绝密启用前（新高考卷）
化学试卷
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦
干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 B 11 O 16 Ga 70 As 75 Ca 40 Co 59 Se 79 Sn 119
一、选择题：本题共 15 小题，每小题 3 分，共 45 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1.据报道，清华大学电子工程系教授张启明团队研发出的世界上最小的晶体管——0.5 纳米碳纳米管场效应晶体
管，在世界上首次实现了对存储芯片的“治疗一体化”。该芯片的含硅材料是
A.SiO2 B.Si C.Na2SiO3 D.SiC
2.物质的性质决定用途和保存方式，下列相应说法错误的是
A.硫酸钡难溶于水，故医学上常用作“钡餐”
B.金属铝的密度小、强度高，故可用作航空材料
C.SO2 具有还原性，故可用作葡萄酒的抗氧化剂
D.硝酸见光易分解，故硝酸用棕色试剂瓶保存
3.陶土网是由两片铁丝网夹着一张浸泡过陶土水后晾干的棉布制成，其功能和石棉网一样，但安全性更高，对
人体的危害性更小。下列说法错误的是
A.陶土和石棉都是硅酸盐材料
B.陶土性质稳定，在高温下不易分解
C.蒸发实验中，蒸发皿需垫上陶土网再加热
D.一种石棉化学式为 Mg6Si4O10(OH)8，其氧化物形式可写为 3MgO2SiO22H2O
4.下列表示物质的化学用语，正确的是
16
A.用于示踪的氧原子是 O B.乙醇的分子式为 CH3CH2OH
C.CaO2 的电子式为 D.甲烷的空间填充模型为
5.银饰品用久了会变黑，原因是 4Ag+2H2S+O22Ag2S+2H2O。将发黑的银饰品放入装有 NaCl 溶液的铝锅，可
无损复原。下列说法正确的是
化学试题（新高考卷）第 1 页 （共 8 页）
A.H2S 分子的 VSEPR 构型为正四面体形
B.1molH2S 参加反应，反应转移 4mol 电子
C.Ag2S 既是氧化产物，也是还原产物
D.复原时 Ag2S 参与正极反应
6.下列化学装置能达到实验目的的是
A. B. C. D.
分离 Fe(OH)3 胶体和 滴加浓溴水，过滤，除去
将干海带灼烧成灰 测量生成 H2 的体积
FeCl3 溶液 苯酚
7.下列反应的离子方程式错误的是
2- 2-
A.用碳酸钠除水垢中的 CaSO4：CaSO4+CO3 CaCO3+SO4
2- - - 2-
B.用 Na2SO3 溶液吸收少量 Cl2：3SO3 +Cl2+H2O2HSO3 +2Cl +SO4
2+ -
C.Ca(ClO)2 溶液中通入 SO2：Ca +ClO +SO2+H2OCaSO3+HClO
2+ -
D.向新制的氯水中加入少量 CaCO3：2Cl2+H2O+CaCO3Ca +2Cl +CO2+2HClO
8.已知 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A.1mol 葡萄糖（C6H12O6）中含有羟基的数目为 6NA
B.1mol 甲苯分子中含有 键的数目为 3NA
+
C.1LpH=3 的 HCl 溶液中 H 的数目为 3NA
D.0.1mol 醋酸钠固体溶于稀醋酸至溶液呈中性，醋酸根的数目为 0.1NA
9.同一短周期元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，其中 X 被认为目前形成化合物种类最多的元素，四种
元素形成的某种化合物如图所示。下列说法错误的是
化学试题（新高考卷）第 2 页 （共 8 页）
A.简单离子半径：YZW
B.元素的第一电离能：ZYW
C.分子中各原子最外层均满足 8 电子稳定结构
D.W 的氢化物分子间形成了直线形氢键，故简单氢化物的沸点：WX
10.吗替麦考酚酯有抑制淋巴细胞增殖的作用，其结构如图，下列说法正确的是
A.1mol 该物质与 NaOH 溶液反应，最多消耗 2molNaOH
B.该物质的分子中含有 4 种含氧官能团
C.该物质使溴水、酸性 KMnO4 溶液褪色的原理不相同
D.该分子没有顺反异构体
11.下列实验方案中能达到实验目的的是
选项 实验方案 实验目的
向 NaOH 溶液中滴加饱和 FeCl3 溶液继续煮沸一段时间，停止
A. 制备 Fe(OH)3 胶体
加热
B. 对甲苯的晶体进行 X 射线衍射实验 测定甲苯的相对分子质量
向淀粉溶液中加入适量稀硫酸并加热，一段时间后再向溶液加
C. 检验淀粉水解是否有还原性糖生成
入适量银氨溶液并水浴加热
D. 用 pH 计测定同浓度的 NaClO、NaF 溶液 pH 比较 HClO 和 HF 的酸性强弱
12.某沉积物-微生物燃料电池可以把含硫废渣（硫元素的主要存在形式为 FeS2）回收处理并利用，工作原理如
图所示。下列说法错误的是
A.电子的移动方向：碳棒 b用电器碳棒 a
2- - 2- +
B.碳棒 b 上 S 生成 SO4 的电极反应式：S-6e +4H2OSO4 +8H
化学试题（新高考卷）第 3 页 （共 8 页）
2-
C.每生成 1molSO4 ，理论上消耗 33.6 L O2（标准状况下）
D.工作一段时间后溶液酸性增强，氧硫化菌失去活性，电池效率降低
13.砷化硼的晶胞结构如图 1 所示，晶胞边长为 a nm，NA 为阿伏加德罗常数的值，图 2 中矩形 AACC 是沿着
晶胞对角面取得的截图。下列说法错误的是
图 1 图 2
A.1 个砷化硼的晶胞结构中含有 4 个 B 原子
B.离硼原子最近的硼原子有 6 个，且最近距离为 a nm
4 86 3
C.该晶体密度可表示为 7 3 g/cm
NA (a10 )
D.晶胞中各原子在矩形 AACC 的位置为
14.用某复合金属作电极电解催化还原 CO2 时，复合金属吸附 CO2 的位置不同，产物也不一样。复合金属优先
与 O 原子结合，产物是 HCOOH。复合金属优先与 C 原子结合，产物是 CH4 和 CH3OH。该复合金属催化还
原 CO2 可能的机理及各产物的物质的量分数如图所示。下列说法正确的是
A.过程中有极性键和非极性的断裂和形成
B.中间体 B 的结构简式为
用C吸附在复合金属上的CO 的量 1
C. 2
用O吸附在复合金属上的CO2的量 9
D.若有 1molCO2 完全转化，反应中转移的电子数为 3.8mol
2+ - 2-
15.室温下，N(OH)2、NCO3 的沉淀溶解平衡曲线如图所示，已知：pN=-lgc(N )，pR=-lgc(OH )或-lgc(CO3 )。
下列说法正确的是
化学试题（新高考卷）第 4 页 （共 8 页）
A.曲线XZ对应的物质是N(OH)2
-11
B.室温下，N(OH)2的Ksp的数量级为10
C.曲线XY中X点时，向溶液通入HCl，能使溶液从X点变成Y点
-
D.向N(OH)2饱和溶液中加入一定量NaOH，会产生沉淀N(OH)2，c(OH )变小
二、非选择题：本题共 4 小题，共 55 分。
16.（14 分）某科研小组模拟在实验室条件下，用硫铁矿制备硫酸并测定其浓度，其实验过程如图所示。
回答下列问题：
（1）硫铁矿主要成分为 （写化学式）；“操作 1”和“操作 2” （填“相同”或“不同”）。
（2）“浸取”过程中，主要发生的反应的离子方程式为 。
（3）“氧化”过程所需的氯气，可用漂白液和浓盐酸反应制取，该制取氯气的反应中氧化剂和还原剂的物
质的量之比为 。
（4）量取上述制备的硫酸溶液 V0 mL，煮沸一段时间，冷却后，加水稀释到 250mL，量取 25mL 配制的硫
酸溶液于锥形瓶，滴几滴 溶液，用 c mol/LNaOH 溶液滴定到终点，消耗 NaOH 溶液 V mL。该硫酸
溶液的浓度为 mol/L，经过 3 次平行实验，发现测得的结果高于实际浓度，其原因可能是
（操作都正确）。
17.（14分）HDS废催化剂是石油精炼加工产生的废弃物，但富含Mo、Ni等元素，是重要的二次资源。一种从
HDS中回收Mo的工艺流程如图所示。
已知：“氧化焙烧”后的主要产物为 Al2O3、MoO3、NiMoO4；
化学试题（新高考卷）第 5 页 （共 8 页）
“浸出渣”的成分为Al2O3、NiO；
常温下，(NH4)2MoO4易溶于水。
（1）钼酸镍（NiMoO4）中 Mo 元素的化合价为 价。
（2）“操作 1”为 ，在化学实验室中“操作 1”用到的玻璃仪器有烧杯、 和 。
（3）结合下图，碱浸时选择的 Na2CO3 最佳添加量为 wt，最佳浸出温度为 。
（4）NiMoO4 在碱浸时有 Na2MoO4 和 NaHCO3 生成，该反应化学方程式为 。
（5）采用碳酸根类型的 N263 萃取钼的反应为(R4N)2CO3+Na2MoO4(R4N)2MoO4+Na2CO3。已知一些离子
+ - 2- 2-
被 R4N 萃取的先后顺序为 HCO3 MoO4 CO3 ，则加入 NH4HCO3 反萃取发生反应的离子方程式为
-
。萃取后有机相为 HCO3 型，加入 NaOH 处理后可实现萃取剂再生。
（6）在实验室进行萃取操作时，需要打开分液漏斗活塞放气，正确的放气图示为 （填标号）。
（7）该流程中可以循环利用的物质有 和 。
18.（14分）二氧化碳加氢制取乙醇是实现“双碳经济”的有效途径之一。
（1）在一定温度下，向体积为2L的恒容密闭容器中加入1molCO2和1molH2，起始压强为pMPa。二
氧化碳加氢制取乙醇涉及的主要反应如下：
.CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) H1+41.2kJ/mol
.2CO(g)+4H2(g) CH3CH2OH(g)+H2O(g) H2-255.8kJ/mol
二氧化碳加氢制取乙醇的热化学方程式为 。
下列说法正确的是 （填标号）。
A.容器内压强不变，说明反应已经达到化学平衡状态
化学试题（新高考卷）第 6 页 （共 8 页）
B.平衡时向容器中充入稀有气体，反应正向移动
C.平衡时向容器中充入一定量 H2，反应和均正向移动，H2 的转化率升高
若该化学反应体系达平衡时，H2 的转化率为 40，CO 的物质的量为 0.1mol，则 CO2 的物质的量浓度为
mol/L，反应的分压平衡常数 KP= （结果用分数表示，分压=总压物质的量分数）。
（2）图 1 为某催化剂条件下反应相同时间，CO、CH3CH2OH 的选择性和 CO2 的转化率随温度变化曲线，
CH3CH2OH 的选择性随温度的升高先增大后减小的原因可能是 。
体系中CH3CH2OH的物质的量
已知： CH3CH2OH的选择性 100% 。
消耗CO2的物质的量
图 1 图 2
（3）CO2电还原技术是将CO2转化为可利用的碳能源和化学品的有效技术之一，我国课题组实现了将一种
+
催化剂同时做阳极和阴极，用于甲醇氧化耦合和CO2电还原，其反应原理如图2所示。电解过程中，H 透过质子
交换膜 （填“从左向右”或“从右向左”）迁移，阳极的电极反应方程式为 。
19.（13分）乙酰水杨酸E和对乙酰氨基酚J是常见的解热镇疼药物。以苯酚A为原料，可合成化合物E和化合物J。
化学试题（新高考卷）第 7 页 （共 8 页）
（1）化合物I的名称为 ；化合物E的官能团名称为 。
（2）流程中AF反应，可同时得到对硝基苯酚和邻硝基苯酚，并可采用蒸馏方式提纯。提纯时，首先蒸
出的是 （填写名称），原因是 。
（3）GH的化学方程式为 。
（4）吡啶（ ）是类似苯的芳香化合物。化合物J的同分异构体中，同时满足如下3个条件的同分异构
体有 种。
条件：是吡啶的衍生物；含有乙基（-C2H5）；能与NaHCO3溶液反应生成CO2。
（5）根据上述信息，写出一种以苯酚和邻二甲苯为原料合成 的路线图。（其他无机试
剂任选，已知：R1-COOH+R2-COOH +H2O）
化学试题（新高考卷）第 8 页 （共 8 页）
绝密启用前（新高考卷）
化学参考答案
1.【答案】B
【解析】利用高纯硅的半导体性能作芯片。
2.【答案】A
【解析】医学上硫酸钡常用作“钡餐”，主要是因为其难溶于稀盐酸。
3.【答案】C
【解析】陶土和石棉都是硅酸盐材料，A 项正确；陶土是硅酸盐材料，一般情况下，性质稳定，在高温下不易
分解，B 项正确；蒸发实验中，蒸发皿下面不需要垫陶土网（石棉网），C 项错误；化学式为 Mg6Si4O10(OH)8，
其氧化物形式可写为 3MgO2SiO22H2O，D 项正确。
4.【答案】D
18
【解析】用于示踪的氧原子是 O，A 项错误；CH3CH2OH 是乙醇的结构简式，其分子式为 C2H6O，B 项错误；
2+
CaO2 的电子式为 Ca ，C 项错误。
5.【答案】D
【解析】H2S 分子的中心原子 S 上的价层电子对数为 2，孤电子对数为 2，VSEPR 构型为四面体形，不是正四
面体形，A 项错误；1molH2S 参加反应，转移 2mol 电子，B 项错误；Ag2S 只是氧化产物，H2O 是还原产物，C
项错误；复原时 Ag2SAg，发生还原反应，故 Ag2S 参与正极反应，D 项正确。
6.【答案】D
【解析】灼烧实验一般是在坩埚中进行，不需要石棉网（或陶土网）和铁架台，需要泥三角和三脚架等，A
项错误；Fe(OH)3 胶体和 FeCl3 溶液的溶质都可以通过滤纸，不能用过滤方式分离，B 项错误；生成的三溴苯酚
在苯中可溶，不能通过过滤的方法分离，C 项错误；不要误以为生成的 H2 可能会跑到恒压漏斗中就不能测 H2
体积，根据反应前后气压相等原理，该装置可以测定生成 H2 的体积，D 项正确。
7.【答案】C
- 2- 2+ -
【解析】ClO 有强氧化性，会将通入的 SO2 氧化成 SO4 ，无 HClO 生成，其离子方程式为 Ca +ClO +SO2+H2O
+ -
CaSO4+2H +Cl 。
8.【答案】D
【解析】葡萄糖为五羟基醛，1mol 葡萄糖（C6H12O6）中含有羟基的数目为 5NA，A 项错误；苯环中不是 3
+ -3 -3
个 键，是 1 个 6 中心 6 电子的大 键，B 项错误；1LpH=3 的 HCl 溶液中 n(H )=10 mol，数目为 10 NA，C
- - + + - +
项错误；根据溶液呈电中性可得：n(CH3COO )+n(OH )=n(H )+n(Na )，则 n(CH3COO )=n(Na )=0.1mol，
D 项正确。
9.【答案】D
【解析】根据结构可知：X、Y、Z、W 分别为 C、N、O、F。Y、Z、W 的简单离子核外电子排布相同，半径
关系：YZW，A 项正确；由于 N 原子的 2p 轨道半满结构，稳定性较强，其第一电离能比 O 大，但是比 F
小，第一电离能的关系：Z（O）Y（N）W（F），B 项正确；据图可知，各原子最外层均满足 8 电子稳定
化学参考答案（新高考卷）第 1 页 （共 6 页）
结构，C 项正确；HF 的沸点高于 CH4，是因为 HF 分子之间可以形成氢键，使其沸点升高，但是 HF 分子之间
形成的不是直线形氢键（锯齿形），D 项错误。
10.【答案】C
【解析】1mol 该物质与 NaOH 溶液反应，最多消耗 3molNaOH，A 项错误；含 3 种含氧官能团：酯基、羟基和
醚键，B 项错误；溴水褪色是 C=C 键发生加成反应，酸性 KMnO4 溶液褪色是与分子中的还原性基团发生氧化
反应，C 项正确；该分子中 C=C 键两个 C 原子连接不同的原子或原子团，存在顺反异构体，D 项错误。
11.【答案】D
【解析】应该是向沸水中滴加饱和 FeCl3 溶液，A 项错误；X 射线衍射实验是测定晶体结构，测定甲苯的相对
分子质量应该用质谱法，B 项错误；淀粉水解液呈酸性，加银氨溶液之前，应该先加过量的 NaOH 溶液，C 项
错误；pH 大的盐溶液对应酸的酸性弱，D 项正确。
12.【答案】C
【解析】碳棒 b 上发生氧化反应，碳棒 b 为原电池的负极，碳棒 a 为原电池的正极，在外电路，电子从负极移
2- - 2- +
动到正极，A 项正确；碳棒 b 上（负极）S 生成 SO4 的电极反应式：S-6e +4H2OSO4 +8H ，B 项正确；负极
2-
上每生成 1molSO4 ，电路中转移 7mol 电子，理论上消耗 39.2 L O2（标准状况下），C 项错误；根据负极的电
极反应可以判断，工作一段时间后，生成了 H2SO4，酸性增强，氧硫化菌失去活性，电池效率降低，D 项正确。
13.【答案】B
1 1
【解析】1 个砷化硼的晶胞结构中，顶点：8 1，面心：6 3，含有 4 个 B 原子，A 项正确；离硼原子
8 2
2
最近的硼原子有 12 个，且最近距离为 a nm，B 项错误；该晶胞中有 4 个 BAs，晶体密度可表示为
2
486
3， 项正确；晶胞上部的 个 原子分别连接 处和 处的 原子，且在截面上，故晶胞
7 3 g/cm C 2 As A C B
NA (a10 )
中各原子在矩形 AACC 的位置为 ，D 项正确。
14.【答案】B
【解析】过程中只有极性键的断裂和形成，A 项错误；中间体 A 的结构简式为 ，得一个质子变成 B，则 B
的结构为 ，B 项正确；根据最终各产物的百分比可以判断，用 C 原子吸附在复合金属上的 CO2 的量为 90，
用 O 原子吸附在复合金属上的 CO2 的量为 10，C 项错误；0.1molCO20.1molHCOOH（转移 0.2mol 电子），
0.6molCO20.6molCH3OH（转移 3.6mol 电子），0.3molCO20.3molCH4（转移 2.4mol 电子），共转移 6.2mol
电子，D 项错误。
15.【答案】C
2+ 2 - 2+ -
【解析】由-lgKsp〔N(OH)2〕=-lgc(N )c (OH )=-lgc(N )-2lgc(OH )=pN+2pR，得关系式pN=-2pR-lgKsp〔N(O
2+ 2- 2+ 2-
H)2〕；由-lgKsp(NCO3)=-lgc(N )c(CO3 )=-lgc(N )-lgc(CO3 )=pN+pR，得关系式pN=-pR-lgKsp(NCO3)。从关
化学参考答案（新高考卷）第 2 页 （共 6 页）