鄂南高中 黄冈中学 黄石二中 荆州中学 龙泉中学 武汉二中 催化剂或可逆符号扣 1 分，不累积扣分）
(3) 6
孝感高中 襄阳四中 襄阳五中 宜昌一中 夷陵中学
(4) 加成反应 （掉“反应”扣 1 分）
化学参考答案及评分标准
(6)
1—15 DCBAD CDCCB CBDBC
19．（14 分 除标注外其余每空 2 分）
16．（13 分 除标注外其余每空 2 分）
(1) H = +35.6 kJmol-1（不写+号也给分）
（1）四 A （每空各 1 分）
(2) 3（1 分） HOOC-NH2 = H2O + HN=C=O
（2）紫红色（1 分）
(3) 逆向（1 分） 反应 I 正向放热，反应 II 正向吸热，温度高于 300之后，反应的转化率
（3）碳酸锂的溶解度随温度的升高减小，“冷”的溴水可以溶解更多的碳酸锂。
主要由反应 II 决定 CO 0.59
（4）3Br2 + 3Li2CO3 + CO(NH2)2 = 6LiBr + 2H2O + N2+ 4CO2
+
(4) 2CO2 + 12H + 12e = C2H4 + 4H2O
（5）Li2CO3 或碳酸锂
（6）4LiBrO3 + 3CS(NH2)2 + 3H2O = 4LiBr +3CO(NH2)2 + 3H2SO4
（7）将粗产品溶解在水中（1 分），蒸发浓缩（至表面出现一层晶膜），冷却结晶，过滤，洗涤、
干燥（1 分）。
17．（14 分 每空 2 分）
（1）H2 NH3
+ +
2[Ag(NH3)2] + Mg +2NH3H2O = 2Ag + Mg(OH)+ 4NH3 + 2NH4
（2） Ag 稀硝酸
（3）镁置换出少量的银和镁构成原电池，产生氢气生成速率加快。
（4）镁在氢氧化钠等碱溶液中反应时，生成难溶的氢氧化镁立即覆盖了镁表面，把镁与
碱溶液隔开，反应终止。
18．（14 分 每空 2 分）
（1）3：2 对溴甲苯 （4—溴甲苯）
(2) +CH3OH +H2O（掉条件、
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的反应是：N2O4(l)+2N2H4(l) = 3N2(g)+4H2O(g) ，若该反应中有 4 mol N—H 键断裂，生成 1.5molN2，
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则形成的键有 3mol，本题答案选 C.
化学试题解析 9、“熔融”时，应先将 MnO2 和 KClO3 混合加热一段时间会反应产生氧气和氯化钾，再加入 KOH
2- - 2-
选择题解析： 与氯化钾不反应。B．通入 CO2“歧化”时的反应为 2CO2 + 3MnO4 = 2MnO4 + MnO2 + 2CO3 ，氧
1、次氯酸钠、高锰酸钾、双氧水是常见的三种杀菌消毒剂，对氨基苯甲酸是细菌必需的营养物， 化剂与还原剂的物质的量之比为 1：2。C．“过滤”时，为加快分离速率可采用减压过滤为正确。
详见选择性必修 2 的第 3 页序言部分，答案选 D。 D．制得的 KMnO4 粗品可能会含有 K2CO3，可以向粗品中滴加盐酸即使没有 K2CO3 也会产生氯
高温 气，本题答案为 C。
、 ．根据反应 只能证明碳的还原性性大于硅的还原性。 ．分子式
2 A SiO2 2C Si 2CO B 10、B．用惰性电极电解 MgCl2 溶液会产生氢氧化镁沉淀，离子方程式中会出现氢氧化镁故错误，
本题答案选 B。
3 2
为 C7H8O 的芳香族化合物的同分异构体有 5 种，增加一种醚的结构。C．CO2、SO2 的水溶液均 11、C．H2O 与 SO2 均为 V 形结构，但是中心原子的杂化方式不同，前者为 sp 杂化，后者为 sp
呈酸性可以使滴有酚酞的 NaOH 溶液颜色变浅。D．乙二醇与足量的酸性高锰酸钾溶液反应生成 杂化。本题答案选 C。
乙二酸，乙二酸还可以与酸性高锰酸钾溶液反应生成二氧化碳。本题答案为 C。 12、A．N 极放电时生成氧气，则 N 为负极，充电时 N 为阴极，因此 N 极的电势低于 M 极的电
2+ 6 2
3、A 中基态 Fe 离子的价电子排布式为 3d ，失去 4s 电子。BN,N-二甲基苯甲酰胺的结构简式 势。B．充电时双极膜中 OH-向阳极即 M 极移动，放电时双极膜中 H+向正极即 M 极移动,B 选项
- +
正确。C 为 O3 分子的 VSEPR 模型。D．CaO2 的电子式： ，答案选 B。 错误。C．N 极的电极反应式为：2CH2=CHCN+2e +2H = NC(CH2)4CN，若充电时制得
-
4、X 原子有两个单电子且电负性是四种元素中最大的即 X 为氧，Y 原子的最外层电子数是 X 原 1molNC(CH2)4CN，则转移 2mole ，所以放电时需生成 0.5molO2，才能使左室溶液恢复至初始状
- +
子内层电子数的 2 倍即为硅，Z 原子 s 能级上电子数与 p 能级上电子数之比为 2:3 则为磷，W 第 态 D．充电时，N 极的电极反应式为：2CH2=CHCN+2e +2H = NC(CH2)4CN 为正确选项。本题
一电离能大于磷则 W 为氯。A．电负性为 Si 错误。C．四种元素基态原子的未成对电子数：硅两个、磷三个、氯一个则 Z 有机物能与 、 、 反应，但与 不反应。 该分子的核磁共振氢谱有 组 单氢化物的稳定性：SiH4 峰说法正确，本题答案为 。 5．A 电解精炼铜时，若阴极析出 3.2 g 铜，则转移电子等于 0.1NA。B90g 葡萄糖为 0.5mol，每个 D 、 晶胞中与 等距离且距离最近的 即顶点的 与面心 原子一共有 个，由于 点 葡萄糖分子含有 4 个手性碳原子，则手性碳原子个数为 2NA。C 氯碱工业两极共收集到标准状况 14 A Se Se Se Se 12 B 3 1 1 1 3 1 下 气体时即阴阳极各收集 气体，转移电子为 ，理论上迁移的 +数为 ， 锌原子坐标为 , , 。C 的原子坐标参数为( ， ， )。C．Se 与 Zn 原子之间的最近距离 2.24L 0.05mol 0.1mol Na 0.1NA 4 4 4 4 4 4 3 3 D 标准状况下 5.6L C4H10 即为 0.25mol，每个 C4H10 含有 10 个 s—sp 键数，则 s—sp 键数为 为体对角线的 1/4，由于面心上硒与顶点硒之间距离为 anm，则体对角线的 1/4 为 a nm。D．硒 2.5NA，D 答案正确，答案选 D。 6、A．由信息可知纯化过程需要严格控制水分，所以使用三种干燥剂的目的是为了充分除去空 气中的水分，A 正确；B．没有让大量空气直接进入，而是让微量空气从毛细管进入，避免了压 144 2 化锌晶体密度为 21 3 为正确选项。本题答案为 。 3 10 g cm B 强过大，从而达到减压蒸馏的目的，B 正确；C．已经减压蒸馏，此时水、磷酸的沸点降低，无 NAa 需控制温度，C 错误；D．图丙中冷凝管的进水口是 b，蒸馏烧瓶中收集的液体是水。因为水的 c(HF) + - 15、根据 lg + 越小，则氢离子浓度越大，根据 H +F (aq) HF，则氟离子浓度越小，MgF2(s) 沸点低先蒸出来。答案选 C。 c(H ) 2+ 7、A 从反应过程可以看出 O 原子的成键数目改变，B 中 Cu(NH3)4 、虚线内物质都是中间 Mg2+(aq)2F (aq)，不断消耗氟离子，则镁离子浓度越大，则lgc(F)越大，lgc(Mg2+)越小， 2+ + + 体。C 反应只涉及非极性键的生成。D 反应Cu(NH3)4 + NO = N2 + H2O +NH4 + Cu(NH3)2 中 、 中的 共得到 电子时，有 参与反应， 答案正确。 Cu NO N 3 mol 1 mol NO D c(HF) 2+ c(HF) 因此 L1 代表lgc(F )与 lg + 的变化曲线，L2 代表lgc(Mg )与 lg + 的变化曲线，则 A c(H ) c(H ) 8、A．基态 N 原子中有 7 个运动状态不同的电子，5 个空间运动状态不同的电子。B．NH3、N2H4 c(HF) 同种分子间都可形成分子间氢键，但是主要因为 N2H4 的分子间氢键数目多于 NH3，则 N2H4 的熔 2+ - -2.2 2+ -4 说法正确。lg + =1 时，lgc(F )=2.2，lgc(Mg )=4.0，c(F )=10 mol/L,c(Mg )=10 mol/L, + 2+ 3 c(H ) 沸点高于 NH3。C．NH3、N2H4、NH4 、N2H6 四种微粒中氮原子的杂化方式相同均为 sp 杂化， 2+ 四种微粒中只有 NH3、N2H4 还有孤电子对可以做配体，C 正确。D．肼(N2H4)作火箭燃料时发生 根据 MgF2(s) Mg (aq)2F (aq)， 2024 届高三湖北十一校第二次联考 化学答案 第 3 页 共 6 页 2024 届高三湖北十一校第二次联考 化学答案 第 4 页 共 6 页