化学试题
2024.03
注意事项：
1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓
名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。
2．选择题答案必须使用 2B 铅笔（按填涂样例）正确填涂；非选择题答案必须使用 0.5 毫米黑
色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效：在草稿纸、试题
卷上答题无效，保持卡面清洁，不折叠、不破损。
可能用到的相对原子质量：H1 Li7 N14 O16 Na23 S32 Cr52 Mn55 Fe56 Cu65 Ba137
一、选择题：本题共 10 小题，每小题2 分，共 20 分。每小题只有一个选项符合题意。
1．齐鲁文化源远流长，馆藏文物见证历史。下列文物制作过程涉及化学变化的是（）
A．北辛石器B．红陶兽形壶C．鲁国大玉壁D．银雀山竹木简牍
2．下列物质的构成微粒间相互作用与其它三者不同的是（）
A．干冰B．水晶C．汽油D．液氯
3．下列应用与氧化还原反应无关的是（）
A．稀硝酸用于溶解铜锈B．铁粉暖贴用于冬天取暖
C．青蒿素氢化制备双氢青蒿素D．三元催化器处理机动车尾气
4．一种 Ni 的金属串配合物结构如图所示，其中每个含N 配体带有1 个单位负电荷。下列关于该配合物的
说法正确的是（）
A．配合物中 Ni 的杂化方式可能为 dsp2
B．配合物中 Ni 元素的平均化合价为+3
C．每个含N 配体中的所有原子可能处于同一平面内
D．理想情况下该配合物中含有3 种化学环境不同的N 原子
5．X、Y、Z、W 是原子序数依次增大的4 种短周期元素，由这4 种元素组成的常见物质转化关系如图所示
（反应条件略去），已知m 是单质，Q 是由三种元素组成的盐。下列推断错误的是（）
A．元素电负性： W Y B．Q 可能是酸式盐
C．物质沸点： a d D．b、c、e、f 都是极性分子
6．实验室以香草胺和羧酸为原料合成二氢辣椒素。下列说法错误的是（）
A．香草胺既能与酸反应也能与碱反应
B．8-甲基壬酸水溶性优于 7-甲基辛酸
C．1mol 二氢辣椒素与氢氧化钠溶液反应最多消耗 2molNaOH
D．通过红外光谱图可判定是否有产物生成
7．下列叙述和叙述均正确，且有因果关系的是（）
选项 叙述 叙述
A 石墨能导电且化学性质不活泼 阴极电保护法中可用石墨作辅助阳极
B 煤中含有苯、甲苯等芳香烃 通过煤的干馏可获得苯、甲苯等芳香烃
C 铝制容器和浓硫酸不反应 铝制容器用于存储、运输浓硫酸
D 断裂氨分子中的化学键需要吸收热量 工业上用液氨作制冷剂
阅读下列材料，完成810 题。
如下实验可制备摩尔盐 x NH SO yFeSO zH O ，并探究其化学式：
4 2 4 4 2
向新制的 FeSO 溶液中加入一定质量的 NH SO 固体，在 7080条件下溶解后，趁热将其
4 4 2 4
倒入 50.00mL 乙醇中，析出、收集并干燥得到摩尔盐晶体。
称 取 7.84g 晶体加水溶解后加入足量 NaOH 溶液，加热并通入氮气，将产生气体充分鼓入
1 1
50.00mL0.50molL 的 H2SO4 标准液中吸收，反应结束后再用 0.40molL 的 NaOH 标准溶液滴定过量
硫酸，以甲基橙为指示剂，达滴定终点时反应消耗 25.00mLNaOH 标准溶液。
另取一份 7.84g 晶体于烧杯中，加水溶解，边搅拌边加入过量的 BaCl2 溶液；过滤所得沉淀；用酒精
洗涤沉淀3 次后，将所得沉淀充分烘干，称量质量为 9.32g。
8．将摩尔盐溶于水配成溶液，下列说法正确的是（）
A．该溶液中还可大量共存 Mg2 、 Br 、 ClO
B．常温下该溶液中水电离出的 cH 可能为1010 molL1
2
C．加入少量 H2O2 后再滴入 KSCN 溶液，溶液变为红色，则证明溶液中含 Fe
D．向溶液中滴入 Ba OH 溶液使SO2 恰好沉淀时， Fe2 和 NH 都会参与反应
2 4 4
9．关于上述实验，下列说法正确的是（）
A．抑制溶液中 Fe2 水解，可加入少量硝酸B．吸收逸出的氨气，可改用浓盐酸标准液
C．用稀硫酸洗涤沉淀，可以使结果更准确D．为确定所得沉淀质量，至少要称量两次
10．根据实验数据，下列分析错误的是（）
A． x : y : z 1:1: 6 B．改用酚酞做指示剂会使 x 值偏低
C．如沉淀未充分干燥会使 y 值偏低D．制备时因氧化混入硫酸铁会使 z 值偏低
二、选择题：本题共5 小题，每小题4 分，共 20 分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，
全部选对得4 分，选对但不全的得2 分，有选错的得0分。
11．一种有效富集锂的电化学系统如图所示，中间区域设置有孔道结构的 MnO2 ，可容纳 Li 进出。向 MnO2
所在腔室通入海水，启动电源1，海水中 Li 进入 MnO2 结构形成 LixMn2O4 达到饱和；关闭电源1 和海水
通道，启动电源2，向电极2 通空气，使 LixMn2O4 中的 Li 脱出完成富集。下列说法错误的是（）
A．通入 448mL（STP）空气恰好使 Li 全部脱出，可得 x 0.58
B．室2 中阳极发生的反应为 LixMn2O4 xe xLi 2MnO2
C．工作时电极1 附近和电极2 附近溶液的 pH 均增大
D．电源1 和电源2 正负极都接反也能达到富集锂的目的
12．已知图1 所示的有机可逆反应在图2 所示的装置内进行实验发现，随着长度 x 的增加，A、B 的转化率
提高，D 在产物中的占比逐渐增大并超过C。下列说法正确的是（）
图 1 图2
A．升高温度两个反应的平衡常数均减小B．反应1 的活化能小于反应2 的活化能
C．装置中长度 x 越小C 的产率越高D．物质C和D 等比加聚可得到三种产物
13．实验室中利用洁净的铜片和浓硫酸按图示流程实验，经检测所得固体中含有 Cu2S和白色物质W，下列
说法错误的是（）
A．该实验能体现浓硫酸的吸水性和强氧化性
B．当 Cu 完全反应时共转移电子 0.050mol
C．溶解步骤中生成固体Y 的质量为 0.192g
D．将W 溶液蒸发结晶可再次得到固体W
14．我国科研团队研究发现使用 GaZrOx 双金属氧化物可形成氧空位，具有催化氧化性能，实现 CO2 加氢
制甲醇。其反应机理如图所示，用“*”表示吸附在催化剂表面的物质。下列说法错误的是（）
A．增大反应物 H2 或 CO2 分压均能提高甲醇的产量
B．氢化步骤的反应为 HCOO 2H2 H3CO H2O
C．增大催化剂的比表面积有利下提高平衡转化率
D．催化剂表面甲醇及时脱附有利下二氧化碳的吸附
15．常温下， Na 2CO3 溶液体系中各含碳微粒的物质的量分数与 pH 的关系如图1 所示。在
1 的体系中，研究金属离子 2 在不同 时的可能产物， 2 与 的关
c起始 Na 2CO3 0.1molL M pH cM pH
系如图2 所示，曲线为 MCO 和 M OH 的 Ksp 图像。下列说法正确的是（）
3 2
图 1 图2
．用盐酸滴定 溶液至中性时， 2 2.62
A Na 2CO3 cCO3 : cH2CO3 10
5
B．常温下， KspMCO3 的数量级为10
2
C．P 点的体系中，发生反应 M 2HCO3 MCO3 CO2 H2O
． 点的体系中， 2 1
D Q cHCO3 cCO3 cH2CO3 0.1molL
三、非选择题：本题共5 小题，共 60分。
16．（11 分）氮能与部分金属或非金属形成二元化合物，在材料应用中体现出独特性质。回答下列问题：
（1）量子力学计算的结果显示氮化碳结构有五种，其中 氮化碳硬度超过金刚石晶体。已知 氮化碳
的二维晶体（单点厚度仅有一个原子直径大小的晶体）结构如图1，线框内表示晶胞结构，则 氮化碳的
化学式为__________；晶体中N 原子的杂化方式为__________。
图 1 图 2 图3
3
（2） Cu3N 具有良好的电学和光学性能，其晶胞结构沿体对角线投影如图2，其中 N 在晶胞中只有一种
3
位置， N 的配位数为__________。高温下 CuO 易转化为 Cu2O ，试从原子结构的角度解释其原因：
______________________________；高温下 Cu3N 可将 CO2 还原，反应生成一种还原性气体、一种单质气
体和一种金属氧化物，其化学反应方程式为______________________________。
（3）CrN 晶胞结构的八分之一如图3，则熔点：CrN__________NaCl（“高于“低于”或“等于”）。若NA
代表阿伏加德罗常数的值，晶体密度为 g cm3 ，则 Cr3 与 N3 最短核间距为__________pm。
17．（12分）GaN 作为第三代半异体材料广泛应用于大功率充电器和 5G 通讯技术，某工厂利用炼锌矿渣
主要成分 ZnFe O 、 Ga Fe O 、CuO和 Fe O 制备并提取 GaN，工艺流程如下：
2 4 2 2 4 3 3 4
已知：．镓和铝位于同一主族，性质相似
2
． Cu OH 可溶于过量氨水生成 Cu NH
2 3 4
．常温下，酸浸后浸出液中可能存在的各离子浓度、形成氢氧化物沉淀的 pH 和金属离子在该工艺条件下
的萃取率见下表：
金属离子 Fe2 Fe3 Zn2 Ga3 Cu2
浓度 / molL1 — 4.0102 0.78 3.0103 0.22
开始沉淀 pH 8.0 1.7 5.6 3.0 4.5
完全沉淀 pH 9.6 3.2 8.0 4.9 a（a>5.5）
萃取率/% 0 99 0 97~98.5 93
5 1
（萃取率指进入有机层中金属离子的百分数； NH4 难被萃取；离子浓度 c 10 molL 时即认为沉淀完
全）
回答下列问题：
（1）“酸浸”过程中 Ga Fe O 发生反应的化学方程式为______________________________。
2 2 4 3
（2）滤液中 Cu2 的浓度为：__________；从工业经济性考虑，电解滤液得到的产物，可用于回收金
属，还可用于__________；滤液中的主要溶质之一可采用加热浓缩、降温结晶的方法提取，不同降温方
法对析出固体的颗粒大小影响如图所示，若工业生产对产品粒径均一度有要求，则应选用__________（填
“快速”“缓慢”或“交速”）降温的方法，原因是______________________________。
（3）物质A 的化学式为__________。反萃取过程中物质B 会溶于水相分离，生成物质B 的离子方程式为
______________________________；若通过电解物质B 的溶液可以得到单质 Ga，则阴极电极反应式为
______________________________。
18．（13 分）无水二氯化锰常用于铝合金冶炼、有机氯化物触媒制备等。某研究小组用四水醋酸锰
CH COO Mn 4H O 和乙酰氯（ CH COCl ）为原料制备无水氯化锰，按如图流程和装置进行实
3 2 2 3
验（夹持仪器已省略）：
图 1 图2
已知：无水二氯化锰极易吸水潮解，易溶于水、乙醇和醋酸，不溶于苯，沸点 1190。乙酰氯是无色液
体，沸点 51，熔点-112，易水解。
制备无水二氧化锰的主要反应：
CH COO Mn 2CH COCl 苯MnCl 2 CH CO O
3 2 3 2 3 2
回答下列问题：
（1）图1 装置中仪器a 的名称为__________，作用是____________________，该装置存在缺陷，改进方法
为______________________________。
（2）步骤反应化学方程式为____________________；步骤设置室温下反应，而步骤设置在加热回流
下反应，原因是______________________________。
（3）步骤：将装有粗产品的圆底烧瓶接到纯化装置上（图2），打开安全瓶上旋塞，打开抽气泵，关闭安
全瓶上旋塞，开启加热器，进行纯化，纯化完成后的操作排序：纯化完成关闭加热器，待烧瓶冷却至室
温______________________________将产品转至干燥器中保存（填标号）。
a．打开安全瓶上旋塞
b．拔出圆底烧瓶的瓶塞
c．关闭抽气泵
装置中U 型管内 NaOH 固体的作用是__________（写一条即可）。
（4）可通过沉淀法测定产品纯度，甲同学通过滴入 Na 2CO3 溶液测定生成的 MnCO3 沉淀质量来计算纯度；
乙同学通过滴入硝酸酸化的 AgNO3 溶液测定生成的 AgCl 沉淀质量来计算纯度。方法更合理的是
__________（填“甲同学”或“乙同学”）。
19．（12 分）化合物Q 是一种药物的中间体，可利用如下合成路线制备化合物Q；
已知：． RCOCl RNH2 RCONHR
．
回答下列问题：
（1）有机物A 的化学名称为__________；有机物C 中官能团的名称为__________。
（2）反应中加入 K2CO3 的 作 用 是 ____________________；合成路线中设计反应和目的是
____________________。反应的化学方程式为______________________________。下列关于反应的说
法，错误的是__________（填标号）。
A．反应前后N 原子的杂化方式未发生变化
B．反应类型为还原反应，当生成 1molB 时转移 6mol 电子
C．可以利用酸性 KMnO4 溶液鉴别物质A和B
（3）有机物D 的同分异构体中，同时含有苯环和硝基的共__________种（考虑立体异构）；其中核磁共振
氧谱显示含3 组吸收峰，且吸收峰面积比为6：2：1 的同分异构体的结构简式为__________。
20．（12 分）到 2024 年，我国空间站天和号核心舱已在轨 1000 多天。空间站必须给航天员提供基本的生存
条件，涉及氧气供给、一氧化碳清除、水处理等。电解水技术除用于供氧外，生成的氢气通过萨巴蒂尔反
应，实现了二氧化碳的清除，同时将氢气转化为更安全的甲烷，原理：
催化剂
CO g 4H g 2H O g CH g H 168.5kJ / mol 。
2 2 2 4 1
回答下列问题：
（1）已知同条件下甲烷摩尔燃烧焓约是氢气的 3.1倍， H2Og H2Ol H 44kJ / mol ，
CH4 的摩尔燃烧焓约为__________kJ/mol。
（2）在恒容密闭容器中加人等量 CO2 和 H2 ，分压均为 20kPa，一定条件下发生萨巴蒂尔反应，随着反应
的进行， CO2 的体积分数会__________（填“变大”变小”或“不变”）。某时刻测得 H2Og 的分压
6 4 1
5kPa，若 CH4 的 反 应 速 率 vCH4 1.210 pCO2 p H2 kPa s ， 计 算 该 时 期 vH2
1
__________ kPa s ；当测得 CH4 g 的分压为 4kPa 时，求得浓度商 Qp __________。
（3）某条件下，萨巴蒂尔反应发生的同时也会发生副反应：
反应：
CO2 g H2 g COg H2Og
反应：
COg 3H2 g CH4 g H2Og
将 CO2 和 H2 按体积比1：4 混合（ n总 5mol ），匀速通入装有催化剂的反应容器中发生以上反应相同时
间， CO2 转化率， CH4 选择性（选择性；转化的 CO2 中生成 CH4 的百分比）随温度变化曲线分别如图所
示。
已知反应为吸热反应，能较快建立平衡。图中A、B、C三点，能表示萨巴蒂尔反应达到平衡的点是__________。
由 图 分 析 320时反应是否已经平衡： __________（填“是 ”“否”或“不能确定”），原 因 是
______________________________。
2024 届高三模拟考试
化学试题参考答案及评分标准
一、选择题
1．B 2．B 3．A 4．C
5．D 6．B 7．A 8．D
9．D 10．C
二、选择题
11．CD 12．AB 13．B 14．C
15．AD
三、非选择题（除标注外，每空1分）
阅卷总体原则（不是高考阅卷原则）：
1．规范要求，严格要求，统一标准，公平公正，题组阅卷组长负责制。
2．答案为数值的，只看效值是否正确，不考虑单位。
3．学生写出的答案个数超过标准答案个数的（设为N 个），以前N 个为准。
4．选择型填空题不区分大对小写字母，多选的选对1 个得1 分，错选不得分。
5．方程式给分原则：
a．用“ ”“ ”“ ”不扣分，用“—”或无连接符号不得分；不写“”“”不扣分，不写
反应条件不扣分。
b．反应物或产物不全或错误不得分，方程式不配平或配平错误不得分，使用非最小公约数配平不得分。
c．要求写高子方程式的，写成化学方程式不得分。
6．名词术语或仪器名称等关键字或关键词写错，均不得分。
16．（11 分）
3
（1） C3N4 sp （2 分，不区分大小写，上下标）
（2）6 亚铜离子（ Cu ）价层电子排布处于全充满状态，比价层电子排布为 3d9 的铜离子（ Cu2 ）更稳
高温
定（2 分） 2Cu3N 3CO2 3Cu2O N2 3CO （2 分）
33 10
（3）高于 3 10 （2 分，算式等值即得分）
NA
17．（12 分）
（1） Ga Fe O 12H SO Ga SO 3Fe SO 12H O （2 分）
2 2 4 3 2 4 2 4 3 2 4 3 2
3 1 2a16 1
（2） 2.210 molL 或1.010 molL （2分） 在酸浸中循环利用 O2 和 H2SO4 变速 变速降温