命题人：鹰潭一中 王钊金 临川二中 余星星 景德镇一中 周晨蕾
考生注意：
1．本试卷分选择题和非选择题两部分。满分 100 分，考试时间 75 分钟。
2．答题前，考生务必用直径 0.5 毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
3．考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答
案标号涂黑；非选择题请用直径 0.5 毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区
域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
4．本试卷主要命题范围：高考范围。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Si-28 S-32 Cl-35.5 Ag-108
一、选择题(本题包括 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。每小题只有 1 个选项符合题意)
1. 化学与生活、科技、社会发展有着密切的联系。下列描述正确的是
A. 苯酚和甲醛可以发生加聚反应用于合成酚醛树脂
B. 维生素 C 用于抗衰老保健品的辅料，因为其有较强的氧化性能清除体内自由基
C. 硅胶、氧化钙以及铁粉都是食品包装袋中常见的干燥剂
D. 光导纤维可以实现对光的全反射，属于新型无机非金属材料
2．近年我国科技创新成果丰硕，下列有关材料属于有机高分子的是
A．超算“天河一号”的芯片 B．“深海一号”船体海水浸泡区的白块
C．坦克表面用于防弹装甲的芳纶 D．C919 民航客机燃烧的航空煤油
3. 下列化学用语的表达错误的是
A. H3PO2（一元酸）的结构式： B. 聚苯乙烯的链节：C6H5-CH=CH2
C. COCl2 中所有原子都达到 8 电子稳定结构 D. I4O9(碘酸碘)中碘的化合价为+3、+5
4. 设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
2
A. 1.0L 0.01mol/L 的 K2Cr2O7 酸性溶液加水稀释时溶液中 Cr2 O7 始终为 0.01NA
含有 键的数目是
B. 1 mol CoNH3 5 Cl Cl2 21NA
C. 将 4.6g 钠用铝箔包裹并刺小孔，与足量水充分反应生成 H2 分子数为 0.1NA
-
D. 室温下 pH=11 的 Na2CO3 溶液，由水电离出的 OH 数目为 0.001NA
5. 下列所用仪器或试剂，在涉及操作中的作用或性质前后相同的是
A. 玻璃棒的作用：过滤；溶解
B. 温度计的位置：乙醇浓硫酸共热制乙烯；分离乙醇和水的混合液
C. 水体现的性质：分别与 Na 和 Na2O2 反应生成气体
D. SO2 的性质：分别使溴水和高锰酸钾溶液褪色
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6. 某短周期元素的价类二维图如下图所示，下列说法正确的是
A. a 可以用 g 的浓溶液干燥 B. c 可以使石蕊溶液先变红后褪色
C. b 易溶于 CS2 D. e、h 一定均能促进水的电离
7. 下列各组离子中，在给定的环境中一定能大量共存的是
2- 2 +
SO2 :3ACl.O能使SO甲2 基 H橙2O变红的2H溶C液lO：SCl、 SO4 、 NO 3 、Na
+ -12 2+ + -
B. 常温下，由水电离的 c(H )=10 的溶液中：Be 、 NO 3 、K 、Cl
2+ -
C. 在水溶液中： AlO2 、 HCO 3 、Ba 、F
在漂白 液中： - 、 +、 2 、 2
SOD2. :3ClO SO2 HO2HO R2bHClOCO C3 l 2SOOH4 2HCO3
8. 已知在有机化合物中，吸电子基团(吸引电子云密度靠近)能力：Cl C CH C6H5 CH CH 2 H ，
推电子基团 排斥电子云密度偏离 能力： ，一般来说，
( ) C CH 3 3 CH CH 3 2 CH 2CH 3 CH 3 H
体系越缺电子，酸性越强；体系越富电子，碱性越强。下列说法错误的是
A. 与 Na 反应的容易程度： CH CH >CH 2 CH 2 B. 羟基的活性：C6H5OH >H2O
C. 酸性： CH 2 ClCOOH CHCl 2 COOH D. 碱性：
9. 某离子液体的阴离子的结构如图所示,其中 W、X、Y、Z、M 为原子序数依次增大的短周期元素，W、X、
Y、Z 原子半径依次减小，且 M 的原子序数是 Y 的 2 倍。下列说法正确的是
A. WZ4 、XZ3 、YZ2 中心原子孤电子对数依次增多
B. 同周期第一电离能大于 Y 的元素有 1 种
C. 氢化物的熔沸点大小顺序一定为 W D. 在配合物 K[Cu(WX)4] 中，X 提供孤电子对 第 2页 {#{QQABIYaQoggoAABAAAhCEwWKCECQkBCACIoOQEAMMAAByRNABAA=}#} 10. 下列实验方案合理的是 A. B. 制取并收集乙酸乙酯 制取并验证乙炔的性质 C. D. 利用氯气制备漂白液和氯酸钠，可 利用硫酸的酸性制备氯化氢，分液漏斗中溶液不能换 在中间试管得到漂白液 成磷酸 11. Co3O4 在磁性材料、电化学领域应用广泛，利用钴渣主要含[Co2O3、FeO ]制备 Co3O4 的流程如图所示， 下列说法正确的是 A. “浸取”时为提高 Co 的浸取率，应采取高温 B. H2O2 在“浸取”中既作氧化剂又作还原剂 C. 除铁时 pH 调节至碱性，确保将铁完全除去 D. 煅烧时每生成 1mol Co3O4 反应转移 2mol 电子 12. 氯碱工业是一种高耗能产业，一种将燃料电池与电解池组合的新工艺可节能 30%以上，下图是该工艺图 示（电极未标出），下列说法正确的是 第 3页 {#{QQABIYaQoggoAABAAAhCEwWKCECQkBCACIoOQEAMMAAByRNABAA=}#} - - A. 右池为电解池，Y 为 H2 B. 通入空气的电极反应式为：O2-4e +2H2O=4OH C. a>b>c D. 两池的钠离子均从左往右侧移动 13. Ce 的某种氧化物具有良好的储氧放氧能力，可作为氧载体参与有机物氧化反应，其中 Ce 为面心立方堆 积，O 填充在 Ce 立方晶格所有的正四面体空隙中（如右图，未标注全部的 O），下列说法错误的是 Ce 原子 氧原子 A. 该氧化物化学式为 CeO2 B. O 原子周围等距且最近 O 原子个数为 6 C. 若反应后，晶胞中 O 脱离形成一个 O 的空位，则该物质中 Ce3+与 Ce4+的个数比为 1：3 D. 若顶点位置原子位于体心时，则面心原子位于棱心 2- .14. 已知常温下 H2S 饱和溶液为 0.1mol/L，维持 H2S 浓度不变，调节 pH 溶解 FeS，溶液 pH 与-lgc(S )或 -lgc(Fe2+)关系如图所示，则下列说法错误的是 A. 代表 pH 与-lgc(S2-)的关系 B. 该溶液中 c2(H+)c(S2-)为常数，数量级为 10-20 C. 欲使 c(Fe2+)溶液中达到 1mol/L，应调节溶液的 pH 在 1.6 D. 已知常温下 CuS 的 Ksp=1.3710-36，则用上述溶液溶解 CuS 难以发生 第 4页 {#{QQABIYaQoggoAABAAAhCEwWKCECQkBCACIoOQEAMMAAByRNABAA=}#} 二、非选择题(本题包括 4 小题，共 58 分。) 15.（14 分）2—噻吩乙醇( Mr 128)是抗血栓药物氯吡格雷的重要中间体，其制备方法如下： ．制钠砂。向烧瓶中加入300mL 液体 A 和 4.60g 金属钠，加热至钠熔化后，盖紧塞子，振荡至大量微小钠 珠出现。 3 ．制噻吩钠。降温至10，加入 25mL （=1.07g/cm ）噻吩，反应至钠砂消失。 ．制噻吩乙醇钠。降温至 10，加入稍过量的环氧乙烷的四氢呋喃溶液，反应30min 。 ．水解。恢复室温，加入 70mL水，搅拌 30min ；加盐酸调 pH 至 4~6，继续反应 2h ，分液；用水洗涤有 机相，二次分液。 ．分离。向有机相中加入无水 MgSO4 ，静置，过滤，对滤液进行操作 X，得到四氢呋喃、噻吩、液体 A 和 15.36g 产品。 回答下列问题： (1)步骤中液体 A 可以选择 。 a．苯 b．水 c．乙醇 d．CCl4 (2)步骤的反应类型为 。 (3)步骤中反应，加入的环氧乙烷稍过量的目的是 ；环氧乙烷溶于四氢呋喃的原理 是 。 (4)步骤中加入 70mL水，搅拌 30min 此时水解的化学方程式是 。 (5)在步骤中操作 X 是 ；需要用到的玻璃仪器有蒸馏烧瓶、 、 牛角管和 锥形瓶 (6)产品的产率为 。 16.（15 分）以银锰精矿(主要含 Ag2S 、 MnS 、 FeS2 )和氧化锰矿(主要含 MnO2 )为原料联合提取银和锰的一 种流程示意图如下。 第 5页 {#{QQABIYaQoggoAABAAAhCEwWKCECQkBCACIoOQEAMMAAByRNABAA=}#} 3 3 已知：酸性条件下， MnO2 的氧化性强于 Fe 。 Fe 可以把部分 Ag 氧化为 Ag 。 (1) “浸锰”过程是在 H2SO4 溶液中使矿石中的锰元素浸出，同时去除 FeS2 ，有利于后续银的浸出：矿石中的 银以 Ag2S 的形式残留于浸锰渣中。 2 “浸锰”过程中，发生反应 MnS 2H Mn H2 S，为提高浸取速率，可采取的措 施 、 (举两例)。 在 H2SO4 溶液中，银锰精矿中的 FeS2 和氧化锰矿中的 MnO2 发生反应且产物均在浸锰液中，则该反应的 离子方程式为 。 (2) 室温下调节 pH 不低于 可完全除去杂质离子，（离子浓度小于 10-5 -1 -38 -17 -14 molL 认为完全去除，已知：Ksp[Fe(OH)3]=1.010 ，Ksp[Fe(OH)2]=4.910 ，Ksp[Mn(OH)2]=4.010 。） (3)“浸银”时，有两种方式，第一种可以使用过量的 、 (填化学式)和 CaCl2 的混合液作 为浸出剂，将 Ag2S 中的银以AgCl2 形式浸出，此时的离子方程是 3+ — 2+ 2Fe + Ag2S + 4Cl 2Fe + 2AgCl2 + S — 第二种使用 NaCN 溶液同时通入 O2 作浸出剂，将 Ag2S 中的银以[Ag(CN)2] 形式浸出，此时离子的方程式 为 。 从节约环保的角度考虑，你认为方式 更好，(填“第一种”或“第二种”)理由是 、 。 (4) “沉银”过程中可以用过量的铁粉作为还原剂，铁粉可将AgCl2 还原为单质银，过量的铁粉还可以与铁 离子发生反应；但也可以采用 Zn 粉作还原剂，那么采用 Zn 粉作还原剂有什么优势？ 、 。 17.（14 分）回答下列问题 (1) 工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破。迄今为止，人类仍然在追求低成本、高产率的合成氨技术。 1 N2 g 3H2 g 2NH3 g H 92.4kJ mol ， ， 那 么 常 温 下 ， 合 成 氨 反 应 1 1 _______(填“能”或“不能”)自发进行 = 200 (2) 若将 1.0mol N2 g 和 3.0mol H2 g 通入体积为 2L 的密闭容器中，分别在T1 和T2 温度下进行反应。曲线 A 表示T2 温度下 nH2 的变化，曲线 B 表示T1 温度下 nNH3 的变化，T2 温度下反应到 a 点恰好达到平衡。 第 6页 {#{QQABIYaQoggoAABAAAhCEwWKCECQkBCACIoOQEAMMAAByRNABAA=}#} 温度T1 (填“>”、“<”或“=”，下同)T2 。T1 温度下恰好平衡时，曲线 B 上的点为 bm,n，则 m 14，n 1。 T2 温度下，若某时刻容器内气体的压强为起始时的 70%，则此时 v正 (填“>”、“<”或“=”) v逆 。计 算T2 温度下，Kc= 。 (3) 常温下， Hg2 与 Cl 的配合物存在如下平衡： ，含 Hg 微粒的分布系 数 与 lgcCl 的关系如下图所示： n（含汞配离子中的氯元素） 已知：平均配位数 总 n总（溶液中的汞元素） - + 图中能代表 HgCl3 和 HgCl 曲线分别是 和 (填字母)，曲线 A 和曲线 C 交点的横坐标 为 。 （4）羟基自由基(OH)是自然界中氧化性仅次于氟的氧化剂。我国科学家设计了一种将苯酚氧化为 CO2 和 H2O 的原电池-电解池组合装置，以实现发电、环保二位一体。 请写出 b 极的电极反应方程式 。 第 7页 {#{QQABIYaQoggoAABAAAhCEwWKCECQkBCACIoOQEAMMAAByRNABAA=}#} 18.（15 分）伊马替尼(Imatinib)是首个用于治疗慢性粒细胞白血病的分子靶向抗肿瘤药物，被列入世界卫生 组织的基本药物标准清单，被认为是医疗系统中“最为有效、最为安全，满足最重大需求”的基本药物之一。 以下是该物质的合成路线。 (1)AB 的反应类型为 ，化合物 H 的含氧官能团名称为 ； (2)根据化合物 G 的分子式（C8H6OCl2），请写出 F+GH 过程的化学方程式 ； 在该反应过程中化合物 H 的稳定性较差，原因可能为 ； (3)化合物 C 中吡啶环上 N 原子的杂化方式为 ，其孤电子对占据 轨道； (4)化合物 D 的同分异构体中，符合下列条件的有 种，其中核磁共振氢谱峰面积之比为 1：1：1： 1：2：2：4 的结构为 （写一种） 芳香族化合物且能发生银镜反应 苯环上连有三个取代基，其中两个为氨基 结构中含有一个手性碳原子 (5)参照合成路线，请设计以 和甲醇为原料合成 的路线。 第 8页 {#{QQABIYaQoggoAABAAAhCEwWKCECQkBCACIoOQEAMMAAByRNABAA=}#} 参考答案 1-5：DCBBD 6-10CDDAB 11-14BDCC 15.答案：(1)ad （ 2 分） (2)置换反应 （ 2 分） (3)提高 2-噻吩钠的转化率；（ 2 分） 相似相溶 （1 分） (4) + H2O + NaOH （ 2 分） (5)蒸馏（1 分）； 温度计、直形冷凝管（回答“酒精灯”也给分）（ 2 分） (6) 60%（ 2 分） 16.答案:(1) 将银锰精矿和氧化锰矿粉粹、 适当升高温度（其他合理答案均可） （2 分） + 3+ 2+ 2- 28H + 15MnO2 + 2FeS2 = 2Fe + 15Mn + 4SO4 + 14H2O （2 分） (2) 3 (2 分) (3)FeCl3、HCl（2 分） — — — 2Ag2S + 8CN + O2 + 2H2O = 4[Ag(CN)2] + 2S +4OH （2 分） 第一种；（1 分） 理由是第一种方式中浸锰液中生成的 Fe3 还可以用于浸银，节约氧化剂；而第二种方式中 CN—会水解生成 HCN，HCN 有剧毒。 （2 分） (4) 置换速度更快，银回收率更高。（2 分） 17.答案：(1)能（1 分） 64 (2)< >>（各 1 分） 或 2.37（各 2 分） 27 (3) D B（各 1 分） -6.63（2 分） - 微生物 +（ 分） (4) C6H5OH-28e +11H2O== ==6CO2+28H 2 18.答案：（1）加成反应（1 分） 酰胺基（1 分） （2） {#{QQABIYaQoggoAABAAAhCEwWKCECQkBCACIoOQEAMMAAByRNABAA=}#} （2 分） H 在碱性条件下不稳定，容易水解成相应的胺（2 分） （3）sp2 sp2 杂化（各 1 分） （ 4 ） 6 种 （各 2 分） （5） （前两步步骤互换也得分）（3 分） {#{QQABIYaQoggoAABAAAhCEwWKCECQkBCACIoOQEAMMAAByRNABAA=}#}