试卷类型：A
潍坊市高考模拟考试
化学
2024.3
注意事项：
1．答题前，考生先将自己的学校、班级、姓名、考生号、座号填写在相应位置。
2．选择题答案必须使用 2B 铅笔（按填涂样例）正确填涂；非选择题答案必须使用 0.5 毫米黑色
签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷
上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。
可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 Al 27 S 32 Cu 64
Bi 209
一、选择题：本题共 10 小题，每小题 2 分，共 20 分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．化学与科技、生产、生活息息相关。下列说法正确的是（ ）
A．第 19 届亚运会使用零碳甲醇（由回收 CO2 合成）作燃料，符合“碳中和”理念
B．铜铟硫 CuInS2 量子点是纳米级的半导体材料，属于胶体
C．食品中的膳食纤维含纤维素，纤维素可以为运动员提供能量
D．“嫦娥五号”探测器使用 GaAs 太阳能电池，该电池将化学能转化为电能
2．下列物质性质与用途对应关系错误的是（ ）
A．金属钠导热性好，可用作传热介质 B． Al2 O 3 熔点高，可用于制造耐高温材料
C．维生素 C 具有还原性，可用作食品抗氧化剂 D． NaClO 具有碱性，可用作消毒剂
3．完成下列实验，选用仪器（非玻璃仪器任选）正确的是（ ）
A．由浓硫酸配制 40% 的稀硫酸：
B．测定 CuSO4 5H 2 O 晶体中结晶水的含量：
C． Fe(OH)3 胶体的制备：
D．食盐精制：
4．一种有机物催化剂由原子序数依次递增的前 20 号元素 XYZWM、 、 、 、 组成，结构式如下图。下列说
法正确的是（ ）
A．简单离子半径： MWZ>>
B．简单气态氢化物稳定性： ZY<
C． Z 元素所在周期中，第一电离能大于 Z 的元素有 2 种
D．基态 M 原子电子占据的最高能层有 9 个原子轨道
5．有机物 XY 的转化关系如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．Y 中含有 4 种官能团 B．X 中手性碳原子的数目为 3
C．Y 中可能共平面的碳原子最多为 9 个 D．X、Y 都可以形成分子间氢键
6． AlCl3 在气态或非极性溶剂中均可通过氯桥键二聚成 Al2 Cl 6 ，熔融 AlCl3 和 KCl 可形成 KAl2 Cl 7 。下列
说法正确的是（ ）
2
A． AlCl3 为极性分子 B． Al2 Cl 6 中 Al 原子的杂化方式为 sp
C． KAl2 Cl 7 熔点高于 Al2 Cl 6 的熔点 D．1molAl2 Cl 7 中含有 7molAl- Cl 单键
阅读下列材料，回答第 7-9 题。
某化学小组探究二氧化硫与过氧化钠的反应。取适量 Na2 O 2 粉末放入燃烧匙中，伸入充满SO2 气体的集气瓶
中，SO2 气体与 Na2 O 2 粉末接触时剧烈反应，淡黄色粉末变成白色粉末，并放出大量的热。根据反应现象，
作如下假设：
假设一：发生反应 2NaO2 2+ 2SO 2 = 2NaSO 2 3 + O 2 ；
假设二：发生反应 Na2 O 2+ SO 2 = Na 2 SO 4 ；
假设三：同时发生以上两个反应。
7．该小组同学用一定量脱脂棉包裹少量 Na2 O 2 粉末，放入充满SO2 的圆底烧瓶中充分反应，圆底烧瓶中 O2
含量变化曲线如图所示。已知 Na2 SO 3 比SO2 更易被 O2 氧化。下列说法错误的是（ ）
A． ab 段发生的主要反应为 2NaO2 2+ 2SO 2 = 2NaSO 2 3 + O 2
B．bc 段发生的主要反应为 2NaSO2 3+ O 2 = 2NaSO 2 4
C．取 c 点固体加水溶解，静置，滴加 BaCl2 溶液产生白色沉淀，说明假设二成立
D．相同条件下，将SO2 换成 CO2 后，重复上述操作，300 秒时 O2 含量高于 c 点
8．该小组同学继续进行SO2 的漂白原理的探究：
方案（a）中品红水溶液褪色；方案（b）中干燥的品红试纸不褪色，湿润的品红试纸褪色。
已知：
下列说法错误的是（ ）
A．（a）中品红乙醇溶液不褪色
B．SO2 能使品红水溶液褪色，是因为SO2 本身具有漂白性
C．（a）和（b）中 NaOH 溶液的作用为吸收剩余的SO2
D．SO2 漂白的织物易恢复原来颜色
2-
9．该小组收集上述实验（a）中吸收了 SO2 的 NaOH 溶液，并测定其中 SO3 的含量。向圆底烧瓶中加入
30.00mL 上述溶液和足量稀硫酸，加热使 SO2 全部逸出并与 HO2 2 完全反应，除去过量的 HO2 2 ，然后用
0.0900mol L-1 NaOH 标准溶液进行滴定，消耗 NaOH 溶液 25.00mL 。下列说法正确的是（ ）
1
A．实验时圆底烧瓶中加入液体体积不超过圆底烧瓶的
3
B．滴定终点时溶液的 pH= 8.8 ，可选择石蕊为指示剂
2- -1
C．测得SO3 含量为 2.4g L
2-
D．用盐酸代替硫酸，则SO3 ． 含量测定值偏高
O
||
10．复旦大学设计了一种可充电的铋-空气电池，有较强稳定性。该电池使用了三氟甲磺酸铋 F C-- S O Bi
3 ||
O
3
非碱性水系电解质溶液，简写为 -1 ，工作原理如图所示。已知： 3+ 水解方程式
Bi(OTf )3 M= 656g mol Bi
为 3+ + 。下列说法错误的是（ ）
2Bi+ 3HO2 BiO 2 3 + 6H
A．充电时，X 为阴极
B．放电时，正极附近 pH 升高
-3 +
C．充电时，阳极电极反应式为 2Bi2 O 3- 12e = 4Bi + 3O 2
D．放电时，电路中每转移 0.3mol 电子，负极区电解质溶液增重 20.9g
二、选择题：本题共 5 小题，每小题 4 分，共 20 分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，
全部选对得 4 分，选对但不全的得 2 分，有选错的得 0 分。
11．下列实验操作、现象和结论均正确的是（ ）
选 实验操作及现象 结论
项
A 向甲苯中加入酸性高锰酸钾溶液，紫色褪去 甲苯及其同系物均可被酸性高
锰酸钾溶液氧化
B 向某稀溶液中加入 NaOH 溶液，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气 +
溶液中含有 NH4
体
C 2-
向 K2 CrO 4 溶液中缓慢滴加硫酸，溶液由黄色变为橙红色（已知水溶 增大氢离子浓度可使 CrO4 转
2- 2- 2-
液中 CrO4 为黄色， Cr2 O 7 为橙红色） 化为 Cr2 O 7
D
向 CuSO4 溶液中加入少量 NaOH 溶液，再滴加葡萄糖溶液并加热， 新制 Cu(OH)2 可检验葡萄糖
产生砖红色沉淀
A．AB．BC．CD．D
12．纳米铁粉具有较强的还原性和吸附性。利用纳米铁粉去除水体中 Cr （）的反应机理及 Fe、 Fe3 O 4 和 AC
（碳）按不同配比在相同条件对 Cr （）的去除效果如图所示。反应过程中除 H2 外无其它气体产生。下列
说法正确的是（ ）
A． Cr （）转化为 Cr （）的途径有 2 种
B．中去除 Cr （）是因为碳粉在纳米条件下还原 Cr （）
C．比去除速率快的主要原因是形成原电池
3+ 3+ 3+ 3 + -
D． Cr 与 Fe 共沉淀的离子方程式为 xCr+ 1 - x Fe + 3OH = Crx Fe 1- x (OH) 3
13．某化学兴趣小组在三颈烧瓶中模拟雷雨条件下氮气和氧气反应，利用伽伐尼式氧气传感器测量反应过程中
+
O2 含量，实验装置、氧气含量及氧气传感器结构如图所示。已知三颈烧瓶高压放电过程中有大量 O 等活性
氧产生。下列说法错误的是（ ）
A．该传感器工作时 Pt 电极电势低于 Pb 电极
--
B．工作时 Pb 电极反应为 Pb+ 2OH - 2e = PbO + H2 O
+
C．高压放电时， O 与 O2 均参与电极反应，导致氧气传感器数值异常增大
D．当空气中存在较多 Cl2 时，氧气传感器测量数值偏小
14．利用 CoP / CdS 复合光催化剂在温和条件下直接将废弃聚乳酸（PLA）塑料高选择性地转化为丙氨酸小分
子，可实现常温常压下废弃塑料的转化和升级。转化历程如图所示。
下列说法错误的是（ ）
A．乳酸铵转化为丙酮酸主要发生氧化反应
B．2-亚氨基丙酸与乳酰胺互为同分异构体
C．每生成 1mol 丙酸铵，催化剂吸收 2.41eV 的光能
D．PLA 转化为乳酰胺的化学方程式为
2+ - 2+ - +
15．常温下 Cd- CN 溶液体系中存在平衡关系： Cd+ CN Cd CN ；
+ -
- ； - ；
Cd CN + CN Cd(CN)2 Cd(CN)2 + CN Cd(CN) 3
--2
- ，平衡常数依次为 、 、 、 。含 物种的组分分布分数 、
Cd(CN)3 + CN Cd(CN) 4 KKKK1 2 3 4 Cd
平 均 配 位 数 与 - 的 关 系 如 图 所 示 。 已 知 -1 ， -10 ；
n lg CN c0 HCN = 1mol L Ka HCN = 1 10
lgK1 = 5.5 ， lgK2 = 10.6 ， lgK3 = 15.2 ， lgK4 = 18.8 。
下列说法正确的是（ ）
A．随 lgc CN- 增大，水的电离程度减小
B． pH= 6 时， n 约为3
2- +
C．a 点时， cOH-+ cCN - + 2cCd(CN) = cH + + cCd2 + + c[CdCN
4
2-
． 2+ - 的平衡常数的
D Cd(CN)4 Cd+ 4CN lgK= - 50.1
三、非选择题：本题共5 小题，共 60分。
16．硼族元素可形成许多结构和性质特殊的化合物。回答下列问题：
（1）基态 Ga 原子价电子排布式为________．
（2）常温下， F2 与硼单质反应生成 BF3 , BF 3 为缺电子结构，通入水中产生三种酸分别为 HBF4、 HF 和
________（填化学式）。 BF3 和 NF3 BF 3 中 FBF-- 的键角大小顺序是________，实验测得 BF3 中3个 BF-
键长远比 B 和 F 的半径之和小，原因是________．
（3）一定条件下， NH4 F、 NaF 和 NaAlO2 反应生成 NH3、 H 2 O 和化合物X。X 晶胞及晶胞中某一原子的
俯视投影如图所示，晶胞参数为 apm、 cpm, = = =90 。
上述反应的化学方程式为________，X 晶体内含有的作用力有________（填字母）。
a．配位键b．离子键c．氢键d．金属键
用原子分数坐标来描述晶胞中所有 原子的位置，需要________组原子分数坐标，晶体中有________种化学
环境的 原子。
-3
（4）阿伏加德罗常数的值为 NA 。化合物X 的密度为________ g cm （用含 a,c 的代数式表示）。
17．（12 分）二硫化钨 WS2 是一种乌精细化工产品，主要用作石油催化剂和润滑剂。实验室利用反应
D
WO3+ 3H 2 S WS 2 + 3H 2 O + S 制备 WS2 的装置如图所示（夹持装置略）。已知： WS2 常温下为黑灰色
固体，熔点 1250；S 的沸点 445； CCl4 的沸点 77。回答下列问题：
（1）检查装置气密性并加入药品。（）通入氩气；（）……；（）关闭 K1 ，打开 K2 。操作（）为
________；A 中发生反应的离子方程式为________。
（2）C为U 型水柱压力计，其作用是________。D 中盛装的药品是________（填化学式）。反应结束后应继
续通一段时间氩气，主要目的是________，从产物中分离得到S 的操作是________。
（3）粗产品 WS2 中残留的游离硫可用 CCl4 浸取-碘量法测定。称取 mg 产品于锥形瓶中，用足量 CCl4 浸取，
浸取后用快速滤纸过滤并用 CCl4 分次洗涤锥形瓶及滤纸上的残渣，将滤液和洗涤液都收集于烧杯中。烘烤烧
杯浓缩溶液，将浓缩液和烧杯洗涤液转入石英舟于红外灯下烘干。将石英舟置于管式炉中通 O2 燃烧，生成的
-1
SO2 被 VmL0.01mol L 的碘标准液恰好完全吸收。产品中游离硫的质量分数 = ________，下列情况会导
致 测量值偏小的是________（填标号）。
A．用快速滤纸过滤时消耗时间过长
B．过滤时没有洗涤锥形瓶
C．管式炉中通 O2 燃烧时 O2 过量
D．量取碘标准吸收液结束时，发现滴定管尖嘴内有气泡
18．（12 分）钛酸钡 BaTiO3 是电子陶瓷中使用最广泛的材料之一，被誉为“电子陶瓷工业的支柱”。用高
钛渣（主要成分为 Ti3 O 5 ，含 Fe2 O 3、 MgO、 CaO、 Al 2 O 3 、 MnO2 等杂质）为原料制备 BaTiO3 的工业流
程如下：
2-
已知： MnO4 在溶液中呈绿色； TiOSO4 是强电解质；
部分金属离子开始沉淀的 pH 如下表：
金属离子 Fe3+ Fe2+ Mg2+
开始沉淀 -1
pH c0 = 0.1mol L 1.9 7.0 9.1
回答下列问题：
（1）“碱浸”操作过程中除去的杂质为________．
（2）“水洗”过程中 Na2 TiO 3 与水发生离子交换反应：
NaTiO2 3+ 1 + y - xHO 2 = xNaOTiO 2 2 yHO 2 + 2 - 2xNaOH ，滤液2 呈绿色，经除杂处理后可在
________（操作单元名称）循环利用，“熔盐反应”过程中 MnO2 发生反应的离子方程式为________。
（3）“酸溶”过程中 （ TiOSO4 溶液质量浓度）及F( TiOSO4 溶液酸度)与w（ H2 SO 4 质量分数）之间的
关系如图所示。当 F 值恒定时，随 TiOSO4 溶液质量浓度增大，所需硫酸的质量分数________（填“增大”“减
小”或“不变”）。
（4）“水解”操作加入 NH3 H 2 O 目 的 是 调 节 溶 液 pH= 2.5 ，可适当提高水解速率。已知：
-29 ，水解反应 2+ + 的平衡常数 ；“转
Ksp TiO(OH)2 = 10 TiO+ 2HO2 TiO(OH) 2 + 2H K = ________
化”过程加入铁粉的目的是________，滤液3 中含有的金属阳离子有________。
（5）“共沉淀”过程发生反应： H TiOCO + BaCl + 4HO = BaTiOCO 4HO + 2HCl ，
2 2 42 2 2 2 4 2 2
“灼烧”时隔绝空气，发生反应的化学方程式为________。
19．（12 分）苯乙烯是重要的基础化工原料，工业上常利用乙苯催化脱氢制备苯乙烯。涉及的反应如下：
．
C6 H 5 C 2 H 5 g C 6 H 5 CH= CH 2 g + H 2 g H 1
．
C6 H 5 C 2 H 5 g + H 2 g C 6 H 5 CH 3 g + CH 4 g H 2
．
C6 H 5 C 2 H 5 g C 6 H 6 g + CH 2 = CH 2 g H 3
回答下列问题：
（1）已知部分化学键的键能：
化学键 CC- CC= CH- HH-
键能 / kJ mol-1 332 611 414 436
-1
H2 = ________ kJ mol ．
（2）一定温度下，在恒压密闭容器中充入乙苯和水蒸气，在催化剂作用下发生上述反应，测得反应体系中甲
转化为目的产物所消耗乙苯的量 n C H CH= CH
苯的选择性S（ S= 100% ）及 6 5 2 随时间变化曲线
已转化的乙苯总量 n C6 H 5 CH 3
如图所示。