化学
本试卷共8页，18 个小题。满分 100 分。考试用时 75 分钟。
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、班级、考号填写在答题卡上。将条形码横贴在答题卡上
“条形码粘贴区”。
2．作答选择题时，选出每小题答案后，用 2B 铅笔在答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应
位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以
上要求作答无效。
4．保持答题卡的整洁。考试结束后，只交答题卡，试题卷自行保存。
可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 S-32 Fe-56 Ni-59 Ga-70
Ba-137
一、选择题：本题共 14 小题，每小题3 分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项
是符合题目要求的。
1．化学与科技、生产、生活密切相关，下列说法正确的是（ ）
A．聚氯乙烯耐酸碱腐蚀，可用作化工反应器的内壁涂层
B．福尔马林溶液和含氯消毒液杀灭流行性病毒的原理相同
C．“嫦娥五号”配置的砷化镓太阳能电池将热能直接转化为电能
D．重油在高温、高压和催化剂作用下通过水解反应转化为小分子烃
2．下列化学用语或图示表达正确的是（ ）
A．石英的分子式为SiO2
g g g g
B． HClO 的电子式为 H::: Cl O
g g g g
C． PCl3 的价层电子对互斥模型为
D．基态 Co2+ 的价层电子轨道表示式为
3．对于下列过程，描述其反应的相应离子方程式正确的是（ ）
- +
A．侯氏制碱法中 NaHCO3 晶体的制备： NH3+ CO 2 + HO 2 HCO 3 + NH 4
2+ - -
B．向次氯酸钙溶液中通入少量二氧化硫： Ca+ 3ClO + SO2 + H 2 O CaSO 4 + Cl + 2HClO
C． Mg HCO 溶液与过量 NaOH 溶液反应： Mg2++ 2HCO - + 2OH - MgCO + 2H O
3 2 3 3 2
- +2 +
D．将铜丝插入稀硝酸溶液中： Cu+ 2NO3 + 4H Cu + 2NO 2 + 2HO 2
4．物质的性质决定用途，下列两者对应关系错误的是（ ）
A． FeCl3 溶液呈酸性，可用于腐蚀电路板上的 Cu
B．SO2 能够杀死将酒变成醋的酵母菌，可用作葡萄酒的抗氧化剂
C．碳纳米管具有独特的结构和大的比表面积，可用作新型储氢材料
D．等离子体中含有带电粒子且能自由移动，可应用于化学合成和材料表面改性
5．设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A． 46gC2 H 6 O 分子中含极性键数目一定是 7NA
2-
B． pH= 2 的 NaHSO4 溶液中SO4 的数目为 0.01NA
C．标准状况下，11.2L 一氯甲烷中含有的分子数为 0.5NA
D． 33.8g 过氧化钡 BaO 固体中阴、阳离子总数为 0.6N
2 A
6．尿黑酸症是由酪氨酸在人体内非正常代谢而产生的一种疾病。其转化过程如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．尿黑酸和对羟基苯丙酮酸均不能形成分子内氢键
B．酪氨酸和对羟基苯丙酮酸所含的含氧官能团相同
C．尿、黑酸能与 Fe3+ 反应制备特种、墨水
D．1mol 对羟基苯丙酮酸分别可以和 2molNaHCO3 和 4molH2 完全反应
7． YX Z WR 常用于抗酸、治疗慢性胃炎。它所含的五种元素均为短周期元素，基态 R 原子的价层电子
4 4 2
排布式为 nsn np 2n , R 和 W 位于同主族， Y 的最高价氧化物对应的水化物和其最简单氢化物能反应生成离子
化合物， Z 的周期序数和主族序数相等。下列叙述错误的是（ ）
A．沸点： XRXW2< 2
B．第一电离能： XRY<<
C．Z 元素的最高价氧化物为两性氧化物
D．W 元素最高价氧化物的水化物的浓溶液在常温下可以使铁钝化
8．下列实验操作、现象和结论均正确的是（ ）
选 实验操作 现象 结论
项
A 取少量 Fe 与水蒸气高温反应后的固体产物于试管中，加足 第一份溶液变血红 固体产物中铁元素有
量的稀硫酸溶解，分成两份：第一份滴加 1~2滴 KSCN溶 色，第二份溶液紫 +2、+3 两种价态
红色褪去
液，第二份滴加 1~2滴 MnO4 溶液
B 向某钾盐中滴加浓盐酸 产生的气体可以使
该钾盐一定为 K2 SO 3
品红溶液褪色
或 KHSO3 或二者的混
合物
C 产生沉淀
向蛋白质溶液中加入饱和 Na2 SO 4 溶液 Na2 SO 4 使 蛋 白 质 变
性
D 在小烧杯中加入约 5g 动物脂肪、6mL95%的乙醇，再加入 沉淀溶解溶液呈绛 油脂已发生水解
6mL40%的氢氧化钠溶液，微热一段时间后取少量溶液， 蓝色
加入新制氢氧化铜
A．AB．BC．CD．D
9．利用废铝箔（主要成分为 Al ，含少量 Mg、 Fe 等）制明矾 KAl SO 12H O 的一种工艺流程如图：
42 2
下列说法错误的是（ ）
A．该工艺步骤与步骤顺序互换会更节约生产成本
B．中发生的反应有： Al(OH)3+ NaOH Na Al(OH) 4
3+
C．中稀 H2 SO 4 酸化的目的是将 Al(OH)3 转化成 Al
D．由可知，室温下明矾的溶解度小于 Al SO 和 K SO 的溶解度
2 4 3 2 4
10．一定条件下，1-苯基丙炔 Ph- C C - CH3 可与 HCl 发生催化加成，反应如下：
反应过程中该炔烃及反应产物的占比随时间的变化如图（已知：反应、为放热反应），下列说法错误的是
（ ）
A．稳定性：产物>产物
B．反应活化能：反应>反应
C．反应至 70min 后，分离可获得较高产率的产物
D．增加 HCl 浓度，平衡时产物和产物的比例不变
11．近年来国家大力扶持新能源项目建设。图1 是太阳能电池工作示意图，可与图 2Li—Se 全固态二次电池联
合使用。第一次充电时，固态电解质 LSPSCl Li10 Si 0.3 PS 6.9 Cl 1.8 分解生成少量S ，并与Se 形成Se4 S 5 参与了
后续可逆循环，电池构成和充放电时 b 极的转化如图所示。下列说法错误的是（ ）
图 1 图2
A．P 电极是太阳能电池的正极
B． Li- Se 全固态电池放电时 Li+ 向 b 电极移动
C． Li- Se 全固态电池放电时， a 电极质量每减少14g ，理论上外电路转移电子数为 2NA
- +
D．电池充电时， b 电极与 N 电极相连，其电极反应有 5Li2 S+ 4Li 2 Se - 18e 18Li + Se 4 S 5
12．采用氮化镓元件的充电器体积小、质量轻，在发热量、效率转换上相比普通充电器也有更大的优势，被称
为“快充黑科技”，下图是氮化镓的一种晶体结构（NA 表示阿伏加德罗常数的值）。下列有关说法错误的是
（ ）
A．晶体结构中 Ga 原子的配位数为8
B．一个该晶胞结构中含有4个 Ga 、4个 N
C．Ga 元素位于元素周期表中第四周期第 IIIA族
63 3
．晶体结构中若 和 的距离为 ，则晶体的密度为 21- 3
D Ga N xnm 3 10 g cm
4NA x
13．醛烯烃基化催化反应过程如图所示。
下列叙述正确的是（ ）
A． PCH 是该反应的催化剂
6 5 3
B．该反应过程中 Re的化合价发生变化
C．该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率
D．醛烯烃基化反应过程中有 键和 键的断裂和形成
14．已知SrF2 属于难溶于水、可溶于酸的盐。常温下，用稀盐酸调节SrF2 浊液的 pH ，测得在不同 pH 条件下，
2+ c HF
体系中 -lgc X （ X 为Sr 或 F- ）与 的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
lg +
c H
-8
A． Ksp SrF 2 的数量级为10
B． c 点的溶液中存在 c Sr2+ >c H +
2+ c HF
C． L 代表 -lgc Sr 与 的变化曲线
1 lg +
c H
． 、 两点的溶液中均存在 2+ -
D a c c Sr = 2 c F + c HF
二、非选择题：本题共4 小题，共 58分。
（15．14 分）乳酸亚铁晶体 CH CH OH COO Fe 3H O 是一种很好的食品铁强化剂，吸收效果比无
3 2 2
机铁好，易溶于水，几乎不溶于乙醇，可由乳酸与 FeCO3 反应制得。
．制备 FeCO3
实验步骤如下：
检查气密性，按图示添加药品；
在装置B 中制取硫酸亚铁，并将整个装置内的空气排净；
将装置B 中溶液导入装置C 中产生 FeCO3 沉淀；
将装置C 中混合物分离提纯，获得纯净的碳酸亚铁产品。
（1）装置 C 中装有 NH4 HCO 3 溶液的仪器名称是________________；
（2）步骤中检验整个装置内的空气是否排净的方法是________________；
（3）装置 C 中生成 FeCO3 的离子方程式是________________；
（4）步骤将装置B 中溶液导入装置C 中应先关闭开关________再打开开关________（选填“ K2 ”或
“ K3 ”）；
．制备乳酸亚铁晶体
将制得的 FeCO3 加入乳酸溶液中，再加入少量铁粉，在 75下搅拌使之充分反应，然后再加入适量乳酸。经
系列操作后得到产品。
2+
（5）铁氰化钾 K3 Fe(CN) 6 是 配 合 物 ， 其 配 位 数 为 ________，常用于 Fe 的 检 验 ， 其 原 理 是
________________（用离子方程式表示）；
．探究乳酸亚铁晶体中铁元素含量
称取 Wg 样品，灼烧至完全灰化，加足量盐酸溶解，加入过量KI 溶液充分反应，然后加入 1~ 2 滴淀粉溶液，
用 cmol L-1 硫代硫酸钠标准溶液滴定，滴定终点时，测得消耗标准溶液 VmL 。（ 已 知 ：
2--- 2
I2+ 2S 2 O 3 S 4 O 6 + 2I ）
（6）判断滴定终点的方法是________________；
（7）样品中铁元素的质量分数是________（用含有相关字母的代数式表示）。
16．（15 分）铁、镍及其化合物在工业上有广泛的应用。
．从某矿渣[成分为 NiFe2 O 4 （铁酸镍）、 NiO、 FeO、 CaO、 SiO2 等]中回收 NiSO4 的工艺流程如下：
已知： NH SO 在 350分解生成 NH 和 H SO 。回答下列问题：
42 4 3 2 4
（1）用 95热水浸泡的目的是________________；
（2）矿渣中部分 FeO 焙烧时与 H SO 反应生成 Fe SO 的化学方程式是________；
2 4 2 4 3
（3）向“浸取液”中加入 NaF 以除去溶液中 Ca2+ （浓度为1.0 10--3 mol L 1 ），除钻率为 99% 时应控制溶
液中 - 浓度至少是________ --1 11 ；
F mol L Ksp CaF 2 = 4.0 10
（4）从 NiSO4 溶液中获得 NiSO4 6H 2 O 晶体的操作依次是________，过滤，洗涤，干燥；
（5）“煅烧”时剩余固体质量分数与温度变化曲线如右图，该曲线中B 段所表示的固体物质的化学式是
________；
．由 Cu、N、B、Ni 等元素组成的新型材料有着广泛用途。
（6）基态镍离子 Ni2+ 的核外最外层电子排布式是________；
（7） NiO 晶体结构与 NaCl 晶体类似，其晶胞的棱长为 dcm ，则该晶体中距离最近的两个阳离子核间的距
离是________ cm （用含有 d 的代数式表示）。在一定温度下， NiO 晶体可以自发地分散并形成“单分子层”
（如图），可以认为氧离子作密致单层排列，镍离子填充其中，计算每平方米面积上分散的该晶体的质量是
________ g （已知氧离子的半径为 rm，阿伏伽德罗常数的值为 NA ）。
17．（14 分）碳和氮的化合物在生产生活中广泛存在。低碳烃类（甲烷、乙烯、丙烯等）作为重要的基本化工
原料，在现代石油和化学工业中具有举足轻重的作用。
．小分子烃类（如丙烯）作为还原剂可以在催化剂上选择性还原 NO 。
9
已知： C H g + 9NO g N g + 3CO g + 3H O g H = - 2838.4kJ mol-1
3 62 2 2 2 1
9
C H g + O g 3CO g + 3H O g H = - 2025.7kJ mol-1
3 62 2 2 2 2
-1
（1）反应 2NO g N2 g + O 2 g H = ________ kJ mol ；
．甲烷的制备 ，该反应的 与温度的关系如图所示。
COg2 + 4H 2 g CH 4 g + 2HOg 2 G
（2）要使该反应能自发进行，理论上温度不高于________；
（3）在恒温、恒容容器中按 n CO2 : n H 2 = 1: 4 充入反应物进行该反应，下列有关该反应的说法正确的
是________；
a．升高温度会使 CO2 的平衡转化率降低
b． CO2 和 H2 的转化率之比不再变化，说明反应达到平衡状态
c．若反应达到平衡后，再向容器中充入 n CO2 : n H 2 = 1: 4 的反应物，则甲烷的体积分数仍保持不变
．一定条件下，碘甲烷 CH I 热裂解制低碳烯烃的主要反应有：
3
反应：
2CH3 I g C 2 H 4 g + 2HI g H 1
反应：
3C2 H 4 g 2C 3 H 6 g H 2
反应和在不同温度下的分压平衡常数 Kp 如下表，回答下列问题：
T/Kp 298K 323K 423K 523K 623K 723K
反应 7.77 10-8 1.65 10-6 1.05 10-2 2.80 1.41 102 2.64 103
反应 7.16 1013 2.33 1012 1.48 108 3.73 105 6.42 103 3.40 102
（4）根据表中数据推出反应的活化能 Ea （正）________（填“ >”或“< ”）Ea （逆）；
3 2
（5）反应的正、逆反应速率表达式有： v正 = k正 c C2 H 4 ， v逆 = k逆 c C3 H 6 （ k正 、 k逆 为反应速
率常数，只与温度有关)。1889 年，瑞典物理化学家阿仑尼乌斯根据实验结果，提出了速率常数与温度关系的
-Ea
经验公式： k= Ae RT [k 为速率常数；A 为常数；e 为自然对数的底数]。在相同温度下，活化能越大，速率常
k
数越________（填“大”或“小”）。当该反应达到平衡后，升高温度， 正 的值________（填“增大”“减小”
k逆
或“不变”）；
．微生物燃料电池的一种重要应用是废水处理中实现碳氮联合转化为 CO2 和 N2 ，如图所示，其中1，2为
厌氧微生物电极，3 为阳离子交换膜，4 为好氧微生物反应器。
（6）正极的电极反应式是________；
（7）协同转化总反应中当有标准状况下 44.8LN2 生成时转移电子的个数是________。
18．（15 分）阿佐塞米（化合物I）是一种可用于治疗心脏、肝脏和肾脏病引起的水肿的药物。I 的一种合成
路线如下（部分试剂和条件略去）。
SOCl2 NH3 H 2 O
已知： RCOOH- RCOCl - CONH2
含有取代基的苯的衍生物，在进行苯环上的取代反应时，原有的取代基对新进入的取代基主要进入位置，存
有一定指向性效应，这种效应称为取代基定位效应。其中甲基是邻对位定位基，硝基是间位定位基。
回答下列问题：
（1）B 中含有的官能团除羧基外还有________（写名称）；
（2）下列说法正确的是________；
a．化合物 A 中所有碳原子的杂化方式是 sp2 杂化