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化学参考答案
一、选择题（本题共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分）
1、B【解析】“常恐秋节至，焜黄华叶衰”，树叶由绿变黄是树叶中叶绿素分解，被叶绿素
掩盖的红色素、黄色素露出而显红色、黄色，有新物质产生，发生了化学变化，故 A 正确；
碳纤维是一种新型无机非金属材料，是含碳量在 90%以上的高强度高模量纤维，主要成分是
碳的单质，“心忧炭贱愿天寒”中的炭，炭黑的主要成分也为碳，不能互称为同素异形体，
故 B 错误；酒放置时间长，少量的乙醇被氧化为乙酸，乙酸与乙醇生成乙酸乙酯，乙酸乙酯
等酯类物质具有香味，所以产生香味主要是因为美酒含有酯类物质，故 C 正确；氮气跟氧气
能直接化合生成无色的一氧化氮气体；一氧化氮不溶于水，在常温下易跟空气中的氧气化合，
生成红棕色的二氧化氮气体；二氧化氮易溶于水，它溶于水后生成硝酸和一氧化氮，硝酸进
一步转化为可以为植物吸收的硝酸盐，增加土壤中氮肥含量，有利于作物生长，故 D 正确。
V 16.8 L
2、A A.标准状况下，16.8 L CH 物质的量为 n 0.75 mol，甲
【解析】 4 1
Vm 22.4 Lmol
烷和氯气反应除了生成 CH3Cl，还生成 CH2Cl2、CHCl3 和 CCl4，故反应生成的 CH3Cl 分子数小
m 56 g
于 0.75NA，故 A 正确；B.56 g 铁的物质的量为 n 1 mol，与足量的盐酸反应
M 56 g/mol
生成 1 mol 亚铁离子，失去 2 mol 电子，转移的电子数为 2NA，故 B 错误；C.过氧化钠和二
氧化碳的反应为过氧化钠的歧化反应，氧元素由1 价歧化为2 价和 0 价，故 1.05 mol Na2O2
转移 1.05NA 个电子；而过氧化钠和 SO2 反应后氧元素由1 价变为2 价，故 1.05 mol 过氧
化钠转移 2.1NA 个电子，故 C 错误；D.50 mL 18 mol/L 浓硫酸的物质的量 ncV18 mol/L
50103 L0.9 mol，浓硫酸与足量铜共热，随着反应进行硫酸浓度降低变为稀硫酸，
稀硫酸与铜不反应，所以产生 SO2 的分子数小于 0.45NA，故 D 错误。
3、A【解析】A． CH3CH(CH3 )CH2COOH 是羧酸，用系统命名法命名为 3-甲基丁酸，故 A
正确；B． 可以表示甲烷分子，但是不能表示 CCl4 分子，因为 Cl 原子的半径比 C 原
子大，与比例模型中的原子大小不符，故 B 错误；C．甲醇分子中 C 原子 sp3 杂化，O 原子
3 3 3
sp 杂化，CH3OH 分子中，碳原子与氧原子之间形成的共价键类型为 sp -sp 键，故 C 错误；
D．基态铍原子电子排布式为 1s22s2，最外层电子在 s 轨道，电子云轮廓是球形的，故 D 错
误。
4、B【解析】由流程可知，制备冰铜的反应物为 CuFeS2 和 O2，产物为 Cu2S、FeO、SO2，则方
程式为 2CuFeS2+2O2 Cu2S+2FeO+SO2，A 项正确；铜为 29 号元素，其基态电子排布式为
[Ar]3d104s1，B 项错误；电解精炼铜时粗铜为阳极，粗铜中比 Cu 活泼的金属如 Fe 等先失电
2+ 2+
子发生氧化反应、后 Cu 失电子发生氧化反应，即阳极反应式为 Fe2e=Fe 等、Cu2e=Cu (主
2+
要)，精铜为阴极，阴极电极反应式为 Cu +2e =Cu，C 项正确；SO2 的价层电子数为 6，价层
电子对数为 3，价层电子对互斥模型为平面三角形，D 项正确。
化学（YL）答案 （第 1 页，共 6 页）
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5、B【解析】A．根据有机物的结构简式，可知该物质分子式为 C27H30O16，故 A 不正确；B．该
物质分子中含有多个亲水性的酚羟基、醇羟基，有良好的水溶性，故 B 正确；C．该物质分
子结构中含有酚羟基和碳碳双键，与溴水能发生苯环上酚羟基的邻对位取代反应和碳碳双键
的加成反应，故 C 不正确；D.根据该物质分子结构和手性碳原子的定义可知，1 分子该物质
含有 10 个手性碳原子（两个椅式环上的共 10 个碳原子都是手性碳原子），故 D 不正确。
6、D【解析】X、Y、Z、Q、R 位于同一周期原子序数依次递增，结合图示可知，R 形成 1 个
共价键，Q 形成 2 个共价键，Z、Q 的核电荷数之和等于 R 的最外层电子数的 2 倍，R 不可能
为 H，若 R 为 F，Z、Q 的核电荷数之和为 7214，五种元素位于同一周期，则 X 为 Li、Z
为 C、Q 为 O；若 R 为 Cl，Z、Q 的核电荷数之和为 17234(舍弃)，Y 形成 4 个共价键、
且得到 1 个电子形成阴离子，其原子序数小于 C，Y 为 B，以此来解答。A.电子层数越多离
子半径越大，电子层数相同时原子序数越大的离子半径越小，则离子半径：X(Li)R(F)
2
Q(O )，正确；B.ZQ2 为 CO2，固态的二氧化碳是干冰，利用 CO2 晶体易升华的物理性质，
使用 CO2 跨临界可直接制冰，正确；C.主族元素同周期从左向右非金属性逐渐增强，则元素
的非金属性：Z(C)Q(O)R(F)，正确；D.Y 与 R 形成的化合物为 BF3，B 的最外层电子数为
336，不满足 8 电子稳定结构，错误。
7、A【解析】A.装置乙为制备氮气的装置，其化学方程式为 NaNO2NH4Cl N2NaCl
2H2O，A 正确；B.乙装置制备氮气，氮气中混有水蒸气，通过甲装置干燥氮气，干燥的氮气
在丙中与 BaH2 反应制备 Ba3N2，Ba3N2 遇水反应，最后用丁防止空气中的水蒸气进入丙中，故
气流由左向右的字母连接顺序为 cbadegf 或 cbaedfg，B 错误；
C.Ba3N2 遇水反应；BaH2 在潮湿空气中能自燃，遇水反应，所以用装置甲中的浓硫酸干燥氮气，
用装置丁中的碱石灰吸收空气中的水蒸气，防止水蒸气进入装置丙中，C 错误；D.实验时，
先点燃装置乙中的酒精灯，反应一段时间，目的是将用生成的氮气赶走装置中的空气，再点
燃装置丙中的酒精喷灯进行反应，D 错误。
2 3
8、B【解析】A.NO 3 在酸性条件下有强氧化性，能将 Fe 氧化为 Fe ，因此选项中加 KSCN
2
溶液，溶液变红的原因不一定是 Fe(NO3)2 试样已变质，可能是 NO 3 在酸性条件下将 Fe 氧化
3
为 Fe 所致，A 错误；B.Na2CO3CO2H2O===2NaHCO3，由于 Na2CO3 溶解度大于 NaHCO3，当 Na2CO3
饱和时 NaHCO3 过饱和，因此向饱和 Na2CO3 溶液中通入 CO2，溶液变浑浊，是因为产生(析出)
NaHCO3 晶体，B 正确；C.H2SO4 是蔗糖水解的催化剂，水浴加热 5 min 后所得溶液含 H2SO4，加
入的少量新制 Cu(OH)2 与 H2SO4 反应生成 CuSO4 和 H2O，即水解液中直接加新制 Cu(OH)2 悬浊液
不能检验水解产物中是否还有葡萄糖，应在加新制 Cu(OH)2 悬浊液之前先加入过量的 NaOH
2
溶液，C 错误；D.向 NaHCO3 溶液中滴加 NaAlO2 溶液，因 AlO 2 结合 H 能力强于 CO3 ，故而会
2
发生 AlO2 HCO3 H2O===Al(OH)3CO3 ，产生白色沉淀，不产生气体，二者发生的也不是
双水解反应，D 错误。
9、B【解析】A.由反应机理图可知化合物是反应的催化剂，A 正确；B.该催化循环过程中
N 原子的成键数目始终为 3，未发生改变，B 错误；C.由机理图可知该催化历程的总反应为
催化剂
2C3H8O2 ===== 2C3H62H2O，C 正确；D.化合物化合物的反应中 O2 转化成 H2O，属于氧
化还原反应，D 正确。
化学（YL）答案 （第 2 页，共 6 页）
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