），理论上会消耗 2mol 纳米零价铁
第卷
注意事项：
1.用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上。
2.本卷共4 题，共 64分。
13.（14 分）氮是地球上极为丰富的元素。回答下列问题：
3- 3-
（1）氮化锂 Li3 N 晶体中氮以 N 存在，基态 N 核外电子占据的最高能级共有__________个原子轨道，
占据该能级电子的电子云轮廓图形状为__________。
（2）胸腺嘧啶是构成 DNA 的一种含氮碱基，结构简式如图所示。
其构成元素中N 的第一电离能大于O 的原因为__________。
其分子中s 键和p 键的数目之比为__________。
1mol 胸腺嘧啶在酸性条件下发生水解反应，最多消耗__________mol HCl 。
（3） CH NH+ 和 - 可形成离子液体，熔点低于 100，其挥发性一般比有机溶剂__________（填
3 3 AlCl4
-
“大”或“小”）， AlCl4 的空间结构为__________。
（4） Cu+ 与 N3- 形成化合物的晶胞如图所示，与同一个 N3- 最近且等距的 Cu+ 有__________个。
14.（18 分）科学研究表明，碘代化合物E 与化合物I在 Cr- Ni 催化下可以发生偶联反应，合成一种多官能
团的化合物Y（ ），其合成路线如下：
回答下列问题：
（1）F 的化学名称为____________________。
（2）B 中官能团的名称为____________________。
（3）丙炔与足量酸性 KMnO4 溶液反应生成的有机物为____________________。
（4）DE 的反应类型为____________________。
（5）G 的结构简式为____________________。
（6）CD 的化学方程式为____________________。
（7）E与F在 Cr- Ni 催化下也可以发生偶联反应，产物的结构简式为____________________。
（8）X与D 互为同分异构体，且具有完全相同的官能团。X 的核磁共振氢谱显示三种不同化学环境的氢，
其峰面积之比为 3:3:2。写出2 种符合上述条件的X 的结构简式：______________________________。
（9）完成以下合成路线：
15.（16 分）钪（Sc ）是一种功能强大的稀土金属，广泛用于航天、激光、导弹等尖端科学领域。钛铁矿主
要成分为钛酸亚铁 FeTiO3 ，还含有少量Sc2 O 3 、 MgO 、SiO2 等杂质，从钛铁矿中提取Sc2 O 3 的流程如
下图：
回答下列问题：
（1）“滤渣”的主要成分是__________。
（2）“酸浸”后，钛主要以 TiO2+ 的形式存在于溶液中， TiO2+ 在一定条件下可完全水解生成
2+
TiO2 x H 2 O ，写出 TiO 水解的离子方程式：______________________________。
（3）实验室萃取装置如下图所示，仪器a 的名称为__________，将萃取后的两层液体分开的操作名称为
__________。
（4）25时“调 ”先加氨水调节 ，过滤除去 Fe OH 。再向滤液中加入氨水调节 ，已
pH pH= 3 3 pH= 6
知 K Sc OH = 9.0 10-31 ，此时滤液中Sc3+ 的浓度为__________ mol L-1 。写出检验含Sc3+ 滤液中是
sp 3
否含 Fe3+ 的方法：________________________________________。
-2 -4
（5）“沉钪”时用到草酸，已知草酸的 Ka1 =5.6 10 ； Ka2 =1.5 10 ，则在 25时， pH= 3 的草酸溶
2-
cCO2 4
液中 = __________。
cHCO2 2 4
（6）Sc C O 在空气中“焙烧”时生成 CO ，该反应的化学方程式为__________。
2 2 4 3 2
16.（16 分）氢能是一种极具发展潜力的清洁能源，以下是几种制取氢气的方法。回答下列问题：
.水煤气变换制氢： COg+ HOg COg + Hg DH = -41.2kJ mol-1
2 2 2 1
（1）在容积不变的密闭容器中，将 2.0mol CO 与 8.0mol HO2 混合加热到 830发生上述反应，达到平衡时
CO 的转化率是 80%。该反应的平衡常数 K = __________。
（2）实验发现，其他条件不变，在相同时间内，向上述体系中投入一定量的 CaO 可以增大 H2 的体积分
数。对比实验的结果如图所示。
投入 CaO 时， H2 的体积分数增大的原因是____________________（用化学方程式表示）。
纳米 CaO 和微米 CaO 相比，对应的 H2 体积分数更大的原因是__________。
.甲醇水蒸气重整制氢： CHOHg+ HOg COg + 3H g DH
3 2 2 2 2
（3）在恒温、恒容的密闭容器中发生反应，下列叙述能说明该反应达到化学平衡状态的是__________（填标
号）。
a. H2 O g 的分压不再变化 b. v正 CH3 OH = 3 v逆 H 2
c.混合气体的密度不再变化 d.混合气体的平均相对分子质量不再变化
-1
（4）298K 时，相关物质的相对能量如图所示，该反应的 DH2 = __________ kJ mol 。
.氨电解法制氢
利用电解原理，将氨转化为高纯氢气，其装置如图所示。
（5）该装置的能量转化形式为____________________。
（6）电解过程中 OH- 的移动方向为__________（填“从左往右”或“从右往左”）。
（7）阳极的电极反应式为____________________。
20232024 学年度第二学期高三年级质量监测（一）
化学答案及评分参考
评分说明：
1.各题均按答案及评分参考评分。
2.若考生的非选择题答案与参考答案不完全相同但言之有理，可酌情评分，但不得超过该题所
分配的分数。
第卷（共 12 题，每题3 分，共 36分）
题号 1 2 3 4 5 6
答案 D B A B B C
题号 7 8 9 10 11 12
答案 D A C D C D
第卷（共4 道大题，共 54分）
13.（14 分）
（1）3 哑铃形 （每空1 分，共2 分）
（2）N 的电子排布是半充满的比较稳定，电离能较高 （2 分）
5:1 （2 分）
2 （2 分）
（3）小 正四面体 （每空2 分，共4 分）
（4）6 （2 分）
14.（18 分）
（1）苯甲醛 （2 分）
（2）碳碳三键 氰基 （2 分）
（3）乙酸或 CH3 COOH （2 分）
（4）加成反应 （1 分）
（5） CH3 CHO （6）
浓H SO
CH CCHCOOH + CHOH2 4 CH CCHCOOCH + HO （2 分）
2 2 5 2 2 5 2
（7） （2 分）
（8） CH3 COOC CCH 2 CH 3 、 CH3 OOCC CCH 2 CH 3 、 CH3 COOCH 2 C CCH 3 、
CH3 OOCCH 2 C CCH 3 、 CH3 CH 2 OOCC CCH 3 、 CH3 CH 2 COOC CCH 3 （任写两种即可，2 分）
（9） （3 分）
15.（16 分）
（1）SiO2 （2 分）
2+ +
（2） TiO+ x + 1HO 2 = TiO 2 x HO 2 + 2H （2 分）
（3）分液漏斗 分液 （每空2 分，共4 分）
（4） 9 10-7 （2 分）
取少量滤液于试管中，滴入 12滴 KSCN 溶液，溶液变红色，证明含有 Fe3+ （2 分）
（5）8.4 （2 分）
焙烧
（6） 2Sc2 C 2 O 4 + 3O 2 2Sc 2 O 3 + 12CO 2 （2 分）
16.（16 分）
（1）1 （2 分）
（2） CO2+ CaO CaCO 3 （2 分）
纳米 CaO 的表面积比微米 CaO 的大，吸收 CO2 多，导致 H2 的体积分数更大 （2 分）
（3）a d （2 分）
（4） +49.5 （2 分）
（5）光能转化为电能转化为化学能 （2 分）
（6）从右往左 （2 分）
--
（7） 2NH3+ 6OH - 6e N 2 + 6H 2 O （2 分）