化学试卷
注意事项：
1．答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填
写清楚．
2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑．如需改动，用橡皮擦
干净后，再选涂其他答案标号．在试题卷上作答无效．
3．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．满分100分，考试用时75分钟．
以下数据可供解题时参考．
可能用到的相对原子质量： H------ 1 C 12 N 14O 16 Na 23 Mg 24
S----- 32 K 39 Fe 56 Ni 59 Cd 112
一、选择题：本题共14小题，每小题3分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目
要求的．
1．科技进步和人们的日常生活都离不开化学．下列说法错误的是（ ）
A．“珠海一号”运载火箭中用到的碳化硅属于新型无机非金属材料
B．喝补铁剂时，加服维生素C，效果更好，原因是维生素C具有氧化性
C．小苏打既是制作糕点的膨松剂，又是治疗胃酸过多的一种药剂
D．红酒中常添加适量二氧化硫可以起到杀菌、防氧化的作用
2．下列化学用语正确的是（ ）
A．中子数为18的氯原子： 18 Cl
17
B．反 --2 丁烯的分子的球棍模型：
C． HCl 分子中 键的形成：
D．基态氧原子价电子排布图：
3．设 NA 为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
A．将含 0.1mol 溶质的 FeCl3 饱和溶液滴入沸水制得胶体，其中胶粒数为 0.1NA
B．标准状况下， 22.4L 乙炔中 键数为 2NA
2-
C．120g 由 NaHSO4 和 MgSO4 组成的混合固体中SO4 数目为 NA
-1 2- -
D．1L0.5mol L Na2 S溶液中含S 和 HS 的离子总数为 0.5NA
4．下列说法错误的是（ ）
A．基态 Al 原子核外电子的空间运动状态有7种
+
B． NH3 中的键角小于 NH4 中的键角
+ +2 -
C．亚硫酸氢钠溶液显酸性的原因： NaHSO3 Na+ H + SO 3
D．蒸干 FeCl3 溶液并灼烧所得固体可最终得到 Fe2 O 3
5．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ）
水 盐酸 蒸发结晶
A． MgO Mg(OH)2 MgCl 2溶液 无水 MgCl 2
、
． OVO2 2 5 98%H2 SO 4
B FeS2400~500 C SO 3 吸收 H 2 SO 4
、
C． NaO2D Na O H 2 O NaOH CO 2 Na CO CO 2 NaHCO
2 2 2 3HO2 3
少量 溶液 空中放置
． Cl2 NaOH
D FeD FeCl2 Fe(OH) 2 Fe(OH) 3
6．下列离子方程式错误的是（ ）
+2 + 3 +
A． Fe3 O 4 和足量稀硝酸反应： Fe3 O 4+ 8H Fe + 2Fe + 4H 2 O
B．用 溶液处理水垢中的 2-- 2
Na2 CO 3 CaSO4 :CO 3 (aq)+ CaSO 4 (s) CaCO 3 (s) + SO 4 (aq)
+2 + 3-
C．将 K3 Fe(CN) 6 溶液滴入 FeCl2 溶液中： K+ Fe + Fe(CN)6 KFeFe(CN) 6
2+ +
D．用 CuSO4 溶液除去乙炔中的少量 HS2 杂质： Cu+ H2 S = CuS + 2H
7．某新型有机物M的结构如图所示．有关M的说法错误的是（ ）
A．M的分子式为 CHO7 12 3 B．M中含有三种官能团
C．M分子中含有手性碳原子D．M中的碳原子杂化方式有两种
8．下列实验操作或装置能达到相应实验目的的是（ ）
A B C D
定量测定化学反应速率 提纯乙烷 吸收氨气 验证铁的析氢腐蚀
A．AB．BC．CD．D
9．下列各实验的操作现象或结论有错误的是（ ）
选项 实验 现象 结论
A 品红的乙醇溶液不褪色，品红
将SO2 分别通入品红的乙醇溶液 说明使品红褪色的不是SO2
的水溶液慢慢褪色
和品红的水溶液
而是SO2 与水反应后的产物
B 溶液变浑浊 氧的非金属性大于硫
将氧气通入 HS2 的水溶液中
C 出现白色沉淀 X一定具有强氧化性
向溶有SO2 的 BaCl2 溶液中通入
气体X
有白色沉淀生成
D 向某溶液中滴加盐酸酸化的 2-
BaCl2 该溶液中不一定含有SO4
溶液
A．AB．BC．CD．D
10． WXYZQ、 、 、 、 是原子序数依次增大的五种短周期主族元素． W+ 的半径在所有离子中最小，X是
形成化合物种类最多的元素，Y是短周期主族元素中原子半径最大的元素，Z元素基态原子的价层电子排布式
为 ns(n- 1) np (n + 1) ．下列说法错误的是（ ）
A．非金属性： QZX>>
B． XZ2 为非极性分子，易溶于 XQ4
C． YZ2 溶液呈碱性、 YWZ 溶液呈酸性
D． WXZQ、 、 、 每种元素的氧化物至少有两种
11．下列对关系图像或实验装置（如图）的分析正确的是（ ）
．对于反应 ，由图甲可知，温度
A 2A(g) 2B(g)+ C(g) D H T1>T 2 , D H >0
B．利用图乙所示装置，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于C处
．图丙可表示反应 的平衡常数 随温度、压强变化的曲线
C N(g)2+ 3H(g) 2 2NH(g) 3 D H< 0 K
D．利用图丁所示装置，可实现原电池反应： Zn+ Cu2+ Zn 2 + + Cu
12．已知双极膜在直流电场作用下可将水解离，在双极膜的两侧分别得到 H+ 和 OH- ．某研究小组设计的制
备氢碘酸的电化学装置如图所示．下列说法错误的是（ ）
A．电解时，电极Y的电势高于电极X
B．电解一段时间后，c室获得氢碘酸、a室获得 NaOH 溶液
C．电解时，需定期向双极膜内补充适量的水
D．当两电极共释放出 33. 6L （标准状况）气体时，可获得 3molHI
13．甲烷催化重整法制甲酸的物质转化过程如图所示．有关分析错误的是（ ）
A．反应过程中，既有极性键的断裂与形成，又有非极性键的形成与断裂
催化剂
B．物质转化总反应为 CH4+ 2H 2 O HCOOH + 3H 2
C．反应前后，物质中所含 键的总数未变
D． CH4、 CO 2、 H 2 均为非极性分子， HCOOH、 H2 O 均为极性分子
c HR -
14． HR2 是一种二元弱酸．常温下，向 HR2 溶液中滴加 NaOH 溶液，混合溶液中 lg X [X表示 或
c H2 R
c R 2-
]随溶液 pH 的变化如图所示．下列说法错误的是（ ）
c HR -
[已知：100.15= 1.4; 10 0.78 = 6.0 ]
c R 2-
A．图中b对应X为 B． HR 的电离平衡常数 K= 1.4 10-2
c HR - 2 al
C． NaHR 溶液呈碱性D． N 点的坐标为 (0,- 7.22)
二、填空题：本题共4小题，共58分．
l5．（14分）现用如图装置制取氯气，并用氯气制备 K2 FeO 4 ．回答下列问题：
（1）盛浓盐酸的仪器名称为____________； K2 FeO 4 中铁元素的化合价为___________．
（2）装置B有安全瓶作用，同时也可收集少量氯气，若关闭弹簧夹K，则B中的现象为_________________．
（3）装置A中可产生 Cl ，相应的离子方程式为___________________．
2
（4）装置C中制备 K2 FeO 4 的化学反应方程式为_____________________．
（5）实验室可用间接碘量法测定所得 K2 FeO 4 样品的纯度：称取 agK2 FeO 4 样品溶于淀粉 -KI 溶液中，调
-1
节 pH 使混合液充分反应．用 cmol L 的 Na2 S 2 O 3 标准溶液进行滴定，消耗 Na2 S 2 O 3 标准溶液
2- - + 2 + 2 - 2 - -
VmL ．（已知： FeO4+ 4I + 8H Fe + 2I 2 + 4HO;I 2 2 + 2SO 2 3 SO 4 6 + 2I ）
滴定终点的现象为__________________________________．
K2 FeO 4 样品的纯度为___________ % （保留三位有效数字）．
16．（14分）镍电池是最早应用于手机、超科等设备的电池种类，它具有良好的大电流放电特性耐过充放电
能力强、维护简单．某废旧镍镐电池的回收再生工艺流程如图所示：
H2 SO 4 Na2 S NaOh KBrO2、 NaOH
电池放 Cd(OH)、 Ni(OH)
2 2 酸溶 沉镉 滤液 沉镍 Ni(OH) 转化 NiO(OH)
电处理 和石墨等 2
滤渣
O2、 H 2 SO 4
滤渣转化 CdSO4溶液 电解 Cd
硫渣
部分物质的溶度积常数如下表所示：
物质 Cd(OH)2 CdS Ni(OH)2 NiS
-15 -27 -15 -21
Ksp 2.0 10 8.0 10 5.0 10 1.0 10
回答下列问题：
（1）基态 Ni 原子的价层电子排布式为_______________．
放电
（2）已知镍镉电池的工作原理为 Cd+ 2NiO(OH) + 2HO Cd(OH) + 2Ni(OH) ，则放电时正极
2充电 2 2
的电极反应式为________________．
（3）“沉隔”操作选用的沉淀剂为 Na2 S ，而不选用 NaOH 的原因为________________．
（4）“沉镍”过程中为确保滤液中 Ni2+ 不超过 2.95 10-3 mg / L ，需要调节液的 pH… ________．
（5）“转化I”发生反应的离子方程式为________________．
（6）“转化”发生反应的化学方程式为________________．
（7）金属镉晶体中原子的堆积方式为六方最密堆积，如图甲所示，晶胞可用图乙表示，则该晶胞中含有的原
子个数为_________，已知该晶胞的底边长为 anm ，高为 cnm ，则该晶体的密度为___________ g cm-3 （设
NA 为阿伏加德罗常数的值，列出计算式即可）．
17．（15分）利用工业废气 CO2 或 CO 和 H2 在一定条件下可制备燃料甲醇．
（1） 25 C,101kPa,CO(g)、 H2 (g)、 CH 3 OH(l) 的燃烧热依次为
、 、 ．则
283.0kJ / mol 285.8kJ / mol 726.5kJ / mol CO(g)+ 2H(g)2 CHOH(l) 3 D H =
________ kJ / mol ．该反应的能量变化图像如图所示，其中 E = ______；由曲线a到曲线b的措施是
________．
（2）一定条件下，向1L 恒容密闭容器中充入1molCO(g) 和 2molH2 (g) ,发生反应：
，经 达到平衡，此时 的转化率为 ．
CO(g)+ 2H2 (g) CH 3 OH(g) D H = - 91kJ / mol 2min CO 40%
能说明该反应已达平衡状态的是________（填序号）．
A．容器内 H2 和 CH3 OH(g) 的分压保持不变B． n(CO) 与 n H2 的比值保持不变
C． H2 的消耗速率与 CH3 OH 的消耗速率之比为 2 :1 D．容器内的密度保持不变
下列措施可以加快反应速率的是_________（填序号，下同），能提高 CO 平衡转化率的是_________．
a．升高温度b．将 CH3 OH(g) 从体系中分离出来
c．充入 He ，使体系总压强增大d．再充入一定量的 H
2
1
0 ~ 2min 内平均反应速率 v H = __________，平衡对应温度下， = _______（K为平衡常数，保留2
2 K
位小数）．
18．（15分）有机物G是多种药物和农药的合成中间体，如图是G的一种合成路线：
已知：同一碳原子上连两个羟基不稳定，发生反应： R- CH(OH)2 R - CHO + HO 2 ；
羟醛缩合反应原理：
O OH
|| |
催化剂 催化剂 ．
CH3-- C HCHCHO+ 3 CH 3 - C - CHCHO 2 D CH 3 -= CH CHCHOHO + 2
|
H
回答下列问题：
（1）试剂X的名称为_______；E中所含官能团的名称为_______．
（2）D的结构简式为_______； DE 的反应类型为_______．
（3）试写出反应 FG 的化学方程式为____________________________．
（4）有机物 与A的关系为_______，H有多种同分异构体，其中含有六元碳环结构的同分异构体有
______种（不含立体异构，且H除外）．其中核磁共振氢谱显示有5组峰的同分异构体的结构简式为______．