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一．选择题：本题共有 15 小题，每小题3 分，共 45 分。
1．C
A 项，使用医用酒精、紫外线杀菌消毒的过程中均涉及蛋白质变性；B 项，工业上可采用离
子交换法提高海带中碘的提取率；C 项，在常温下铁遇浓硫酸发生钝化，被浓硫酸氧化生成
一层致密的氧化物薄膜，进而阻止内层金属的进一步反应；D 项，晨雾中的光束涉及丁达尔
效应。
2. A
A 项，磷的电负性小于氮，使得 P—H 键中的共用电子对相较于 N—H 键中的共用电子对而
言较偏向氢的一侧；并且 P—H 键的键长也要比 N—H 键更长。这两个因素共同影响，使得
磷化氢中的成键电子对之间的斥力要小于氨气中的成键电子对之间的斥力。故磷化氢的键角
更小一些。B 项，钙的金属性比镁的金属性强，则化学键中离子键成分的百分数：
Ca3 N 2 >Mg 3 N 2 ；C 项，同周期主族元素，自左至右，原子半径逐渐减小；D 项，氟的电负性
大于氯的电负性。 FC- 键的极性大于 Cl- C 键的极性，使 FC3 —的极性大于 Cl3 C —的极性，
导致三氟乙酸的羧基中的羟基极性更大，更容易电离出氢离子，酸性更强；
3. C
A 项，N2 分子含有2 个 键，题中没有说是标况条件下，气体摩尔体积未知，无法计算 键
个数；B项， 3.1g P 的物质的量为 0.1mol，转移电子数目为 0.5 NA；C项， NaN3 晶体中是
+ –
Na 和N 3 ，0.1mol NaN3 晶体中含离子数目为 0.2NA；D项， PCl5 与足量水反应产生 HCl
和H 3PO4，H3PO4
4. A
–1
B 项，C 的燃烧热的热化学方程式表示为 C(s)+ O2(g) = CO2 (g) H=393.5kJmol ；C 项，
用化学方程式甲醛与苯酚制备线型酚醛树脂：
一定条件
n+ nHCHO +(n-1)H2O；D 项，用电子式表示 CaCl2 的形成
过程：
5． C
A 项，A 的分子式为C 10H9O4Cl； B 项，B 分子中的所有碳原子可能处于同一平面；C 项，
1
A、B 分子均有2 种含氧官能团；D 项，灰黄霉素分子中含有2 个手性碳原子。
6． D
A 项，氢氟酸能与二氧化硅反应生成氟化硅和水，氟化钙与浓硫酸反应生成硫酸钙和氟化氢
，则糊状混合物中的氢氟酸能与玻璃中的二氧化硅反应，可用于刻蚀玻璃；B 项，施加电场
时，液晶的长轴取向发生不同程度的改变从而显示出数字、文字或图像。故液晶可用于电脑
、手机和电视的显示器；C 项，葡萄糖含有醛基，醛基具有还原性，能发生银镜反应；D 项，
钢闸门外接直流电源负极，可延长其使用时间，是通过外加电流法达到金属防护的目的。
7. D
Z 核外电子总数是其最外层电子数的 3 倍，应为 P 元素，Z、W 为同周期元素，则应为第三
周期元素，W 最外层有一个未成对电子，应为 Cl 元素，X2和 Y+具有相同的电子构型，结
合原子序数关系可知 X 为 O，Y 为 Na。工业上采用电解熔融 NaCl 的方式制备单质 Na。
8. A
过氧化氢具有强氧化性，可以和亚硫酸氢钠溶液发生氧化还原反应，但是实验无明显现象，
不能探究浓度对化学反应速率的影响。
9． D
A 项，吡啶和咪唑均含有与苯类似的 6 电子大 键，N 的价层电子对均为 3，均是 sp2 杂化；
B 项，吡啶、咪唑能与 H2O 分子形成分子间氢键，且吡啶、咪唑和 H2O 均为极性分子相似
相溶，而苯为非极性分子；C 项，—CH3 为推电子基团，导致 N 原子电子云密度
NH
。题干信息：碱性随 N 原子电子云密度的增大而增强。D 项，咪唑（ ）中N
N
的孤电子对未参与形成大 键，N 的孤电子对参与形成大 键。N 提供电子的能力强于
N ，N 比N 更易与钴形成配位键。
10． B
A 项，等物质的量的 C3H8 与 CH4 燃烧时，C3H8 的耗氧量更大。故将液化石油气灶改用天然
光照
气为燃料，若进气口保持不变，则需要调小风门；B 项，氯气光照条件下 Cl2 2Cl ，
可引发自由基反应。故将 Cl2 先用光照射，然后迅速在黑暗处与 C3H8 混合，可得到氯代丙
烷；C 项，黑暗中发生 2Cl Cl2 ，光照后放在黑暗处较长时间，体系内几乎不存在 Cl ，
2