化学
本试卷共 8 页，14 小题，满分 100 分。考试用时 75 分钟
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Al 27 Ca 40
一、选择题：本题共 10 小题，每小题 4 分，共 40 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项
是符合题目要求的。
1，先秦时期的《考工记》最早记载了我国古代精炼蚕丝工艺。“以涚水（草木灰水）沤（长时间浸泡）其
丝，七日……”可除去蚕丝中的丝胶等杂质。下列说法错误的是（ ）
A．草木灰经水浸、过滤得到涚水 B．涚水的主要溶质是碳酸钾
C．蚕丝纤维与棉纤维主要成分相同 D．丝胶在碱性溶液中比在水中易水解
2．川芎是一味常用的活血行气中药，其有效成分之一的结构如下图所示。下列有关说法正确的是（ ）
A．分子中 sp2 杂化的碳原子有 8 个 B．能发生银镜反应
C．分子中含有 4 个手性碳原子 D．能与氯化铁溶液发生显色反应
3．劳动创造美好生活。下列劳动项目所涉及的知识，其化学（离子）方程式表达错误的是（ ）
劳动项目 化学（离子）方程式
3 2 2
A 用 FeCl3 溶液制作印刷电路板 Fe Cu Cu Fe
B 用稀盐酸除去铁架台上的铁锈 Fe2O3 6HCl 2FeCl3 3H2O
酒化酶
C 用葡萄酿酒 C6H12O6 2C2H5OH 2CO2
D 用含铝粉和 NaOH 的疏通剂疏通管道 2Al 2OH 2H2O 2AlO2 3H2
A．A B．B C．C D．D
4．工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破，氨是合成铱盐、尿素等的原料。 NA 为阿伏加德罗常数的
值。下列说法正确的是（ ）
5
A．1LpH 5 的 NH4Cl 溶液中，由水电离产生的 H 数目为110 NA
B．1molCO NH 中含有 键数目为 6N
2 2 A
C． 25、101kPa 下， 22.4LNH3 中含有质子数为10NA
D．密闭容器中充入1molN2 和 3molH2 ，充分反应后生成氨分子数为 2NA
5．某非线性光学晶体的化学式为 W X Y ZM ，焰色反应显紫色（透过蓝色钴玻璃）。已知 X、Y 原
a 1a 2 b
子的核内质子数均为 1，但中子数 X 比 Y 的多 1。 Z、M 是相邻周期的非金属元素， M 原子的价层电子排
布为 nsnnp2n ,Z 原子的第一电离能比同周期相邻原子的大。下列说法正确的是（ ）
A．该晶体由 5 种元素组成
B． Z 的最高价氧化物的水化物是弱酸
C．简单离子半径： W Z
D．简单氢化物的沸点： Z M
6．过碳酸钠 2Na2CO3 3H2O2 是一种白色固体，具有碳酸钠和过氧化氢的性质，可用于杀菌消毒等。实
验室中用如下方法合成过碳酸钠晶体。
下列说法错误的是（ ）
A．采用冰水浴控制三颈烧瓶中反应的温度
B．操作使用的玻璃仪器是漏斗、烧杯和玻璃棒
C．过碳酸钠晶体内 Na2CO3 与 H2O2 以氢键结合
D．操作可用加热法干燥
7． NaAlH4 是一种储氢材料，它易与水发生氧化还原反应。缓慢升温至 260, NaAlH4 发生如下反应：
210
3NaAlH4 Na3AlH6 2Al 3H2
260
2Na3AlH6 6NaH 2Al 3H2
下列说法错误的是（ ）
生成氢气的质量
A． ：反应>反应
反应物的质量
B． NaAlH4 存在离子键、共价键和配位键
C． NaAlH4、Na3AlH6 和 NaH 均易与水反应生成氢气
D．反应生成 2molAl ，有 3molNaAlH4 被氧化
8．2-溴丁烷在乙醇钾 C2H5OK 作用下发生消去反应的能量变化如下图所示。下列说法正确的是（ ）
A．活化能：反应<反应
B．产物的稳定性：1-丁烯>2-丁烯
C．相同条件下完全燃烧放出的热量：1-丁烯>2-丁烯
D．选择相对较短的反应时间，及时分离可获得高产率的 1-丁烯
9．某双离子电池如下图所示。该电池以并五苯四酮（ PCT）和石墨为电极，以室温离子液体
Pyr14 [TFSI] 为电解液，离子可逆地嵌入电极或从电极上脱离返回电解液中。已知充电时，PCT 电极发生
还原反应。下列说法错误的是（ ）
A．放电时，PCT 电极是负极
B．Pyr14 脱离 PCT 电极时，电池处于充电过程
C． 0.5mol PCT 完全反应，理论上嵌人石墨电极 2mol[TFSI]
D．放电时，石墨电极发生反应 C TFSI ye xC y TFSI
x y
1
10．室温下，向水中通入 H2X 气体使其保持浓度为 amol L 的饱和状态，调节溶液的 pH ，体系中
2 1
lgcM （ M 表 示 HX 或 X ， 单 位 mol L ） 与 pH 关 系 如 图 所 示 。 已 知 H2X 的
lgKal 7.0、lgKa2 12.9 。下列说法错误的是（ ）
A． a 0.1
B．代表 lgcX2 与 pH 的关系曲线
C． pH 4.8 时， cH cOH cHX 2cX2
D．若 X2 浓度处于 P 点时，需调高溶液的 pH 才能达到平衡体系
二、非选择题：本题共 4 小题，共 60 分。
11．（18 分）
白云石的主要成分为 CaMg CO ，还含有少量的 Fe O 和 SiO 。利用白云石制备碳酸钙和氧化镁，其主
3 2 2 3 2
要流程的示意图如下。
6 12
已知： Kqp Ca(OH)2 5.510 、Ksp Mg(OH)2 5.6 10 。
（1）组成 CaMg CO 的四种元素，电负性由大到小的顺序是_______。
3 2
（2）“氨浸 1”在室温下进行，写出氯化铵浸取氧化钙总反应的离子方程式_______。
（3）两次“氨浸”的 pH 比较；a_______b（填“”“=”或“<”）。
（4）“碳化”时，测得碳酸钙的产率及碳酸钙中镁元素的含量随溶液 pH 的变化如图所示。
pH _______时，碳化效果最佳。低于该 pH，碳酸钙的产率下降，其原因用离子方程式表示：_______。
2
（5）“沉镁”发生反应： Mg 2NH3 H2O A Mg(OH)2 2NH4 ，其平衡常数 K _______（用含氢
氧化的 Ksp 和 NH3 H2O 的 Kb 的代数式表示）。
（6）制备过程除了充分利用 CO2 ，还可以循环利用的 1 种物质是_______（填化学式）。
（7）称取 0.4000g 试样置于烧杯中，加蒸馏水数滴润湿，盖一表面皿，滴加盐酸至固体完全溶解，定容在
250mL 的容量瓶内，用移液管吸取 25mL 待测液于锥形瓶中，加入相关试剂，摇匀后用 0.02000mol L1
EDTA 溶液滴定至终点（ Ca2 与 EDTA 以等物质的量比反应）。进行平行实验，测得平均消耗 EDTA 溶液
19.22mL 。产品中碳酸钙质量分数为_______（列出计算式）。
（8）碳酸钙的某种晶胞结构如下图所示。
每个晶胞中含有_______个“ CaCO3 ”单元。
每个阴离子团的配位数（紧邻的阳离子数）为_______。
12．（14 分）
久置的硝酸银溶液，试剂瓶底部有黑色固体 A，瓶口和瓶壁上有黑色固体 B。
已知：硝酸银见光或受热会分解，分解产物相同。氧化银为棕黑色粉末，难溶于水，可溶于氨水和稀硝
酸，见光或 200左右分解生成氧气。AgOH 不稳定，极易分解生成 Ag2O 和 H2O 。
某兴趣小组开展以下探究活动。
．探究硝酸银固体受热分解的产物
利用下列装置（夹持仪器略去）进行实验。
实验现象：a 中有银白色金属光泽的固体生成，a、b 中出现红棕色气体，导管口 d 处逸出的气体可使带火星
的木条复燃。
（1）仪器 e 名称为_______，试管 b 的主要作用是_______。
（2）试管 a 中反应的化学方程式为_______。
．探究 A、B 的成分
【提出猜想】甲、乙同学猜想固体中含有 Ag、 Ag2O 中的一种或两种。
（3）从化学变化角度，甲、乙同学猜想固体中可能含有 Ag2O 的依据是_______。
【进行实验】甲、乙分别对固体 A、B 按以下步骤进行实验。
i．取少量固体于试管中；
ii．加入过量氨水，振荡；
iii……
【形成结论】甲得出固体 A 为 Ag 和 Ag2O 的混合物，乙得出固体 B 为 Ag。
（4）甲同学步骤观察到的现象为_______，相应的化学方程式为_______。
乙同学步骤加入的试剂为_______（填名称）。
【反思与应用】
（5）固体 A 与固体 B 成分不同的可能原因是_______。
（6）实验室保存硝酸银溶液采取的措施为_______（写出两条）。
13．（16 分）
CH4 CO2 干气催化重整制合成气 H2 CO 是 CO2 资源化利用的重要研究方向，生产过程需做好积炭的
控制。在密闭容器中，该重整体系发生反应。
A AA 1
． CH4 g CO2 gA A A 2COg 2H2 g H1 247kJ mol
A AA 1
． CO2 g H2 gA A A COg H2Og H2 41kJ mol
A AA 1
． CH4 gA A A Cs 2H2 g H3 75kJ mol
A AA 1
． 2COgA A A CO2 g Cs H4 172.5kJ mol
n CH
用 x 表示进料比 4 。回答下列问题：
n CO2
（1） t时，刚性容器中以一定的进料比发生上述四个反应，下列说法正确的是_______（填标号）。
A．平衡时向容器中充入惰性气体，反应逆向移动
B．根据混合气体的密度不变可判断重整反应体系已达到平衡状态
C．增大 CH4 的起始浓度，K（）和 K（）同时增大
D．催化剂能降低反应的活化能，增大 CH4 的平衡转化率
（2）下表列出反应中 3 种化学键的键能：
化学键 C O H H O H
键能 / kJ mol1 799 436 463
则 CO 中 C O 的键能为_______ kJ mol1 。
（3）反应中， H TS 随温度的升高而增大的是反应_______。
（4）101kPa 的密闭容器中，进料比 x 分别为 2.0、1.0 和 0.5 下进行催化重整反应，测得平衡时积炭生成量
随反应温度的变化如图所示。
x 0.5 的曲线是_______（填“甲”“乙”或“丙”）。
因积炭生成量增加导致反应速率显著降低的原因是_______。
x 1.0 ，温度低于 1000，随着温度的升高，积炭生成量减少的原因是_______。
（5） t、pkPa 时，进料比 x 0.5 ，若催化重整只发生反应和反应，达到平衡时气体总物质的量增加
了 60% ，混合气中 n H2O : n CO2 5: 6 。
甲烷的平衡转化率为_______。
平衡常数 K（）=_______（列出计算式）。
14．（12 分
H 是合成新型冠状病毒肺炎口服药 S-217622 的原料之一，它的一种合成路线如下：
已知：酰胺在一定条件下能发生水解反应。
回答下列问题：
（1）A 的化学名称是_______，AB 的反应类型为_______。
（2）C 中官能团的名称为_______。
（3）A 与 相比，前者 C Cl 键的键长比后者的短，理由：一是与氯原子相连的碳原子的杂化轨道
中，前者 s 轨道成分较大，键长较短；二是_______。
（4）已知 C 转化为 E 的化学方程式为 C D E CH3COOH ，D 分子中不存在羧基，D 的结构简式
为_______。
（5）写出 FG 的化学方程式_______。
（6）H 有多种同分异构体，写出 1 种同时满足下列条件的结构简式：_______。
分子中含有均三嗪环（ ）；
环上只有一个支链；
核磁共振氢谱有两组峰，面积之比为 31。
参考答案
1．C 2．D 3．A 4．A 5．B 6．D 7．D 8．C 9．B 10．C
11．（18 分）
（1） O、C、Mg、Ca
2
（2） 2NH4 CaO H2O Ca 2NH3 H2O
（3）>
2
（4）7.0 CaCO3 H2O CO2 Ca 2HCO3
K2
（5） b
Ksp
（6） NH4Cl
0.02000 19.22 103 100
（7） 100%
25
0.4000
250
（8）6 6
12．（14 分）
（1）酒精喷灯 防倒吸
高温
（2） 2AgNO3 2Ag 2NO2 O2
（3）溶液中 AgNO3 水解生成 AgOH,AgOH 分解生成 Ag2O
（4）固体部分溶解
Ag O 4NH H O 2 Ag NH OH 3H O
2 3 2 3 2 2
稀硝酸
（5）硝酸银溶液中，硝酸银转化为银和氧化银的过程同时存在。瓶口和瓶壁见光较多，硝酸银和氧化银分解
成银；瓶底见光较少，同时有银和氧化银生成
（6）加入适量稀硝酸、棕色的细口瓶、低温避光处
13．（16 分）
（1）B
（2）1067
（3）